CHIMIE EFFET ELECTRONIQUE PART 1

DR Batman

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Transcript

00:00:00 Salut les gens, c'est parti.

00:00:04 Ce que nous allons faire aujourd'hui, c'est que nous allons faire le cours,

00:00:10 nous allons faire le chapitre 1 de l'effet électronique.

00:00:17 Donc les gens, avant de commencer le chapitre de l'effet électronique,

00:00:20 la dernière fois que nous avons fait la liaison chimique,

00:00:23 il y a eu un petit détail, pas grand chose, pas grand problème,

00:00:28 mais quand même un petit truc que nous avons oublié de parler.

00:00:34 Cela concernait les liaisons faibles, les liaisons hydrogènes.

00:00:39 Bon, dès que j'ai fait une courte introduction, qu'est-ce qu'on avait dit ?

00:00:41 On avait dit que les liaisons hydrogènes, il y en a deux types.

00:00:45 Les liaisons hydrogènes, avec des atomes très électronégatifs.

00:00:49 Comme je te l'ai dit, l'hydrogène est relié à un atome très électronégatif.

00:00:53 Il doit y avoir des liaisons avec un atome très électronégatif,

00:00:56 par exemple l'oxygène, ou l'azote, ceci est le N, ou le F, le fluor.

00:01:04 Ce sont des atomes très électronégatifs.

00:01:07 Donc on a dit que c'était ça, la liaison hydrogène.

00:01:09 La liaison hydrogène, il y en a deux types.

00:01:11 Il y a une autre chose.

00:01:13 La liaison hydrogène intermoleculaire, entre les molécules,

00:01:18 ou la liaison hydrogène intramoléculaire.

00:01:23 La liaison hydrogène intramoléculaire, c'est-à-dire qu'on est dans la molécule.

00:01:26 Intra, de l'intérieur, elle se forme entre les H, ou les O, ou la N, ou la F.

00:01:33 La molécule en elle-même, c'est la dose A.

00:01:36 C'est pareil.

00:01:37 Ou l'intermoleculaire, entre les doses.

00:01:40 Ok ?

00:01:41 Ça, c'est la liaison hydrogène.

00:01:43 Donc on a regardé bien les liaisons, comme il faut regarder les photos.

00:01:46 Mais qu'est-ce qu'on essaie de regarder ?

00:01:48 On essaie de regarder l'impact,

00:01:51 c'est-à-dire l'impact que les liaisons inter- ou intramoléculaires de l'hydrogène ont

00:01:58 sur le changement d'état de la matière.

00:02:03 Le changement d'état de la matière.

00:02:05 Comme vous le savez, la matière a trois états de matière.

00:02:10 Donc état solide, état liquide, état gazé, vous savez.

00:02:13 Et du coup, vous devez savoir pourquoi ces liaisons hydrogènes ont un impact,

00:02:19 ont un impact sur ce changement d'état.

00:02:22 Et qu'est-ce que disent plus précisément les liaisons hydrogènes intermoleculaires ?

00:02:27 Donc on va voir.

00:02:28 Regardez.

00:02:29 Et qu'est-ce que vous devez savoir ?

00:02:31 Ici, je vais vous montrer un peu la chimie.

00:02:33 Je vais vous montrer des schémas qui ont trois états de matière.

00:02:36 Un état solide, un état liquide, un état gazé.

00:02:38 Comme vous le savez, dans la culture générale,

00:02:40 les molécules ont un état solide.

00:02:43 Elles sont bien étroites, bien comme il faut,

00:02:46 on va les comparer, je vais vous montrer.

00:02:48 Elles sont bien compactées, je vais vous dire que la matière est en état solide.

00:02:52 Donc, si on est en état liquide,

00:02:56 vous voyez ici, on commence à désordonner un peu, on commence à se séparer.

00:02:59 La distance entre les molécules commence à augmenter.

00:03:02 C'est en état liquide.

00:03:04 Gazé, vous voyez la distance s'éloigner de la molécule.

00:03:07 C'est ce que vous savez.

00:03:09 Donc, si on regarde les matières,

00:03:12 les maisons,

00:03:14 ils se réfèrent à la liaison hydrogène.

00:03:18 En état solide, qui sont les molécules bien ordonnées,

00:03:22 on va les comparer, mais pas à l'état solide.

00:03:24 C'est à dire les liaisons intermoléculaires.

00:03:27 Les liaisons entre les molécules,

00:03:29 elles sont fortes, puissantes.

00:03:32 C'est logique.

00:03:34 Quand on se sépare de l'état solide,

00:03:37 tous les liquides, les gazés,

00:03:39 les liaisons intermoléculaires, elles sont fortes.

00:03:42 Elles vont faiblir.

00:03:44 Les liquides, on va dire qu'elles sont moyennes.

00:03:46 Et les gazés, regardez la distance entre eux,

00:03:49 elles ne se cachent quasiment pas.

00:03:51 Elles sont quasiment nulles.

00:03:53 Les liaisons intermoléculaires.

00:03:56 Donc, ça veut dire quoi ?

00:03:59 Ça veut dire que

00:04:01 les liaisons intermoléculaires jouent le rôle d'un changement d'état.

00:04:04 C'est logique.

00:04:06 Et ce que tu dois savoir,

00:04:08 dans ce tableau que je t'ai montré,

00:04:10 ce qui va permettre de changer l'état,

00:04:12 c'est la température.

00:04:14 À l'habitude,

00:04:16 plus tu as de chaleur,

00:04:18 plus tu vas passer de même le solide,

00:04:20 le gaz.

00:04:22 Maintenant, quand on a comparé,

00:04:24 on a comparé

00:04:26 certaines molécules qui ont des liaisons hydrogènes.

00:04:28 H2O a un liaison hydrogène,

00:04:30 NH3 a un liaison hydrogène,

00:04:32 H2S a un liaison hydrogène,

00:04:34 et H2O a un liaison hydrogène.

00:04:36 Donc, quand on a comparé ces deux moyens,

00:04:38 je vais te rappeler la différence

00:04:40 entre les températures de fusion et d'ébullition.

00:04:42 Je ne vais pas te le répéter.

00:04:44 L'ébullition, c'est lorsque

00:04:46 ce gaz est ébulli.

00:04:50 Comme tu le sais,

00:04:52 l'eau, quand elle se fait boire,

00:04:54 quand elle se fait boire,

00:04:56 c'est à 100°C.

00:04:58 La fusion,

00:05:00 ici, à 0°C,

00:05:02 c'est quand je vais passer

00:05:04 du coup,

00:05:06 le solide, le liquide.

00:05:08 Le solide, le liquide,

00:05:10 c'est la température de fusion.

00:05:12 C'est ce que je vais passer dans ces deux états.

00:05:14 Comme tu le sais,

00:05:16 il se refroidit à 0°C.

00:05:18 Et du coup, inversement,

00:05:20 s'il veut passer du solide au liquide,

00:05:22 c'est 0°C. C'est à dire la température de fusion.

00:05:24 Lorsqu'on a comparé

00:05:26 ce qu'on a vu

00:05:28 entre les températures

00:05:30 et les liaisons hydrogènes,

00:05:32 intermoleculaires surtout,

00:05:34 on a vu que

00:05:36 le H3 est -77,8°C

00:05:38 pour la fusion,

00:05:40 -33°C pour l'ébullition.

00:05:42 H2S,

00:05:44 S H2,

00:05:46 c'est -85°C,

00:05:48 ici, 182°C pour CH4,

00:05:50 ici, c'est -60°C, ici, c'est -61°C.

00:05:52 Donc, on a vu

00:05:54 qu'il y a sûrement

00:05:56 des liaisons intermoleculaires.

00:05:58 Et ce qui est intéressant,

00:06:00 c'est que nous avons calculé

00:06:02 le moment

00:06:04 de l'épaisseur

00:06:06 de ces liaisons.

00:06:08 Et qu'on a trouvé

00:06:10 que ces liaisons,

00:06:12 surtout les liaisons hydrogènes,

00:06:14 sont entre - et -.

00:06:16 On a donc un hydrogène

00:06:18 qui est considéré comme un atome électropositif,

00:06:20 le +,

00:06:22 le σ+,

00:06:24 avec surtout un atome

00:06:26 très électronégatif,

00:06:28 qui manque, soit c'est l'oxygène,

00:06:30 soit c'est l'azote, soit c'est le fluor.

00:06:32 Là, en l'occurrence, l'oxygène est très électronégatif.

00:06:34 Donc, ça va faire quoi ?

00:06:36 Ça veut dire qu'il y a des liaisons qui sont polaires.

00:06:38 Elles vont former un moment dipolaire.

00:06:40 Elles vont former un moment dipolaire.

00:06:42 Et quand on forme un moment dipolaire,

00:06:44 on va donc calculer le moment dipolaire

00:06:46 de ces molécules.

00:06:48 Et ce que nous avons trouvé ?

00:06:50 Regardez, l'oxygène,

00:06:52 il a le moment de l'épaisseur.

00:06:54 1,85.

00:06:56 Et quand on va l'épaisser,

00:06:58 H3, H2S, CH4,

00:07:00 le moment de l'épaisseur s'épaisse.

00:07:02 Jusqu'à ce que CH4 soit 0.

00:07:04 Pourquoi 0 CH4 ?

00:07:06 Pourquoi son moment de l'épaisseur

00:07:08 est nul ?

00:07:10 Parce que le CH4 est une molécule

00:07:12 qui est apolaire.

00:07:14 Il n'y a pas de pôle positif,

00:07:16 de pôle négatif, de dipôle,

00:07:18 il n'y a pas de polarité.

00:07:20 Donc, la molécule est apolaire

00:07:22 parce que le moment de l'épaisseur est nul.

00:07:24 Voilà, ça paraît logique.

00:07:26 CH4, comme on l'a vu,

00:07:28 vu que le moment de l'épaisseur est nul,

00:07:30 il n'a pas

00:07:32 une absence de liaisons hydrogènes.

00:07:34 Il n'a pas de liaisons hydrogènes

00:07:36 sur toutes les intermoléculaires

00:07:38 qui sont sur lesquelles on se trouve.

00:07:40 Donc,

00:07:42 qu'est-ce que nous faisons

00:07:44 avec ces molécules ?

00:07:46 Nous faisons, donc,

00:07:48 qu'ils se présentent.

00:07:50 Qu'est-ce qu'ils se présentent ?

00:07:52 La liaison intermoléculaire

00:07:54 est forte, la liaison hydrogène

00:07:56 intermoléculaire est forte.

00:07:58 On va voir, on va la saluer.

