BIOPHYSIQUE SOLUTION PART FINAL 1
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00:00 C'est parti ! Salut les gens !
00:04 Aujourd'hui, nous allons très rapidement, pas de temps pour le blabla.
00:09 Nous allons commencer par les propriétés colligatives des solutions.
00:16 Alors, comment je vais aller rapidement ?
00:19 Les propriétés colligatives, c'est quoi les propriétés colligatives des solutions ?
00:23 Ce sont les propriétés qui sont en rapport avec le nombre de solutés dans la solution.
00:31 Ce sont les propriétés colligatives.
00:33 Elles sont liées à quoi ? Elles sont liées à 3 choses.
00:39 4 choses en fait.
00:42 La première chose, c'est l'abaissement du point de congélation.
00:46 La deuxième chose, l'élévation du point d'ébullition.
00:50 La troisième chose, l'abaissement de la pression de vapeur.
00:53 La quatrième chose, l'apparition d'une pression osmotique.
00:57 Alors, nous allons commencer par les propriétés colligatives.
01:00 Les propriétés colligatives, c'est les propriétés qui sont en rapport avec le nombre de solutés dans une solution.
01:08 Il faut savoir que ces solutés vont impacter les attirants de solvants.
01:16 Dans le sens où ils vont impacter les températures d'ébullition et de congélation.
01:21 À quelle température va se congeler la solution ?
01:26 À quelle température va commencer à bouillir la solution ?
01:32 Alors, l'anime qui nous a donné les deux propriétés qui sont en rapport avec l'abaissement de température de la congélation et l'élévation de l'ébullition, c'est Raoult.
01:46 Alors, Raoult nous a donné la loi Théoro.
01:48 La loi Théoro, je vais vous dire, regardez.
01:50 Je vais vous dire que la différence de température, Δ, Δθ.
01:53 La différence de température, c'est la différence entre la température de solvant, un sol pur, et la température de la solution.
02:05 On a mis les solutés.
02:09 Alors, ici, c'est la version de la loi pour l'abaissement de la température de congélation.
02:16 C'est ce que je vais vous montrer. Kc fois la concentration osmolale.
02:24 D'accord ? Faut la concentration qui fèche, osmolale.
02:26 Donc, Kc, c'est quoi ? C'est une constante.
02:29 C'est la constante cryoscopique qui ne dépend que du solvant pur.
02:33 C'est une constante. Chaque solvant a une constante cryoscopique Théoro.
02:37 On va donc appliquer cette constante fois la concentration osmolale.
02:42 Alors, vous avez bien remarqué que je vais utiliser la molalité et l'osmolalité.
02:48 On utilise, en ce qui concerne l'osmolalité, les osmoles. Pourquoi ?
02:53 Parce qu'on prend en considération qu'on a une solution et qu'on a des électrolytes.
02:59 C'est-à-dire une solution où les solutés qui sont en dessous vont se dissocier en électrolytes.
03:04 C'est pour cela que je n'ai pas utilisé la concentration molale.
03:08 On va plutôt utiliser la concentration osmolale.
03:10 On utilise la molalité, donc ce sera osmol par kilogramme.
03:18 Donc, pas de molalité.
03:19 Il y a une petite remarque à faire ici, dans cette ligne.
03:23 C'est que, du coup, au début des exercices, tu vas trouver quoi ?
03:26 Tu vas trouver la molalité, pas la molalité.
03:32 Dans ces cas-là, on va en parler beaucoup.
03:35 Mais de toutes ces choses-là, tu peux utiliser la concentration osmolaire.
03:40 Pourquoi ? Parce que dans les solutions très diluées, l'osmolarité et l'osmolalité, en quelque sorte,
03:47 il y a une correspondance entre l'osmolalité et l'osmolarité lorsque les solutions sont très diluées.
03:52 Donc, comme il n'y a aucun indice pour savoir l'osmolalité, il faut utiliser l'osmolarité.
03:59 Ça, c'est la loi de Raoult qui dit qu'il faut faire attention au baissement du point de congélation.
04:07 Tu as la même chose, tu trouves que c'est le même, mais en copier-coller,
04:11 pour savoir l'élévation de la température d'ébullition.
04:15 Alors, faire le diapositive, ça ne marche pas.
04:17 Mais en tout cas, en gros, plutôt que de faire la constante cryoscopique,
04:24 il faut faire la constante d'ébullition.
04:27 Ce sera K eb.
04:29 Et la même chose, tu as de la constante, tu as de la concentration osmolale,
04:34 c'est la différence de température.
04:36 Parce que l'objectif, c'est quoi ?
04:38 C'est qu'il faut, par exemple, la différence de température d'ébullition ou de congélation
04:44 entre le solvent pur et la solution hebde.
04:48 Donc, loi de Raoult, delta du coup théta est égal du coup Kc fois concentration osmolale
04:58 ou là, K eb pour la température d'ébullition fois concentration osmolale.
05:02 Donc, ça c'est le point d'ébullition, donc l'élévation du point d'ébullition
05:09 et le baissement du point de congélation.
05:11 Z, autre propriété, je crois que là, la pression de vapeur saturante.
05:15 Alors, il faut savoir que le solvent a une phase liquide et une phase gazeuse.
05:22 On est d'accord qu'il est en mode liquide ou quand il va s'évaporer, il est en phase gazeuse.
