ACIDE AMINES PROPRIETES PHYSIQUES
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00:00:00 C'est parti, salut les gens.
00:00:04 Aujourd'hui, dans la vidéo de ce jour, dans la session de révision de ce jour, nous allons voir la partie 2 de l'acidamine.
00:00:13 Dans la partie 2, nous allons voir les propriétés de l'acidamine.
00:00:17 Regardez, il y a des propriétés physiques et des propriétés chimiques.
00:00:23 Les deux sont importantes, bien sûr.
00:00:26 Les propriétés physiques sont beaucoup plus compréhensibles. Il y a beaucoup de notions qui sont similaires à celles des autres.
00:00:34 Comme la chiralité, comme tout ce qui est lumière, spectre, etc.
00:00:41 Donc, il y a une notion d'entente physique ou de propriétés physiques.
00:00:45 Chimique, même si tu ne comprends pas les propriétés, si tu les sais, prends les points que tu utilises.
00:00:55 Parce que, dans les propriétés chimiques, on ne va pas se mentir, ce sont des propriétés vraiment pures.
00:01:00 Bon, tu dois comprendre quand même, je ne vais pas te dire que tu ne comprends pas, mais je vais te dire que tu vas le comprendre.
00:01:04 Plus tu comprends, plus tu vas comprendre.
00:01:08 Donc, nous allons essayer de simplifier les propriétés au maximum.
00:01:12 Au début de la première séance, nous avons lu les acidamines, nous avons lu leurs classifications.
00:01:18 Nous avons les 20 acides aminés qui sont les formateurs de la classification de l'alimentation.
00:01:26 Entre les acides aminés basiques, les acides aminés acides, ceux qui sont à la base de la structure aliphatique, hydroxylée, etc.
00:01:38 Aromatiques. Donc, aujourd'hui, nous allons voir les propriétés de ces acides aminés.
00:01:42 Tu vas te dire, "Oui, mais tu ne comprends pas les propriétés de ces acides aminés."
00:01:46 Les propriétés d'une molécule chimique ou d'un élément biochimique, d'un métabolisme,
00:01:54 tu les as, parce que c'est grâce à ces propriétés que tu vas pouvoir identifier tes acides aminés.
00:02:00 C'est grâce à ces propriétés que tu peux, dans un laboratoire, savoir si ce composé est un acide aminé.
00:02:07 Donc, il y a plusieurs propriétés. On a répertorié plusieurs propriétés physiques et plusieurs propriétés chimiques.
00:02:14 Les propriétés physiques. En amonique, tu as la notion de solubilité.
00:02:20 La stéréochimie, cette annotation de DL, ça ne te rappelle pas quelque chose ?
00:02:24 Ça te rappelle les os, hein ? Des glucose, etc.
00:02:29 Même pour voir au rotateur, ça te rappelle les os.
00:02:33 Après, on a les propriétés spectrales qui ne sont pas les os de Steinitz.
00:02:38 Et ici, on a une propriété unique, c'est ce que tu as appris dans le lycée.
00:02:41 Donc, on va pas te faire croire qu'il y en a un, tu vas te croire très facilement.
00:02:45 Ce n'est pas une chose grande.
00:02:48 Dans les propriétés chimiques, on va voir les acides aminés, quoi qu'ils vont faire, ou qu'ils vont donner.
00:02:54 Donc, tu as le droit de les connaître, parce que tu les as appris dans les plus simples examens.
00:03:00 Donc, on a deux propriétés physiques.
00:03:04 La première propriété, c'est la notion de solubilité.
00:03:11 Il faut savoir que les acides aminés, 90% des acides aminés, ou quasiment 1%, sont solubles dans l'eau.
00:03:19 Maintenant, cette notion de solubilité va se traiter entre les acides aminés,
00:03:26 entre ceux qui sont polaires et ceux qui sont non polaires.
00:03:31 Donc, les acides aminés qui sont polaires, ceux qui ont des groupements qui leur permettent d'être solubles dans l'eau.
00:03:42 Aux deux, ils sont les plus solides.
00:03:44 Donc, on va parler de la glycine.
00:03:53 La glycine, c'est un acide aminé qui est solide.
00:03:58 C'est le plus solide des acides aminés. Pourquoi ? Parce qu'il est plus petit.
00:04:01 D'ailleurs, tu as le radical, c'est le H.
00:04:04 Et on va parler des autres acides aminés qui ont des groupements polaires.
00:04:09 Ils ont des groupements, il y a NH2, il y a COH.
00:04:12 On a les classifications, on va les appeler les acides aminés polaires.
00:04:17 Ils ont les acides aminés polaires ioniques, qui ont NH2 ou COH.
00:04:24 Ils sont basiques et acides.
00:04:28 Par exemple, on va vous donner l'exemple de ceci.
00:04:30 Ils ont le groupement OH, le groupement hydroxyde.
00:04:34 Aux deux, ils sont très solides dans l'alcool.
00:04:38 Aucun acide aminé est plus solide dans l'alcool.
00:04:44 Je vais vous donner une autre notion.
00:04:46 C'est que les acides aminés sont peu solides dans l'alcool.
00:04:54 Et leur solidité dans les solvements polaires dépend de leur chaîne latérale.
00:04:57 Donc, à la hausse du groupement de la chaîne latérale, la solidité va différer des acides aminés.
00:05:04 D'accord ?
00:05:07 Alors, comment je te dis ?
00:05:10 Je vais te donner deux notions.
00:05:16 1. Les acides aminés sont plus solides dans l'alcool.
00:05:21 2. Les acides aminés ont une chaîne latérale, le radical R.
00:05:27 Ils font des groupements polaires.
00:05:31 Ils sont plus solides dans l'alcool.
00:05:34 Je vais te donner une autre notion.
00:05:40 Je vais te donner deux notions.
00:05:46 1. Les acides aminés sont plus solides dans l'alcool.
00:05:50 2. Les acides aminés ont une chaîne latérale, le radical R.
00:06:01 Ils font des groupements polaires.
00:06:05 Ils ont une chaîne latérale, le radical NH2.
00:06:11 Et ceux qui sont polaires non ionisables ont des groupements non ionisables.
00:06:17 Ils ont une chaîne latérale, le radical OH.
00:06:21 Donc, ces deux groupements sont très solides dans l'alcool.
00:06:29 Donc, c'est une notion de solubilité.
00:06:32 La solubilité, c'est que l'acide aminé doupe dans un solvant.
00:06:37 La plupart sont solides dans l'eau.
00:06:40 Plus les acides aminés sont plus solides.
00:06:46 Plus ils sont solides.
00:06:48 Plus ils ont des groupements polaires.
00:06:52 NH2COHOH.
00:06:54 Plus ils sont solides dans l'eau.
00:06:56 C'est un moyen. La solubilité n'a pas d'effet.
00:07:00 D'accord ?
00:07:02 Je vais vous donner la notion de partage.
00:07:06 C'est que vous avez deux phases liquides et une solution.
00:07:10 Les acides aminés peuvent se répartir dans les deux phases avec des coefficients de partage.
00:07:16 Chaque acide aminé a sa solubilité.
00:07:21 Chaque acide aminé a son radical R.
00:07:27 Et vu qu'il a un radical R, il a le nombre de groupements polaires.
00:07:33 Il a le taux.
00:07:35 La notion de solubilité va différer entre les acides aminés.
00:07:39 Comme je vous l'ai dit, la glycine est la plus solide.
00:07:44 Après, il y aura d'autres acides aminés.
00:07:46 Donc, cette notion, cette propriété, elle nous permet quoi de la solubilité ?
00:07:51 Je ne vais pas vous donner cette information.
00:07:53 L'acide aminé est doux dans l'eau, il est soluble.
00:07:55 La solubilité va différer entre les acides aminés.
00:07:59 Avec cette notion, je peux les classer.
00:08:02 Je peux les classer.
00:08:04 D'accord ?
00:08:06 Donc je peux classer les acides aminés.
00:08:08 Voilà.
00:08:10 Donc, c'est la notion de solubilité.
00:08:12 Maintenant, on va parler de la stéréochimie.
00:08:17 Pour ne pas nous dépasser, je vais vous montrer cette autre notion de solubilité.
00:08:20 On a déjà vu ce que c'est.
00:08:22 Donc, on va parler de la stéréochimie.
00:08:24 C'est l'acide aminé.
00:08:26 Cette stéréochimie, vous la voyez déjà dans les os.
00:08:30 Vous la voyez déjà dans les os.
00:08:32 Donc, l'acide aminé a une molécule qui est grande.
00:08:36 C'est comme les os.
00:08:38 Et cette molécule a un carbone asymétrique comme les os.
00:08:42 Donc, ce carbone asymétrique, c'est le carbone α.
00:08:47 On va le séparer en deux groupements.
00:08:49 Un carboxylique, COH.
00:08:52 Et l'autre, NH2.
00:08:54 Donc, c'est le carbone α, le Cα, qui est le carbone asymétrique.
00:08:58 Qui est le centre de chiralité de l'acide aminé.
00:09:03 D'accord ?
00:09:05 Quel est l'acide aminé qui a le carbone asymétrique ?
00:09:09 À part le glycine.
00:09:13 Là, le glycine, les gens, c'est l'acide aminé le plus petit.
00:09:17 C'est le plus solide.
00:09:19 Mais c'est le seul, l'himescine, qui a un autre centre de chiralité.
00:09:23 Qui a un autre carbone asymétrique.
00:09:26 Alors, on va aller chercher le glycine.
00:09:29 Déjà, on a une fois parlé de la définition du carbone asymétrique.
00:09:33 C'est un carbone où les quatre substitutions n'ont pas de coïncidence.
00:09:37 On a un autre exemple, de l'aladine.
00:09:40 Est-ce que les substitutions, c'est-à-dire les composés groupements chimiques,
00:09:47 qu'ils sont associés avec, ont de la coïncidence ?
00:09:49 C'est au moins, ce n'est pas comme un H3+, ce n'est pas comme un CH3, ce n'est pas comme un H.
00:09:54 Donc, le carbone α, c'est un carbone asymétrique.
00:09:58 Un centre de chiralité.
00:10:00 D'accord.
00:10:02 Donc, le Ctos n'est pas un carbone asymétrique.
00:10:05 Donc, c'est la seule exception.
00:10:07 Car, il y a au minimum, un centre de chiralité, un carbone asymétrique.
00:10:13 D'accord.
00:10:15 Et, on remarque que le glycine, c'est une exception.