00:08:00 La liaison intermoléculaire

00:08:02 est forte, on a 1,80.

00:08:04 Les températures se présentent.

00:08:06 Les températures de fusion des bosons

00:08:08 se présentent.

00:08:10 On revient.

00:08:12 Comme je te l'ai dit,

00:08:14 quand on a vu ça, on a vu que ceux qui ont

00:08:16 le mûté sont présents.

00:08:18 La liaison intermoléculaire,

00:08:20 la liaison hydrogène intermoléculaire est forte.

00:08:22 C'est donc les températures de fusion

00:08:24 des bosons qui se présentent.

00:08:26 Elles se présentent.

00:08:28 Donc, plus la liaison est forte,

00:08:30 plus il faut

00:08:32 que la température se présente.

00:08:34 Et c'est logique.

00:08:36 On a parlé des températures,

00:08:38 donc on va faire une expérience.

00:08:40 On va expliquer.

00:08:42 Les liaisons intermoléculaires,

00:08:44 les liaisons hydrogènes intermoléculaires,

00:08:46 tout ce qui est entre eux,

00:08:48 ils devraient être solides.

00:08:50 Je veux changer d'état.

00:08:52 Je veux, du coup,

00:08:54 changer d'état pour qu'on puisse

00:08:56 ramener le liquide, le gaz.

00:08:58 Il faut que l'intermoléculaire

00:09:00 soit brisé.

00:09:02 Cette liaison hydrogène intermoléculaire.

00:09:04 Donc, si elle est forte

00:09:06 ou si elle n'est pas,

00:09:08 si elle est forte ou si elle n'est pas,

00:09:10 comme c'est le cas de la CH4,

00:09:12 si la liaison hydrogène n'est pas forte,

00:09:14 on va dire que la liaison hydrogène,

00:09:16 parce que la molécule, elle n'est pas polaire.

00:09:18 Elle est apolaire.

00:09:20 Elle n'a pas de polarité.

00:09:22 Vu que les liaisons n'ont pas de polarité,

00:09:24 pour qu'on puisse ramener le liquide,

00:09:26 le solide liquide ou le liquide gaz,

00:09:28 on cherche beaucoup d'énergie.

00:09:30 On cherche beaucoup de chaleur.

00:09:32 La température de fusion

00:09:34 est -82°C.

00:09:36 Ou de débullition,

00:09:38 -161°C.

00:09:40 C'est beaucoup plus chaud.

00:09:42 Les liaisons ne se cachent pas.

00:09:44 Si je prends H2S

00:09:46 ou NH3,

00:09:48 les liaisons intermoléculaires

00:09:50 sont faibles.

00:09:52 Du coup,

00:09:54 les températures

00:09:56 pour changer d'état

00:09:58 sont faibles.

00:10:00 Par contre, quand on prend H2O,

00:10:02 on prend de l'eau.

00:10:04 L'eau a la liaison intermoléculaire

00:10:06 la plus forte.

00:10:08 Les températures sont bonnes

00:10:10 pour ramener le solide,

00:10:12 le liquide et le gaz.

00:10:14 Il faut une température forte,

00:10:16 une température élevée.

00:10:18 Les liaisons intermoléculaires

00:10:20 sont fortes,

00:10:22 donc il faut une température élevée.

00:10:24 Il faut une énergie,

00:10:26 une énergie forte

00:10:28 pour les débrouiller.

00:10:30 Alors,

00:10:32 je ne suis pas dans le chat.

00:10:38 J'espère que vous avez compris le détail.

00:10:40 Comme je vous l'ai dit,

00:10:42 c'est simple.

00:10:44 Pour que la liaison intermoléculaire

00:10:46 soit forte,

00:10:48 comment savoir

00:10:50 si la liaison est forte ?

00:10:52 Il faut savoir si la liaison est forte

00:10:54 ou non.

00:10:56 C'est mieux de parler du moment du polar.

00:10:58 Si le moment du polar est

00:11:00 élevé ou non,

00:11:02 les molécules d'eau sont polaires.

00:11:04 Qui dit polaire ?

00:11:06 Qui dit polaire,

00:11:08 dit qu'il y a un coté

00:11:10 très électronégatif

00:11:12 ou très électropositif.

00:11:14 Donc, il y a

00:11:16 une liaison forte.

00:11:18 D'accord ?

00:11:22 Si la liaison est forte,

00:11:24 la température doit être élevée

00:11:26 pour que la liaison ne se brûle pas.

00:11:28 Si la molécule

00:11:30 est faible,

00:11:32 la liaison doit être faible.

00:11:34 Si la liaison est faible,

00:11:36 la molécule doit être faible

00:11:38 ou à peu près zéro,

00:11:40 la température doit être élevée.

00:11:42 D'accord ?

00:11:44 Ok ?

00:11:46 Je vais vous donner un autre détail.

00:11:48 Le moment du polar

00:11:50 dépend de l'électronégativité.

00:11:52 C'est là-bas.

00:11:54 L'électronégativité

00:11:56 est de la molécule.

00:11:58 D'accord ?

00:12:02 Ok. Maintenant,

00:12:04 qu'est-ce qu'on remarque ?

00:12:06 Plus la différence d'électronégativité est plus grande,

00:12:08 plus le moment du polar est grand.

00:12:10 Je l'ai expliqué.

00:12:12 Nous avons ici une liaison hydrogène

00:12:14 intramoléculaire.

00:12:16 Je ne vais pas en parler.

00:12:18 Alors, les liaisons

00:12:20 intramoléculaires.

00:12:22 Les liaisons hydrogènes

00:12:24 sont intramoléculaires.

00:12:26 Je ne vais pas en parler.

00:12:28 Déjà, on voit que ces formes

00:12:30 ont un même

00:12:32 composé.

00:12:34 Cette molécule a du phénole.

00:12:36 C'est du phénole

00:12:38 avec deux OH.

00:12:40 Le phényl

00:12:42 dit le OH, le phénole dit le phénole.

00:12:44 C'est juste un des deux OH.

00:12:46 Je ne vais pas en parler.

00:12:48 Pour ce phénole,

00:12:50 on a pris trois formes.

00:12:52 Une forme ortho, mais pas para.

00:12:54 D'accord ?

00:12:56 On a vu les possibilités

00:12:58 de la liaison hydrogène

00:13:00 intramoléculaire.

00:13:02 C'est une seule molécule.

00:13:04 Ce n'est pas H2O ou H2O.

00:13:06 Molecule par molécule, diphényl par diphényl.

00:13:08 Non, je suis dans le diphényl.

00:13:10 Je vois les possibilités

00:13:12 de la liaison hydrogène

00:13:14 intramoléculaire.

00:13:16 Je vais vous expliquer.

00:13:18 Pour la liaison hydrogène

00:13:20 intramoléculaire,

00:13:22 il faut avoir un cycle

00:13:24 à 5 ou à 6.

00:13:26 La forme ortho,

00:13:28 la forme méta,

00:13:30 on a vu dans l'idéal

00:13:32 des cycles à 5,

00:13:34 1, 2,

00:13:36 2, pourquoi 2 ici ?

00:13:38 Parce que j'ai une liaison entre H et O.

00:13:40 2, 3, 4, 5.

00:13:42 Cycle à 5.

00:13:44 Ici, il n'y a pas de 5.

00:13:46 On peut en faire un.

00:13:48 2, 3, 4, 5, 6.

00:13:50 Lorsque je fais la propagation

00:13:52 de l'hydrogène,

00:13:54 je fais une liaison hydrogène

00:13:56 qui est un cycle à 5 ou à 6.

00:13:58 C'est ce que je vous ai dit.

00:14:00 Dans le livre d'Ami Chémy,

00:14:02 si vous êtes curieux,

00:14:04 il dit que je peux faire

00:14:06 et qu'on peut en faire

00:14:08 théoriquement des cycles à 7.

00:14:10 C'est ce qu'il dit dans le livre.

00:14:12 Est-ce qu'il se trompe

00:14:14 avec le prof ?

00:14:16 Sachant que nous avons dit

00:14:18 que le courant est de 5 et 6.

00:14:20 Je préfère prendre en considération

00:14:22 que le cycle à 7 est très instable.

00:14:24 Le cycle à 7,

00:14:26 la liaison est instable.

00:14:28 C'est quasiment impossible

00:14:30 de faire une liaison

00:14:32 avec un cycle à 7.

00:14:34 C'est le petit détail

00:14:36 qui date de ce livre.

00:14:38 Je vais vous parler

00:14:42 de la liaison hydrogène

00:14:44 intramoléculaire.

00:14:46 Pourquoi ?

00:14:48 Car, à chaque fois,

00:14:50 la température fait température

00:14:52 d'ébullition et de fusion.

00:14:54 C'est la température de changement d'état.

00:14:56 Pourquoi ?

00:14:58 Pour changer d'état,

00:15:00 il faut briser les liaisons intermoléculaires.

00:15:02 Ce sont les plus importantes.

00:15:04 C'est vrai que,

00:15:06 lorsque vous avez des liaisons intermoléculaires,

00:15:08 vous allez voir

00:15:10 que, en les brisant,

00:15:12 elles vont permettre de changer d'état.

00:15:14 Elles vont éloigner les molécules

00:15:16 pour changer d'état.

00:15:18 Mais, il faut savoir pourquoi.

00:15:20 Si vous avez des liaisons

00:15:22 intramoléculaires,

00:15:24 des liaisons

00:15:26 dans la molécule,

00:15:28 des liaisons hydrogènes dans la molécule,

00:15:30 est-ce que ces liaisons hydrogènes

00:15:32 sont dans la liaison

00:15:34 intramoléculaire ?

00:15:36 Ou est-ce qu'il y a des liaisons intermoléculaires

00:15:38 hors de la molécule ?

00:15:40 On ne peut pas. C'est bon, on y revient.

00:15:42 Mais, il y a une relation

00:15:46 qui est une relation

00:15:48 de côté-contraire

00:15:50 entre les liaisons intras

00:15:52 et intermoléculaires.

00:15:54 Quand la molécule

00:15:56 Tertre

00:15:58 a des liaisons intramoléculaires,

00:16:00 elle va faire

00:16:02 moins de liaisons intermoléculaires.

00:16:04 Donc, ida, elle fait moins

00:16:08 de liaisons intermoléculaires.

00:16:10 J'ai moins de liaisons intermoléculaires,

00:16:12 je suis d'accord,

00:16:14 j'ai moins de liaisons

00:16:16 intermoléculaires,

00:16:18 du coup, la température, l'énergie

00:16:20 qu'on a, pour la couper,

00:16:22 pour changer d'état,

00:16:24 il faut que ce soit plus bas.

