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00:00 L'actualité est maintenant associée à un enseignant qui brûle des copies d'élèves.
00:02 Je n'ai pas de commentaire à faire dessus, en revanche, il y a autre chose qui m'intéresse dans cette vidéo.
00:06 Nous avons du papier qui est en train de brûler, et ça, on peut l'étudier au collège dans le chapitre associé à la combustion.
00:11 On observe ici dans la vidéo qui apparaît à l'écran une combustion.
00:14 Le papier réagit avec le dioxygène présent dans l'air pour former du dioxyde de carbone et de l'eau,
00:19 en tout cas si on considère la combustion complète.
00:21 La combustion est une réaction chimique provoquant de la chaleur et une flamme.
00:24 Jusque là, tout va bien.
00:25 Si l'on pose l'équation de réaction et qu'on considère que l'affaire est uniquement composée d'une molécule, le cellulose, issue du bois,
00:30 on peut dire que l'équation de réaction est la suivante.
00:32 C6H10O5, le cellulose, réagit avec le dioxygène O2 pour former le dioxyde de carbone CO2 et l'eau,
00:39 dans le cas d'une combustion complète, je l'ai déjà dit.
00:40 Quand on regarde cette équation de réaction, on se dit "Ah bah super, c'est beau, il y a des réactifs, des produits de chaque côté, nickel,
00:45 mais en fait, il y a un petit souci".
00:46 Et il faut repartir d'une célèbre citation qu'aurait dit Antoine Lavoisier,
00:48 "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme".
00:50 Cela signifie qu'il faut qu'il y ait autant d'atomes du côté des réactifs et des produits,
00:54 et pour chaque élément chimique, donc le même nombre de carbone de chaque côté, le même nombre d'hydrogène de chaque côté,
00:58 le même nombre d'oxygène de chaque côté.
01:00 Je me permets donc d'ouvrir cette vidéo en te disant "Mais comment faire pour équilibrer cette équation de réaction ?".
01:03 Est-ce que tu peux me l'expliquer en commentaire en repartant de cette réaction de combustion entre
01:07 du papier et le dioxygène de l'air qui forme du dioxyde de carbone et de l'eau ?