05:27 Alors, il faut savoir que le solvent, si tu mets par exemple une bob,
05:31 tu as un solvent, Kc, Becher, une bob, on s'en fout,
05:35 tu mets un beurre à l'air libre, tu as du coup la phase liquide du solvent
05:42 et tu as des molécules du solvent qui s'évaporent.
05:45 Ils s'évaporent et ils sont en train de faire la phase gazeuse de ce solvent.
05:49 Alors, entre la phase gazeuse et la phase liquide de ce solvent,
05:54 il y a un équilibre entre eux.
05:56 Il y a une pression qui est en train,
05:59 il y a une pression de la phase gazeuse à la phase liquide.
06:03 Cette pression, on va dire la pression de vapeur.
06:07 La pression de vapeur permet de garder un équilibre entre la phase liquide et la phase gazeuse.
06:14 Alors, ce solvent, si tu le mets dans des solutés,
06:20 on va dire solution, si tu le mets dans des solutés,
06:24 ce que se passe, c'est que la pression de vapeur va changer ou ne va pas changer ?
06:27 Elle va changer. Pourquoi ?
06:29 Parce qu'en quelque sorte, les molécules de ta soluté,
06:32 imagine la molécule de ta soluté,
06:37 elles vont en quelque sorte emprisonner les molécules de ta solvant.
06:41 Quand elles vont emprisonner les molécules de ta solvant,
06:44 les molécules de ta solvant ne vont pas donner une bonne phase gazeuse,
06:50 donc il y aura une diminution de la pression de vapeur.
06:54 La phase gazeuse en mode solution sera moins nombreuse
07:00 que si tu la mets en mode solvant.
07:02 Donc, il y aura un abaissement de la pression de vapeur.
07:06 D'accord ?
07:07 Et cet abaissement de la pression de vapeur se calcule.
07:12 Alors, comment est-ce qu'on va le calculer ?
07:14 On a toujours pris la loi de Raoult.
07:17 Raoult a pris trois propriétés colligatives.
07:20 Je vais vous la donner.
07:22 Je vais vous donner le nom de Raoult.
07:24 Raoult, je l'ai décrit.
07:26 J'ai décrit la pression de vapeur qui est exercée sur la solution Pa.
07:36 Il y a la pression de vapeur qui est exercée, P0A,
07:41 qui est exercée à la solvant pure.
07:44 Elle est élevée soit directement dans la fraction molaire Fa,
07:50 soit dans 1-Fb.
07:54 Vous allez voir ce que c'est que Fa et ce que c'est que 1-Fb.
07:57 Fa, c'est la fraction molaire du solvant.
08:01 La fraction molaire, je l'ai dit dans la solution partie 1.
08:04 C'est la quantité de matière de solvant
08:07 par la quantité de matière totale de la solution.
08:10 Na+Nb, solvant plus soluté.
08:12 Fb, c'est l'inverse.
08:13 C'est la fraction molaire de la soluté.
08:16 La soluté de la solution, c'est-à-dire Nb.
08:19 Le rapport de la quantité de matière de la soluté sur la quantité de matière totale.
08:25 Na+Nb, c'est la fraction molaire.
08:28 Pour savoir la nouvelle pression de vapeur, la pression de vapeur de la solution,
08:32 qu'est-ce que tu vas faire ?
08:33 Tu prends l'ancienne pression, P0A, tu la fais quoi ?
08:36 Tu la fais dans la fraction molaire du solvant, Fa.
08:43 Cette Fa, je peux l'écrire de cette façon.
08:47 Je peux l'écrire comme 1-Fb.
08:50 C'est le canon qui se fait sur le solvant.
08:53 D'accord ?
08:55 C'est le canon de la pression de vapeur.
09:00 Je ne vais pas donner de propriété colligative.
09:02 Je vais juste donner 3.
09:04 Je vais donner Raoult.
09:06 Raoult a dit que les solutés auront un impact.
09:09 Ils auront un impact sur le point d'ébullition, sur le point de congélation,
09:14 et sur la pression de vapeur du solvant.
09:19 Donc j'aurai une élévation sur le point d'ébullition.
09:22 C'est-à-dire que la température qui est nécessaire pour que la solution de la solution de la solution
09:28 soit élevée sur le solvant.
09:31 Donc la température de solvant se dégrade.
09:33 Il y aura un abaissement du point de congélation.
09:35 Donc la température qui est nécessaire pour congeler la solution de la solution
09:41 doit être plus basse, plus petite,
09:44 que la température pour congeler le solvant pur.
09:49 Et à la base, quand il fait neige,
09:53 si vous voyez dans le Canada, les pays où il fait neige,
09:57 on va mettre du sel.
10:01 On met du sel dans les routes, etc.
10:03 Pourquoi ? Parce que du coup,
10:05 lorsqu'on va mettre du sel sur la glace, etc.
10:08 Ce n'est pas possible.
10:09 Ce n'est pas possible parce que le point de congélation va baisser.
10:14 Par conséquent, ce n'est pas possible.
10:16 Si le point de congélation va baisser, la glace va disparaître.
10:20 Donc ces propriétés colligatives ont une utilité dans la vie de tous les jours.
10:26 C'est ce qui est important.
10:27 Vous avez parlé de la pression de vapeur.
