CHIMIE PART 2
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ÉducationTranscription
00:00:00 On va mettre un exemple, c'est D fera 10 électrons maximum.
00:00:04 D'accord ? 10 électrons maximum.
00:00:07 Qu'est-ce qu'il faut ajouter dans la configuration électronique ?
00:00:09 Regarde.
00:00:11 On va faire d'abord une S.
00:00:13 On va faire une barre parce que je vais passer à une deuxième couche.
00:00:16 A chaque fois que je change de couche, on va faire ce slash.
00:00:19 Donc une S.
00:00:21 On va aller vers la 2S. Donc je vais faire un slash.
00:00:23 2S, 2P.
00:00:25 On va faire les sous-couches S et P de la couche 2.
00:00:30 Ensuite, on va aller vers la 3.
00:00:32 On va faire un slash. 3S, 3P.
00:00:34 Ok.
00:00:36 On va faire un double.
00:00:38 Comme je vous l'ai dit, on a 3D.
00:00:40 Mais d'abord, on doit faire un double pour la 4S.
00:00:42 Parce qu'elle a un niveau d'énergie plus bas.
00:00:44 Vu qu'elle a un niveau d'énergie plus bas,
00:00:47 on va faire un slash vers la 4S.
00:00:51 On va faire un double pour la 3D et un double pour la 4P.
00:00:53 Voilà.
00:00:55 Ensuite, je vais passer vers la 5S.
00:00:57 Je vais faire un slash vers la 5S.
00:00:59 On va revenir vers la 4D.
00:01:01 On va continuer vers la 5P.
00:01:03 Pour la 5P, il faut que vous compreniez
00:01:05 comment on va continuer vers la 4.
00:01:07 On va revenir vers la 6S.
00:01:09 On ne va pas continuer vers la 4F.
00:01:11 On va revenir vers la 6S.
00:01:13 Après la 6S, on va revenir vers la 4F, la 6D.
00:01:15 C'est rarement fait pour les gens.
00:01:17 La plupart du temps, on a fait un slash environ ici.
00:01:19 Pour 90% des cas,
00:01:21 la configuration électronique
00:01:23 vous a fait un slash ici.
00:01:25 A peu près.
00:01:27 Si vous avez un maximum,
00:01:29 généralement, c'est 5P.
00:01:31 C'est rarement fait pour les 6S.
00:01:33 Pour les exercices.
00:01:35 Mais il reste bien à savoir,
00:01:37 je pense que vous avez déjà fait un examen.
00:01:39 Il ne faut pas que je vous donne
00:01:41 jusqu'à la 7S.
00:01:43 Parce que techniquement, vous avez fait un slash ici.
00:01:45 Je vais vous donner des exemples.
00:01:47 C'est le cas de la C de la carbone de 6.
00:01:49 C'est le cas de la SI de 14.
00:01:51 C'est le cas de la TI de 22.
00:01:53 Donc voici la configuration électronique.
00:01:55 Comme je vous l'ai dit,
00:01:57 vous avez un rodeau de SI.
00:01:59 Vous avez 14 électrons.
00:02:01 Je vais remplir
00:02:03 les couches de TWAY et les sous-couches de TWAY.
00:02:05 On va commencer par la 1S.
00:02:07 On va améliorer 2 électrons.
00:02:09 Il reste 12. On va aller vers la 2S.
00:02:11 On va améliorer 2 électrons. Il reste 10.
00:02:13 On va aller vers la 2P.
00:02:15 Il reste 10.
00:02:17 Parce que le maximum de P est 6.
00:02:19 Il reste 4.
00:02:21 On va aller vers la 3S.
00:02:23 On va améliorer 2. Il reste 8.
00:02:25 3P. Il reste 8.
00:02:27 Et voici, on a 14 électrons.
00:02:29 C'est la configuration électronique.
00:02:31 Les autres exemples sont les mêmes.