00:16:26 Donc, plus j'ai de liaisons intras,

00:16:28 plus ma température est plus bas.

00:16:32 Pourquoi ? Parce que les liaisons intras

00:16:34 ne dépassent pas les liaisons hydrogènes,

00:16:36 mais ils ne laissent pas passer

00:16:38 les liaisons intermoléculaires.

00:16:40 Ils ne laissent pas passer

00:16:42 les intermoléculaires,

00:16:44 les chez-toi, les molécules qu'on a.

00:16:46 Vous comprenez ?

00:16:48 C'est le détail que je voulais vous

00:16:50 vous donner, mais il n'y en a pas.

00:16:52 Ici, c'est précisé,

00:16:54 la forme ortho,

00:16:56 la forme méta.

00:16:58 Pour cette forme,

00:17:00 le cycle

00:17:02 qui compte 5, 6,

00:17:04 il a des liaisons

00:17:06 qui ne sont pas intramoléculaires.

00:17:08 Ida a des liaisons intramoléculaires.

00:17:10 Ça veut dire quoi ?

00:17:12 Ida a des liaisons intramoléculaires.

00:17:14 Ça veut dire qu'il y a moins de liaisons inter.

00:17:16 Donc, plus les liaisons

00:17:18 intramoléculaires sont fortes,

00:17:20 plus les inters,

00:17:22 mais qu'ils ne sont pas énergiques, ils sont faibles.

00:17:24 Et Ida est faible, mais ne cache pas

00:17:26 les inters ou les qu'ils sont faibles.

00:17:28 La température, l'énergie, la taille, la chaleur,

00:17:30 les temps, il faut les réduire

00:17:32 pour changer de matière,

00:17:34 pour qu'il soit faible.

00:17:36 Vous comprenez ?

00:17:38 Donc, ici, je vais vous donner un petit exemple.

00:17:40 Je vais vous donner un petit exemple.

00:17:42 Ici, je vais vous donner un petit exemple.

00:17:44 Voilà pourquoi,

00:17:46 comme je vous l'ai dit,

00:17:48 plus on va augmenter le cycle,

00:17:50 plus les liaisons

00:17:52 les liaisons

00:17:54 les liaisons intra ou inter

00:17:56 seront fortes

00:17:58 et vont se différencier.

00:18:00 Donc,

00:18:02 ce que je vous dis ici,

00:18:04 pour les liaisons intras,

00:18:06 c'est les liaisons intramoléculaires.

00:18:08 Je vous dis que les l'ortho

00:18:10 qui est plus fort sur la méta

00:18:12 est plus fort sur la paga.

00:18:14 Pourquoi ?

00:18:16 Donc, les liaisons intras de l'ortho

00:18:18 sont plus grandes que les méta et les paga.

00:18:20 Parce que du coup, le cycle s'élargit plus.

00:18:22 Du coup, les hydrogènes

00:18:24 avec les atomes électronégatifs

00:18:26 sont plus faibles.

00:18:28 Du coup, ils se différencient

00:18:30 facilement, ils se différencient beaucoup.

00:18:32 Les liaisons intramoléculaires.

00:18:34 C'est pour ça que

00:18:36 nous les avons mis ici,

00:18:38 parce qu'ils sont plus loin.

00:18:40 Et nous les avons mis ici,

00:18:42 parce qu'ils sont plus loin.

00:18:44 Et du coup, il y a une relation inverse.

00:18:46 Si les liaisons intras sont plus grandes,

00:18:48 les liaisons inter

00:18:50 sont plus faibles.

00:18:52 Donc,

00:18:54 le paga,

00:18:56 qui est quasiment impossible

00:18:58 à déduire,

00:19:00 est une liaison intramoléculaire.

00:19:02 Regarde comment on est loin de l'OH.

00:19:04 Regarde comment l'atome électronégatif

00:19:06 qui est l'oxygène est loin

00:19:08 de l'hydrogène, de la liaison hydrogène.

00:19:10 Regarde comment on est loin.

00:19:12 Du coup, ils ne se différencient pas

00:19:14 les liaisons intramoléculaires. Pourquoi ?

00:19:16 Parce que les OH,

00:19:18 les oxygènes et les hydrogènes,

00:19:20 sont des liaisons

00:19:22 intermoléculaires.

00:19:24 Ils se différencient beaucoup

00:19:26 dans la forme parra.

00:19:28 Ils se différencient beaucoup

00:19:30 parce que, du coup, ils ne se différencient pas les liaisons intras.

00:19:32 Donc, la forme

00:19:34 qui a des liaisons intras

00:19:36 très fortes,

00:19:38 sera la forme qui aura des liaisons inters

00:19:40 très faibles. Et inversement,

00:19:42 la forme qui a des liaisons intras

00:19:44 faibles, ne se différencie pas,

00:19:46 qui ne se différencie pas,

00:19:48 c'est celle qui fera le plus de liaisons inters.

00:19:50 Tu comprends ?

00:19:52 Je crois que tu as une réponse.

00:19:54 OK. Et du coup, la température

00:19:56 va suivre, elle accède

00:19:58 aux liaisons inters, parce qu'elles sont les plus importantes.

00:20:00 On a parlé des intras

00:20:02 parce qu'elles affectent la disponibilité

00:20:04 des inters.

00:20:06 Si tu as beaucoup d'intras,

00:20:08 les inters ne sont pas là, parce que c'est bon,

00:20:10 les hydrogènes sont très forts.

00:20:12 Si tu n'as pas beaucoup d'intras, tu n'as quasiment pas d'eau,

00:20:14 comme ce parra, tu n'as pas d'intras,

00:20:16 du coup, tu as beaucoup d'inters.

00:20:18 Tu as beaucoup d'inters qui sortent de la molécule.

00:20:20 Tu comprends ?

00:20:22 Ce n'est pas possible.

00:20:24 Ce n'est pas possible.

00:20:26 C'est tout ce que

00:20:28 je voulais te dire sur les différences.

00:20:30 Ce qui parait de neuf TD,

00:20:32 d'exo-TD, je ne suis pas sur ça.

00:20:34 Donc voilà.

00:20:36 En tout cas, tu as compris.

00:20:38 Donc là, on va passer, les gens,

00:20:40 on va passer directement

00:20:42 aux effets électroniques.

00:20:44 Donc là, on va vraiment

00:20:46 entrer dans le vif du sujet,

00:20:48 dans la session, les effets électroniques.

00:20:50 Dans les liaisons inters, on va parler des effets électroniques.

00:20:52 Bon, je bascule

00:20:54 le cours.

00:20:56 Est-ce que j'ai besoin de le cours ?

00:20:58 J'ai besoin du cours et d'un machine.

00:21:00 Alors, les effets électroniques.

00:21:02 Qu'est-ce que les effets électroniques ?

00:21:04 Nous allons résumer le cours en 5 minutes.

00:21:06 Les effets électroniques, tu as

00:21:08 l'effet inducteur

00:21:10 et l'effet mesomère.

00:21:12 Tu as l'inducteur attracteur et l'inducteur

00:21:14 qui fâche,

00:21:16 donneur, ou tu as mesomère attracteur, mesomère donneur.

00:21:18 Tu as à prendre les groupements.

00:21:20 Tu sais

00:21:22 qu'ils affectent beaucoup

00:21:24 l'acidité et la basicité.

00:21:26 Et tu sais les formes limites.

00:21:28 Je viens de te résumer le cours en 30 secondes.

00:21:30 Donc, on va vraiment y entrer.

00:21:32 On va le rester pendant une heure, voire plus,

00:21:34 pour t'expliquer ce que c'est que le cours.

00:21:36 Alors, qu'est-ce que le cours ?

00:21:38 Donc, tu dois savoir que

00:21:40 dans une molécule,

00:21:42 dans le chapitre qui est en avant, la liaison chimique,

00:21:44 on a formé des molécules

00:21:46 avec les liaisons

00:21:48 chimiques entre les atomes.

00:21:50 Donc, tu as vu ça seul dans le programme.

00:21:52 Au début, on a parlé des atomes,

00:21:54 on a parlé des différents atomes

00:21:56 dans le tableau périodique, la configuration électronique

00:21:58 de chaque atome.

00:22:00 Puis, on a vu qu'on a formé des molécules

00:22:02 grâce aux liaisons chimiques. Donc, on a vu

00:22:04 les effets électroniques

00:22:06 qui sont arrivés dans ces molécules.

00:22:08 Quand tu vas former une molécule

00:22:10 dans une liaison, il y aura du coup

00:22:12 des effets électroniques.

00:22:14 D'accord ?

00:22:16 Donc, ces effets,

00:22:18 ce sont les effets qui vont

00:22:20 concerner le nuage électronique.

00:22:22 Donc, ils vont concerner les électrons

00:22:24 parce que les liaisons sont entre les électrons

00:22:26 et les atomes. Donc, il y aura

00:22:28 des effets qui vont être à la hausse de l'électronégativité,

00:22:30 à la hausse

00:22:32 des systèmes de conjugaison.

00:22:34 Et du coup, ça va

00:22:36 entraîner soit

00:22:38 une déformation

00:22:40 de le nuage électronique,

00:22:42 ce sera l'effet inductif.

00:22:44 C'est ça, l'effet inductif, c'est en gros une déformation

00:22:46 de le nuage électronique. Soit,

00:22:48 donc ce sera l'atome électronégatif qui va attirer

00:22:50 le nuage qu'il a,

00:22:52 donc ce sera un effet

00:22:54 inductif attracteur, parce qu'il va attirer

00:22:56 le -I,

00:22:58 -I parce que

00:23:00 inductif ou le -, parce qu'il va attirer

00:23:02 les électrons, il sera attracteur,

00:23:04 il va attirer les autres, mais il va attirer

00:23:06 les électrons qui ont le -, on dit le -I.

00:23:08 A l'inverse,

00:23:10 l'autre groupement fonctionnel,

00:23:12 l'autre groupe fonctionnel, l'autre atome

00:23:14 là, ou l'autre molécule

00:23:16 carrément,

00:23:18 elle va être donatrice,

00:23:20 elle va se plonger, le nuage électronique

00:23:22 va se plonger.

00:23:24 Donc, ce sera un effet inducteur,

00:23:26 inductif pardon, inductif

00:23:28 donneur, dans le sens où il y a un +.

00:23:30 Ça, c'est une déformation,

00:23:32 une légère déformation de le nuage électronique.

00:23:34 Cet effet,

00:23:36 on va dire, entre guillemets, faible.

00:23:38 L'effet qui est

00:23:40 connu,

00:23:42 c'est l'effet mesomère.