10:29 C'est la pression de vapeur qu'on ne fait pas.
10:32 La nouvelle pression de vapeur peut être calculée comme ça.
10:34 Avec l'ancienne pression de vapeur du solvant pur,
10:37 on va la multiplier par h,
10:38 et on va diminuer par fb.
10:41 D'accord ?
10:42 Jusqu'ici, c'est bon.
10:44 Vous avez une quatrième propriété colligative,
10:48 qui est la pression osmotique.
10:53 Cette fois-ci, ce n'est pas Raoult qui l'a proposé.
10:55 Cette fois-ci, on va l'appeler "vent off".
10:57 Alors, l'osmose, c'est quoi l'osmose ?
11:04 L'osmose, c'est en quelque sorte le contraire de la maïs.
11:07 Si tu veux, c'est le contraire de la diffusion.
11:09 Tu as lu que dans le terminal de la maïs,
11:11 ce que tu as lu ?
11:12 Tu as lu que c'est la diffusion, ce que tu as lu dans le terminal, etc.
11:15 C'est quoi ?
11:16 C'est les molécules de soluté qui vont se déplacer,
11:19 s'intégrer,
11:20 de la moyenne qui a un tarcasse grand,
11:22 vers la moyenne qui a un tarcasse petit.
11:25 Donc, le milieu le plus concentré vers le milieu le moins concentré.
11:28 C'est ça la maïs, c'est ça l'intérieur, c'est ça la diffusion.
11:30 On va en parler dans le prochain cours.
11:32 Le cours se dit juste après.
11:34 Le cours se dit juste après sur la diffusion.
11:36 L'osmose, c'est quoi ?
11:37 Imagine du coup,
11:39 entre les deux milieux,
11:41 on ne laisse pas les solutés.
11:43 On a une membrane hémiperméable.
11:45 Une membrane semi-perméable.
11:47 C'est-à-dire quoi ?
11:48 C'est-à-dire que c'est une membrane qui ne laisse pas le seul vent.
11:51 Elle ne laisse pas les solutés.
11:54 C'est ce qui se passe.
11:55 Ce qui se passe, c'est que,
11:56 s'il y a une différence de concentration,
11:58 une différence de tarcasse entre les deux milieux,
12:01 je dois quand même homogénéiser,
12:03 je dois quand même homogénéiser les concentrations
12:06 entre les deux milieux, comment ?
12:08 S'il n'y a pas de soluté, il n'y a pas de mer.
12:10 On laisse le seul vent.
12:12 C'est ça l'osmose.
12:13 L'osmose, c'est en quelque sorte le déplacement,
12:16 c'est-à-dire que si on a le seul vent ou pas,
12:19 on a le seul vent du coup,
12:20 du milieu le moins concentré
12:23 vers le milieu le plus concentré.
12:26 OK ?
12:27 Le passage avec le seul vent
12:30 du milieu le moins concentré vers le milieu le plus concentré,
12:32 qu'est-ce qu'il va faire ?
12:33 Il va diminuer la concentration
12:35 avec le milieu le plus concentré,
12:38 parce que tu rajoutes du seul vent,
12:40 et il va augmenter la concentration
12:42 vers le milieu le plus concentré.
12:46 Parce que du coup, il y a le seul vent.
12:48 Il y a le seul vent.
12:50 D'accord ?
12:51 Que ce soit l'osmose ou la diffusion de Mays,
12:54 ils ont tous les deux pour but
12:56 d'égaliser, d'homogénéiser
12:59 les concentrations vers le milieu.
13:01 C'est ça l'osmose.
13:03 Il dit que l'osmose est une propriété qui fèche,
13:05 qui est en rapport avec le nombre de solutés.
13:09 Donc, il y a un vent-off,
13:11 il dit que si tu as cette loi,
13:13 tu peux le faire.
13:15 Il dit que, avec la pression idéale,
13:17 quand on va noter Pi,
13:18 il ne dit pas que l'on va noter Pi,
13:20 mais il ne le dit pas.
13:21 Pi, c'est la pression osmotique.
13:23 Ce que tu as dans la loi, c'est RT, RT, RT, CM.
13:30 Donc, je t'ai dit RT, CM,
13:32 qu'est-ce que tu fais ?
13:33 RT, R, c'est quoi ?
13:35 RT, R, c'est la constante de Gauss-Parfait,
13:38 la constante stable des gazons métalliques.
13:41 Tu l'as lu dans l'université,
13:44 je ne sais pas si tu l'as lu,
13:45 mais c'est l'important, PV = nRT, etc.
13:47 C'est ce que je vais te dire.
13:48 C'est 8,31 SI, système international,
13:51 je ne sais pas si tu l'as lu.
13:53 T, c'est la température.
13:55 C, c'est la concentration.
13:57 M, c'est la masse moelle.
13:59 Tu vas trouver la concentration, c'est quoi ?
14:00 Alors, regarde.
14:01 On a généralement,
14:03 si tu préconises,
14:04 si tu fais des calculs,
14:06 tu utilises toujours une concentration
14:09 qui va parler avec les osmoles.
14:12 Pourquoi est-ce qu'il faut utiliser
14:14 une concentration en l'intérieur des osmoles ?