00:02:33 Une autre notion
00:02:35 que je vais vous présenter, c'est la notion
00:02:37 de la couche de valence.
00:02:39 de la couche de valence.
00:02:41 Je vais vous présenter la couche de valence.
00:02:43 Quand je fais, par exemple,
00:02:45 une configuration électronique.
00:02:47 On a 3 couches.
00:02:49 La couche la plus externe.
00:02:51 La dernière couche, c'était quoi?
00:02:53 C'est la couche 3.
00:02:55 C'est la couche de valence.
00:02:57 Je prends ici.
00:02:59 4S.
00:03:01 La couche de valence, c'est la couche 4.
00:03:03 C'est ici.
00:03:05 Je prends tout ça.
00:03:07 C'est ma couche de valence.
00:03:09 C'est 4S de 3D2.
00:03:11 Et du coup,
00:03:13 les électrons icono.
00:03:15 Icono fait de la couche de valence.
00:03:17 Nous avons des électrons de valence.
00:03:19 Les autres électrons.
00:03:21 Les autres couches qui sont plus internes.
00:03:23 Qui ne sont pas externes.
00:03:25 Nous avons les électrons du cœur.
00:03:27 Les électrons de valence,
00:03:29 sont les électrons les plus externes.
00:03:31 La dernière couche.
00:03:33 Les électrons de valence,
00:03:35 tu peux avoir
00:03:37 ceci.
00:03:39 Ce sont des électrons qui sont
00:03:41 plus positifs, plus négatifs.
00:03:43 Ils sont appareils.
00:03:45 Nous avons un double d'électrons.
00:03:47 Nous avons des électrons appareillés.
00:03:49 C'est un double d'électrons.
00:03:51 L'électron n'est qu'un seul.
00:03:53 C'est un électron célibataire.
00:03:55 Ensuite, nous avons les cases Hadoumans.
00:03:57 Elles sont vides.
00:03:59 Nous avons des cases vacantes.
00:04:01 Des lacunes électroniques.
00:04:03 Les électrons célibataires.
00:04:05 Les électrons de valence en général.
00:04:07 Les électrons de la couche externe.
00:04:09 Ils vont permettre d'éviter les liaisons.
00:04:11 Ils vont être arrachés.
00:04:13 Ou les électrons vont être arrachés.
00:04:15 Pour éviter les liaisons.
00:04:17 C'est ce que nous allons voir.
00:04:19 Nous allons voir.
00:04:21 D'accord ?
00:04:23 Ce sont des notions à connaître.
00:04:25 Couches de valence, la couche externe.
00:04:27 Les électrons de valence, les électrons de la couche.
00:04:29 Je peux avoir un électron célibataire.
00:04:31 Je peux avoir un double d'électrons.
00:04:33 Je peux avoir des cases vacantes.
00:04:35 Par exemple, ici, ma couche P.
00:04:37 Je ne peux pas l'avoir.
00:04:39 Vu que je ne peux pas l'avoir.
00:04:41 Parce qu'elle peut chiffrer jusqu'à 6 électrons.
00:04:43 Et bien, il y a deux cases vacantes.
00:04:45 Deux lacunes électroniques.
00:04:47 D'accord ?
00:04:49 Donc, il faut savoir qu'il y a des exceptions.
00:04:51 Ce sont les règles que nous allons utiliser.
00:04:53 Les règles de Mataklitschkowski 1.
00:04:55 Il y a des exceptions.
00:04:57 Ce sont des anomalies de remplissage.
00:04:59 Ok.
00:05:01 Je vais le répéter.
00:05:03 Il y a des exceptions.
00:05:05 Il y a le chrome.
00:05:07 Et il y a le cuivre.
00:05:09 Ils ont des choses similaires.
00:05:11 Je vais vous montrer.
00:05:13 Je fais ma configuration électronique normale.
00:05:15 En respectant les règles.
00:05:17 Donc, il y a 24 électrons.