00:23:44 L'effet mesomère,

00:23:46 l'effet mesomère,

00:23:48 on dirait qu'il est plus fort,

00:23:52 qu'il est à l'effet inductif, oui ou non,

00:23:54 parce qu'il n'y a pas de déformation dans le nuage électronique.

00:23:56 Il y a une délocalisation

00:23:58 des électrons.

00:24:00 Il y a une délocalisation

00:24:02 des électrons. Ce n'est pas le nuage qui est là-haut

00:24:04 qui est là-bas, où tu te sens un peu dégagé.

00:24:06 Non, l'effet mesomère,

00:24:08 c'est des doublés, des doublés

00:24:10 d'électrons déplacés.

00:24:12 Ils ont changé de place dans la molécule.

00:24:14 Ils ont changé de place.

00:24:16 Ils ont changé de place,

00:24:18 et là, il y a du coup,

00:24:20 des groupes qui ont un effet mesomère

00:24:22 qui sont attracteurs, ils les attirent.

00:24:24 Et ceux qui en ont

00:24:26 des donneurs, ils les déplacent.

00:24:28 Donc, les doublés d'électrons

00:24:30 qui sont déplacés, certains les déplacent,

00:24:32 ils laissent les deux aller, et d'autres, du coup,

00:24:34 ils sont attracteurs.

00:24:36 Donc là, je viens de vous résumer,

00:24:38 comme grosso modo, je m'appelle effet inductif,

00:24:40 je m'appelle effet mesomère.

00:24:42 Comment vous avez l'effet ?

00:24:44 L'effet inductif,

00:24:46 l'effet inductif, c'est quoi ?

00:24:48 C'est le déplacement,

00:24:50 c'est la déformation d'un nuage électronique.

00:24:52 L'icône

00:24:54 attracteur qui se change,

00:24:56 ou l'icône donneur,

00:24:58 elle change. Je vais vous donner un exemple.

00:25:00 Regardez cette molécule.

00:25:02 Regardez cette molécule.

00:25:04 Regardez cette molécule.

00:25:06 Ici,

00:25:08 regardez,

00:25:10 concentrez-vous sur

00:25:12 le Li, le lithium.

00:25:14 Regardez le nuage électronique

00:25:16 qui se déplace.

00:25:18 C'est un comparément CH3.

00:25:20 C'est un comparément CH3.

00:25:24 Ici, il est donneur,

00:25:26 le nuage électronique

00:25:28 qui se déplace.

00:25:30 Ce qui commence, c'est

00:25:32 le CH3, on le considère comme étant

00:25:34 attracteur.

00:25:36 On le considère comme étant attracteur.

00:25:38 Regardez ici.

00:25:40 On a le lithium avec le CH3.

00:25:42 Regardez la différence entre les schémas.

00:25:44 Regardez ce qui se passe ici.

00:25:46 Le nuage électronique du chlore

00:25:48 est grand.

00:25:50 Ce qui se passe, c'est qu'il change

00:25:52 le nuage CH3.

00:25:54 Le chlore

00:25:56 est attracteur.

00:25:58 L'ithium est donneur.

00:26:00 J'ai bien dit lithium donneur,

00:26:02 mais je ne vous ai pas dit attracteur.

00:26:04 L'ithium est donneur.

00:26:06 C'est clair.

00:26:08 Pour ce qui est du CH, il est attracteur.

00:26:10 Il change.

00:26:12 C'est pour que vous compreniez.

00:26:14 Maintenant,

00:26:16 sur le plan des liaisons,

00:26:18 où est-ce que je vais mettre

00:26:20 les déplacements du nuage électronique ?

00:26:22 En gros, la liaison covalente,

00:26:24 regardez les liaisons, vous savez ce qu'est la liaison covalente ?

00:26:26 Particulièrement la liaison

00:26:28 sigma.

00:26:30 Pour faire l'effet inductif,

00:26:32 on a besoin de la liaison sigma.

00:26:34 C'est la liaison du revêtement

00:26:36 axial, c'est-à-dire celui qui est au milieu.

00:26:38 C'est la précision.

00:26:40 Donc, il y a la liaison sigma covalente.

00:26:42 C'est la polarisation

00:26:44 qui va faire l'effet inductif.

00:26:46 La polarisation,

00:26:48 c'est-à-dire qu'il va y avoir un pôle

00:26:50 positif et un pôle négatif.

00:26:52 Un pôle positif,

00:26:54 il va donner...

00:26:56 Pourquoi un pôle positif ? Parce qu'il va aussi

00:26:58 donner son nuage électronique. Il va aussi

00:27:00 y en avoir des électrons. C'est pour ça qu'on dit "où le +".

00:27:02 Et là,

00:27:04 le côté attracteur qui va se changer,

00:27:06 c'est un pôle négatif.

00:27:08 Pourquoi ? Parce qu'il va y avoir des électrons,

00:27:10 il va y en avoir moins ou plus.

00:27:12 C'est pour ça que j'ai dit "i+"

00:27:14 pour donneur, et "i-" pour attracteur.

00:27:16 Donc, comment on fait ?

00:27:22 Voilà, vous comprenez ce qu'est un effet inductif

00:27:24 donneur ? C'est un

00:27:26 atome ou un groupe d'atomes qui vont

00:27:28 augmenter

00:27:30 la densité électronique

00:27:32 du nuage de l'atome

00:27:34 qui est avec lui. C'est un lithium

00:27:36 qui se déploie dans le nuage électronique,

00:27:38 dans la densité électronique de

00:27:40 mon atome de carbone.

00:27:42 Parce que ici, c'est du CH3.

00:27:44 Là, c'est du carbone.

00:27:46 Donc, il mède,

00:27:48 il est donneur.

00:27:50 Là, l'attracteur,

00:27:52 c'est l'inverse.

00:27:54 Il va faire diminuer,

00:27:56 il mince

00:27:58 le nuage électronique, la densité électronique

00:28:00 de mon atome.

00:28:02 L'atome n'est pas là.

00:28:04 L'exemple de ceci, c'est le carbone.

00:28:06 Parce que là, c'est du CH3.

00:28:08 Donc, c'est quoi un inductif

00:28:12 attracteur, inductif, donneur ?

00:28:14 Je précise bien que l'inductif

00:28:16 a reçu les liaisons

00:28:18 sigma.

00:28:20 Et,

00:28:22 il est plus faible

00:28:24 que l'effet mesomère du carbone.

00:28:26 D'accord ?

00:28:28 Voilà un petit classement

00:28:30 d'un petit classement

00:28:32 des groupements

00:28:34 inductifs.

00:28:36 Donc, les groupements inductifs

00:28:38 attracteurs rameniques

00:28:40 par ordre croissant,

00:28:42 ou les groupements inductifs

00:28:44 donneurs

00:28:46 rameniques par ordre croissant.

00:28:50 Donc, avant de voir ce schéma,

00:28:52 on va un peu en arrière.

00:28:54 On va dans l'arbitre de la chimie.

00:28:56 Je vais dire que je dis

00:28:58 globalement la même chose.

00:29:00 Je dis globalement la même chose.

00:29:02 Donc, c'est quoi un effet

00:29:04 inductif ?

00:29:06 Je vais le donner. Je vais donner quelques exemples.

00:29:08 Je vais donner quelques exemples.

00:29:10 Donc,

00:29:12 je vais vous donner quelques exemples.

00:29:14 Je vais dire. Donc, on va voir

00:29:16 ces détails basiques.

00:29:18 Mais, pour que vous compreniez

00:29:20 ces effets, ils vont

00:29:22 impacter les deux notions

00:29:24 qui sont présentes en physique chimique.

00:29:26 C'est vraiment l'acidité

00:29:28 et la bassicité. D'accord ?

00:29:30 L'acidité et la bassicité.

00:29:32 Donc,

00:29:34 je vous montre les molécules

00:29:36 que je vais vous donner. Les exercices

00:29:38 qui représentent plusieurs molécules

00:29:40 diffèrent, sont similaires

00:29:42 dans une même...

00:29:44 dans une même...

00:29:46 dans un même groupement. En l'occurrence, c'est quoi ?

00:29:48 COOH.

00:29:50 Nous avons le groupement COOH.

00:29:52 Je vais vous dire de comparer les

00:29:54 deux acidités de ces molécules.

00:29:56 Comparer les deux acidités de ces molécules.

00:29:58 Comparer les deux acidités de ces molécules.

00:30:02 Donc, vous allez voir

00:30:04 les groupements de ces deux molécules

00:30:06 qui sont avec le COOH.

00:30:08 Et vous verrez les effets qu'ils ont.

00:30:10 Est-ce qu'il est inductif ?

00:30:12 Attracteur, inductif.

00:30:14 Donneur, maison mère attracteur,

00:30:16 maison mère donneur.

00:30:18 Donc, regardez.

00:30:20 Vous voyez ici,

00:30:22 les deux groupements sont bien.

00:30:24 Nous allons voir la bassicité et l'acidité.

00:30:26 Je préfère vous montrer

00:30:28 les deux groupements.

00:30:30 Vous devez donc savoir que le CHLORE

00:30:32 est un attracteur par effet inductif.

00:30:34 Le CHLORE

00:30:36 est un attracteur par effet inductif.

00:30:38 Si vous regardez

00:30:40 votre schéma,

00:30:42 ce CHLORE

00:30:44 est un attracteur

00:30:46 par effet inductif.

00:30:48 Il est attracteur par effet inductif.

00:30:50 Il est attracteur par effet inductif.

00:30:52 Il est attracteur par effet inductif.

00:30:54 Donc,

00:30:56 le groupement CH3

00:30:58 est donneur par effet inductif.

00:31:00 Si vous regardez votre schéma,

00:31:02 vous verrez que le CH3 est là.

00:31:04 Le CH3,

00:31:06 ça veut dire quoi ?

00:31:08 Le RLégion,

00:31:10 ça veut dire que soit vous avez le H,

00:31:12 soit vous avez un autre alkyl,

00:31:14 c'est-à-dire que vous avez une chaîne carbone.

00:31:16 Donc, le CH3 est là.

00:31:18 Voici le CH3.

00:31:22 Il est là.

00:31:24 Je vous ai dit qu'il est donneur par effet inductif.

00:31:26 Le groupement NO2 est un attracteur

00:31:32 par effet inductif très très fort.

00:31:34 C'est le plus fort.

00:31:36 C'est l'un des plus forts, le NO2.

00:31:38 Vous allez vous dire que c'est bon,

00:31:40 que j'ai compris à peu près cet exemple.

00:31:42 Je vais vous montrer les classes.