00:10:21 Vu qu'il y a un centre de chiralité, vu qu'il y a un carbone asymétrique,
00:10:24 qu'est-ce qu'on a fait des autres ?
00:10:26 Qui connaît le centre de chiralité, le carbone asymétrique ?
00:10:28 Ça veut dire quoi ?
00:10:29 Ça veut dire que la même molécule, je peux l'avoir sous deux formes.
00:10:33 Je peux l'avoir sous deux formes, qui ne sont pas superposables.
00:10:37 Donc, je peux avoir des D-acidaminés et des L-acidaminés.
00:10:43 Donc, deux stéréoisomères.
00:10:47 Et, les isomères D-acidaminés et L-acidaminés,
00:10:50 "Hydalchefim léherkurtere zoos", on les appelait des énonciomères.
00:10:55 Donc, des images en miroir.
00:10:59 Les énonciomères sont des images en miroir où est-ce que l'acidaminé est.
00:11:03 Par exemple, je considère que c'est un D-acidaminé.
00:11:07 Donc, quand on a la version L, c'est l'image en miroir.
00:11:13 Quel est le centre, quel est le carbone asymétrique ?
00:11:18 La configuration est la même.
00:11:20 C'est ça la définition d'un énonciomère.
00:11:22 Vu qu'il y a que l'un seul carbone asymétrique,
00:11:26 logiquement, vu que la configuration entre le D et le L-acidaminé,
00:11:31 ce sont des énonciomères, des images en miroir.
00:11:34 On ne peut pas les superposer à l'un l'autre.
00:11:38 Avant de passer à l'annotation, je vais vous dire une autre chose.
00:11:42 Vous allez me dire, "C'est quoi une des énonciomères ? Est-ce qu'il y a une des épimères ?
00:11:46 Ou est-ce qu'il y a une des épimères ?"
00:11:48 Vous allez me dire, "C'est quoi une des énonciomères ? Est-ce qu'il y a une des épimères ? Oui."
00:11:52 "Oui, il y a une des épimères."
00:11:54 Si vous voulez que l'un seul carbone asymétrique soit...
00:11:57 pour les acidaminés, il faut qu'il y ait au minimum,
00:12:01 si vous voulez qu'il y ait au minimum un acidaminé...
00:12:04 Pardon, un carbone asymétrique par acidaminé.
00:12:09 À part la glisse.
00:12:11 Il faut qu'il y ait au minimum un carbone asymétrique.
00:12:13 Est-ce que je peux en avoir deux ? Je peux en avoir deux.
00:12:15 Je peux avoir deux carbones asymétriques.
00:12:19 Deux carbones asymétriques.
00:12:21 L'un, ce sera le carbone alpha.
00:12:23 L'autre, ce sera le carbone beta.
00:12:25 Il est où, je ne sais pas. Il traîne là, sur la chaîne latérale.
00:12:28 Lorsque j'ai deux carbones asymétriques,
00:12:33 ça veut dire que j'ai la possibilité d'avoir un autre type d'isomérie.
00:12:38 Il y a l'épimérie.
00:12:41 Je vous parle d'un exemple.
00:12:43 Je chauffe la trionine.
00:12:45 On a pris un exemple parce que c'est la L-trionine.
00:12:48 Pourquoi est-ce qu'il y a une L-trionine ?
00:12:50 On a la gauche.
00:12:52 Parce que quand on chauffe la notation D et L,
00:12:55 on va voir quoi ? On va voir le NH2.
00:12:58 Si on va à gauche, c'est un acidaminé de la série L.
00:13:02 Si on va à droite, c'est un acidaminé de la série D.
00:13:05 C'était le premier carbone asymétrique, le carbone alpha.
00:13:09 Si on met un deuxième carbone asymétrique,
00:13:12 on va voir le substitution de la série A.
00:13:16 En l'occurrence, ici, c'est un OH.
00:13:19 Ça peut être ici, qui m'aide à l'isoler.
00:13:22 Ça peut être le CH3.
00:13:24 À la hachette, le substitution, c'est le carbone asymétrique.
00:13:28 Quand on est à droite,
00:13:33 on a cette trionine.
00:13:37 Quand on est à gauche, c'est son épimère.
00:13:41 L'épimère du coup a mon trionine.
00:13:47 Je dois mettre le préfixe "alo-trionine".
00:13:52 Donc, on est dans les acidaminés,
00:13:55 contrairement aux OHs,
00:13:58 dans les glucides,
00:14:00 où chaque épimère du coup a son nom.
00:14:05 Ici, on a le CH3.
00:14:08 Chaque épimère a son nom.
00:14:11 Ici, on met le préfixe "alo-tronacidamine".
00:14:16 D'accord ?
00:14:18 On met le préfixe "alo-tronacidamine".
00:14:23 On va regarder ce qu'on dit.
00:14:27 Alors, il faut savoir
00:14:32 quelles sont les configurations des molécules.
00:14:37 Les acidamines, ils dérivent de quoi ?
00:14:40 Ils dérivent du glycéraldéhyde.
00:14:42 La notion de notation D et L dérive du glycéraldéhyde.
00:14:46 On avait dit que le glycéraldéhyde,
00:14:48 où on a découvert faire la notion de chiralité,
00:14:52 la notion de notation série D, série L,
00:14:55 le composé, le substitution,
00:14:58 qui va déterminer la série D ou la série L,
00:15:01 c'est le OH.
00:15:03 Donc, on a le glycéraldéhyde.
00:15:05 Dès qu'on a la gauche, c'est le L-glycéraldéhyde.
00:15:08 C'est la même chose ici pour mon acidamine.
00:15:10 Peut-être que la notation va se faire
00:15:12 même si avec le OH,
00:15:14 mais du coup avec le groupement NH2.
00:15:17 S'il est à la droite, mon acidamine,
00:15:19 on dit "D", série D.
00:15:21 S'il est à la gauche, on dit "L", série L.
00:15:24 D'accord ?
00:15:26 Il faut savoir qu'en règle générale,
00:15:29 les acidamines, c'est-à-dire les protéines naturelles,
00:15:32 elles appartiennent à la série L.
00:15:34 D'accord ? Elles appartiennent à la série L.
00:15:36 Ça diffère des os.
00:15:38 Les os, on avait dit, en règle lucide,
00:15:40 mais la plupart des os,
00:15:42 des trigones du couffle cortex,
00:15:44 c'était de la série D.
00:15:45 Ici, les acidamines, c'est l'inverse.
00:15:47 La plupart du temps, c'est de la série L.
00:15:49 Mais ça n'empêche pas que nous trouvons
00:15:51 des acides aminés de la série D.
00:15:53 Nous trouvons vraiment
00:15:55 certains produits naturels, etc.,
00:15:57 des antibiotiques, des peptidiques, etc.
00:15:59 Donc, tu peux les trouver.
00:16:01 Ils ne sont pas introuvables.
00:16:02 Ils ne sont pas hyper rares.
00:16:04 D'accord ?
00:16:06 Comme je disais, les acides aminés,
00:16:08 ils ont un deuxième centre de chiralité,
00:16:10 un deuxième carbone asymétrique.
00:16:12 Et du coup, nous allons parler d'une règle
00:16:14 pour que nous puissions calculer le nombre
00:16:16 le nombre de qu'est-ce que nous ?
00:16:18 Le nombre d'isomères.
00:16:20 Le nombre d'isomères que je peux avoir.
00:16:22 C'est quoi le nombre d'isomères, Yannas ?
00:16:24 C'est, imaginez-vous, tu as les élantiomères,
00:16:26 le nombre de les élantiomères que nous avons,
00:16:28 ou le nombre des épimères que nous avons
00:16:30 pour une même structure.
00:16:32 Nous allons en parler de deux,
00:16:34 un, qui est le nombre de centres de chiralité.
00:16:36 Comme je disais,
00:16:38 les acides aminés, le maximum qu'ils ont,
00:16:40 c'est deux carbones asymétriques.
00:16:42 Tu ne peux pas en avoir plus.
00:16:44 Donc, deux carbones asymétriques.
00:16:46 Donc, le maximum de structures isomériques,
00:16:48 c'est-à-dire le maximum de
00:16:50 des épimères ou des élantiomères,
00:16:54 c'est quatre.
00:16:56 Je peux avoir quatre structures,
00:16:58 quatre versions différentes de mon acide aminé.
00:17:00 M'a-bien série L ou série D,
00:17:04 ou quand ce sera l'épimérie,
00:17:08 je rajoute ou je nehé le préfixe "alou".
00:17:12 D'accord ?
00:17:14 Donc,
00:17:18 on va revenir aux exemples du côté,
00:17:22 le L-trionine et le L-isolucine.
00:17:26 D'accord ?
00:17:28 Tu dois savoir quelque chose.
00:17:30 Prends ta caille.
00:17:32 Je vais faire attention.
00:17:34 J'avais dit du coup que le L-trionine,
00:17:36 c'est le O* qui est à droite,
00:17:38 qui est à gauche de son épimère,
00:17:40 qu'on l'appelle "alou".
00:17:42 Regarde l'isolucine.
00:17:44 L'isolucine, la forme normale,
00:17:46 c'est le substituent de l'acide carbone asymétrique,
00:17:50 le CH, qui est à gauche.
00:17:54 C'est l'isolucine normale.
00:17:56 L'épimère de l'isolucine, qui est à droite,
00:17:58 on l'appelle "alou".
00:18:00 Donc il n'y a pas une règle.
00:18:02 La règle n'est pas spécifique,
00:18:04 qui est même à la série D ou à la série L.
00:18:06 Elle est à la hausse de l'acide aminé.
00:18:08 On a OH qui est à droite, qui n'est pas "alou".
00:18:10 On a CH3 qui est à gauche, qui n'est pas "alou".
00:18:14 D'accord ?
00:18:16 Donc ça c'est important à garder en tête.
00:18:18 Tu dois faire du coup,
00:18:20 que si tu as des acides aminés qui ont un deuxième carbone asymétrique,
00:18:26 un deuxième centre de chiralité,
00:18:28 tu peux leur donner en plus 4 isomères.
00:18:32 Les 2 énonciums sont les mêmes.
00:18:36 L et D.
00:18:38 Par contre, les épimères,
00:18:40 si tu as des épimères d'un acide aminé,
00:18:44 tu dois lui mettre le préfixe "alou".
00:18:46 "Alou" est un acide aminé.