00:05:19 1S2, 2S2, etc.
00:05:21 Nous allons les mettre ici.
00:05:23 Nous allons mettre la couche de valence.
00:05:25 Il y a 4S2, 3D4.
00:05:27 Normalement, il faut les mettre ici.
00:05:29 Pour faire quelque chose qui cloche.
00:05:31 Nous n'allons pas le faire.
00:05:33 Quand je vais représenter
00:05:35 dans les caisses quantiques
00:05:37 la représentation quantique des électrons
00:05:39 avec les orbitaux.
00:05:41 Avec les orbitaux, pardon.
00:05:43 Nous allons mettre la couche de valence ici.
00:05:45 La 3D va être vraiment...
00:05:47 Nous n'en aimerions pas.
00:05:51 Pourquoi ? Parce que je suis d'accord.
00:05:53 Chaque caisse quantique a un électron.
00:05:55 Mais j'ai une caisse vide.
00:05:57 Une caisse vacante.
00:05:59 C'est la disposition des gens.
00:06:01 Le chrome n'aime pas.
00:06:03 Ou le cuivre, il n'aime pas.
00:06:05 Il n'aime pas avoir la couche D.
00:06:07 Elle doit être proche de la mère.
00:06:09 Et puis, il y a une caisse vacante.
00:06:11 Donc, il va me prendre
00:06:13 un électron de la caisse S.
00:06:15 La caisse S doit avoir 2 électrons.
00:06:19 C'est obligatoire.
00:06:21 Pour obtenir cette forme.
00:06:23 Cette forme, où j'ai un électron partout.
00:06:25 Un électron ici, un électron là.
00:06:27 Un électron ici, un électron là.
00:06:29 Et qu'est-ce qu'on dit de ça ?
00:06:31 Pourquoi on a mis cette autre ?
00:06:33 C'est parce que celle-ci est beaucoup plus stable.
00:06:35 L'atome dans la nature,
00:06:37 est beaucoup plus stable
00:06:39 qu'elle est ici.
00:06:41 Elle ne se bouge pas de cette façon.
00:06:43 L'électron qui est ici,
00:06:45 est obligé de se mettre dans la 3D.
00:06:47 Pour qu'il se ressemble au moins
00:06:49 à ce qu'il y a ici.
00:06:51 Il doit ressembler à la caisse.
00:06:53 Il ne doit pas y avoir de caisse vacante.
00:06:55 Il doit y avoir des lacunes électroniques.
00:06:57 Pour être stable.
00:06:59 Donc,
00:07:01 je fais cette exception.
00:07:03 Quand j'ai ma couche S,
00:07:05 elle va se rassembler.
00:07:07 Et j'ai ma couche D,
00:07:09 elle va avoir 4.
00:07:11 Ce n'est pas correct.
00:07:13 C'est incorrect car je dois
00:07:15 la remettre à S1D5.
00:07:17 Quand j'ai S2D4,
00:07:19 je dois la remettre à S1D5.
00:07:21 Et quand j'ai S3D4,
00:07:23 je dois la remettre à S1D5.
00:07:25 Pour qu'elle soit stable.
00:07:27 C'est pareil ici.
00:07:29 Tu vois bien que c'est
00:07:31 presque la même chose.
00:07:33 Mais ici,
00:07:35 j'ai le cuivre.
00:07:37 Quand je fais ma configuration
00:07:39 en suivant les règles,
00:07:41 la couche de valence
00:07:43 va se rassembler.
00:07:45 4S2 3D9.
00:07:47 4S2 3D9.
00:07:49 Quelle est la représentation ?
00:07:51 La représentation quantique,
00:07:53 je ne sais pas ce qu'elle donne.
00:07:55 Elle donne 2 électrons
00:07:57 dans 4S.
00:07:59 Elle donne ici 2,
00:08:01 et ici 1.
00:08:03 La 3D ne veut pas être dans cette zone.
