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Enunciado del ejercicio resuelto:
PROBLEMA 4.- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de -- 2220 kJ·mol--1. Calcula:
a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.
b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.
c) La masa de H2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol--1 · K--1; ∆Hof
(kJ·mol--1): CO2 (g) = -- 393; H2O (l) = -- 286; CnH2n + 2 (g) = -- 106; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
060304403691750
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(kJ·mol--1): CO2 (g) = -- 393; H2O (l) = -- 286; CnH2n + 2 (g) = -- 106; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
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