00:31:44 Je connais les effets inductifs,

00:31:46 donneurs ou attracteurs.

00:31:48 A la chasse,

00:31:50 si ce sont des molécules

00:31:52 qui ont un groupement commun,

00:31:54 il ne faut pas qu'il y ait

00:31:56 un seul groupe,

00:31:58 une seule molécule,

00:32:00 voire même un atome,

00:32:02 on va pouvoir connaître

00:32:04 les effets inductifs, donneurs, attracteurs, etc.

00:32:06 Donc,

00:32:08 pourquoi nous devons le garder ?

00:32:10 Pourquoi nous devons le garder ?

00:32:12 Ce tableau,

00:32:14 ceci,

00:32:16 il y a des petits effets,

00:32:18 des effets plus ou moins élevés,

00:32:20 des effets moins élevés,

00:32:22 mais grosso modo, les éléments qui ont un groupement

00:32:24 entre ceci, dans votre cour,

00:32:26 et ceci, dans l'amie chimie,

00:32:28 c'est la même chose.

00:32:30 Comment est-ce qu'on peut avoir l'impression

00:32:32 de ne pas le garder ?

00:32:34 Si vous avez des donneurs,

00:32:36 des groupements,

00:32:38 ils sont inductifs donneurs,

00:32:40 et ils sont attracteurs, comment est-ce qu'on peut le garder ?

00:32:42 On est dans l'inductif, on peut dire que le mésomere va changer,

00:32:44 donc on peut le garder,

00:32:46 il faut juste le garder.

00:32:48 Déjà, la première des choses,

00:32:50 les attracteurs,

00:32:52 les attracteurs, vous vous rendez bien compte

00:32:54 de ce qu'ils sont ?

00:32:56 C'est ceci, le F, le C, le L,

00:32:58 le B, le R, le I,

00:33:00 ce sont des allogènes, vous voyez, dans votre cour.

00:33:02 Ce n'est pas que ça, c'est le courteur de tableaux périodiques

00:33:04 ou le courteur de liaisons chimiques,

00:33:06 c'est comme les allogènes,

00:33:08 les allogènes, les gens,

00:33:10 ils sont très,

00:33:12 très électronégatifs.

00:33:14 Ils sont très électronégatifs.

00:33:16 Dès qu'ils sont très électronégatifs,

00:33:18 vous savez,

00:33:20 ils attirent de l'un à l'autre

00:33:22 les électrons,

00:33:24 ils attirent de l'un à l'autre les nuages électroniques.

00:33:26 Ils sont très électronégatiques,

00:33:28 ils vont attirer l'inductif attracteur.

00:33:30 Donc,

00:33:32 en général,

00:33:34 tu vas voir quoi ?

00:33:36 Tu vas voir, Bley, les allogènes

00:33:38 ou ceux qui sont les atomes les plus électronégatifs

00:33:40 en général,

00:33:42 les atomes qui sont les plus électronégatifs

00:33:44 en général,

00:33:46 donc, faut que l'on ait une quimique, je vais faire la phrase

00:33:48 à la courteur de liaisons chimiques,

00:33:50 ils sont inductifs attracteurs.

00:33:52 D'accord ?

00:33:54 C'est pour ça, mon pote, on a dit, Bley, le chlore,

00:33:56 il est très attracteur, etc.,

00:33:58 et c'est un allogène.

00:34:00 Le balamb est très électronégatif.

00:34:02 Quand il est très électronégatif,

00:34:04 il a des nuages électroniques.

00:34:06 Ok ?

00:34:08 En plus, il faut savoir que les atomes

00:34:10 NO2

00:34:12 ou NH3+,

00:34:14 les atomes,

00:34:16 ils sont très

00:34:18 attracteurs.

00:34:20 Donc, en plus des allogènes,

00:34:22 il faut savoir que

00:34:24 le NO2,

00:34:26 le NO2+ et le COH.

00:34:28 Tu me dis, Wassim,

00:34:30 pourquoi le NH3+ et le COH

00:34:32 se combattent ?

00:34:34 Tu me dis, Wassim,

00:34:36 pourquoi le NH3+ et le COH se combattent ?

00:34:38 Et ici, le CO au moins,

00:34:40 est là-bas.

00:34:42 Donc, je vais t'y répondre.

00:34:44 Pour t'y répondre,

00:34:46 il faut que j'anticipe un peu,

00:34:48 je vais te dire la cidité et la bassicité.

00:34:50 Il faut que je te dise un peu sur cela, quand même.

00:34:52 D'accord ?

00:34:54 Tu dois savoir.

00:34:56 Tu dois savoir pourquoi.

00:34:58 Quand l'effet inductif

00:35:00 est attracteur,

00:35:02 l'effet inductif attracteur

00:35:04 va augmenter la cidité.

00:35:06 Tu dois savoir que l'attracteur augmente la cidité.

00:35:10 Et logiquement,

00:35:12 il donne l'inverse, la bassicité va diminuer.

00:35:14 Bon, si tu ne peux pas le mémoriser, je vais le faire.

00:35:16 L'effet inductif attracteur

00:35:18 donc l'inductif attracteur

00:35:20 donc l'attracteur,

00:35:22 il y a un attracteur qui augmente la cidité.

00:35:24 L'attracteur augmente.

00:35:26 Le donneur, il va diminuer la cidité.

00:35:32 Je vais te donner une astuce pour te le mémoriser.

00:35:34 L'attracteur va augmenter la cidité.

00:35:38 Le donneur, il va diminuer, il va baisser la cidité.

00:35:44 D'accord ?

00:35:48 On est dans l'inductif, les gens.

00:35:50 On est dans l'inductif.

00:35:52 Tu vas me dire,

00:35:54 "attends, Wassim, il y a un problème."

00:35:56 "Il y a un problème dans ce tableau."

00:35:58 Tu vas me dire,

00:36:00 "Wassim, si je t'ai bien compris,

00:36:02 "du coup, l'effet inductif qui est l'attracteur,

00:36:06 "il va augmenter la cidité."

00:36:08 Tu vas me dire, "c'est ce qu'ils veulent, la cidité."

00:36:10 Je t'ai bien compris, c'est ce que je veux dire.

00:36:14 Parce que c'est une fonction, la fonction acide.

00:36:16 Mais pourquoi est-ce qu'il y a un H3+ ici ?

00:36:18 Un H3+, c'est la version ionisée de la fonction amine.

00:36:24 La fonction amine, NH2, c'est une fonction qui est basique.

00:36:30 C'est-à-dire que la basse est citée.

00:36:32 Mais quand elle est ionisée,

00:36:36 quand elle a reçu le H+,

00:36:40 elle a reçu le H+, elle a eu un H3+.

00:36:42 Quand tu as le H3+, tu as un effet inductif attracteur, Yanis.

00:36:48 Tu veux être attracteur,

00:36:50 quand tu es attracteur, tu vas augmenter la cidité.

00:36:54 Si je te dis NH2, NH2 n'est pas là.

00:36:58 Mais bon, ce n'est pas là, pourquoi ?

00:37:00 Parce que NH2 a son doublet là-bas,

00:37:02 qui va pouvoir me faire un système conjugué,

00:37:04 je ne sais pas, dans le maison mère plus tard.

00:37:06 Bon, je ne vais pas faire de détails.

00:37:08 Mais en tout cas, tu dois savoir le doublet.

00:37:10 C'est pour ça qu'on a des COOH

00:37:12 à l'attracteur,

00:37:14 qui exédent la cidité, la fonction acide.

00:37:16 Mais c'est vrai, lorsqu'il va perdre son H+,

00:37:18 il va avoir les COO-.

00:37:20 Les gens, on a un tableau d'honneur.

00:37:22 Un tableau d'honneur, un inductif d'honneur.

00:37:24 Maintenant, je vais vous faire un reste.

00:37:26 Donc, c'est un tableau que vous devez garder.

00:37:28 Et après, je vais vous donner une astuce.

00:37:30 Je vais vous donner une astuce,

00:37:32 un exercice,

00:37:34 mais je vais vous donner un tableau d'honneur.

00:37:36 Et après, je vais vous donner une astuce,

00:37:38 un exercice,

00:37:40 pour que vous sachiez les groupements,

00:37:42 si ils ont un inductif d'honneur,

00:37:44 ou un inductif d'attracteur,

00:37:46 ou même un maison mère d'honneur d'attracteur.

00:37:48 Après, je vais vous donner cette astuce.

00:37:50 D'accord ?

00:37:52 Donc, si tu as peur,

00:37:54 si tu as peur,

00:37:56 garde-les.

00:37:58 Garde-les.

00:38:00 Les allogènes, de manière générale,

00:38:02 ils sont inductifs,

00:38:04 attracteurs. Les attracteurs, ils sont comme ?

00:38:06 Les allogènes, ils ont

00:38:08 NO2, NH3,

00:38:10 NHR, OH,

00:38:12 SH, etc. Ils ont même

00:38:14 CO, H, ou CN.

00:38:16 Ok ? Ces choses-là, ils sont attracteurs.

00:38:18 Pour les donneurs,

00:38:20 c'est comme ça.

00:38:22 Les alkyls,

00:38:24 les chaînes carbonées,

00:38:26 CH, CH2,

00:38:28 CH3, etc.

00:38:30 Ils ont, où est-ce que je parle ?

00:38:32 L'ithium ou l'Na,

00:38:34 ou le sodium. D'accord ?

00:38:36 C'est ce que tu dois garder en tête.

00:38:38 Ok ? Un détail

00:38:40 que tu dois savoir, c'est que l'effet inductif,

00:38:42 c'est ça. Pour les gens,

00:38:44 pour les rendre compte,

00:38:46 je pense qu'il y a des effets électroniques

00:38:48 qui vont les gâler

00:38:50 dans les exercices, dans les TED, dans les cours,

00:38:52 etc. Le cours, c'est simple.

00:38:54 Tu ne dois pas garder ça.

00:38:56 Tu vas garder, bon,

00:39:00 les systèmes conjugués, donc tu vas les rendre très facilement.

00:39:02 Tu vas les rendre très facilement.

00:39:04 Et tu dois garder

00:39:06 ce qui est là, les groupements

00:39:08 des effets mesodonneurs

00:39:10 ou attracteurs qui sont là.

00:39:12 Comment tu les gardes ?

00:39:14 Et tu vas faire les exercices.

00:39:16 Comment tu les gardes ? Et tu vas faire les exercices.

00:39:18 Mais tu ne peux pas.

00:39:20 Tu ne peux pas.