00:08:05 Elle ne veut pas être en-dessous.
00:08:07 Elle ne veut pas être là.
00:08:09 Donc, la couche D va avoir
00:08:11 un électron dans 4S.
00:08:13 Pour que tu reviennes
00:08:15 de S2D9
00:08:17 à S1D10.
00:08:19 Ce sont les 2 seules exceptions.
00:08:21 Tu dois savoir
00:08:23 que quand tu as
00:08:25 une sous-couche S2
00:08:27 avec une sous-couche
00:08:29 D4,
00:08:31 tu dois enlever
00:08:33 la moitié de la D
00:08:35 pour que tu reviennes
00:08:37 à S1D5.
00:08:39 Donc, la D
00:08:41 tire un électron de la S.
00:08:43 Qu'est-ce qu'il y a ici ?
00:08:45 Quand j'ai S2D9,
00:08:47 je tire un électron
00:08:49 de la S2
00:08:51 pour que je revienne
00:08:53 à S1D10.
00:08:55 Ce sont les 2 seules exceptions.
00:08:57 Ce sont les 2 seules exceptions.
00:08:59 Ce sont les 2 seules exceptions.
00:09:01 Ce sont les 2 seules exceptions.
00:09:03 Ce sont les 2 seules exceptions.
00:09:05 Ce n'est pas le cas.
00:09:07 Ce sont des récapitulations.
00:09:09 Ce n'est pas le cas.
00:09:11 Les gens, je vous ai mis
00:09:13 la représentation quantique.
00:09:15 C'est en même temps la couche,
00:09:17 les sous-couches et les orbitaux.
00:09:19 Aucune des hauts spins positives,
00:09:21 spins négatifs, ne représentent pas les électrons.
00:09:23 C'est ça la représentation quantique.
00:09:25 Donc, tout ça,
00:09:27 je prends par exemple ma couche 2,
00:09:29 un des 2S ou un des 2P.
00:09:31 Tout ça, c'est ma couche.
00:09:33 Quand je représente
00:09:35 ma représentation quantique,
00:09:37 tout ça, c'est ma couche, ma couche 2.
00:09:39 Ensuite, la 2S,
00:09:41 la S en particulier,
00:09:43 c'est quoi ?
00:09:45 C'est une sous-couche.
00:09:47 Ma 2S, c'est une sous-couche.
00:09:49 Donc, la casque quantique,
00:09:51 c'est une sous-couche.
00:09:53 Quand j'ai une sous-couche
00:09:55 faite à plusieurs orientations,
00:09:57 j'aurai 3 casques quantiques.
00:09:59 Où elles ont les orientations.
00:10:01 C'est quoi ?
00:10:03 2Px,
00:10:05 2Py, 2Pz, c'est quoi ?
00:10:07 C'est des orbitales.
00:10:09 L'orbitale, c'est ça.
00:10:11 La couche, c'est ceci.
00:10:13 La sous-couche, c'est ce 2P
00:10:15 ou le 2S.
00:10:17 Pour qu'il n'y ait pas de spin
00:10:19 positif ou négatif,
00:10:21 je mets les électrons.
00:10:23 Donc, les orbitales.
00:10:25 J'espère que vous avez compris
00:10:27 la représentation électronique.
00:10:29 C'est un résumé.
00:10:31 Je vais vous montrer le résumé.
00:10:33 Sous-couche, etc.
00:10:35 Je ne vais pas vous montrer.
00:10:37 Application.
00:10:39 Un petit coup, c'est ça.
00:10:41 La bonne combinaison des 4 membres quantiques
00:10:43 N, L, M et S
00:10:45 d'un électron E.
00:10:47 Je trouve les configurations.
00:10:49 Elles sont juste là.
00:10:51 L=3,
00:10:53 L=2, M=3,
00:10:55 S=1/2.
00:10:57 Lorsque ma couche est égale à 3,
00:10:59 est-ce que le L peut être égal à 2 ?
