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00:00Cette formule à connaître pour le bac de physique-chimie version acide-base.
00:03La première, une classique, celle où j'ai tout le temps des blagues sur les réseaux avec un logo noir, un logo orange, il s'agit du pH.
00:09Le pH est égal à moins log de la concentration en ion H3O+, divisé par C0, la concentration standard.
00:15Deuxième formule, c'est la variante, c'est la reverse, c'est la concentration en oxynium est égale à 10 puissance moins le pH.
00:21À partir du pH, vous pouvez également déduire la concentration en ion oxynium dans une solution à cause.
00:25Troisième formule, il s'agit de la constante d'acidité du Ka, qui est égale à la concentration en ion oxynium à l'équilibre,
00:30multipliée par la concentration en base faible à l'équilibre, le tout divisé par la concentration en acide faible, multipliée par C standard.
00:37À partir de là, vous avez la constante d'acidité qui correspond à une constante d'équilibre pour un couple acide-base faible dans une solution à cause.
00:43C'est technique, mais c'est ça.
00:44À partir du Ka, on peut calculer le pKa, qui est égal à moins log de Ka.
00:47La cinquième relation, c'est simple, tout est corrélé, c'est comme pour le pH avec la concentration en ion oxynium, le Ka est égal à 10 puissance moins le pKa.
00:54Tout dépend de comment l'exercice est formulé finalement.
00:56Sixième relation, c'est le pKe qui est égal à moins log de Ke, c'est associé au produit ionique de l'eau.
01:01Dans les conditions standards à 25°C, le pKe est égal à 14, mais ça peut varier en fonction de la température.
01:07Le pKe, c'est lorsqu'on additionne le pH et le POH.
01:10pH pour ion oxynium, POH pour ion hydroxyde.