14:16 Parce que quand tu as une solution,
14:18 tu as des solutés qui vont se dissocier en électrolytes,
14:22 tu dois prendre en considération
14:23 non seulement les électrolytes qui se sont dissociés,
14:26 les ions, les chaies, les noix de dissociation,
14:29 mais aussi les molles,
14:31 tu as les molécules,
14:32 tu as les solutés qui ne se sont pas dissociées.
14:34 C'est pour ça qu'on utilise
14:35 beaucoup des lois,
14:37 la concentration osmolale ou la moelle.
14:41 Il faut qu'on l'achève.
14:42 Il faut qu'au début,
14:43 on utilisait quoi ?
14:44 On utilisait l'osmolale.
14:45 Fais attention.
14:46 On va te dire qu'un exercice,
14:47 quand tu n'as pas le choix,
14:48 tu peux utiliser l'osmolaire.
14:51 Ailleurs, tu vas utiliser directement l'osmolarité.
14:57 Si tu as une solution neutre,
15:02 l'osmolarité, il y a la molarité,
15:04 tu vas utiliser la molarité.
15:06 C'est clair.
15:09 Et du coup, voilà.
15:11 Puis, la pression thermo-osmotique,
15:14 la loi de Van't Hoff, c'est quoi ?
15:15 C'est RT fois C,
15:18 concentration osmolaire.
15:21 Alors, cette version de la loi dit
15:23 que je vais utiliser la concentration pondérale.
15:25 Et là, je vais mettre la masse molaire.
15:27 Donc, concentration pondérale sur masse molaire,
15:29 ça donne directement la concentration molaire.
15:33 Ça donne directement la molarité.
15:34 Donc, HMH = HMH.
15:36 Dans ce diapo de 10 ans,
15:38 il te complique l'existence pour rien.
15:41 Tu as plusieurs lois qui ne te font pas confiance,
15:42 mais en fait, il n'y en a pas.
15:44 Tu as à m'en dire ceci, et c'est tout.
15:46 Tu as donc, Pi = RTCM,
15:49 CM de concentration molaire.
15:51 Et n'oublie pas,
15:52 quand tu as une solution
15:54 qui a toute dissociation,
15:56 tu vas utiliser l'osmolarité.
15:58 OK ? Voilà.
16:00 C'était tout pour les propriétés colligatives.
16:02 C'est ce que je fais.
16:03 Donc, un petit récap,
16:05 ce que j'ai dans les solutions,
16:07 dans les propriétés colligatives,
16:09 c'est que l'élévation du poids d'ébullition,
16:11 l'abaissement du point de congélation,
16:13 avec ce point de congélation, Raoult,
16:15 c'est Raoult qui attaque
16:17 l'abaissement de la pression de vapeur,
16:20 Paulik,
16:21 ou Van't Hoff attaque du coup la pression osmotique.
16:23 Pi = RTCM.
16:25 OK ?
16:27 Voilà.
16:28 On va passer maintenant aux propriétés spectroscopiques.
16:30 Alors, on va y aller vraiment très très rapidement.
16:33 Pour les propriétés spectroscopiques,
16:34 je mets ça.
16:35 En gros, les solutions donnent des propriétés
16:37 vis-à-vis de la lumière.
16:39 Ils absorbent du coup la lumière.
16:41 Alors, je connais les solutions,
16:47 à la jeune les solutions,
16:49 ils absorbent la lumière.
16:51 C'est une personne qui s'appelle Bir Lambert.
16:53 Bir Lambert ou la Lambert,
16:55 je ne sais pas comment tu vas prononcer ce mot.
16:57 L'important, Bir Lambert, c'est lui,
16:59 et je te dis, il a raison.
17:01 Alors, regarde.
17:03 Je te dis au début,
17:05 au début, ils ont remarqué du coup,
17:07 qu'il y avait une lumière,
17:09 pour la raison que tu ne sais pas,
17:11 sur un prisme,
17:13 où on a un faisceau de lumière bien spécifique.
17:15 Je vais l'exposer sur une solution.
17:18 Ce n'est pas possible.
17:19 Il est possible en fait que le faisceau de lumière
17:21 qui est là-bas,
17:23 on va le mettre sur la solution,
17:24 ou le faisceau qui est dehors,
17:25 c'est comme ça.
17:27 Il est là-bas,
17:28 mais ce n'est pas comme ça.
17:30 Donc le faisceau de lumière, c'est comme ça.
17:31 Ça veut dire quoi ?
17:32 Ça veut dire que ma solution est là, absorbée.
17:34 Elle est absorbée du coup dans la lumière.
17:36 Puis, Birnbaumberg lui a dit,
17:38 OK, les solutions théoriques sont absorbées.
17:40 Et qu'est-ce qu'on leur dit ?
17:42 Il y a un lot pour justement
17:44 la quantité de lumière qui aurait été absorbée
17:46 par la solution.
17:48 C'est ce lot.
17:50 C'est ce lot.
17:51 Tu as deux formules,
17:52 on va les faire.
17:53 Alors A, qui est le taux d'absorbance,
17:55 c'est ce que Birnbaumberg te dit.
17:57 Logarithme décimal de I0/I.
17:59 C'est la première version de ce lot.
18:02 Deuxième version, c'est quoi ?
18:04 Concentration fois epsilon
18:07 fois la longueur du trajet optique.
18:10 On va faire ça.