00:11:01 Oui, parce que le L est en masse
00:11:03 entre 0 et N-1.
00:11:05 Est-ce que le M peut être égal à 3 ?
00:11:07 Non, parce que le M
00:11:09 est en masse entre -L et +L.
00:11:11 Donc, c'est pas vrai.
00:11:13 Réfléchissez à la B.
00:11:15 1=4, L=4.
00:11:17 Est-ce que c'est possible ?
00:11:19 Ce n'est pas possible.
00:11:21 Parce que, du coup,
00:11:23 le L est resté à N-1.
00:11:25 Il doit rester à 3.
00:11:27 La limite de N est 3, pas 4.
00:11:29 OK ?
00:11:31 Donc, ce n'est pas possible.
00:11:33 Là, c'est 1=4,
00:11:35 L=0, M=0,
00:11:37 S=-1/2.
00:11:39 C'est possible, c'est vrai.
00:11:41 Parce que, lorsque j'ai la couche 4,
00:11:43 j'ai une sous-couche 0,
00:11:45 donc la sous-couche S est en masse entre 0 et N.
00:11:47 Le M peut avoir une orientation
00:11:49 0, c'est logique.
00:11:51 Et mon spin est aussi à -1/2.
00:11:53 L=2, OK.
00:11:55 L=1, c'est possible.
00:11:57 M=1, oui.
00:11:59 S=+3/2,
00:12:01 c'est faux.
00:12:03 Mais, pour le spin, il n'y a que deux valeurs qui sont possibles.
00:12:05 +1/2
00:12:07 et -1/2.
00:12:09 C'est vrai ou non ?
00:12:11 Pour 1=3,
00:12:13 le nombre quantique secondaire L
00:12:15 peut être égal à 1.
00:12:17 Donc, le nombre quantique secondaire
00:12:19 est un champ de conditions
00:12:21 pour le nombre quantique principal.
00:12:23 Il doit être en masse 0,
00:12:25 et il doit rester à N-1.
00:12:27 Donc, il peut prendre 0,
00:12:29 il peut prendre 1,
00:12:31 et il peut prendre 2.
00:12:33 Les deux réponses sont juste A et B.
00:12:35 Il peut prendre 0 et 1,
00:12:37 et il peut prendre 1 et 2.
00:12:39 D'accord ?
00:12:41 C'est une configuration électronique.
00:12:43 On va terminer le deuxième cours.
00:12:45 Nous allons voir le tableau périodique des éléments.
00:12:47 Alors, deux minutes.
00:12:49 Alors,
00:12:57 où sommes-nous ?
00:12:59 Nous sommes dans le dernier cours
00:13:01 de la partie de demain.
00:13:03 Nous allons voir la classification périodique.
00:13:05 C'est le tableau périodique des éléments.
00:13:07 Regardez.
00:13:09 Le tableau périodique, c'est un truc historique.
00:13:11 Je ne vous approche pas.
00:13:13 Vous savez peut-être
00:13:15 ce que je veux dire.
00:13:17 C'est le premier tableau périodique.
00:13:19 Il s'est développé grâce à
00:13:21 l'UPAC, l'organisation
00:13:23 qui fait
00:13:25 les trucs internationaux.
00:13:27 Les études de la mémoire, etc.
00:13:29 Surtout en chimie.
00:13:31 C'est un tableau périodique
00:13:33 qui est très intéressant.
00:13:35 C'est celui que vous allez étudier.
00:13:37 Vous ne devriez pas le même tableau
00:13:39 pour les éléments.
00:13:41 Non.
00:13:43 Vous allez le même tableau
00:13:45 dans votre livre.
00:13:47 Mais pour la chimie,
00:13:49 pour le module,
00:13:51 vous devriez connaître
00:13:53 les notions essentielles du tableau.
00:13:55 Vous devez savoir comment l'étudier.
00:13:57 Mon tableau périodique,
00:13:59 il a cette forme.