00:39:22 Pourquoi ? Parce que

00:39:24 quand tu gardes le système conjugué,

00:39:26 tu gardes le form-limite, ou tu fais l'exercice de la basicité,

00:39:28 tu ne sais pas ce qu'il y a

00:39:30 dans l'effet donneur ou attracteur,

00:39:32 tu ne sais pas ce qu'il y a dans l'effet inductif ou mesodonneur.

00:39:34 Et le cours, tu vas le faire

00:39:36 et tu vas faire les exercices.

00:39:38 Et tu vas les garder.

00:39:40 Tu vas les garder.

00:39:42 Si tu ne peux pas les garder, tu vas avoir à faire des astuces

00:39:44 pour que tu puisses reconnaître les effets inductifs

00:39:46 attracteurs et donneurs, et même les mesodonneurs

00:39:48 attracteurs et donneurs.

00:39:50 C'est une astuce vraiment

00:39:52 "délicate" mais tu y vas.

00:39:54 Alors, quelques remarques pour l'effet inductif.

00:39:56 L'effet inductif

00:39:58 il est lié

00:40:00 à la liaison sigma.

00:40:02 L'effet inductif, les gens,

00:40:04 il est additif. Il y a un zéro

00:40:06 pour chaque

00:40:08 groupement.

00:40:10 Le truc, c'est que l'effet inductif

00:40:12 est "délicate".

00:40:14 Délicate, comparé au fait mesodonneur.

00:40:16 L'effet inductif va diminuer

00:40:18 tout au long du trajet

00:40:20 et il utilise 3

00:40:22 liaisons sigma qui sont négligées.

00:40:24 On va

00:40:26 l'appeler

00:40:28 après 3 liaisons

00:40:30 sigma

00:40:32 on va l'appeler 3x3x3

00:40:34 qui sont négligées.

00:40:36 C'est une petite remarque.

00:40:38 Je vous ai présenté l'effet

00:40:40 d'attracteur

00:40:42 ou donneur

00:40:44 de notre

00:40:46 effect inductif

00:40:48 sur l'acidité

00:40:50 et la basicité.

00:40:52 Je vais aller à une phrase.

00:40:54 Attracteur A

00:40:56 augmente

00:40:58 l'acidité.

00:41:00 Je vais tout changer.

00:41:02 Tu vas trouver l'effet donneur

00:41:04 D, il va diminuer

00:41:06 D l'acidité.

00:41:08 On va essayer de la basiciter.

00:41:10 La basicité, on la produit

00:41:12 si l'attracteur A

00:41:14 augmente

00:41:16 l'acidité.

00:41:18 Et ce qu'il y a de plus?

00:41:20 Il va diminuer la basicité.

00:41:22 On va le changer.

00:41:24 Et ici, c'est l'inverse.

00:41:26 Il donne l'effet donneur.

00:41:28 Il va diminuer

00:41:30 l'acidité. Il ne va pas donner.

00:41:32 Il va augmenter la basicité.

00:41:34 C'est logique.

00:41:36 Je vais te donner quelques exemples.

00:41:38 Un exemple qui peut être un exercice.

00:41:40 Je vais te donner une molécule.

00:41:42 Tu vois la molécule.

00:41:44 Tu vois

00:41:46 CO2H

00:41:48 avec ce Y.

00:41:50 Ce Y

00:41:52 ce gout peut être ce gout.

00:41:54 Ce gout ou ce groupement.

00:41:56 Parce que j'ai

00:41:58 l'iode, le bromide,

00:42:00 le chlore, le fluoride.

00:42:02 Et ici, j'ai

00:42:04 le NO2.

00:42:06 NO2

00:42:08 D'accord?

00:42:10 Donc, qu'est-ce que tu dois savoir?

00:42:12 Ce gout, je te mets le pKa

00:42:14 en bas.

00:42:16 Tu vois, tu remarques bien.

00:42:18 Tu as lu le pKa ou pas? Tu as lu le pKa.

00:42:20 Tu as lu le terminal, oui. Tu as lu le biochimie, oui.

00:42:22 Tu as lu le décode, oui.

00:42:24 Donc, le pKa, c'est quoi?

00:42:26 pH de demi-dissociation.

00:42:28 Il va me donner l'acidité.

00:42:30 Il va me donner l'acidité.

00:42:32 Qu'il y ait un gout, l'acidité va s'élever.

00:42:34 L'acidité va s'élever.

00:42:36 Regarde.

00:42:38 C'est des halogènes.

00:42:40 L'iode, le bromide, le chlore, le fluoride.

00:42:42 C'est des halogènes.

00:42:44 Je te dis que les halogènes, c'est quoi?

00:42:46 Ils sont attracteurs.

00:42:48 Qu'est-ce qu'ils font? Ils sont attracteurs.

00:42:50 Les halogènes sont attracteurs.

00:42:52 OK?

00:42:54 Je vais te donner un O2.

00:42:56 C'est l'attracteur le plus fort.

00:42:58 Regarde le pKa.

00:43:00 3, 2, 2, 2.

00:43:02 Il ne va pas se dégager.

00:43:04 Les attracteurs, ils donnent l'acidité.

00:43:06 Je vais t'expliquer pourquoi ils donnent l'acidité.

00:43:08 Donc, il y a un exercice.

00:43:10 Je vais te donner un exemple et un exercice.

00:43:12 Je vais te donner des molécules.

00:43:14 Ne les regardes pas.

00:43:16 Je vais te donner des molécules.

00:43:18 CH3, COH.

00:43:20 CH2, COH.

00:43:22 CH3, COH.

00:43:24 CH2, COH.

00:43:26 CH2, COH.

00:43:28 Je vais te dire de comparer l'acidité entre elles.

00:43:30 Ne les regardes pas.

00:43:32 Je ne te le dis pas.

00:43:34 Première chose, tu vas remarquer

00:43:36 que tu as la fonction

00:43:38 acide, carboxylique, COH

00:43:40 et tu as la fonction moléculaire.

00:43:42 Super.

00:43:44 Pour comparer entre elles,

00:43:46 on va comparer avec ce groupe.

00:43:48 On va comparer entre elles

00:43:50 pour voir

00:43:52 quelle molécule est la plus acide.

00:43:54 Dans quelle

00:43:56 région, on peut savoir

00:43:58 quelle est la plus acide.

00:44:00 Si l'inductif est

00:44:02 attracteur,

00:44:04 ou donneur.

00:44:06 On va voir.

00:44:08 On a CH3.

00:44:10 CH3, c'est un alkyl.

00:44:12 CH3, c'est un alkyl.

00:44:14 Dans quelle catégorie ?

00:44:16 Dans cette catégorie.

00:44:18 Cette catégorie, tu as vu.

00:44:20 Dans cette catégorie.

00:44:22 Dans cette catégorie, il y a un inductif donneur.

00:44:24 Et on a dit qu'il y a un inductif donneur

00:44:26 sur l'acidité.

00:44:28 Je te disais que l'inductif donneur

00:44:30 va diminuer

00:44:32 l'acidité.

00:44:34 C'est pour ça qu'on a des catégories

00:44:36 comme celle-ci.

00:44:38 Donc,

00:44:40 ceci est un donneur, mais

00:44:42 l'acidité est moins acide.

00:44:44 On va voir ici.

00:44:46 CLCH2.

00:44:48 CH3, on a mis un H

00:44:50 sur CL. CL, les gens

00:44:52 le connaissent. Ce n'est pas un halogène.

00:44:54 Ou alors, un halogène.

00:44:56 Ce n'est pas un attracteur.

00:44:58 Ce n'est pas un attracteur.

00:45:00 L'effet inductif attracteur,

00:45:02 il va augmenter

00:45:04 l'acidité.

00:45:06 Tu as compris ?

00:45:08 Du coup, le CL,

00:45:10 c'est un groupe

00:45:12 qui est attracteur, il va diminuer l'acidité.

00:45:14 Donc, le pH va diminuer.

00:45:16 Ici, il y a 4,75.

00:45:18 Regarde ce qui est bien. 2,80.

00:45:20 Parce que le pH qui diminue

00:45:22 les gens, l'acidité va augmenter.

00:45:24 Comme le pH et le pH,

00:45:26 quand ils s'éloignent,

00:45:28 l'acidité, l'acide, va augmenter.

00:45:30 C'est à toi de le savoir.

00:45:32 C'est un seul CL.

00:45:34 Imagine que tu ajoutes un autre CL.

00:45:36 Le pH va augmenter, l'acidité va diminuer,

00:45:38 l'acidité va augmenter. Parce que quand on a

00:45:40 deux atomes, deux halogènes,

00:45:42 deux chlores,

00:45:44 ce qui est un attracteur,

00:45:46 on ajoute trois.

00:45:48 On a trois. Regarde où est le pH.

00:45:50 Ou un superacide.

00:45:52 Parce que tu as trois halogènes,

00:45:54 trois chlores.

00:45:56 Donc voilà,

00:45:58 dans un exercice, tu vas

00:46:00 récupérer l'acidité

00:46:02 des molécules entre elles.

00:46:04 Regarde le groupement qui se trouve

00:46:06 entre elles, qui est en commun.

00:46:08 Bon, un petit problème technique, il y a des gens.

00:46:18 On en revient là.

00:46:20 Alors, on revient au principe.

00:46:22 Regarde.

00:46:24 Qu'est-ce que je te dis ?

00:46:26 Il faut déjà voir.

00:46:28 C'est un problème physique, tu le sais.

00:46:30 Le pH,

00:46:32 il est bas.

00:46:34 Ce qui veut dire que c'est un problème

00:46:36 très commun.

00:46:38 Plus le pH est bas,

00:46:40 plus l'acidité augmente.

00:46:42 L'acidité du liquide augmente.

00:46:44 Le pH est bas,

00:46:46 l'acidité augmente.

00:46:48 Comme le pH. C'est ce que vous avez vu

00:46:50 au terminal.

00:46:52 Au lycée.

00:46:54 Ok. On va y revenir.

00:46:56 Regarde.

00:46:58 Le attracteur, je te dis.

00:47:00 Pourquoi il y a un attracteur ?

00:47:02 On va voir sa définition.

00:47:04 Pourquoi il est bas ?

00:47:06 Pour l'acidité.

00:47:08 Comme je te dis, l'attracteur,

00:47:10 le A attracteur, il va augmenter

00:47:12 l'acidité.

00:47:14 Je te donne une méthode mémo-technique.

00:47:16 Le attracteur de l'A va augmenter l'acidité.

00:47:18 Il va augmenter l'acidité.

00:47:20 Je te donne une astuce.

00:47:22 Le donneur de D

00:47:24 va diminuer

00:47:26 l'acidité de D.

00:47:28 C'est l'acidité.