00:18:50 Donc, il a donné cette structure,
00:18:52 et il a dit "alou" est un trionine.
00:18:56 Comment est-ce que tu as trouvé cette structure ?
00:18:58 Elle ressemble à un trionine,
00:19:00 mais à l'OH ou à l'autre.
00:19:02 Donc, "alou" est un trionine.
00:19:04 C'est pas grand chose.
00:19:06 D'accord ?
00:19:08 Donc, ferme-toi à la notation D et L.
00:19:10 La notation D et L, c'est des notions,
00:19:12 on les a dit en chapitre 1 de l'église.
00:19:14 Les notions d'énonciomère.
00:19:16 Pour avoir la série D et la série L,
00:19:18 à l'âge de carbone asymétrique alpha,
00:19:22 le carbone alpha dit
00:19:24 "on va voir la série D et la série L à l'échange de ceci,
00:19:26 à l'échange du groupement NH2".
00:19:28 Et du coup, si on a un acide aminé qui a un 2ème carbone asymétrique,
00:19:34 ou si on a des épimères,
00:19:36 ou les épimères, comment les répondre ?
00:19:38 À l'échange de la molécule,
00:19:40 à l'échange de l'acide aminé de base,
00:19:42 nous dit le préfixe "alo",
00:19:44 "hada makan",
00:19:46 "that's all".
00:19:48 Donc, Kima Kotlek met la notation D.
00:19:50 Nous avons deux cas,
00:19:52 vu que nos acides aminés ont un centre de chiralité.
00:19:54 Où se trouvent-ils ?
00:19:56 Ils ont un centre de chiralité,
00:19:58 ils ont une propriété,
00:20:00 c'est le pouvoir rotatoire.
00:20:02 Donc, une activité optique.
00:20:04 Kima, les autres ?
00:20:06 Même chose.
00:20:08 Ils ont un pouvoir rotatoire,
00:20:10 c'est l'acide aminé,
00:20:12 vu que c'est un des énonciaux mères,
00:20:14 donc un des centres de chiralité.
00:20:16 Donc, ce pouvoir rotatoire, c'est quoi ?
00:20:18 C'est la propriété où l'acide aminé Thierry,
00:20:22 il va pouvoir dévier,
00:20:24 à un angle donné,
00:20:26 une lumière qui est polarisée.
00:20:32 Alors, je peux encore faire un autre.
00:20:36 Alors, voici,
00:20:43 "Les hydrogènes sont des diastéros isomers,
00:20:45 mais pas des épilimers.
00:20:47 Ceux qui diffèrent par un seul carbone
00:20:49 sont des diastéros isomers."
00:20:51 Et, dans un autre cas,
00:20:53 "Deux isomers qui diffèrent par un seul
00:20:57 des centres asymétriques
00:20:59 sont des diastéros isomers."
00:21:01 Donc, deux isomers qui diffèrent par un seul
00:21:03 des centres asymétriques sont des diastéros,
00:21:05 et les asymétriques sont des diastéros isomers.
00:21:07 Qu'est-ce qu'on a fait ?
00:21:09 On a fait un calcul sur les isomers.
00:21:11 On a vu que l'isomérie,
00:21:15 on peut avoir une isomérie de fonction.
00:21:17 Si on avait fait un calcul sur les isomers,
00:21:19 on aurait vu quoi ?
00:21:21 On aurait vu glycérate d'hydroxyde.
00:21:23 L'isomère de fonction, c'est quoi ?
00:21:25 C'est le dihydroxyacète.
00:21:27 Pourquoi ? Parce qu'il a la même structure générale,
00:21:30 la même formule générale,
00:21:32 le même nombre de carbone,
00:21:34 le même nombre d'hydrogène,
00:21:36 même nombre d'oxygène,
00:21:38 mais la fonction théorique est différente.
00:21:40 Glycérate d'hydroxyde est la fonction aldéite,
00:21:42 c'est un aldose.
00:21:44 Le dihydroxyacétone, c'est un cétose.
00:21:46 C'est une fonction cétone.
00:21:48 C'est des isomères de fonction.
00:21:50 Pour cette isomérie,
00:21:52 cette stéréo-isomérie,
00:21:54 on a deux cas.
00:21:56 On a le cas,
00:21:58 et on a le cas de l'énantiomérie.
00:22:00 En gros,
00:22:02 on a des énantiomères.
00:22:04 C'est quoi ?
00:22:06 C'est lorsque
00:22:08 deux os,
00:22:10 ou deux acédamines,
00:22:12 ou en général deux composés chimiques,
00:22:14 deux éléments chimiques,
00:22:16 ils se configurent
00:22:18 dans leur configuration
00:22:20 de leurs carbone asymétrique.
00:22:22 Ils se configurent
00:22:24 dans la configuration de tous
00:22:26 leurs carbone asymétrique.
00:22:30 Ce sont les énantiomères.
00:22:32 Ils ne se configurent pas
00:22:34 dans tous leurs carbone asymétrique.
00:22:36 Ce sont des diastéréo-isomères.
00:22:38 Dans les diastéréo-isomères,
00:22:44 on a
00:22:48 un cas spécial
00:22:50 où ils se configurent
00:22:52 en un seul
00:22:58 carbone asymétrique.
00:23:00 Qui est resté en un seul carbone asymétrique ?
00:23:04 C'est ce qu'on va appeler des épimères.
00:23:06 C'est une notion
00:23:12 qui est interdite.
00:23:14 Le cas de ce jeu, c'est le L-trionyme.
00:23:16 Mon D-trionyme,
00:23:18 l'énantiomère de trionyme,
00:23:22 il a besoin de l'NH2.
00:23:24 Il est venu me le dire.
00:23:26 Il a besoin d'un énantiomère.
00:23:28 Même le OH est venu me le dire.
00:23:30 L'énantiomère, c'est une image en miroir non superposable.
00:23:34 La configuration de
00:23:36 leurs carbone asymétrique
00:23:38 est restée.
00:23:40 Les diastéréo-isomères,
00:23:44 c'est
00:23:46 quand
00:23:48 les carbone asymétrique
00:23:50 se configurent.
00:23:52 Qui est resté dans le carbone asymétrique ?
00:23:54 C'est la même configuration.
00:23:56 Le cas où
00:24:00 il y a un seul restant,
00:24:02 c'est l'épimère.
00:24:06 C'est pourquoi,
00:24:10 les 2 isomères qui ne diffèrent pas un seul
00:24:12 des centres asymétriques,
00:24:14 sont des diastéro-isomères.
00:24:16 Parce que, chez les acides amines,
00:24:18 la limite est 2 carbone asymétrique.
00:24:22 L'épimère, les gens,
00:24:24 déclarent la diastéro-isomère.
00:24:26 C'est un cas spécial de la diastéro-isomère.
00:24:28 Je peux donc appeler L-trionine et L-aryotrionine
00:24:30 des diastéro-isomères.
00:24:32 Pourquoi ? Parce qu'ils se configurent
00:24:34 dans la configuration,
00:24:36 mais ne configurent pas un seul carbone asymétrique.
00:24:38 Mais, comme je te l'ai dit,
00:24:42 quand on précise la diastéro-isomère,
00:24:44 il y a un cas spécial, c'est l'épimère.
00:24:46 L'épimère, c'est quand il y a un carbone asymétrique.
00:24:48 Spécialement, un seul restant
00:24:50 de carbone asymétrique.
00:24:52 Et vu qu'il y a un seul restant de carbone asymétrique,
00:24:54 c'est l'épimère.
00:24:56 D'accord ?
00:24:58 Je ne sais pas si j'ai expliqué ça
00:25:00 dans une vidéo de Dailymotion,
00:25:02 parce que la première vidéo
00:25:04 de Dailymotion,
00:25:06 c'était, du coup,
00:25:08 la structure des os 2.
00:25:10 Dès l'enregistrement, à partir de ma
00:25:12 deuxième séance de biochimie.
00:25:14 Donc, je ne pense pas que j'ai pu
00:25:16 vous en parler dans les vidéos.
00:25:18 Mais en tout cas, dans le télé-discord, j'en suis sûr.
00:25:20 D'accord ?
00:25:22 Ça, c'était la parenthèse.
00:25:24 La parenthèse, du coup,
00:25:26 la parenthèse,
00:25:28 notations des L,
00:25:30 stéréo, isomérie, et tout.
00:25:32 C'est des notions que tu as les os.
00:25:34 Donc, nous avons le pouvoir rotatoire.
00:25:36 Qu'est-ce qu'on a dit
00:25:38 pour le pouvoir rotatoire des os ?
00:25:40 On a dit que les os ont un centre
00:25:42 de chiralité.
00:25:44 Un centre de chiralité.
00:25:46 Donc, ils ont un carbone asymétrique.
00:25:48 Donc, ils ont plusieurs structures.
00:25:50 Ils ont, du coup,
00:25:52 plusieurs possibilités de structures
00:25:54 pour une seule et même structure.
00:25:56 D'accord.
00:25:58 Donc, ils ont une activité optique.
00:26:00 Donc, cette activité optique,
00:26:02 c'est le fait de
00:26:04 dévier une lumière
00:26:06 qui est polarisée.
00:26:08 Tu vois, pour la lumière polarisée,
00:26:10 tu as une lumière qui est un polarisateur.
00:26:12 Là, tu as des détails bizarres.
00:26:14 C'est une révélation des os.
00:26:16 Pour la lumière polarisée,
00:26:18 qui est donnée par les os d'amines,
00:26:20 on a vu que les os d'amines
00:26:22 peuvent dévier, ils doubler,
00:26:24 ils ont un pouvoir rotatoire.
00:26:26 C'est la lumière d'un angle donné.
00:26:28 Donc, c'est ça.
00:26:30 Donc,
00:26:32 ils ont une activité optique.
00:26:34 Avec cette activité optique,
00:26:36 on a pu classer les os d'amines,
00:26:38 comme on a classé les os,
00:26:40 à l'échelle du pouvoir rotatoire.
00:26:42 D'extraordinaire, pardon.
00:26:44 Et qu'est-ce qu'il y a de l'évogère ?
00:26:46 Alors, d'extraordinaire,
00:26:48 on a vu que lorsque la lumière
00:26:50 est déviée à droite,
00:26:52 l'évogère, c'est à gauche.
00:26:54 Là, il a été plus précis.
00:26:56 C'est à dire quoi la droite et la gauche ?
00:26:58 Là, il a pris comme référence le sens des aiguilles
00:27:00 d'une montre.