00:14:01 Vous devez savoir pourquoi.
00:14:03 Mon tableau périodique
00:14:05 n'a pas
00:14:07 des rangées horizontales
00:14:09 ni des colonnes
00:14:11 verticales.
00:14:13 Les rangées horizontales,
00:14:15 les périodes.
00:14:17 Vous voyez cette rangée
00:14:19 rouge ? C'est une période.
00:14:21 La période ou la rangée,
00:14:23 c'est la ligne horizontale.
00:14:25 C'est cette période
00:14:27 que l'on appelle
00:14:29 "Z"
00:14:31 pour le "Z"
00:14:33 qui est le numéro atomique
00:14:35 qui augmente.
00:14:37 Le numéro atomique
00:14:39 qui augmente.
00:14:41 Vous savez que
00:14:43 cette rangée
00:14:45 représente le nombre
00:14:47 de couches.
00:14:49 Ici, il y a
00:14:51 la première rangée n=1,
00:14:53 la deuxième rangée n=2,
00:14:55 la troisième rangée n=3,
00:14:57 etc.
00:14:59 Il y a un exercice
00:15:01 avec la période ou la rangée
00:15:03 d'un élément
00:15:05 qui représente le nombre de couches.
00:15:07 C'est la couche externe.
00:15:09 Un élément
00:15:11 est dans la rangée
00:15:13 ou la période 4.
00:15:15 Vous savez ce que cela veut dire.
00:15:17 La couche la plus externe
00:15:19 de l'élément
00:15:21 est la couche 4.
00:15:23 C'est la couche 4S.
00:15:25 C'est un exemple.
00:15:27 Ou l'inversement.
00:15:29 Il vous donne une configuration électronique
00:15:31 qui vous dit
00:15:33 que l'élément est dans la période.
00:15:35 La configuration électronique
00:15:37 4S, la dernière,
00:15:39 est la période 4.
00:15:41 C'est la période 4.
00:15:43 C'est pour la période rangée.
00:15:45 Pour les colonnes
00:15:47 verticales,
00:15:49 nous avons les groupes.
00:15:51 Les groupes, les colonnes
00:15:53 et les familles.
00:15:55 Chaque groupe
00:15:57 est une famille chimique.
00:15:59 Chaque groupe est une famille chimique.
00:16:01 Et si vous faites un z,
00:16:03 le z va se déplacer.
00:16:05 Il va se déplacer dans le tableau.
00:16:07 Le z,
00:16:09 le numéro atomique,
00:16:11 est en train de faire quoi ?
00:16:13 Il est en train de s'augmenter.
00:16:15 C'est notre notion de base.
00:16:17 La période d'un élément
00:16:19 correspond à sa couche la plus externe.
00:16:21 Un exemple.
00:16:23 L'aluminium est attaqué
00:16:25 de la configuration électronique 3S2.
00:16:27 La couche la plus externe
00:16:29 c'est la couche 3A.
00:16:31 La période p
00:16:33 est égale à quoi ?
00:16:35 C'est simple.
00:16:37 Le fer,
00:16:39 la couche la plus externe
00:16:41 c'est la 4S2.
00:16:43 La couche la plus externe
00:16:45 c'est la 4S.
00:16:47 La période p
00:16:49 est égale à quoi ?
00:16:51 C'est p=4.
00:16:53 C'est simple.
00:16:55 Quand on retrouve les groupes
00:16:57 et les colonnes,
00:16:59 au niveau des groupes et des colonnes,
00:17:01 il faut savoir
00:17:03 que les groupes ont un maximum
00:17:05 de 8.
00:17:07 8 groupes.
00:17:09 Sur le tableau périodique, il y a 18.
00:17:11 18 colonnes.
00:17:13 18 colonnes.
00:17:15 Au niveau des groupes,
00:17:17 le maximum
00:17:19 c'est 8.
00:17:21 Pourquoi il n'y a que 8 ?