00:47:30 D'accord ?

00:47:32 Après, si tu as une autre méthode,

00:47:34 tu peux utiliser l'autre.

00:47:36 Étant donné que

00:47:38 il augmente l'acidité,

00:47:40 il en manque.

00:47:42 Et le donneur

00:47:44 il en manque l'acidité.

00:47:46 Il va diminuer.

00:47:48 Le donneur diminue l'acidité.

00:47:50 Il ne donne pas l'acidité.

00:47:52 Il en manque.

00:47:54 Il en manque l'acidité.

00:47:56 J'espère que j'ai été clair.

00:47:58 Donc, on va voir les deux exemples.

00:48:00 Qu'est-ce que je veux dire ?

00:48:02 Quand tu as le PQ

00:48:04 qui diminue,

00:48:06 tu as

00:48:08 quoi ?

00:48:10 Tu as l'acidité

00:48:12 qui augmente.

00:48:14 Et si l'acidité augmente,

00:48:16 l'effet attracteur augmente.

00:48:18 Je veux dire tout simplement.

00:48:20 C'est pour ça qu'on compare

00:48:22 les deux exemples.

00:48:24 CH3 COOH.

00:48:26 Je vais te faire un exemple qui te compare

00:48:28 les molécules. Regarde ce qu'ils ont en commun.

00:48:30 Ils ont CH.

00:48:32 Ils ont CH.

00:48:34 Il y a la fonction acide.

00:48:36 Regarde ce qui se trouve entre eux.

00:48:38 Celui-ci a CH3.

00:48:40 Celui-ci a CL.

00:48:42 CH2.

00:48:44 Celui-ci a CL2.

00:48:46 Celui-ci a CL3.

00:48:48 Tu vois, ici, je n'ai pas de CH.

00:48:50 Je n'ai pas d'halogène.

00:48:52 Ici, j'ai 1 CH.

00:48:54 Ici, j'ai 2 CH.

00:48:56 Ici, j'ai 3 CH.

00:48:58 Qu'est-ce que nous avons lu ?

00:49:00 Nous avons lu que les halogènes sont très électronégatiques.

00:49:02 Très électronégatiques.

00:49:04 Ils ont un nouage électronique.

00:49:06 Ils ont un effet inductif attracteur.

00:49:08 Tu vois ?

00:49:10 Avant, nous allons ajouter le CL.

00:49:12 Nous allons ajouter 1, puis nous allons ajouter 2,

00:49:14 puis nous allons ajouter 3.

00:49:16 Nous allons ajouter le CL.

00:49:18 Qu'est-ce qui se passe ?

00:49:20 Quand on ajoute le CL, l'effet attracteur augmente ou non ?

00:49:22 Oui, il augmente. Parce que le CL est un attracteur.

00:49:24 Et quand on augmente, qu'est-ce qui se passe ?

00:49:26 L'acidité augmente ou non ?

00:49:28 Oui, on a dit que l'acidité augmente si l'attracteur est élevé.

00:49:32 Et quand l'acidité augmente, qu'est-ce qui se passe ?

00:49:34 Le pKa, je te l'ai dit.

00:49:36 Quand le pH du pKa est élevé,

00:49:38 l'acidité est réduite.

00:49:40 Avant, on allait ajouter de l'acidité.

00:49:42 Avant, le pKa réduit.

00:49:44 Tu as compris ?

00:49:46 J'espère que tu as compris.

00:49:48 C'est la même chose avec l'effet doneur et l'acidité.

00:49:52 C'est la même chose.

00:49:54 D'accord ?

00:49:56 C'est la même chose.

00:49:58 Qu'est-ce qu'il te dit ?

00:50:00 Il te dit du coup,

00:50:02 l'effet donneur va diminuer l'acidité.

00:50:06 Avant, il diminuait l'acidité.

00:50:08 C'est ce qu'il te dit.

00:50:10 Il diminue l'acidité.

00:50:12 Quand il diminue l'acidité,

00:50:14 il va augmenter.

00:50:16 C'est normal, c'est logique.

00:50:18 C'est logique.

00:50:20 Je vais te donner un autre exemple.

00:50:22 Je vais te donner le pKa

00:50:24 des groupements

00:50:26 des groupements

00:50:28 des groupements

00:50:30 que nous considérons comme

00:50:32 inductifs donneurs.

00:50:34 Nous allons parler du H.

00:50:36 Mais en réalité, le H est neutre.

00:50:38 Le H est neutre.

00:50:40 Il n'a pas de donneur.

00:50:42 Il est au milieu.

00:50:44 Par contre,

00:50:46 regarde bien.

00:50:48 Il se sonde.

00:50:50 Il se sonde.

00:50:52 Il se sonde.

00:50:54 Qui sont les alkyls ?

00:50:56 À part le H.

00:50:58 CH3, CH2, CH3, etc.

00:51:00 Ce sont les alkyls.

00:51:02 Ce sont les alkyls.

00:51:04 Ils sont donneurs.

00:51:06 Ils sont donneurs.

00:51:08 Qu'est-ce qu'il va se passer ?

00:51:10 Ils vont diminuer l'acidité.

00:51:12 Je te dis que les donneurs

00:51:14 vont diminuer l'acidité.

00:51:16 Ils vont diminuer l'acidité.

00:51:18 Qu'est-ce qu'il va se passer au pKa ?

00:51:20 Le pKa va augmenter.

00:51:22 Un milieu acide,

00:51:24 le pKa va diminuer.

00:51:26 Un milieu alkyl, basique,

00:51:28 basique, le pKa va augmenter.

00:51:30 Comme le pH.

00:51:32 Donc,

00:51:34 ce pKa,

00:51:36 pourquoi est-ce qu'il est là ?

00:51:38 4,62, il va augmenter à 4,82.

00:51:40 Parce que j'ai des groupements,

00:51:42 qui sont des alkyls,

00:51:44 des chaînes de carbone,

00:51:46 de carbone d'hydrogène.

00:51:48 Ils sont donneurs.

00:51:50 Ils diminuent l'acidité.

00:51:52 C'est pour ça qu'il augmente.

00:51:54 D'accord ?

00:51:56 Ce n'est pas le cas.

00:51:58 Ce n'est pas le cas.

00:52:00 Ce n'est pas le cas.

00:52:02 Dans le livre de Ami Chimi,

00:52:04 j'ai voulu vous donner des exemples.

00:52:06 Pour l'instant, on ne cache pas.

00:52:08 On va directement au fait mesomère.

00:52:10 On ne cache pas.

00:52:12 Il n'y a pas trop d'exemples.

00:52:14 Mais il y a d'autres acides.

00:52:16 On va les révéler.

00:52:18 Donc,

00:52:20 on va voir le fait mesomère.

00:52:24 Le fait mesomère,

00:52:26 je vous le dis.

00:52:28 Le fait mesomère,

00:52:30 je vous le dis,

00:52:32 l'effet inductif,

00:52:34 c'est un effet faible,

00:52:36 plus faible que le mesomère.

00:52:38 Si on compare,

00:52:40 il est plus faible que le mesomère.

00:52:42 Il est faible.

00:52:44 Il faut des liaisons.

00:52:46 Il faut des liaisons.

00:52:48 La liaison sigma.

00:52:50 L'effet mesomère,

00:52:52 il ne faut pas de liaison sigma.

00:52:54 On ne va pas parler de liaison sigma.

00:52:56 Mais le fait mesomère.

00:52:58 Il faut

00:53:00 des liaisons pi,

00:53:02 des doublés non-noyants,

00:53:04 c'est-à-dire des doublés d'électrons libres,

00:53:06 ou des charges.

00:53:08 C'est ce que je vais vous montrer.

00:53:10 L'effet mesomère.

00:53:12 Vous ne savez pas ce que c'est le fait mesomère.

00:53:14 L'effet inductif,

00:53:16 c'est un léger déplacement de nuages électroniques,

00:53:18 une déformation de nuages électroniques.

00:53:20 Le fait mesomère,

00:53:22 c'est une délocalisation.

00:53:24 C'est un déplacement.

00:53:26 Les doublés d'électrons vont se déplacer.

00:53:28 Les électrons.

00:53:30 Les électrons vont se déplacer.

00:53:32 Mais si vous avez des liaisons sigma,

00:53:34 qui ont un recouvrement axial,

00:53:36 qui sont fortes,

00:53:38 comme si on mettait des atomes dans les molécules.

00:53:40 Les électrons qui vont se déplacer,

00:53:42 qui vont se déplacer,

00:53:44 ce sont les électrons, soit les doublés

00:53:46 qui sont libres, soit

00:53:48 les charges, soit les liaisons pi.

00:53:50 Les liaisons pi, c'est le recouvrement axial.

00:53:52 Pas axial, pardon,

00:53:54 latéral.

00:53:56 Les recouvrements latéraux,

00:53:58 ils aident les grosses liaisons sigma.

00:54:00 Vous comprenez ?

00:54:02 C'est pour ça que l'effet mesomère,

00:54:04 il est nécessaire pour les liaisons.

00:54:06 Parce que là, je vais avoir un déplacement.

00:54:08 Ils vont se déplacer.

00:54:10 Les doublés d'électrons.

00:54:12 Donc, pour se déplacer,

00:54:14 les gens,

00:54:16 ce n'est pas un kakbark,

00:54:18 ce n'est pas pour les déplacer.

00:54:20 Vous avez des systèmes de conjugaison.

00:54:22 Ce qui veut dire qu'il y a

00:54:24 une forme limite.

00:54:26 Et qu'est-ce qu'une forme limite, Wasim ?

00:54:28 Une forme limite, c'est lorsque j'ai

00:54:30 une molécule qui a cette forme,

00:54:32 je lui donne

00:54:34 une délocalisation des doublés.

00:54:36 Donc soit les doublés

00:54:38 de la liaison pi,

00:54:42 ou les doublés

00:54:44 de

00:54:46 les doublés non liants,

00:54:50 les électrons libres,

00:54:52 soit les charges.

00:54:54 Soit les charges.

00:54:56 Sachant que les charges négatives,

00:54:58 on les prend de côté.

00:55:00 De côté, on les prend,

00:55:02 parce qu'on ne s'en prend pas pour les exercices.

00:55:04 Les charges négatives, on les appelle

00:55:06 les doublés libres.

00:55:08 On les appelle électrons libres.

00:55:10 Donc,

00:55:12 c'est là que les 4

00:55:14 systèmes de conjugaison sont connus.

00:55:16 Les 4 systèmes de conjugaison sont connus.

00:55:18 C'est ça.

