Sodium Na dans l’eau H2O à l’abri de l’air.
I. Matériels.
1) 1 morceau de sodium-métal Na de la taille d’un grain de café.
2) 1 cristallisoir rempli d’eau presque à raz bord.
3) 1 éprouvette de 100 mL, des allumettes.
4) 1 mL de phénolphtaleine en solution alcoolique.
5) 1 paire de lunettes protectrices.
II. Action.
1) Mettre les lunettes protectrices.
2) On ajoute la phénolphtaleïne dans l’eau du cristallisoir.
3) On remplit d’eau l’éprouvette et on la retourne dans le cristallisoir.
4) On prend le morceau de sodium Na à l’aide d’une pince en fer.
5) Rapidement, on plonge le morceau de sodium à la base de l’éprouvette.
6) Le sodium fond à la surface de l’eau et un gaz incolore remplit l’éprouvette.
7) La solution devient violette.
8) On enflamme le gaz à sa sortie de l’éprouvette, au contact de l’air.
III. Que s’est–il passé ?
1) Le sodium Na réagit avec l’eau avec formation de dihydrogène H2.
2) La solution devient basique (alcaline) ce qui colore en violet la phénolphtaleïne.
3) Le dihydrogène gazeux s’enflamme au contact du dioxygène de l’air en faisant un petit bruit « pouf ».
IV. Réactions.
1) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2(Na+ +HO-) (aqueux) +1 H2 (g)
2) 2 H2 (g) + 1 O2 (g) → 2 H2O (g)
V. Précautions.
1) Ne pas toucher le sodium-métal avec les doigts. Risque d’attaque basique de la peau.
2) Bien remplir d’eau l’éprouvette pour éviter la présence du dioxygène de l’air.
3) Travailler avec des lunettes protectrices.
4) Lire les fiches de sécurité FDS du sodium Na et du dihydrogène H2 .
Sodium Na in water H2O.
I. Materials.
1) 1 piece of sodium metal Na the size of a coffee bean.
2) 1 crystallizer filled with water almost to the brim.
3) 1 100 mL tall cylinder, matches.
4) 1 mL of phenolphthalein in alcohol solution.
5) 1 pair of goggles.
II. Action.
1) Put the goggles.
2) Add drops of phenolphthalein in water crystallizer.
3) Fill with water the tall cylinder ; back into the crystallizer.
4) Take the piece of sodium Na with pliers .
5)Quickly immerse , the piece of sodium in the opening of the tall cylinder.
6) Sodium melts on the surface of water and a colorless gas fills the cylinder.
7) The solution turns purple.
8) Ignite the gas escaping the tall cylinder.
III. What happened ?
1) Sodium Na reacts with water ; formation of hydrogen H2.
2) The chemical solution becomes basic (alkaline) as shown by violet color phenolphthalein.
3) Generated hydrogen gas ignites on contact with oxygen in the air by a small "pouf" sound.
IV. Reactions.
1) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 (Na + + HO-) (aq) + 1 H2 (g)
2) 2 H2 (g) + 1 O2 (g) → 2 H2O (g)
V. Precautions.
1) Do not touch sodium metal with bare hands. Risk of alcaline attack on the skin.
2) Completely filled with water throughout the tall cylinder to avoid the presence of oxygen.
3) Work with goggles.
4) For further information, see safety data sheet of sodium Na and hydrogen H2 .
I. Matériels.
1) 1 morceau de sodium-métal Na de la taille d’un grain de café.
2) 1 cristallisoir rempli d’eau presque à raz bord.
3) 1 éprouvette de 100 mL, des allumettes.
4) 1 mL de phénolphtaleine en solution alcoolique.
5) 1 paire de lunettes protectrices.
II. Action.
1) Mettre les lunettes protectrices.
2) On ajoute la phénolphtaleïne dans l’eau du cristallisoir.
3) On remplit d’eau l’éprouvette et on la retourne dans le cristallisoir.
4) On prend le morceau de sodium Na à l’aide d’une pince en fer.
5) Rapidement, on plonge le morceau de sodium à la base de l’éprouvette.
6) Le sodium fond à la surface de l’eau et un gaz incolore remplit l’éprouvette.
7) La solution devient violette.
8) On enflamme le gaz à sa sortie de l’éprouvette, au contact de l’air.
III. Que s’est–il passé ?
1) Le sodium Na réagit avec l’eau avec formation de dihydrogène H2.
2) La solution devient basique (alcaline) ce qui colore en violet la phénolphtaleïne.
3) Le dihydrogène gazeux s’enflamme au contact du dioxygène de l’air en faisant un petit bruit « pouf ».
IV. Réactions.
1) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2(Na+ +HO-) (aqueux) +1 H2 (g)
2) 2 H2 (g) + 1 O2 (g) → 2 H2O (g)
V. Précautions.
1) Ne pas toucher le sodium-métal avec les doigts. Risque d’attaque basique de la peau.
2) Bien remplir d’eau l’éprouvette pour éviter la présence du dioxygène de l’air.
3) Travailler avec des lunettes protectrices.
4) Lire les fiches de sécurité FDS du sodium Na et du dihydrogène H2 .
Sodium Na in water H2O.
I. Materials.
1) 1 piece of sodium metal Na the size of a coffee bean.
2) 1 crystallizer filled with water almost to the brim.
3) 1 100 mL tall cylinder, matches.
4) 1 mL of phenolphthalein in alcohol solution.
5) 1 pair of goggles.
II. Action.
1) Put the goggles.
2) Add drops of phenolphthalein in water crystallizer.
3) Fill with water the tall cylinder ; back into the crystallizer.
4) Take the piece of sodium Na with pliers .
5)Quickly immerse , the piece of sodium in the opening of the tall cylinder.
6) Sodium melts on the surface of water and a colorless gas fills the cylinder.
7) The solution turns purple.
8) Ignite the gas escaping the tall cylinder.
III. What happened ?
1) Sodium Na reacts with water ; formation of hydrogen H2.
2) The chemical solution becomes basic (alkaline) as shown by violet color phenolphthalein.
3) Generated hydrogen gas ignites on contact with oxygen in the air by a small "pouf" sound.
IV. Reactions.
1) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 (Na + + HO-) (aq) + 1 H2 (g)
2) 2 H2 (g) + 1 O2 (g) → 2 H2O (g)
V. Precautions.
1) Do not touch sodium metal with bare hands. Risk of alcaline attack on the skin.
2) Completely filled with water throughout the tall cylinder to avoid the presence of oxygen.
3) Work with goggles.
4) For further information, see safety data sheet of sodium Na and hydrogen H2 .
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Éducation