18:13 A, on va mettre C,
18:15 on va mettre l'epsilon,
18:16 on va mettre l'E,
18:17 on va mettre l'L,
18:18 acel.
18:19 Je vais faire le mot acel.
18:20 Je vais faire la loi de Birnbaumberg.
18:22 A est égal à C fois epsilon fois L.
18:25 D'accord ?
18:27 Donc, ici tu as un hit.
18:30 Tu vas me dire la concentration,
18:32 il y a Wessim, concentration.
18:34 Tu sais la concentration molaire.
18:37 Et tu vas me dire,
18:38 Wessim, on a une solution
18:40 faite à des électrolytes,
18:42 des dissociations,
18:43 osmolaire, tout simplement.
18:44 On va dire que les deux,
18:45 en coéfficient,
18:46 elles se devinent.
18:48 Donc, c'est la loi de Birnbaumberg.
18:49 Tu ne vas pas le savoir.
18:51 C'est tout.
18:52 Alors, tu vas me dire,
18:53 Wessim, c'est l'epsilon ninja.
18:55 C'est l'épsilon,
18:56 c'est la coefficient d'extinction,
18:58 c'est la coefficient d'absorbance
19:00 qui est spécifique à chaque solvant.
19:02 Chaque solvant indique son coefficient Tau, etc.
19:05 Donc, I0, c'est l'intensité
19:08 d'un faisceau qui va entrer,
19:09 qui m'a envoyé le clé pour faire le schéma.
19:11 C'est le faisceau qui va entrer.
19:12 I, c'est l'intensité du coup
19:13 du faisceau qui va sortir.
19:15 C, c'est la concentration de la solution
19:17 avec une concentration qui fâche molaire.
19:18 Osmolaire, tu vas utiliser
19:20 une solution avec la dissociation et tout.
19:22 L, c'est la longueur du trajet optique.
19:25 Donc, la longueur du trajet,
19:26 généralement, c'est quoi ?
19:27 La longueur, c'est l'épaisseur,
19:29 c'est-à-dire, la distance entre le sol et la Terre,
19:32 plus la distance à dire.
19:34 On va mettre ça dans l'exercice,
19:36 il faut mettre un exercice ou autre.
19:39 Ok ?
19:42 Donc, ça, c'était les propriétés
19:44 qui fâchent spectroscopiques.
19:47 Ok ?
19:48 Maintenant, on va voir les propriétés
19:49 hydrodynamiques.
19:50 C'est très, très simple.
19:51 Je vais aller très rapidement.
19:52 On a remarqué une solution
19:55 qui fait assoluter.
19:57 On a remarqué du coup,
20:00 que ces assolutés,
20:03 ils vont sédimenter.
20:06 Ça veut dire quoi, sédimenter ?
20:08 En quelque sorte, il va tomber.
20:10 J'ai deux cas.
20:11 J'ai deux cas de figure.
20:12 Il y a un soluté Terra,
20:13 il est solide,
20:14 avec un solvant qui est automatiquement liquide.
20:17 C'est comme ça.
20:18 Cette sédimentation,
20:19 le fait qu'il tombe,
20:20 c'est la précipitation.
20:23 En gros, les solutés solitaires,
20:24 je ne l'ai pas encore dit,
20:27 ils vont se sédimenter
20:28 au fond du contenant,
20:29 à l'intérieur ou à l'extérieur.
20:32 C'est ce qu'on appelle un "mécanisme".
20:34 Quand j'ai mon soluté qui est liquide,
20:37 j'ai du coup, liquide, liquide.
20:39 Là, j'ai quoi ?
20:40 J'ai le phénomène de décomptation.
20:41 En gros, le liquide qui a la masse volumique
20:43 la plus élevée,
20:44 c'est celui qui est en dessous.
20:46 Donc, toute la hausse de taille
20:48 est en dessous.
20:49 Et celui qui est léger,
20:51 qui a une masse volumique très faible,
20:53 c'est celui qui est en haut.
20:54 C'est logique, c'est ça la sédimentation.
20:56 En gros, la précipitation.
20:59 On a remarqué que l'on peut accélérer
21:02 ce phénomène de sédimentation,
21:04 ce phénomène de précipitation,
21:05 avec la centrifugation.
21:07 La centrifugation, je l'ai appris
21:08 dans les méthodes d'études de CITO,
21:09 et je l'ai appris normalement dans la biochimie.
21:11 Il y a un jour dans la biochimie.
21:12 Donc, cette centrifugation,
21:15 elle va accélérer le phénomène de sédimentation.
21:18 Il y a un canon qu'il faut faire.
21:20 C'est un canon qu'il faut faire.
21:23 Il s'agit de S,
21:25 qui est la constante de sédimentation.
21:27 Elle est égale à quoi ?
21:29 La vitesse, elle est égale à
21:32 le champ de gravitation.
21:34 Le champ de gravitation, c'est quoi ?
21:36 C'est du coup,
21:38 où est-ce que c'est ?
21:40 Oméga au carré fois R.
21:42 Ne prenez pas de l'énergie.
21:44 Ne prenez pas de l'énergie.
21:45 Ce sont des informations
21:46 qui ne sont pas utilisées dans un exercice.
21:48 Ce n'est pas pour que vous vous en fassiez compte,
21:50 la constance, etc.
21:51 Cela se trouve généralement dans les questions de cours.
