Pour saler les routes en hiver ? Jérémy vous explique le principe chimique qui se cache derrière tout ça !
#hiver #glace #sel #neige #bestof #science #incurieuxwetrust
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00:00Des ados se brûlent la peau avec du sel et de la glace.
00:02C'est le défi complètement fou qu'a exposé en 2017,
00:04et si ça brûle, c'est parce que c'est très froid.
00:06Hé, tu refais pas ça chez toi, hein.
00:07Et c'est d'ailleurs pour la même raison qu'on met du sel sur les routes quand il neige.
00:09Je t'explique.
00:10Alors ça, c'est pas un secret, mais l'eau gèle à partir de 0°C.
00:13L'eau salée, quant à elle, gèle à des températures négatives,
00:15pouvant aller jusqu'à –21°C, et c'est ce phénomène qui nous intéresse.
00:17Quand de l'eau pure est dans son état liquide,
00:19les molécules d'H2O vont être désordonnées et vont se balader dans tous les sens.
00:21La raison à ça, c'est qu'au-dessus de 0°C,
00:23il y a assez d'énergie thermique pour tordre la liaison entre les molécules,
00:26qui sont alors agitées et ne peuvent pas s'organiser.
00:28Par contre, si on passe en dessous de 0°C, l'énergie thermique n'est plus suffisante,
00:31et les molécules vont alors pouvoir s'organiser entre elles,
00:33notamment grâce à des interactions de Van der Waals et des lisons hydrogènes,
00:36pour former un solide, de la glace.
00:37Maintenant, si on ajoute du sel dans l'eau, supposons du sel de table,
00:40les ions chlorure et sodium issus du sel vont se balader eux aussi avec les molécules d'eau.
00:44Et ils vont apporter une nouvelle force qui va exciter encore plus les molécules d'eau dans le liquide.
00:47C'est donc plus compliqué pour elles d'arrêter de se déplacer et de s'organiser,
00:50et pour compenser ça, il va falloir refroidir encore plus pour passer à l'état solide.
00:54Donc voilà, en mettant du sel sur les roues,
00:55on forme un mélange au sel qui gèle à des températures inférieures à 0°C,
00:58et qui va permettre d'éviter d'avoir de la glace ou de la neige quand on avoisine les 0°C.
01:01A noter que sur nos routes, en dessous de moins 8°C,
01:03on utilise un mélange de chlorure de sodium, de chlorure de magnésium et de chlorure de calcium.