00:27:02 Donc,
00:27:04 lequel est le sens de la rotation ?
00:27:06 Le sens de la rotation.
00:27:08 C'est le sens des aiguilles d'une montre.
00:27:10 Tu sais, tu as une cloche,
00:27:12 tu sais qu'il ne faut pas aller à la cloche,
00:27:14 ils tournent.
00:27:16 On dit que cette molécule est d'extraordinaire.
00:27:18 Lorsque c'est l'inverse,
00:27:20 la rotation doit avoir un sens inverse
00:27:22 à l'aiguille d'une montre,
00:27:24 on dit que c'est l'évogère.
00:27:26 Regarde ici.
00:27:28 Un seul exemple.
00:27:30 On voit donc ceci.
00:27:32 Ce schéma.
00:27:34 L'anglais alphabétique.
00:27:36 Comment sont-ils tournés ?
00:27:38 On voit ici.
00:27:40 On voit les aiguilles d'une montre.
00:27:42 Quand je prends le référentiel,
00:27:44 je vois ici.
00:27:46 Quand je le vois ici,
00:27:48 je vois la moitié de mon oeil.
00:27:50 Donc,
00:27:52 dans ce schéma,
00:27:54 je vais m'expliquer.
00:27:56 On dit que c'est l'extraordinaire.
00:27:58 Bref.
00:28:00 Ce sont les phénomènes
00:28:02 de l'oise.
00:28:04 Je vais vous montrer ce que c'est.
00:28:06 Ce sont les phénomènes de chiralité.
00:28:08 Jusque là, c'est bon.
00:28:10 On a fait,
00:28:12 par exemple,
00:28:14 une des propriétés physiques.
00:28:16 On a vu la solubilité.
00:28:18 On a vu la stéréochimie
00:28:20 des acides aminés.
00:28:22 Tout ce qui est énonciomère et épimère
00:28:24 pour les acides aminés.
00:28:26 On a vu leur pouvoir rotatoire
00:28:28 d'extraordinaire, l'évogère.
00:28:30 En tout cas, je préfère
00:28:32 nous parler des propriétés ioniques
00:28:34 et des propriétés spectrales.
00:28:36 Parce que c'est plus facile.
00:28:38 Je vais vous expliquer ce qui est simple.
00:28:40 Et ensuite, je vais vous expliquer ce qui est difficile.
00:28:42 Ce n'est pas vraiment difficile.
00:28:44 Mais, je vais vous concentrer.
00:28:46 Les propriétés spectrales.
00:28:48 Les propriétés spectrales, en gros,
00:28:50 les acides aminés,
00:28:52 comment vont-ils réagir
00:28:54 avec l'eau ?
00:28:56 On a vu que les acides aminés,
00:28:58 ce qu'on a remarqué,
00:29:00 comme on l'a vu par les scientifiques,
00:29:02 ils n'absorbent pas
00:29:04 la lumière visible.
00:29:06 Les acides aminés,
00:29:08 dont déjà les acides aminés sont un couleur,
00:29:10 un autre couleur,
00:29:12 mais ils sont visibles.
00:29:14 Ils sont visibles en ultraviolet.
00:29:16 D'accord ? Donc, les acides aminés
00:29:20 sont tardibles et ils n'absorbent pas
00:29:22 la lumière, du coup, visible.
00:29:24 Par contre,
00:29:26 ils peuvent absorber, ou non,
00:29:28 des lumières,
00:29:30 des lumières avec des ondes particulières.
00:29:32 On va vous montrer
00:29:34 3 cas
00:29:36 3 cas, vous devez le savoir.
00:29:38 Ce sont des acides aminés
00:29:40 aromatiques.
00:29:42 On les appelle phénylthyrosine tryptophan.
00:29:44 D'accord ?
00:29:46 Ces acides aminés,
00:29:48 ils absorbent
00:29:50 des longueurs d'onde,
00:29:52 aux environs
00:29:54 de 280 nanomètres.
00:29:56 D'accord ?
00:29:58 Regardez.
00:30:00 Les thyrosine tryptophan
00:30:02 absorbe 280.
00:30:04 Les phénylthyrosine,
00:30:06 ils n'ont pas dit le diaphragme,
00:30:08 mais le phényl,
00:30:10 il absorbe
00:30:12 260 nanomètres.
00:30:14 La longueur d'onde, c'est-à-dire la lumière
00:30:16 qu'il va absorber,
00:30:18 c'est quoi ?
00:30:20 360 nanomètres.
00:30:22 D'accord ?
00:30:26 Comme je vous l'ai dit,
00:30:28 les autres acides aminés,
00:30:30 à part les acides aromatiques,
00:30:32 qui sont une exception,
00:30:34 ils sont visibles
00:30:36 en UV,
00:30:38 et ils vont, lorsque
00:30:40 notre longueur d'onde est
00:30:42 inférieure
00:30:44 à 230 nanomètres.
00:30:46 D'accord ?
00:30:48 Je vais aller
00:30:50 dans les acides aminés.
00:30:52 C'est la propriété spectrale de la lumière.
00:30:54 Les acides aminés, oui.
00:30:56 Mais ils ne les voient pas.
00:30:58 Enfin, ils n'absorbent pas
00:31:00 la lumière visible.
00:31:02 Ils n'absorbent pas.
00:31:06 Par contre, du coup,
00:31:08 ils sont en UV.
00:31:10 Et il faut savoir
00:31:12 que ces acides aminés aromatiques
00:31:14 ont une propriété spéciale.
00:31:16 Les béhors, on va pouvoir les repérer.
00:31:18 On va pouvoir les identifier.
00:31:20 Quand les propriétés sont là,
00:31:22 les allemands ont classé les propriétés
00:31:24 pour pouvoir les détecter
00:31:26 et identifier les acides aminés.
00:31:28 Ces aromatiques, remarquez-les.
00:31:30 Elles ont une propriété
00:31:32 méléhale au niveau spectrale.
00:31:34 Au niveau de la longueur d'onde
00:31:36 de la lumière. Ils absorbent
00:31:38 les longueurs d'ondes
00:31:40 de 260 à 280.
00:31:42 Tirozine ou tryptophan,
00:31:44 ils absorbent 280,
00:31:46 et fénine, c'est 260.
00:31:48 La longueur d'onde, ils vont tous absorber.
00:31:50 D'accord ?
00:31:52 C'est ce qui est en propriété spectrale.
00:31:56 Donc, on va voir
00:31:58 cette affaire, il faut la comprendre.
00:32:00 Vous avez fait ça,
00:32:02 vous avez vu que c'est un amalère.
00:32:04 Et du coup,
00:32:06 les propriétés uniques
00:32:08 sont les acides aminés.
00:32:10 C'est un amalère, il faut le comprendre.
00:32:12 Regardez.
00:32:14 Les acides aminés.
00:32:16 Qu'est-ce qu'on a vu sur eux ?
00:32:18 Qu'est-ce qu'on a vu sur eux ?
00:32:20 Ils ont un groupement acide,
00:32:22 COH carboxylique.
00:32:24 Et ils ont un groupement amine,
00:32:26 NH2.
00:32:28 C'est ça, à la base.
00:32:30 Et à la base, je vais terminer par dire
00:32:32 que les groupements
00:32:34 carboxyliques et amines,
00:32:38 les groupements du coup basiques
00:32:40 et acides,
00:32:42 ce sont des groupements qui peuvent s'ioniser.
00:32:44 Qu'est-ce que ça veut dire ?
00:32:46 C'est un groupement qui peut se charger.
00:32:48 COH, il peut se charger de CO au moins.
00:32:50 NH2, il peut se charger de NH3 au plus.
00:32:54 D'accord ?
00:32:56 C'est ce que je vous ai dit.
00:32:58 Donc,
00:33:00 on a dit qu'ils peuvent
00:33:02 prendre la forme dipolaire.
00:33:04 Dipolaire, dipole, parce qu'on a du coup deux charges.
00:33:06 Donc, on a tablé la charge plus 1.
00:33:08 -1, +1, et voilà.
00:33:10 Donc,
00:33:12 ce sont des molécules en fauteuil.
00:33:14 Et ce qu'on a en fauteuil,
00:33:16 on a des caractéristiques.
00:33:18 Les caractéristiques du coup,
00:33:20 on a découvert qu'elles sont des caractéristiques de l'amide.
00:33:22 Donc,
00:33:24 ils peuvent agir comme des acides,
00:33:26 comme des bases.
00:33:28 Vu que la fonction acide de COH,
00:33:30 elle peut
00:33:32 perdre un H+.
00:33:34 Donc, on a pris le tour d'un acide.
00:33:36 Un acide, la définition d'amide,
00:33:38 on l'a découvert
00:33:40 dans la chimie de Terminal.
00:33:42 C'est un acide qui perd des H+.
00:33:44 Du coup,
00:33:46 dans la chimie de Terminal,
00:33:48 un acide, c'est quoi ?
00:33:50 C'est un élément qui va
00:33:52 perdre des H+.
00:33:54 La fonction de COH,
00:33:56 tous les CO au moins,
00:33:58 on a perdu H+.
00:34:00 C'est une fonction acide.
00:34:02 Donc, l'acide aminitaire,
00:34:08 il a un rôle d'un acide.
00:34:10 Amide.
00:34:12 La fonction NH2,
00:34:14 elle va perdre un H+.
00:34:16 Donc, on a pris le tour d'un
00:34:18 d'une base.
00:34:20 Donc,
00:34:22 c'est une fonction basique.
00:34:24 Donc, on a pris le tour d'un SS.
00:34:26 Parce qu'elle perd des H+.
00:34:28 OK ?
00:34:30 C'est pour ça qu'on a cette caractéristique,
00:34:32 qui est l'amide.
00:34:34 Elle peut agir comme un acide,
00:34:36 comme des bases.
00:34:38 Donc, elle peut ioniser
00:34:40 ces deux groupements.
00:34:42 À la hausse du pH, les gens.
00:34:44 À la hausse du pH, les gens.
00:34:46 À la hausse du pH, les gens.
00:34:48 À la hausse du pH, les gens.
00:34:50 À la hausse du pH, les gens.
00:34:52 Donc, on va voir, on va
00:34:54 on va d'accord un peu plus.
00:34:56 Comme je te dis,
00:34:58 lorsque j'ai un milieu acide,
00:35:00 lorsque j'ai un milieu
00:35:04 qui est un pH,
00:35:06 un pH très acide,
00:35:08 l'acide amine de celui-là,
00:35:10 il est dans le milieu
00:35:12 amide. Quand il est dans le milieu amide,
00:35:14 il joue le rôle
00:35:16 de base.
