Équilibrer une équation chimique

En chimie, une équation chimique retranscrit ce qu'il s'est passé lors d'une réaction chimique. À gauche de l'équation, on trouvera les réactifs qui ont servi à l'expérience et à droite, les produits obtenus lors de l'expérience. La combustion de carbone dans le dioxygène s'écrit ainsi : carbone (C) + dioxygène (O2) --> dioxyde de carbone (CO2). Équilibrer une équation revient à retrouver le même nombre d'atomes et de charges dans les réactifs et dans les produits afin de respecter la règle de conservation de la matière. Dans l'équation N2+H2-->NH3, on remarque que l'on a 2 N et 2 H à gauche et 1 N et 3 H à droite de l'équation. L'équilibre n'est pas respecté car les atomes d'azote (N) et d'hydrogène (H) ne sont pas en nombre égal de chaque côté. On va donc chercher à multiplier les molécules par les coefficients qui permettront d'équilibrer l'équation sans toucher aux formules. On va multiplier dans un premier temps NH3 par 2. On obtient donc 2 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'azote à gauche de l'équation. Enfin, on multiplie H2 par 3 afin d'obtenir 6 atomes d'azotes à droite de l'équation. Une fois équilibrée on trouve N2 + 3H2 --> 2NH3 ce qui permet de retrouver le bon nombre d'atomes de chaque côté de l'équation.