00:17:23 Parce que ces groupes sont subdivisés
00:17:25 en sous groupes A et B.
00:17:27 On a 8A
00:17:29 et 8B.
00:17:31 Si tu es fort en mathématiques,
00:17:33 tu sais bien la mathématique,
00:17:35 tu vas te dire "attends, il y a un problème".
00:17:37 Tu dis 8A, 8B,
00:17:39 8+8=16,
00:17:41 pas 18.
00:17:43 On va dire que la 8B
00:17:45 3, 4, 5, 6, 7, 8,
00:17:49 la 8B a 3 colonnes.
00:17:51 Le groupe 8B
00:17:53 a 3 colonnes.
00:17:55 On va voir.
00:17:57 Avec les autres groupes,
00:17:59 il y a 18 colonnes.
00:18:01 D'accord ?
00:18:03 On va retrouver
00:18:05 les groupes et les colonnes.
00:18:07 On a dit que ce sont
00:18:09 les colonnes qui sont verticales.
00:18:11 Les colonnes qui sont verticales.
00:18:13 Les colonnes verticales
00:18:15 sont représentées par des chiffres romains.
00:18:17 Avec ces chiffres,
00:18:19 on doit savoir que
00:18:21 1, 2, 3, 4, 5, 6,
00:18:23 7, et 8.
00:18:25 D'accord ?
00:18:27 Donc,
00:18:29 pour les 7, on a le 1,
00:18:31 pour les 6, on a le 1,
00:18:33 pour les 5, on a le 1,
00:18:35 pour les 7, on a le 4,
00:18:37 et pour les 8, on a le 1.
00:18:39 D'accord ?
00:18:41 Je ne me trompe pas.
00:18:43 Donc,
00:18:45 comment on sait
00:18:47 qu'il y a des électrons de valence
00:18:49 dans le groupe ?
00:18:51 C'est grâce aux électrons de valence.
00:18:53 Donc, il n'y a pas d'extérieur
00:18:55 qui donne la période,
00:18:57 mais le nombre d'électrons de valence
00:18:59 qui donne le groupe.
00:19:01 On arrive là.
00:19:03 On a 9F.
00:19:05 Donc, le F, le flux,
00:19:07 c'est normal, mais on va en parler plus tard.
00:19:09 Donc, le 9, il est considéré normalement.
00:19:11 On en parlera plus tard, mais c'est bon.
00:19:13 Donc, je fais la configuration Théo.
00:19:15 1S2, 2S2, 2P5.
00:19:17 Déjà, 2, ça veut dire quoi ?
00:19:19 La couche la plus externe Théo,
00:19:21 c'est la 2.
00:19:23 La rangée Théo,
00:19:25 c'est quoi ?
00:19:27 C'est la deuxième rangée.
00:19:29 Le groupe Théo de Fischer et Rabin,
00:19:31 c'est le groupe de 7 électrons.
00:19:33 J'ai 2 électrons dans le S,
00:19:35 j'ai 5 électrons dans le P.
00:19:37 2 + 5, ça va.
00:19:39 Donc, 7 électrons de valence.
00:19:41 7 électrons de valence, c'est le groupe 7.
00:19:43 Le calcium, c'est quoi ?
00:19:45 Donc, ici, j'ai écrit
00:19:47 une écriture
00:19:49 dans la configuration électrique,
00:19:51 une écriture abrège.
00:19:53 On va en parler plus tard.
00:19:55 Maintenant, il faut trouver le ninja de l'AR18.
00:19:57 On va en parler plus tard.
00:19:59 On va en parler plus tard.
00:20:01 D'accord ?
00:20:03 Il ne faut pas se déconcentrer.
00:20:05 Il faut chauffer la couche de valence.
00:20:07 La couche de valence du coup,
00:20:09 c'est la couche externe, c'est la couche 4.
00:20:11 La couche 4, c'est la rangée,
00:20:13 c'est-à-dire la période
00:20:15 de calcium, c'est 4.