00:35:18 On va découvrir ça, une deuxième fois, on termine.
00:35:20 L'amide amine,
00:35:22 on le met dans le milieu du pH acide,
00:35:24 il joue le rôle de base.
00:35:26 C'est pour ça qu'il joue le rôle de base.
00:35:28 C'est pour ça que l'NH de celui-là
00:35:30 va gagner le H+ de la midie.
00:35:32 Et c'est logique. Le pH est très acide
00:35:34 avec le H+, ce qui va lui donner
00:35:36 donc mon acide amine,
00:35:38 il va prendre un H+, et du coup, ma fonction
00:35:40 amine va lui donner un rôle
00:35:42 de fonction basique,
00:35:44 et donc mon acide amine va jouer le rôle
00:35:46 de base.
00:35:48 Lorsqu'on est dans un pH
00:35:54 très acide,
00:35:56 c'est-à-dire très basé,
00:35:58 l'acide amine de celui-là
00:36:00 joue le rôle de base.
00:36:02 C'est-à-dire que son COOH
00:36:04 va perdre son H+.
00:36:06 Il va perdre son H+,
00:36:08 donc l'acide amine de celui-là
00:36:10 va perdre son H+, et il va jouer le rôle de base.
00:36:12 La définition de base,
00:36:14 c'est un élément chimique
00:36:16 ou un enceinte chimique qui va perdre son H+.
00:36:18 C'est tout.
00:36:20 Bon, ces notions,
00:36:22 vous les connaissez,
00:36:24 un élément chimique
00:36:26 qui a une charge positive,
00:36:28 on l'appelle "cation".
00:36:30 Il peut perdre une charge négative,
00:36:32 donc il peut être positif,
00:36:34 il peut être "cation",
00:36:36 et un élément chimique qui a un charge négative,
00:36:38 donc il peut être moins,
00:36:40 on l'appelle "anion".
00:36:42 C'est tout.
00:36:44 Donc ça, c'est lorsque
00:36:46 on joue au pH.
00:36:48 Entre un pH très acide
00:36:50 et un pH très basé,
00:36:52 on trouve des formes
00:36:54 différentes de l'acide amine.
00:36:56 Il va jouer le rôle de base
00:36:58 qui est un pH très acide,
00:37:00 et il va jouer le rôle d'acide
00:37:02 qui est un pH très basé.
00:37:04 Donc, à l'instant,
00:37:06 vous savez comment terminer.
00:37:08 Imaginons
00:37:10 que l'acide aminé
00:37:12 soit de l'enfer.
00:37:14 En même temps, il a une charge négative
00:37:16 au COO-,
00:37:18 et en même temps, il a une charge positive
00:37:20 au NH3+.
00:37:22 Donc, il est neutre,
00:37:26 comme le reste.
00:37:28 Il est neutre électriquement.
00:37:30 L'acide aminé de ce type,
00:37:34 on l'appelle "zouteri".
00:37:36 Un acide aminé
00:37:38 qui est sous forme dipolaire,
00:37:40 c'est-à-dire qu'il a
00:37:42 le moins
00:37:44 au COO-,
00:37:46 le plus au NH3+,
00:37:48 on l'appelle,
00:37:50 comme il est, "zouteri".
00:37:52 Voilà, c'est un terme, on l'appelle comme ça.
00:37:54 Vous allez dire,
00:37:56 "Wassim, est-ce que
00:37:58 ce pH-là,
00:38:00 ce pH-là,
00:38:02 comment on trouve le pH spécifique
00:38:06 où l'acide aminé
00:38:08 est, on le trouve "zouteri".
00:38:10 Donc, il a les deux charges,
00:38:12 une positive et une négative,
00:38:14 pour que l'acide aminé
00:38:16 soit neutre.
00:38:18 Ce pH-là,
00:38:22 c'est le "phi",
00:38:24 c'est le point isoélectrique.
00:38:26 C'est ce "phi",
00:38:28 on dirait, "guys,
00:38:30 cet aminé a un "phi",
00:38:32 un point isoélectrique, un "pi".
00:38:34 Si du coup, le pH,
00:38:36 c'est lorsque
00:38:38 l'acide aminé,
00:38:40 la charge de l'eau
00:38:42 est neutre.
00:38:44 La somme de la charge de l'eau,
00:38:46 on a +1, -1, on va dire 0,
00:38:48 la somme de la charge de l'eau est neutre,
00:38:50 elle est nulle, elle est neutre,
00:38:52 elle est "séphale", voilà, elle est neutre.
00:38:54 On n'a pas de positif, on n'a pas de négatif.
00:38:56 OK.
00:38:58 Donc, ce pH-là,
00:39:02 c'est le "phi".
00:39:04 D'accord ?
00:39:06 Donc, je te dis,
00:39:10 le "zouteri"
00:39:12 que je te dis là-bas,
00:39:14 l'acide aminé apparaît à ce pH
00:39:16 comme étant neutre.
00:39:18 Alors qu'il a au moins 2 charges
00:39:20 entre molécules en réalisant un "zoutéri".
00:39:22 Minimum, mais c'est quand même 2 charges.
00:39:26 Qui connaît la forme de l'acide aminé
00:39:28 qu'il y a à l'intérieur ?
00:39:30 Est-ce qu'il y a un H2COH ?
00:39:32 Cette forme ne se trouve pas dans le corps.
00:39:34 Une forme comme celle-ci, où il n'y a pas de charge.
00:39:36 Tu te dis "oui, mais l'acide aminé est neutre".
00:39:38 Oui, il est neutre, mais il n'y a pas de charge.
00:39:40 Je ne cache pas le plus, je ne cache pas le moins.
00:39:42 Je ne parle pas du "zoutéri",
00:39:44 parce que cette forme ne se trouve pas dans le corps.
00:39:46 C'est un peu comme le cortéac.
00:39:48 L'acide aminé apparaît sous forme ionique.
00:39:50 L'acide aminé apparaît sous forme ionique.
00:39:52 Qui sait ce qu'il y a sous forme ionique ?
00:39:54 Un minimum de charges
00:39:56 qui vont
00:39:58 s'annuler.
00:40:00 Et tu vas réaliser
00:40:02 un "zoutérian".
00:40:04 Au moins, il y a 2 charges
00:40:06 intramoléculaires.
00:40:08 Le "zoutérian" possède
00:40:12 autant de charges positives
00:40:14 que de charges négatives.
00:40:16 La condition pour un "zoutérian"
00:40:20 c'est que
00:40:22 il est chargé
00:40:24 (je ne traduis pas la forme
00:40:26 de COOH-NH2)
00:40:28 (ce n'existe pas dans le corps)
00:40:30 Il est chargé
00:40:32 et la somme des charges
00:40:34 est neutre.
00:40:36 Il a autant
00:40:38 de charges positives
00:40:40 que de charges négatives.
00:40:42 Ce qui signifie qu'il a autant de charges positives
00:40:44 que de charges négatives.
00:40:46 Donc, le groupe carboxylique est chargé négativement.
00:40:48 Le groupe aminé est chargé
00:40:50 positivement.
00:40:52 Et les groupes ionisables
00:40:54 ont une radicale R.
00:40:56 C'est ce que l'on appelle
00:40:58 le "gèdère R".
00:41:00 C'est un gèdère R
00:41:02 qui est chargé
00:41:04 pour avoir
00:41:06 un "zoutérian".
00:41:08 Comme je te l'ai dit,
00:41:10 étant donné que
00:41:12 le pH est le pHI,
00:41:14 c'est le pH où l'acide aminé
00:41:16 est chargé.
00:41:18 Il va être neutre,
00:41:20 électriquement parlant,
00:41:22 et on va réaliser un "zoutérian".
00:41:24 Chaque acide aminé a un pHI de 0.
00:41:26 Le pH de l'acide aminé est neutre.
00:41:28 Comment est-ce qu'on peut calculer ce pHI ?
00:41:30 Comment est-ce qu'on peut calculer ce pHI ?
00:41:32 Regardez.
00:41:34 Regardez.
00:41:36 Vous avez
00:41:38 une fonction de base pour les acides aminés
00:41:40 qui sont neutres.
00:41:42 Après, si l'acide aminé
00:41:44 est acide, est aminé
00:41:46 ou n'est pas basique, les règles vont changer un peu.
00:41:48 Si vous ne voyez pas ces règles, je vais vous expliquer
00:41:52 comment est-ce que la notion du pHI.
00:41:54 Si vous voyez un "mélange",
00:41:56 ici, vous avez un mélange.
00:41:58 Si vous voyez un mélange,
00:42:00 en terminant,
00:42:02 vous allez retrouver "terminal".
00:42:04 Normalement, vous avez le "pKa".
00:42:06 Le "pKa"
00:42:08 c'est le pH
00:42:10 d'un acide.
00:42:12 Quand vous avez un "pKa",
00:42:14 vous devez savoir ce que c'est.
00:42:16 C'est le "pKb" pour
00:42:18 les fonctions amines.
00:42:20 Vous avez le "pKr"
00:42:22 pour l'acide aminé
00:42:24 parce qu'il est associé au "gèdre r".
00:42:26 Le radical "r"
00:42:28 est un acide amine.
00:42:30 C'est quoi le "pKa", c'est quoi le "pKb", c'est quoi le "pKr".
00:42:34 Je vais t'expliquer déjà c'est quoi le "pKa" de base.
00:42:36 Le "pKa",
00:42:38 c'est le pH de 2.000 dissociations.
00:42:40 C'est quoi le pH de
00:42:42 2.000 dissociations ? C'est le pH
00:42:44 où
00:42:46 le groupement Thaï
00:42:48 a une chance sur 2
00:42:50 il peut ioniser, il peut souffler.
00:42:52 On a par exemple, il peut "COO-".
00:42:54 Ou il a une chance sur 2
00:42:56 50% Thaïnite, il peut
00:42:58 "COOH".
00:43:00 Imaginons du bachérène,
00:43:02 du bachérène acide aminé.
00:43:04 Le bachérène acide aminé a
00:43:06 la fonction carboxylique "COOH".
00:43:08 Le pH,
00:43:10 il s'agit
00:43:12 de ce "pKa", il s'agit d'un "zooge".
00:43:14 Dans ce "pKa",
00:43:16 il s'agit d'un "zooge".