00:55:20 La prof,

00:55:22 ou les profs en général,

00:55:24 qui sont des profs d'astérité comme la pro, etc.,

00:55:26 ils veulent dire "doublé simple double".

00:55:28 Dès qu'on trouve "doublé simple double",

00:55:30 "liaison doublée simple double",

00:55:32 c'est un cas de conjugaison.

00:55:34 C'est un système de conjugaison.

00:55:36 On a vu "doublé simple double",

00:55:38 ici, "doublé non liant",

00:55:40 c'est un doublé. "Doublé simple double",

00:55:42 ici, "doublé simple",

00:55:44 ici, il faut avoir une charge,

00:55:46 il faut avoir une charge,

00:55:48 et on a "doublé simple charge".

00:55:50 Donc, on a deux cas.

00:55:52 On a le cas de "doubler simple double",

00:55:54 que ce soit au début

00:55:56 de la liaison pi, ou là,

00:55:58 de "doubler non liant",

00:56:00 ou là, on a le cas de "doubler simple charge",

00:56:02 "doubler",

00:56:04 que ce soit à la liaison pi,

00:56:06 ou là, du "doubler non liant",

00:56:08 avec la liaison simple,

00:56:10 une liaison sigma,

00:56:12 une liaison sigma simple, avec une charge.

00:56:14 Ce sont les quatre cas.

00:56:16 Donc, regardez, pour pouvoir

00:56:18 vous expliquer, il faut,

00:56:20 pas ici, il faut aller

00:56:22 à la mi-chemin.

00:56:24 Comme je vous l'ai dit, les "femmes et hommes",

00:56:26 les "femmes et hommes",

00:56:28 les "femmes et hommes", c'est

00:56:30 la délocalisation, le déplacement

00:56:32 des électrons.

00:56:34 C'est-à-dire que les électrons

00:56:36 qui sont en place, changent de place.

00:56:38 Et qu'est-ce que les électrons qui ont

00:56:40 un déplacement, ce "femmes et hommes" ?

00:56:42 Ce sont les électrons qui ont

00:56:44 la liaison pi,

00:56:46 les "doublers libres" et "doublers non liants",

00:56:48 comme ceci.

00:56:52 L'anatome X a un "doubler d'électrons libres"

00:56:54 ici, il peut avoir

00:56:56 un "effet mesomère" de la conjugaison.

00:56:58 D'accord ?

00:57:00 Ou les charges, évidemment.

00:57:02 Ok ?

00:57:04 Donc, ceci, ils sont dans

00:57:06 l'effet mesomère. Il faut savoir que

00:57:08 le jupokit, quand il a un effet mesomère,

00:57:10 il a une conjugaison,

00:57:12 il déplace ces charges.

00:57:14 Donc, on voit comment il les déplace.

00:57:16 Il déplace les électrons,

00:57:18 il déplace ces liaisons,

00:57:20 pour ce qu'il donne ?

00:57:22 Il donne une autre forme.

00:57:24 Cette forme, cette nouvelle, c'est la forme limite.

00:57:26 Si je dois donner un atome

00:57:30 à cette molécule,

00:57:32 attendez,

00:57:34 je dois donner une molécule à cette forme,

00:57:38 à cette forme,

00:57:40 je lui donne un système de conjugaison,

00:57:42 il doit déplacer ces liaisons.

00:57:44 Donc, on va voir comment ça se passe.

00:57:46 On trouve une nouvelle forme.

00:57:48 Cette nouvelle forme, on l'appelle la forme limite.

00:57:50 C'est ça. Sachant que cette forme limite,

00:57:54 on l'appelle la forme limite ou la forme mesomère.

00:57:56 C'est comme ça, le "mésomère".

00:57:58 Ok ? Cette forme limite,

00:58:00 il n'y en a qu'une. Tu peux en avoir plusieurs.

00:58:02 À l'échec, quels sont les systèmes

00:58:04 de conjugaison ?

00:58:06 Avant d'avoir un système de conjugaison

00:58:08 très large, avant d'avoir une forme limite

00:58:10 très large. Et il y a une chose

00:58:12 que tu dois savoir.

00:58:14 C'est que

00:58:16 cette délocalisation,

00:58:18 les électrons doivent la placer pour avoir de la stabilité.

00:58:20 Pour avoir de la stabilité.

00:58:22 Pour avoir l'estérité de la molécule.

00:58:24 Et tu dois savoir

00:58:26 que plus t'as une forme limite,

00:58:28 plus la stabilité

00:58:30 sera plus forte.

00:58:32 Elle sera plus forte. Tu comprends ?

00:58:34 Donc ça, c'était

00:58:36 un détail que je vais vous donner plus tard.

00:58:38 Comme je te disais,

00:58:40 l'effet mesomère est très fort

00:58:42 sur l'effet inductif. Voilà.

00:58:44 C'est sûr.

00:58:46 Comme je te disais, tu as des groupements.

00:58:48 Tu as un effet mesomère "donor"

00:58:50 ou "attracteur".

00:58:52 Tu as un donor qui est "médou"

00:58:54 et qui est "attracteur".

00:58:56 Comme je te disais, tu dois savoir ce tableau.

00:58:58 Ce n'est pas un "IA".

00:59:00 C'est un autre.

00:59:02 C'est un autre tableau

00:59:04 où tu as des groupements mesomères.

00:59:06 Donc "donor"

00:59:08 et des groupements mesomères

00:59:10 qui sont

00:59:12 "attracteurs".

00:59:14 Les gens,

00:59:16 ce tableau

00:59:18 est "attracteur".

00:59:20 Je vous ai dit pourquoi

00:59:22 vous ne pouvez pas

00:59:24 utiliser l'effet électronique dans vos exercices.

00:59:26 Pourquoi vous ne pouvez pas

00:59:28 utiliser l'effet électronique dans vos exercices.

00:59:30 Parce que

00:59:32 beaucoup de Baharains ne savent pas,

00:59:34 ne savent pas ce groupement.

00:59:36 Ce groupement des gens

00:59:38 qui sont "attracteurs"

00:59:40 ou "donors".

00:59:42 qui sont "attracteurs" ou "donors".

00:59:44 Ils ne le savent pas.

00:59:46 OK.

00:59:48 Tu as terminé la session.

00:59:50 Prends ton diapo.

00:59:52 Prends ceci et ceci.

00:59:54 Prends ceci et ceci.

00:59:56 Prends-les.

00:59:58 Parce que tu les as mis.

01:00:00 Pour tous les mesomères

01:00:02 "attracteurs" et "donors"

01:00:04 c'est facile à identifier.

01:00:06 Donc on va en tête l'astuce.

01:00:08 L'astuce c'est à qui fâche.

01:00:10 Qui ne t'applique pas.

01:00:12 En tout cas, je vais te dire

01:00:14 que l'effet est plus puissant

01:00:16 et il peut être "attracteur" ou "donor"

01:00:18 selon la nature de l'atome.

01:00:20 Je vais te donner quelques exemples.

01:00:22 OH est "donor".

01:00:24 NH2 est "donor".

01:00:26 Les halogènes sont "donors".

01:00:28 Tu ne vois pas ce que je veux dire ?

01:00:34 Les halogènes sont "donors".

01:00:36 C'est pour cela que je te dis

01:00:38 que l'effet mesomères va changer

01:00:40 les halogènes.

01:00:42 Ceci va changer les halogènes.

01:00:44 On avait dit que les halogènes

01:00:46 sont très électronégatifs.

01:00:48 Les halogènes.

01:00:50 Les halogènes de la nature de l'atome.

01:00:52 Les halogènes sont très électronégatifs.

01:00:54 Oui.

01:00:56 Le fluorescient, le broméliode.

01:00:58 Ils sont très électronégatifs.

01:01:00 Ils sont "attracteurs".

01:01:02 Oui. C'est l'effet inductif.

01:01:04 C'est lorsque c'est inductif.

01:01:06 Au niveau mesomères,

01:01:08 quand on chauffe les halogènes,

01:01:10 les halogènes ont des doublés non-liens.

01:01:12 Ces doublés non-liens vont se déplacer.

01:01:14 Ils vont se déplacer.

01:01:16 Qui va se déplacer pour le déplacement ?

01:01:18 On va dire que les halogènes sont "donors".

01:01:20 Ils vont se déplacer.

01:01:22 Donc,

01:01:24 je comprends pourquoi vous trouvez

01:01:26 le cours silent. Effectivement, silent.

01:01:28 Parce que tu sais, tu as les halogènes

01:01:30 très électronégatifs, tu as donc des attracteurs

01:01:32 à l'inductif.

01:01:34 Et tu as les mesomères

01:01:36 qui sont en réalité "donors"

01:01:38 à la mesomère.

01:01:40 NH2, je ne vais pas en parler.

01:01:42 Là, il y a les gens.

01:01:44 NH2, du coup,

01:01:46 est mesomère "donor".

01:01:48 OK ? Le OH2 est là.

01:01:50 Donc, généralement,

01:01:52 ce sont des groupements

01:01:54 qui ont des doublés non-liens

01:01:56 qui vont se déplacer.

01:01:58 Le NH2 n'est pas "donor".

01:02:00 Le N a un

01:02:02 un doublé non-lien.

01:02:04 Le OH,

01:02:06 l'oxygène, il n'en a pas.

01:02:08 Il n'a pas de doublés non-liens.

01:02:10 Les halogènes, je te l'ai dit.

01:02:12 Tu peux voir le chlore.

01:02:14 Il a trois

01:02:16 doublés non-liens.

01:02:18 On va s'amuser.

01:02:20 Ce sont des halogènes qui ont des doublés non-liens.

01:02:22 Ces doublés non-liens,

01:02:24 imaginez que le X est le halogène

01:02:26 ou le N est le NH2

01:02:28 ou le O est le OH.

01:02:30 Ils ont des doublés non-liens qui vont les déplacer

01:02:32 dans la délocalisation

01:02:34 qui va leur donner un "donor".

01:02:36 Je vais te donner la première astuce.

01:02:38 Tu sais,

01:02:40 il y a le "donor" ou le "attracteur" etc.

01:02:42 Généralement,

01:02:44 les halogènes sont "donors".

01:02:46 Donc, NH2 ou OH.

01:02:48 Ils ont un doublé non-lien qui trèfle

01:02:50 le système de conjugaison et qui va le donner.

01:02:52 OK ?

01:02:54 OK ?

01:02:56 Un "donor" par effet mesomère

01:02:58 doit posséder un doublé

01:03:00 conjugué.

01:03:02 Voilà, c'est ce que je t'ai dit.

01:03:04 Prends-toi les halogènes NH2, OH

01:03:06 ou...

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