21:53 Le cours, de manière générale,
21:55 même s'il a des propriétés électriques,
21:56 cela ne se trouve pas beaucoup dans les exercices.
21:58 Les exercices vont s'appuyer sur quoi ?
22:00 Sur les propriétés codigatives.
22:02 C'est ce que je vais vous faire entretenir dans les exercices.
22:05 Le reste, ce sont des questions de cours.
22:08 D'ailleurs, je ne vous en parle pas beaucoup.
22:09 Je vous ai déjà fait des EMD,
22:10 vous avez vérifié.
22:11 Je ne vous en parle pas beaucoup.
22:13 Donc, c'est généralement des questions de cours.
22:15 Mais, il reste que ce canon
22:17 qui est dans un coin de votre tête.
22:19 Je vais aller à l'échouillard.
22:20 Je vais vous donner des questions de cours à l'air.
22:22 Vous allez répondre à l'air.
22:24 Pour les propriétés électriques, il y a des solutions.
22:27 Les propriétés électriques, c'est très simple.
22:29 On a vu que les solutés,
22:31 lorsqu'ils sont dans une solution,
22:33 ils peuvent donner des ions.
22:36 Qui dit ion, dit propriété électrique.
22:39 "Charred", qui dit ion,
22:41 qui dit "Charida", dit charge électrique.
22:44 Si ils ont des charges électriques,
22:46 je peux avoir des interactions électriques.
22:51 Par exemple, des interactions coulombiennes
22:53 par la force de coulomb.
22:55 Donc, il faut avoir deux canons.
22:59 Je vais les lire.
23:00 Ce canon est pour l'électricité.
23:02 La résistance, c'est quoi ?
23:05 La résistivité x la longueur
23:08 sur le tube de section de la S.
23:12 C'est la résistance électrique.
23:14 Qu'est-ce qu'il y a là ?
23:16 L/p, c'est la conductivité.
23:18 Mais le canon qu'il faut utiliser
23:20 pour les propriétés électriques,
23:22 c'est la force ionique et la mobilité ionique.
23:25 On ne l'utilise pas beaucoup,
23:27 voire même jamais dans les exams.
23:29 Mais on ne sait jamais.
23:31 Il faut apprendre.
23:33 La force ionique, c'est quoi ?
23:35 Je vais vous donner un exemple.
23:38 La force ionique, c'est une solution.
23:41 C'est la concentration de l'hydrogène
23:44 x la charge de l'hydrogène.
23:48 La concentration de l'hydrogène
23:50 x la charge de l'hydrogène.
23:52 Ne vous en faites pas.
23:54 C'est la force ionique.
23:57 La force ionique d'une solution
23:59 qui fait par exemple Na+Cl,
24:01 ce sera quoi ?
24:03 La concentration de Na+
24:05 x la charge de Na+1
24:08 de l'hydrogène
24:10 x la concentration de Na+
24:12 x la charge de Na+1
24:15 de l'hydrogène.
24:17 Ne vous en faites pas.
24:19 C'est la force ionique.
24:21 Le canon, ce qu'il faut utiliser.
24:23 La mobilité ionique,
24:25 elle va exprimer quoi ?
24:27 Elle va exprimer à quel point la charge
24:29 va se déplacer dans un milieu.
24:31 Elle va se déplacer dans un milieu.
24:34 La charge s'exécute.
24:36 Et le milieu,
24:38 c'est une loi.
24:40 C'est la loi de Stokes.
24:42 C'est la loi de Stokes.
24:45 La loi de Stokes,
24:47 elle va te montrer un peu le milieu.
24:49 C'est quoi ?
24:51 C'est 6πxla viscosité
24:53 x R.
24:55 Donc,
24:57 ne vous en faites pas.
24:59 Mais,
25:01 ce sera vraiment des questions de cours.
25:04 Des questions de cours très simples.
25:07 C'est ce que je vais vous faire.
25:09 Ce qu'il faut comprendre dans cette leçon de légende,
25:11 c'est vraiment les propriétés colligatives.
25:13 Il faut comprendre les propriétés colligatives
25:15 et il faut savoir comment s'utiliser
25:17 les lois de Stokes.
25:19 On peut te donner la différence de température
25:21 et te demander de calculer la concentration.
25:23 Ou là,
25:25 on te donne les concentrations.
25:27 On te demande de calculer la différence
25:29 de température.
25:31 Ou là, la différence de pression de vapeur.
25:33 Ou là,
25:35 la différence de pression de la pression de la pression osmotique.
25:37 Donc, les propriétés colligatives
25:39 ne sont pas suffisamment bien dans ce cours.
25:41 On a terminé ce premier cours
25:43 des propriétés colligatives.
25:45 On va aller du coup
25:47 vers la diffusion.
25:49 La diffusion,
25:51 je vous en ai parlé un petit peu.
25:53 C'est quoi ?
25:55 C'est en quelque sorte le maïs.
25:57 C'est le maïs, en fait.
25:59 La diffusion de l'intérieur, c'est le maïs.
26:01 Alors, il faut savoir
26:03 que la diffusion,
26:05 ce sera le déplacement de la soluté.
26:07 Un milieu
26:09 très concentré
26:11 vers un milieu
26:13 peu concentré.
26:15 Donc, suivant un gradient
26:17 de concentration.