00:43:18 Il est associé au "pKa" spécial "COOH".
00:43:20 On a 50%,
00:43:22 50%
00:43:24 de cette fonction, il peut ioniser
00:43:26 "COO-"
00:43:28 et 50%
00:43:30 de ce "pKa" spécial "COOH".
00:43:32 Il peut donc
00:43:34 ioniser.
00:43:36 Donc, le pH de
00:43:38 demi-dissociation,
00:43:40 le "pKa",
00:43:42 c'est le pH de
00:43:44 demi-dissociation.
00:43:46 Donc,
00:43:48 le pH de demi-dissociation,
00:43:50 "1d1pKa" pour chaque groupe modul "1d".
00:43:52 "1d1pKa" spécialement
00:43:54 pour la fonction "acide".
00:43:56 "pKa" acide, pour la fonction "COOH".
00:43:58 "1d1pKa" spécialement
00:44:00 pour la fonction
00:44:02 "Amine",
00:44:04 la fonction "NH2",
00:44:06 pardon,
00:44:08 tous les "NH3+".
00:44:10 C'est du coup, le "pKa B".
00:44:12 "1d1pKa"
00:44:14 à la chasse "Jdr R".
00:44:16 On va dire que le "pKa R" est inférieur,
00:44:18 parce que chaque acide amine a son R.
00:44:20 Il a donc
00:44:22 le radical Rt au "1d1".
00:44:24 OK.
00:44:26 Donc, la valeur de R va changer.
00:44:28 Généralement,
00:44:30 approximativement, le "pKa"
00:44:32 d'une fonction carboxylique, d'un acide amine,
00:44:34 c'est en général de 2.
00:44:36 Donc, lorsque le pH est égal à 2,
00:44:38 on a 50% de
00:44:40 "COOH",
00:44:42 tous les "COOH" moins,
00:44:44 ou 50% de "COOH".
00:44:46 Vu que c'est une fonction "acide",
00:44:48 logiquement, le "pKa" va être du coup,
00:44:50 le pH de "pKa"
00:44:52 va être "acide",
00:44:54 il va être "acide", il va être "abattu".
00:44:56 Pour une fonction amine,
00:44:58 c'est la même logique.
00:45:00 Une fonction amine, qui est une fonction basique,
00:45:02 si on a 50% qui va être "ionisé",
00:45:04 il va falloir que le pH
00:45:06 soit égal au pH de "pKa B",
00:45:08 il va être "basique",
00:45:10 donc, là, c'est 9,5.
00:45:12 Le "pKa R"
00:45:14 sera variable à l'échec,
00:45:16 si on a une fonction "acide"
00:45:18 ou non,
00:45:20 si on a une fonction amine ou non,
00:45:22 ça va dépendre de la "sertitude" de l'acide amine.
00:45:24 D'accord ?
00:45:26 Donc, avant de finir
00:45:28 ces cours, je vais vous donner le "canon".
00:45:30 Pour savoir le "pH i",
00:45:32 comment on l'a trouvé,
00:45:34 comment on l'a connu,
00:45:36 comment on a connu le "pH i",
00:45:38 le "pH" où est l'acide amine,
00:45:40 comment il est,
00:45:42 il est neutre.
00:45:44 C'est ça que je vais vous dire.
00:45:46 Tu prends le "pKa Attack",
00:45:48 qui est le "pKa",
00:45:50 le "pKa",
00:45:52 le "pH" de demi-dissociation,
00:45:54 t'as ton groupement "acide".
00:45:56 Tu le "plus"
00:45:58 le "pKa B",
00:46:00 mais le "pH" de demi-dissociation,
00:46:02 c'est ton groupement amine, "NH2".
00:46:04 Tu les jambes, tu les divises,
00:46:06 et "paf",
00:46:08 ça fait des "chocapic",
00:46:10 ça fait du coup le "pH i".
00:46:12 C'est pas une "mémoire".
00:46:14 C'est la règle
00:46:16 lorsque tu as un acide amine neutre.
00:46:18 Qui est un acide amine neutre.
00:46:20 On voit la variable de la règle
00:46:22 qui est un acide amine "acide",
00:46:24 qui a un "pH" dans le "R",
00:46:26 dans le radical,
00:46:28 et un acide amine "basic",
00:46:30 qui a un groupement amine
00:46:32 dans le "gèdre".
00:46:34 Donc on voit.
00:46:36 Déjà, je te dis,
00:46:38 vu qu'il y a ce "pKa"
00:46:40 de demi-dissociation,
00:46:42 on peut tracer des courbes.
00:46:44 On a les courbes de tritation.
00:46:46 On a les courbes de tritation.
00:46:48 D'accord ?
00:46:50 Donc là, c'est la courbe d'intégration
00:46:52 d'un acide amine mono-amine et
00:46:54 mono-carboxylique. Donc,
00:46:56 regarde.
00:46:58 Je vais mettre un schéma en bleu.
00:47:00 Même si tu vois bien
00:47:02 qu'il y a un acide amine.
00:47:06 On va mettre
00:47:08 un "pH"
00:47:10 dans le schéma.
00:47:12 On va faire un débat.
00:47:14 Qu'est-ce qu'il y a ?
00:47:16 Maintenant, on ne prend pas en considération
00:47:24 "pKa" de l'air pour le "pH".
00:47:26 "pKa" de l'air,
00:47:28 on ne le prend pas en considération
00:47:32 dans la règle.
00:47:34 Parce que, je te dis, cette règle
00:47:36 doit être un acide amine neutre.
00:47:38 Un acide amine neutre n'a pas
00:47:42 de fonction acide.
00:47:44 Il n'a pas de fonction basique
00:47:46 dans le schéma.
00:47:48 Donc, je vais demander aux deux fonctionnaires
00:47:50 de les attirer
00:47:52 et de les attirer
00:47:54 dans le "pH". Parce que, là, il y a le "pKa"
00:47:56 C'est du coup le "pKa"
00:47:58 dans le schéma.
00:48:00 Le schéma, il n'a pas
00:48:02 une fonction acide ou la basique.
00:48:04 Est-ce qu'il est attiré dans le "pH" ou non ?
00:48:06 Il n'a pas
00:48:08 de COH ou de NH2.
00:48:10 Il n'y a pas de fonction acide.
00:48:12 Donc, on ne va pas attirer
00:48:14 dans la règle.
00:48:16 On va attirer un acide amine neutre.
00:48:18 Un acide amine neutre n'a pas
00:48:22 de fonction basique ou d'acide.
00:48:24 Tu comprends ?
00:48:26 Donc, on va prendre en considération dans la règle
00:48:28 les "pKa" qui sont
00:48:30 les fonctions qui ont
00:48:32 la chaîne principale.
00:48:34 Les "pKa" qui ont le NH2
00:48:36 ou le COH.
00:48:38 D'accord ?
00:48:40 Donc, nous allons nommer
00:48:42 le schéma
00:48:44 de ce schéma.
00:48:46 Alors, qu'est-ce qu'on a dans ce schéma ?
00:48:48 On avait dit quoi ?
00:48:50 On avait dit
00:48:52 l'acide amine neutre.
00:48:54 L'acide amine neutre.
00:48:56 Regarde.
00:48:58 Qu'il y ait
00:49:00 un "pH"
00:49:02 acide.
00:49:04 C'est-à-dire,
00:49:06 si on est par exemple au niveau de 6,
00:49:08 je vais considérer
00:49:10 que c'est un "pH" acide.
00:49:12 Ok, mon "pH" est acide
00:49:14 ici. 1, 2, 3, 4, 5.
00:49:16 Mon "pH" est acide.
00:49:18 Ici, il est dit "malheur".
00:49:20 Ton acide amine sera sous forme "cation".
00:49:22 Mon acide amine sera
00:49:24 sous forme "cation" dans ce "pH"
00:49:26 parce que c'est un "pH"
00:49:28 qui est acide.
00:49:30 Vu qu'il est acide,
00:49:32 il va jouer l'acide amine neutre
00:49:34 dans le "bauta caida".
00:49:36 Il va jouer dans le "bauta caida"
00:49:38 et ce qu'il va faire,
00:49:40 son "NH2" va lui donner "H+".
00:49:42 Il va lui donner "NH3+".
00:49:44 Il va lui donner un "cation".
00:49:46 Il va donc avoir une charge positive.
00:49:48 Il va lui donner un "cation".
00:49:50 Lorsqu'il est au-dessus
00:49:52 de son "pHe".
00:49:54 Notre "pHe", du coup,
00:49:56 c'est ce qu'on a pris pour la lalune.
00:49:58 "pHe" de la lalune, normalement, c'est 6.
00:50:00 Vu qu'il est au-dessus de son "pHe",
00:50:02 il est en midaire.
00:50:04 Les comparaisons sont considérées comme basiques.
00:50:06 Donc, si c'est basique,
00:50:08 quand il joue dans ta main,
00:50:10 il va être dans ta main.
00:50:12 Donc, sa fonction "coh",
00:50:14 elle va "sioniser" tous les "coh".
00:50:16 Il faut le savoir.
00:50:18 Donc,
00:50:24 dans le "pHe",
00:50:26 c'est comme ça.
00:50:30 Toutes les amines neutres ont le même "pHe".
00:50:32 Alors,
00:50:38 vous avez des variations.
00:50:40 Si vous remarquez bien,
00:50:42 le "pKa" est de "+".
00:50:44 Il dépend de ce qu'il est.
00:50:46 Ici, le "pKb" est de "+9.5".
00:50:48 Nous allons donc aller dans le tableau.
00:50:52 Vous verrez que
00:50:54 les "pHe" sont
00:50:56 "+9.5".
00:50:58 Donc, nous avons
00:51:00 "pKa", "pKb".
00:51:02 Vous voyez que les "pKa" et les "pKb"
00:51:04 sont différents entre les amines.
00:51:06 C'est comme une moyenne.
00:51:08 Je pense que vous voyez que nous avons "+2.10", "+2.20".
00:51:10 Cela dépend de ce que vous avez aminé.
00:51:12 Donc, étant donné que les "pKa" et les "pKb"
00:51:14 vont différer entre les amines,
00:51:16 du coup, le "pHe" qui est un amine neutre,
00:51:18 va différer légèrement.
00:51:20 Il va différer entre eux.
00:51:26 Vous voyez des variations.
00:51:28 Ici, il y a "+6", "+5.74",
00:51:30 "+7.41", "+6.30", etc.
