Volcan vert : décomposition du dichromate d’ammonium.
I. Matériels.
1) 1 bécher 250mL, 1 spatule, éventuellement une balance.
2) 25g de dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 ,soit presque un dixième de mole.
3) 1 grande feuille de papier.
4) 2 à 3 mL d’alcool à brûler avec 2 ou 3 allumettes longues.
5) 1 hotte ou à l’extérieur.
II. Action.
1) On place le dichromate d’ammonium solide dans le bécher.
2) On place le bécher au centre de la feuille dehors ou sous une hotte.
3) On verse l’alcool sur le dichromate d’ammonium et on enflamme avec une allumette.
4) Au bout de 10 s, la décomposition démarre en projetant des poussières vertes de dioxyde de chrome Cr2O3 sous l’action des gaz N2 et H20 qui s’échappent.
5) On récupère le dioxyde de chrome pour le peser : 16g environ ;soit presque un dixième de mole.
III. Que s’est–il passé ?
1) L’alcool brûle et enclenche la décomposition dichromate d’ammonium.
2) Le milieu augmente de volume sous la poussée des gaz.
IV. Réactions.
1) 1 (NH4)2Cr2O7 (s) → 1 Cr2O3(s) +1 N2(g) + 4 H2O(g)
2) 252g de dichromate d’ammonium pour 152g d’oxyde de chrome.
3) 25g de dichromate d’ammonium utilisé pour 16g d’oxyde de chrome formé au cours de l’expérience.
4) 1 CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O(g)
V. Précautions.
1) Protéger la zone d’expérimentation avec du papier.
2) Travailler dehors ou sous la hotte.
3) Ne pas toucher le dichromate d’ammonium et ne pas respirer les poussières d’oxyde de chrome (III). Toxicité des espèces mises en jeu.
4) Lire les fiches de sécurité FDS du dichromate d’ammonium et du dioxyde de chrome.
Ammonium dichromate Volcano exothermic decomposition.
I. Materials.
1) 1 250mL beaker, 1 spatula, 1 scale to weigh.
2) 25g of ammonium dichromate (NH4)2Cr2O7 .
3) 1 large sheet of paper.
4) 2-3 mL of rubbing alcohol with 2 or 3 long matches .
5) 1 fume hood. ;if not available , handle experiment outside .
II. Action.
1) Place crystals of ammonium dichromate in the beaker .
2) Put the beaker in the center of the sheet in a fume hood ; if not available ,handle experiment outside.
3) Pour alcohol on ammonium dichromate and ignite with a match.
4) After 10 s, decomposition starts producing green Cr2O3 chromium oxide sparks , steam and nitrogen gas.
5) Recover chromium dioxide dust to weigh : 16g, one tenth of mole .
III. What happened ?
1) Alcohol burns and initiates ammonium dichromate decomposition .
2) Decomposition produces large amount of solid, which seems to be a volcano eruption. The volume of ashes expands under the pressure of gas .
IV. Reactions.
1) 1 (NH4)2Cr2O7 (s) → 1 Cr2O3(s) +1 N2(g) + 4 H2O(g)
2) 252g of ammonium dichromate for 152g of chromium dioxide .
3) 25g ammonium dichromate used ; 16g of chromium dioxide formed.
4) 1 CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O(g)
V. Precautions.
1) Work in a fume cupboard. Consider wearing gloves.
2) Wear eye protection and avoid skin contact with ammonium(VI) dichromate.
3) This demonstration has fallen into disfavor because chromium(VI) compounds have been deemed carcinogenic.
4) For further information, see safety data sheets of chromium dioxide and ammonium(VI) dichromate.
I. Matériels.
1) 1 bécher 250mL, 1 spatule, éventuellement une balance.
2) 25g de dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 ,soit presque un dixième de mole.
3) 1 grande feuille de papier.
4) 2 à 3 mL d’alcool à brûler avec 2 ou 3 allumettes longues.
5) 1 hotte ou à l’extérieur.
II. Action.
1) On place le dichromate d’ammonium solide dans le bécher.
2) On place le bécher au centre de la feuille dehors ou sous une hotte.
3) On verse l’alcool sur le dichromate d’ammonium et on enflamme avec une allumette.
4) Au bout de 10 s, la décomposition démarre en projetant des poussières vertes de dioxyde de chrome Cr2O3 sous l’action des gaz N2 et H20 qui s’échappent.
5) On récupère le dioxyde de chrome pour le peser : 16g environ ;soit presque un dixième de mole.
III. Que s’est–il passé ?
1) L’alcool brûle et enclenche la décomposition dichromate d’ammonium.
2) Le milieu augmente de volume sous la poussée des gaz.
IV. Réactions.
1) 1 (NH4)2Cr2O7 (s) → 1 Cr2O3(s) +1 N2(g) + 4 H2O(g)
2) 252g de dichromate d’ammonium pour 152g d’oxyde de chrome.
3) 25g de dichromate d’ammonium utilisé pour 16g d’oxyde de chrome formé au cours de l’expérience.
4) 1 CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O(g)
V. Précautions.
1) Protéger la zone d’expérimentation avec du papier.
2) Travailler dehors ou sous la hotte.
3) Ne pas toucher le dichromate d’ammonium et ne pas respirer les poussières d’oxyde de chrome (III). Toxicité des espèces mises en jeu.
4) Lire les fiches de sécurité FDS du dichromate d’ammonium et du dioxyde de chrome.
Ammonium dichromate Volcano exothermic decomposition.
I. Materials.
1) 1 250mL beaker, 1 spatula, 1 scale to weigh.
2) 25g of ammonium dichromate (NH4)2Cr2O7 .
3) 1 large sheet of paper.
4) 2-3 mL of rubbing alcohol with 2 or 3 long matches .
5) 1 fume hood. ;if not available , handle experiment outside .
II. Action.
1) Place crystals of ammonium dichromate in the beaker .
2) Put the beaker in the center of the sheet in a fume hood ; if not available ,handle experiment outside.
3) Pour alcohol on ammonium dichromate and ignite with a match.
4) After 10 s, decomposition starts producing green Cr2O3 chromium oxide sparks , steam and nitrogen gas.
5) Recover chromium dioxide dust to weigh : 16g, one tenth of mole .
III. What happened ?
1) Alcohol burns and initiates ammonium dichromate decomposition .
2) Decomposition produces large amount of solid, which seems to be a volcano eruption. The volume of ashes expands under the pressure of gas .
IV. Reactions.
1) 1 (NH4)2Cr2O7 (s) → 1 Cr2O3(s) +1 N2(g) + 4 H2O(g)
2) 252g of ammonium dichromate for 152g of chromium dioxide .
3) 25g ammonium dichromate used ; 16g of chromium dioxide formed.
4) 1 CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O(g)
V. Precautions.
1) Work in a fume cupboard. Consider wearing gloves.
2) Wear eye protection and avoid skin contact with ammonium(VI) dichromate.
3) This demonstration has fallen into disfavor because chromium(VI) compounds have been deemed carcinogenic.
4) For further information, see safety data sheets of chromium dioxide and ammonium(VI) dichromate.
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Éducation