26:19 Il y a une personne qui s'appelle
26:21 Fick.
26:23 Elle t'a donné la loi
26:25 pour que tu puisses calculer
26:27 le débit massique.
26:29 Le débit de la masse
26:31 de la soluté qui va passer
26:33 à une membrane donnée.
26:35 Parce que du coup, il faut savoir
26:37 que c'est un phénomène de diffusion
26:39 entre deux milieux
26:41 qui sont séparés par une membrane.
26:43 D'accord ?
26:45 Donc, la première loi de Fick,
26:47 c'est celle-ci.
26:49 ΔM/ΔT
26:51 est égal à -D
26:53 - ne t'en souviens pas
26:55 fois
26:57 ΔC, la différence de concentration
26:59 sur ΔX,
27:01 la distance,
27:03 fois S, la surface.
27:05 La surface de laquelle
27:07 va passer la soluté.
27:09 Donc,
27:11 cette loi
27:13 va me donner
27:15 le débit massique.
27:17 Si je veux calculer
27:19 le débit massique,
27:21 je dois calculer
27:23 ΔM.
27:25 Il va me donner la quantité de matière,
27:27 la quantité, enfin, pardon,
27:29 le poids, la masse, c'est-à-dire la matière
27:31 de la soluté qui va passer
27:33 qui va passer à la
27:35 qui va passer au chinois à la membrane
27:37 dans la diffusion.
27:39 OK ? La quantité,
27:41 la masse,
27:43 la masse de la soluté,
27:45 qui va passer à la membrane dans le maïs.
27:47 C'est ça, ΔM/ΔT.
27:49 Alors, ΔT, ça représente du coup le temps,
27:51 c'est-à-dire la quantité de matière,
27:53 enfin, la masse, pardon,
27:55 la masse du coup
27:57 de la soluté qui va arriver dans un temps donné.
27:59 C'est des exercices
28:01 que je vais vous faire très rapidement qui reposent
28:03 du coup,
28:05 la quantité, enfin, la masse
28:07 de la soluté qui va passer dans 5 minutes
28:09 ou dans 1 minute, ou dans 30 secondes,
28:11 ou dans 60 secondes, etc.
28:13 Donc, c'est ce que je vais vous présenter.
28:15 ΔΔ, c'est quoi ?
28:17 ΔΔ, c'est quoi ?
28:19 ΔΔ, c'est quoi ?
28:21 C'est le
28:23 fameux coefficient de diffusion.
28:25 Le ΔΔ, c'est le coefficient
28:27 de diffusion.
28:29 Le coefficient de diffusion,
28:31 soit il te dit que le moyen est pareil,
28:33 et tu le calcules,
28:35 soit il te dit,
28:37 soit tu dois le récupérer.
28:39 Et comment je récupère le coefficient de diffusion ?
28:41 Tu as une loi, on va y aller juste après,
28:43 tu as une loi,
28:45 Einstein t'a apporté, voilà, Einstein, oui,
28:47 tu as calculé le coefficient de diffusion.
28:49 On va en parler plus tard,
28:51 on va en parler plus tard, parce que c'est la suite,
28:53 tu as le cours.
28:55 Donc, soit tu as un coefficient de diffusion,
28:57 soit tu utilises le moyen d'Einstein,
28:59 ou tu le calcules.
29:01 ΔC/Δx,
29:03 ΔC, c'est quoi ?
29:05 ΔC/Δx, c'est le gradient
29:07 de concentration.
29:09 La différence, ΔC, la différence
29:11 de concentration entre les deux milieux.
29:13 Un milieu qui est très concentré,
29:15 et un autre milieu qui est peu concentré.
29:17 Ok ? Donc il y a une différence de concentration,
29:19 un gradient de concentration qui est donné.
29:21 Δx, du coup,
29:23 c'est quoi ? C'est le massapha,
29:25 du coup, entre,
29:27 le massapha du coup,
29:29 c'est généralement l'épaisseur de la membrane
29:31 de l'étoile. Le massapha entre le milieu
29:33 et le milieu de l'étoile.
29:35 Et S, c'est la surface
29:37 de la membrane de l'étoile
29:39 qui est la solution de toutes les solutions.
29:41 Ok ? C'est la surface qu'on va
29:43 prendre en considération, la surface
29:45 de la membrane qui est la solution de toutes les solutions.