00:51:32 Ok.
00:51:36 Donc, ce sont "+6", "+5.89".
00:51:38 Ce sont des acides aminés
00:51:40 qui sont neutres.
00:51:42 Le "pHe" n'est pas
00:51:44 "+Ka".
00:51:46 Mais, en effet, il est proche.
00:51:48 Il va différer entre eux.
00:51:50 Ici, il y a "+6", "+5.89",
00:51:52 "+5.68", "+6.30".
00:51:54 Mais, il y a "+6".
00:51:56 Ici, il y a des amines.
00:51:58 Ce sont des acides aminés.
00:52:00 C'est un bleu.
00:52:02 "Acide".
00:52:04 "pHe", "pI", "pHe".
00:52:06 "+2.85", "+3.15".
00:52:08 "pHe" est proche.
00:52:10 Parce que ce sont des acides aminés.
00:52:12 "Acide". "Acide aspartite", "acide glutamique".
00:52:14 Et, ici,
00:52:16 il y a des amines qui sont plus nombreux.
00:52:18 "+7.60", "+9.60", "+10".
00:52:20 Ici, ce sont des acides aminés
00:52:22 qui ne sont pas lisés, estidés,
00:52:24 argininés. Ce sont des acides aminés
00:52:26 basiques. Donc, le "pHe" est proche.
00:52:28 C'est dans le tableau.
00:52:30 Donc,
00:52:32 où étiez-vous ?
00:52:34 Vous étiez là. Qu'étiez-vous en train de regarder ?
00:52:36 Vous étiez en train de regarder le complet.
00:52:38 Vous avez bien compris
00:52:40 les notions de "pHe", de "pK"
00:52:42 et vous avez compris comment l'acide aminé
00:52:44 se comportait en fonction du "pHe"
00:52:46 et du milieu.
00:52:48 Je vous dis que, si vous avez
00:52:50 un "pHe" qui est proche du "pHe",
00:52:52 il est proche du point isoélectrique.
00:52:54 Donc, il ne va pas être neutre.
00:52:56 Il ne va pas être un "zoothéion".
00:52:58 Il va être un "cathéion".
00:53:00 Pourquoi ? Parce que
00:53:02 un "mécanisme"
00:53:04 va jouer un rôle
00:53:06 de "coédent".
00:53:08 Donc, sa fonction
00:53:10 NH3,
00:53:12 qu'est-ce qu'elle va faire ?
00:53:14 Elle va, du coup, "cyoniser".
00:53:16 Sa fonction NH3
00:53:18 va "cyoniser".
00:53:20 Donc, il va avoir une charge positive "cathéion".
00:53:22 Le "pHe"
00:53:24 est un "acide caïdé".
00:53:26 "Acide caïdé",
00:53:28 c'est 7, 8, 9, 10,
00:53:30 11, 12.
00:53:32 C'est vraiment un "pHe" "caïdé" pour les gens.
00:53:34 Donc, 12.
00:53:36 La fonction COOH
00:53:38 va "cyoniser".
00:53:40 Donc, il veut un "nion".
00:53:42 Un "nion" parce qu'il y a
00:53:44 une charge négative.
00:53:46 Donc là, j'ai compris.
00:53:48 Et le "pHe", c'est le "pH"
00:53:50 où est-ce qu'il y a une "zouthérion",
00:53:52 une "neutre",
00:53:54 le NH3, il est "nionisé",
00:53:56 le COOH, moins "nionisé".
00:53:58 D'accord.
00:54:00 [Pas en français]
00:54:02 [Pas en français]
00:54:04 [Pas en français]
00:54:06 C'est simple.
00:54:08 [Pas en français]
00:54:10 Le "pK", c'est le "pH"
00:54:12 de "demi-dissociation".
00:54:14 J'ai le "pKa"
00:54:16 qui va concerner
00:54:18 la "demi-dissociation"
00:54:20 de la fonction COOH,
00:54:22 la fonction carboxylique.
00:54:24 Est-ce que c'est le "COOH"
00:54:26 ou le "COOH" ?
00:54:28 Ou le "pKb"
00:54:30 [Pas en français]
00:54:32 [Pas en français]
00:54:34 [Pas en français]
00:54:36 C'est le "pH" de "demi-dissociation"
00:54:38 où est ma fonction NH2
00:54:40 soit la fonction
00:54:42 elle a 50% de chance
00:54:44 de ser NH3+,
00:54:46 50% de chance,
00:54:48 une chance sur deux, de ser NH2.
00:54:50 D'accord.
00:54:52 [Pas en français]
00:54:54 [Pas en français]
00:54:56 [Pas en français]
00:54:58 Lorsque je mets mon acide aminé,
00:55:00 mon acide aminé
00:55:02 est le "pH" qui lui sert le "pKa".
00:55:04 Là c'est 2,3.
00:55:06 Pour l'instant.
00:55:08 [Pas en français]
00:55:10 Maintenant, je peux en mettre un "pH"
00:55:12 du coup,
00:55:14 un "pH"
00:55:16 acide.
00:55:18 Qui dit "pH" acide,
00:55:20 dit du coup que la fonction NH2
00:55:22 doit être
00:55:24 NH3+, on va mettre ce mot-là.
00:55:26 NH3+, NH3+.
00:55:28 Je te permets de le changer.
00:55:30 NH3+, NH3+.
00:55:32 Donc là, j'ai un 4.
00:55:34 Maintenant,
00:55:36 le "pKa"
00:55:38 a une chance sur deux
00:55:40 que le COOH soit COOH
00:55:42 et j'ai une chance sur deux
00:55:44 que le COOH soit COO-.
00:55:46 D'accord.
00:55:48 J'ai une chance sur deux.
00:55:50 C'est pour ça que je l'ai écrite là.
00:55:52 Quand on a
00:55:54 une fraction, un rapport
00:55:56 entre les alalénes,
00:55:58 j'ai plusieurs alalènes là dans ce milieu
00:56:00 et on les voit, "pH" acide.
00:56:02 On va mettre en demi les alalènes
00:56:04 qui ont cette forme,
00:56:06 le COOH,
00:56:08 et on pense que NH3+, ça ne change pas,
00:56:10 COO-.
00:56:12 Et maintenant, on va
00:56:14 se rapprocher du "pKa".
00:56:16 Le "pKa" où est-ce qu'il est ?
00:56:18 Le "pKa" ?
00:56:20 Le "pKa". On va se rapprocher.
00:56:22 Je vais me rapprocher du "pH".
00:56:24 Maintenant,
00:56:26 le...
00:56:28 le pourcentage
00:56:30 que nous avons NH3+
00:56:32 COO- va se rapprocher
00:56:34 du point isoélectrique.
00:56:36 Je vais me rapprocher du "pHi" où est-ce que
00:56:38 la charge d'acide aminé est neutre ?
00:56:40 L'acide aminé est neutre.
00:56:42 Quand on va
00:56:44 se rapprocher du "pKa",
00:56:46 donc le "pH" de diminution de la sensation,
00:56:48 je vais être encore plus acide.
00:56:50 Quand je vais augmenter les chances,
00:56:52 les probabilités,
00:56:54 c'est en dehors de cette forme, NH3+
00:56:56 COOH.
00:56:58 Et c'est la même
00:57:00 logique avec le "pKb".
00:57:02 Le "pKb" c'est le "pK"
00:57:04 de demi-dissociation,
00:57:06 où j'ai 1 chance sur 2
00:57:08 de mettre le NH3+
00:57:10 et j'ai 1 chance sur 2
00:57:12 de mettre le NH2.
00:57:14 Je ne vais pas rester ici dans un
00:57:16 moyen basique,
00:57:18 un milieu très alcalin.
00:57:20 Ce milieu très alcalin, c'est du coup
00:57:22 où l'acide aminé est toujours
00:57:24 anion. Au moins, il est toujours
00:57:26 anion, il ne change pas.
00:57:28 Donc, 1 chance sur 2
00:57:30 c'est NH3+,
00:57:32 c'est l'acide aminé,
00:57:34 et 1 chance sur 2 c'est NH2.
00:57:36 C'est pour ça que dans cette règle,
00:57:38 on a le rapport
00:57:40 entre
00:57:42 la forme de ceci,
00:57:44 la forme NH3+
00:57:46 COOH,
00:57:48 et la forme NH2,
00:57:50 qui est égale à 1, parce que du coup,
00:57:52 on a 50% de ceci et 50% de ceci, le même nombre.
00:57:54 Quand on va
00:57:56 au-dessus du "pKb",
00:57:58 on a le milieu qui
00:58:00 se trouve alcalin.
00:58:02 Ce milieu est alcalin,
00:58:04 ce qui veut dire que,
00:58:06 c'est rare, la probabilité
00:58:08 de la réduction est de NH3+,
00:58:10 jusqu'à ce qu'on en trouve NH2.
00:58:12 Par contre,
00:58:14 si on se rapproche du point
00:58:16 isoélectrique, du PHI,
00:58:18 la probabilité
00:58:20 de trouver NH3+,
00:58:22 COOH, se règle,
00:58:24 parce que je me rapproche du point isoélectrique,
00:58:26 du point "Gaar",
00:58:28 mais l'acide aminé qui est en fait le milieu,
00:58:30 il connait cette forme de Zutérian.
00:58:32 C'est le point isoélectrique.
00:58:34 Vous comprenez ?
00:58:36 Bon, c'est le même schéma,
00:58:40 je vais vous mettre les règles,
00:58:42 et je vais vous expliquer la même chose.
00:58:44 J'ai utilisé un seul schéma.
00:58:46 Donc, on va
00:58:48 prendre des cours pour
00:58:50 d'autres acides aminés.
00:58:52 Donc, on a ceci,
00:58:54 on a l'acide glutamique,
00:58:56 et on a l'isine.
00:58:58 Acide glutamique,
00:59:00 c'est un acide aminé qui fait quoi ?
00:59:02 Il a pris les basiques,
00:59:04 donc il est un acide aminé qui est
00:59:06 acide, évidemment.
00:59:08 L'isine, c'est un acide aminé qui est basique.
00:59:10 Donc, l'isine, l'arginine,
00:59:12 l'istidine, ce ne sont pas basiques.
00:59:14 Acide glutamique
00:59:16 et acide aspartique,
00:59:18 ils sont évidemment acides.
00:59:20 Donc, regardez.
00:59:22 Regardez les...
00:59:24 Où est-ce que je suis ?
00:59:26 Regardez le pKa.
