Säuren und Basen
Das Studium der chemischen Reaktionen in wässriger Lösung ist ein wichtiger Teil der Chemie.
Das Verständnis der Wechselwirkungen zwischen Säuren und Basen ist daher von grundlegender Bedeutung.
Das pH- oder Wasserstoffpotenzial ist das Maß, das den Säuregehalt oder die Base einer Lösung bestimmt.
Ein pH-Wert von 7 ist neutral.
Ein pH-Wert über 7 ist basisch, während ein pH-Wert unter 7 sauer ist.
Säuren können nach Brønsted ein oder mehrere Protonen in ihre Umgebung abgeben.
Dies ist bei Chlorydrinsäure (HCl) der Fall.
Basen können nach Brønsted ein oder mehrere Protonen aufnehmen, wie z.B. Natriumkarbonat (NaOH).
Säuren und Basen können zu Säure/Basen-Paaren zusammengefasst werden.
Eine Säure, die ein Proton verliert, produziert eine Substanz, die eines einfangen kann.
Diese konjugierte Base wird als AH / A- notiert.
Wasser ist sowohl eine Säure als auch eine Base.
Man nennt es eine amphotere Substanz oder einen Ampholyten.
Das Studium der chemischen Reaktionen in wässriger Lösung ist ein wichtiger Teil der Chemie.
Das Verständnis der Wechselwirkungen zwischen Säuren und Basen ist daher von grundlegender Bedeutung.
Das pH- oder Wasserstoffpotenzial ist das Maß, das den Säuregehalt oder die Base einer Lösung bestimmt.
Ein pH-Wert von 7 ist neutral.
Ein pH-Wert über 7 ist basisch, während ein pH-Wert unter 7 sauer ist.
Säuren können nach Brønsted ein oder mehrere Protonen in ihre Umgebung abgeben.
Dies ist bei Chlorydrinsäure (HCl) der Fall.
Basen können nach Brønsted ein oder mehrere Protonen aufnehmen, wie z.B. Natriumkarbonat (NaOH).
Säuren und Basen können zu Säure/Basen-Paaren zusammengefasst werden.
Eine Säure, die ein Proton verliert, produziert eine Substanz, die eines einfangen kann.
Diese konjugierte Base wird als AH / A- notiert.
Wasser ist sowohl eine Säure als auch eine Base.
Man nennt es eine amphotere Substanz oder einen Ampholyten.
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