29:47 Donc, on va prendre un milieu
29:49 qui est un milieu qui est un milieu
29:51 qui est un milieu qui est un milieu
29:53 qui est un milieu qui est un milieu
29:55 qui est un milieu,
29:57 et on va prendre un milieu
29:59 qui est un milieu qui est un milieu
30:01 qui est un milieu,
30:03 et on va prendre un milieu
30:05 qui est un milieu,
30:07 et on va prendre un milieu
30:09 qui est un milieu,
30:11 et on va prendre un milieu
30:13 qui est un milieu,
30:15 et on va prendre un milieu
30:17 qui est un milieu,
30:19 et on va prendre un milieu
30:21 qui est un milieu,
30:23 et on va prendre un milieu
30:25 qui est un milieu,
30:27 et on va prendre un milieu
30:29 qui est un milieu,
30:31 et on va prendre un milieu
30:33 qui est un milieu,
30:35 et on va prendre un milieu
30:37 qui est un milieu,
30:39 et on va prendre un milieu
30:41 qui est un milieu,
30:43 et on va prendre un milieu
30:45 qui est un milieu,
30:47 et on va prendre un milieu
30:49 qui est un milieu,
30:51 et on va prendre un milieu
30:53 qui est un milieu,
30:55 et on va prendre un milieu
30:57 qui est un milieu,
30:59 et on va prendre un milieu
31:01 qui est un milieu,
31:03 et on va prendre un milieu
31:05 qui est un milieu,
31:07 et on va prendre un milieu
31:09 qui est un milieu,
31:11 et on va prendre un milieu
31:13 qui est un milieu,
31:15 et on va prendre un milieu
31:17 qui est un milieu,
31:19 et on va prendre un milieu
31:21 qui est un milieu,
31:23 et on va prendre un milieu
31:25 qui est un milieu,
31:27 et on va prendre un milieu
31:29 qui est un milieu,
31:31 et on va prendre un milieu
31:33 qui est un milieu,
31:35 et on va prendre un milieu
31:37 qui est un milieu,
31:39 et on va prendre un milieu
31:41 qui est un milieu,
31:43 et on va prendre un milieu
31:45 qui est un milieu,
31:47 et on va prendre un milieu
31:49 qui est un milieu,
31:51 et on va prendre un milieu
31:53 qui est un milieu,
31:55 et on va prendre un milieu
31:57 qui est un milieu,
31:59 et on va prendre un milieu
32:01 qui est un milieu,
32:03 et on va prendre un milieu
32:05 qui est un milieu,
32:07 et on va prendre un milieu
32:09 qui est un milieu,
32:11 et on va prendre un milieu
32:13 qui est un milieu,
32:15 et on va prendre un milieu
32:17 qui est un milieu,
32:19 et on va prendre un milieu
32:21 qui est un milieu,
32:23 et on va prendre un milieu
32:25 qui est un milieu,
32:27 et on va prendre un milieu
32:29 qui est un milieu,
32:31 et on va prendre un milieu
32:33 qui est un milieu,
32:35 et on va prendre un milieu
32:37 qui est un milieu,
32:39 et on va prendre un milieu
32:41 qui est un milieu,
32:43 et on va prendre un milieu
32:45 qui est un milieu,
32:47 et on va prendre un milieu
32:49 qui est un milieu,
32:51 et on va prendre un milieu
32:53 qui est un milieu,
32:55 et on va prendre un milieu
32:57 qui est un milieu,
32:59 et on va prendre un milieu
33:01 qui est un milieu,
33:03 et on va prendre un milieu
33:05 qui est un milieu,
33:07 et on va prendre un milieu
33:09 qui est un milieu,
33:11 et on va prendre un milieu
33:13 qui est un milieu,
33:15 et on va prendre un milieu
33:17 qui est un milieu,
33:19 et on va prendre un milieu
33:21 qui est un milieu,
33:23 et on va prendre un milieu
33:25 qui est un milieu,
33:27 et on va prendre un milieu
33:29 qui est un milieu,
33:31 et on va prendre un milieu
33:33 qui est un milieu,
33:35 et on va prendre un milieu
33:37 qui est un milieu,
33:39 et on va prendre un milieu
33:41 qui est un milieu,
33:43 et on va prendre un milieu
33:45 qui est un milieu,
33:47 et on va prendre un milieu
33:49 qui est un milieu,
33:51 et on va prendre un milieu
33:53 qui est un milieu,
33:55 et on va prendre un milieu
33:57 qui est un milieu,
33:59 et on va prendre un milieu
34:01 qui est un milieu,
34:03 et on va prendre un milieu
34:05 qui est un milieu,
34:07 et on va prendre un milieu
34:09 qui est un milieu,
34:11 et on va prendre un milieu
34:13 qui est un milieu,
34:15 et on va prendre un milieu
34:17 qui est un milieu,
34:19 et on va prendre un milieu
34:21 qui est un milieu,
34:23 et on va prendre un milieu
34:25 qui est un milieu,
34:27 et on va prendre un milieu
34:29 qui est un milieu,
34:31 et on va prendre un milieu
34:33 qui est un milieu,
34:35 et on va prendre un milieu
34:37 qui est un milieu,
34:39 et on va prendre un milieu
34:41 qui est un milieu,
34:43 et on va prendre un milieu
34:45 qui est un milieu,
34:47 et on va prendre un milieu
34:49 qui est un milieu,
34:51 et on va prendre un milieu
34:53 qui est un milieu,
34:55 et on va prendre un milieu
34:57 qui est un milieu,
34:59 et on va prendre un milieu
35:01 qui est un milieu,
35:03 et on va prendre un milieu
35:05 qui est un milieu,
35:07 et on va prendre un milieu
35:09 qui est un milieu,
35:11 et on va prendre un milieu
35:13 qui est un milieu,
35:15 et on va prendre un milieu
35:17 qui est un milieu,
35:19 et on va prendre un milieu
35:21 qui est un milieu,
35:23 et on va prendre un milieu
35:25 qui est un milieu,
35:27 et on va prendre un milieu
35:29 qui est un milieu,
35:31 et on va prendre un milieu
35:33 qui est un milieu,
35:35 et on va prendre un milieu
35:37 qui est un milieu,
35:39 et on va prendre un milieu
35:41 qui est un milieu,