00:59:28 Comment est-ce qu'il va différer ?
00:59:30 Quand je vais parler,
00:59:32 je vais parler de la règle de la règle.
00:59:34 Je vais dire que je suis en PHE,
00:59:36 je vais prendre le pKa,
00:59:38 je vais diviser par pKb,
00:59:40 et je vais diviser par la suite.
00:59:42 C'est logique, mais c'est le schéma.
00:59:44 Prenez le pKa,
00:59:46 plus pKb,
00:59:48 je vais diviser par la suite,
00:59:50 je vais avoir 2,7.
00:59:52 Je vais diviser par 2,3.
00:59:54 Je vais prendre 0,3 plus 0,7,
00:59:56 ça va me donner 1, ça va me donner 12.
00:59:58 12, si je le divise par 6,
01:00:00 ça me donne 6.
01:00:02 La règle est correcte.
01:00:04 Donc, c'est la règle pour...
01:00:06 Pour un acide aminé qui est neutre.
01:00:08 Un acide aminé
01:00:10 qui est neutre.
01:00:12 Qui connaît un acide aminé
01:00:14 acide ou un acide aminé
01:00:16 basique ?
01:00:18 Qu'est-ce que ça veut dire ?
01:00:20 Est-ce que je vais mettre la même règle ?
01:00:22 Non, je ne vais pas mettre la même règle.
01:00:24 Tu comprends ce que je veux dire ?
01:00:26 Bon, le pKa,
01:00:28 il tourne toujours aux alentours de 2.
01:00:30 C'est par exemple 2,2.
01:00:32 Et le pKb,
01:00:34 il tourne aux alentours de 9,5.
01:00:36 C'était 9,5 aux alentours.
01:00:38 Donc, ici, il est de 9,9.
01:00:40 Bon.
01:00:42 Qu'est-ce que ça veut dire ?
01:00:44 Le pKa va tourner aux alentours de 2,
01:00:46 et le pKb, il tourne aux alentours de 9,6.
01:00:50 J'ai dit "yarbe, il fait chier de ne pas savoir".
01:00:52 9,5, voilà.
01:00:54 Par contre, regarde la différence où on est arrivé.
01:00:56 La différence, elle est là.
01:00:58 Elle est dans le pKa du radical.
01:01:00 Le pKa, tu as vu, c'est à l'air.
01:01:02 Dans l'acide glutamique,
01:01:04 regarde comment ça se trouve.
01:01:06 4,3.
01:01:08 Pourquoi est-ce qu'il a mis le pKa à l'air ?
01:01:10 Parce que l'acide glutamique
01:01:12 est un acide aminé acide.
01:01:14 Il a une fonction carboxylique
01:01:16 du pKa au l'air.
01:01:18 Donc, le pH de demi-dissociation.
01:01:20 Tiens.
01:01:22 Son radical, il va être
01:01:24 acide.
01:01:26 Même chose pour la lysine.
01:01:28 La lysine a un pKa à l'air
01:01:30 de 10.
01:01:32 Ou LH.
01:01:34 Parce que c'est un acide aminé
01:01:36 basique. Son radical à l'air
01:01:38 a une fonction
01:01:40 amine basique.
01:01:42 Donc, c'est normal qu'il soit à l'air.
01:01:44 Donc, tu vas
01:01:46 t'en calculer le pH d'un radical.
01:01:48 Qu'est-ce que tu fais ?
01:01:50 Qu'est-ce que tu fais ?
01:01:52 Je te donne un exemple.
01:01:54 Je te donne un exercice, une question.
01:01:56 Je te donne l'acide glutamique. Je te donne le pH d'un radical.
01:01:58 Je te donne le pKa.
01:02:00 Je te donne le pKb.
01:02:02 Tu as le NH3+. Je te donne le pKa.
01:02:04 Tu ne fais pas cette règle.
01:02:06 Tu la fais pourquoi ?
01:02:08 C'est un acide aminé basique.
01:02:10 Pour un acide aminé
01:02:12 acide, je te dis
01:02:14 le pH est égal
01:02:16 au pKa
01:02:18 plus le pKr.
01:02:20 Tu prends le pKa.
01:02:22 Tu as un acide aminé acide.
01:02:24 Tu prends le pKa.
01:02:26 Tu as ta fonction acide.
01:02:28 Dis-le.
01:02:30 Le pKa, tu as le Jdr.
01:02:32 Parce qu'on a eu le compte.
01:02:34 Tu sais que le pH
01:02:36 est ton acide glutamique.
01:02:38 Ou les acides aminés
01:02:40 trucs.
01:02:42 Les acides aminés,
01:02:44 basiques.
01:02:46 Les acides aminés basiques,
01:02:48 tu as le même raisonnement.
01:02:50 Tu vas prendre,
01:02:52 je ne parle pas de l'acide lysine.
01:02:54 Tu prends le pKa
01:02:56 de la fonction amine.
01:02:58 Le pKb.
01:03:00 Je te dis
01:03:02 le pKr.
01:03:04 Tu le dis.
01:03:06 Tu sais,
01:03:08 mon acide aminé acide,
01:03:10 j'utilise le pKa.
01:03:12 Tu as la fonction carboxylique plus le pKr.
01:03:14 Mon acide aminé
01:03:16 basique,
01:03:18 j'utilise mon pKb.
01:03:20 Tu vois, tu as mon NH2.
01:03:22 Tu as mon groupement amine.
01:03:24 On dit
01:03:26 le pKa,
01:03:28 tu as le radical de la ptdr.
01:03:30 Bien sûr, tu le sais.
01:03:32 C'est pour ça qu'on a des variations
01:03:34 au niveau du pH.
01:03:36 Tu vois,
01:03:38 quand les acides aminés neutres
01:03:40 ont un pH
01:03:42 proche de KfKf.
01:03:44 6,01, 6,30,
01:03:46 5,65, ils ont
01:03:48 la même valeur.
01:03:50 A peu près.
01:03:52 6,60,
01:03:54 non c'est le valet.
01:03:56 6,89,
01:03:58 ils ont à peu près la même valeur.
01:04:00 Le 6,01,
01:04:02 ils ont à peu près KfKf.
01:04:04 D'accord ?
01:04:06 Certains acides aminés
01:04:08 ont la même valeur de pH.
01:04:10 6,01,
01:04:12 donc on a le cyne ou l'aladine,
01:04:14 ils ont KfKf.
01:04:16 A part les acides aminés,
01:04:18 acides et basiques.
01:04:20 Pourquoi ?
01:04:22 Parce qu'il y a une fonction
01:04:24 acide,
01:04:26 et une fonction basique,
01:04:28 et le radical est le même.
01:04:30 Regarde ici,
01:04:32 2,85, 3,15,
01:04:34 c'est un peu trop,
01:04:36 c'est un acide aminé,
01:04:38 acide aspartic, acide glutan.
01:04:40 Ceux-ci, les trois tables rouges,
01:04:42 7,60, 9,60,
01:04:44 10, ils sont là.
01:04:46 Ce sont les acides aminés basiques.
01:04:48 Ils ont estidine,
01:04:50 ils ont lésine,
01:04:52 et ils ont
01:04:54 l'arginine.
01:04:56 D'accord ?
01:04:58 Un de moins.
01:05:00 Donc j'espère que la fin,
01:05:02 donc récapitulatif,
01:05:04 ah, le diapositive est récapitulatif,
01:05:06 mais le "f" en moyennant,
01:05:08 le point isoélectrique est le pH
01:05:10 où un acide aminé se trouve dans sa forme neutre.
01:05:12 Ok.
01:05:14 A ce pH, l'acide aminé existe presque
01:05:16 exclusivement sous sa forme dipolaire.
01:05:18 Qu'est-ce qu'on peut faire avec le schéma,
01:05:20 avec la courbe ?
01:05:22 Quel est le pH ?
01:05:24 99,99999,
01:05:26 99,99999,
01:05:28 %, de l'acide aminé
01:05:30 dans sa forme.
01:05:32 La forme de l'héterion.
01:05:34 La forme où il est neutre.
01:05:36 D'accord ?
01:05:38 Je vous répète presque exclusivement,
01:05:40 parce que, bon,
01:05:42 vous avez entendu la question,
01:05:44 c'est bon, il faut que vous fassiez une exception.
01:05:46 C'est pour ça que mon contexte est 100%,
01:05:48 contre le 99%, etc. Bon, ne m'en fais pas.
01:05:50 Un pH supérieur au point isoélectrique,
01:05:52 les acides aminés forment des anions.
01:05:54 Donc, si le pH est
01:05:56 supérieur au pH,
01:05:58 l'acide aminé, ce sont les anions
01:06:00 qui ont le moins de CO.
01:06:02 Ce sont les anions qui ont le moins de CO.
01:06:04 Ce sont les anions qui ont le moins de CO.
01:06:06 En dessous,
01:06:08 en dessous de ce pH,
01:06:10 critique, il fixe des protons qui existent
01:06:12 à l'état de 4, il y a un NH2
01:06:14 et un NH3+.
01:06:16 D'accord ?
01:06:18 Le pH, donc, ici, c'est des...
01:06:20 L'acide aminé neutre,
01:06:22 il est entre 7,8 et 6,3,
01:06:24 à mi-tour de 6, 6,5.
01:06:26 Les basiques,
01:06:28 ils ont 7,8
01:06:30 jusqu'à 10,8.
01:06:32 Ça va beaucoup.
01:06:34 L'acide aminé acide,
01:06:36 le pH est en rapport
01:06:38 de 2,7 à 3,2, à mi-tour de 3.
01:06:40 D'accord ?
01:06:42 Voilà, on a terminé
01:06:44 les propriétés physiques, les gens.
01:06:46 J'espère que vous avez compris
01:06:48 tout ce qui est pH, pK.
01:06:50 Donc, si je vous donne un exercice
01:06:52 ou une question pour calculer le pH,
01:06:54 grâce au...
01:06:56 Grâce au...
01:06:58 Qu'est-ce que c'est ?
01:07:00 Le pH, grâce à...
01:07:02 Je vous ai donné les informations pKa ou pKb.
01:07:04 Vous savez comment vous calculez.
01:07:06 Vous savez les lois, je vous ai montré.
01:07:08 Je vous ai montré le pH et la logique
01:07:10 de cette courbe. D'accord ?
01:07:12 Donc, bon, le long d'enregistrement,
01:07:14 il est à 1h06, il faut le faire.
01:07:16 On va le faire à 1h00.