00:20:17 Le groupe Théo,
00:20:19 j'ai 2 électrons.
00:20:21 2 électrons de valence, groupe 2.
00:20:23 C'est simple, hein ?
00:20:25 On va en profiter un peu.
00:20:27 On va entrer dans les sous-groups A et B.
00:20:29 Qu'est-ce que les sous-groups A
00:20:33 ou les sous-groups B ?
00:20:35 Est-ce que l'élémentaire est sous-groupe A ou B ?
00:20:37 Ça sera à l'échec
00:20:39 du type de sous-couche que vous avez.
00:20:41 Si vous avez la sous-couche S
00:20:43 avec la couche B,
00:20:45 vous êtes dans le groupe A.
00:20:47 Si vous avez la sous-couche D,
00:20:49 c'est là,
00:20:51 la sous-couche D,
00:20:53 vous êtes dans la couche de valence,
00:20:55 vous êtes dans le groupe B.
00:20:57 C'est ça.
00:21:01 Le sous-groupe A, c'est lorsque,
00:21:03 dans la couche de valence,
00:21:05 la couche plus extra,
00:21:07 vous avez la sous-couche S ou P.
00:21:09 Les deux qui sont en face.
00:21:11 C'est le sous-groupe A.
00:21:13 Si vous avez la sous-couche D,
00:21:15 la sous-couche D,
00:21:17 vous êtes dans le milieu.
00:21:19 Automatiquement, l'élémentaire chimique
00:21:21 est sous-groupe A.
00:21:23 L'élémentaire chimique est sous-groupe B.
00:21:25 D'accord ?
00:21:29 C'est simple.
00:21:31 Vous êtes dans la couche B.
00:21:33 Vous êtes dans la couche B.
00:21:35 Quand vous êtes dans le groupe,
00:21:37 le tableau périodique.
00:21:39 Vous devez vous concentrer sur le groupe.
00:21:41 Donc, regardez-le.
00:21:43 Vous voyez, du coup,
00:21:45 tout ce qui est horizontal, c'est quoi ?
00:21:47 C'est les périodes.
00:21:49 1, 2, 3, 4, etc.
00:21:51 Les rangées,
00:21:53 pardon, les colonnes,
00:21:55 les groupes, les familles, c'est tout ce qui est vertical.
00:21:57 C'est ça, vraiment.
00:21:59 Ok, ok, ok.
00:22:01 Regardez comment ça se fait au tableau périodique.
00:22:03 Vous avez le groupe 1A.
00:22:05 Vous avez le groupe 2A.
00:22:07 Vous devez vous concentrer sur 3B.
00:22:09 De 2A,
00:22:13 vous devez vous concentrer sur 3B.
00:22:15 3B, 4B,
00:22:17 5B, vous devez vous concentrer sur ça.
00:22:19 6B, 7B,
00:22:21 vous devez vous concentrer sur ça.
00:22:23 Vous devez vous concentrer sur ça.
00:22:25 Vous devez vous concentrer sur ça.
00:22:27 Vous devez vous concentrer sur ça.
00:22:29 Vous devez vous concentrer sur ça.
00:22:31 Vous devez vous concentrer sur ça.
00:22:33 Vous devez vous concentrer sur ça.
00:22:35 Vous devez vous concentrer sur ça.
00:22:37 Après le groupe 8B,
00:22:39 vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:22:41 Comme je vous ai dit,
00:22:43 vous devez vous concentrer sur le groupe 3B.
00:22:45 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:22:47 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:22:49 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:22:51 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:22:53 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:22:55 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:22:57 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:22:59 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:01 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:03 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:05 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:07 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:09 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:11 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:13 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:15 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:17 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:19 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:21 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:23 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:25 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:27 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:29 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:31 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:33 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:35 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:37 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:39 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:41 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:43 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:45 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:47 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:49 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:51 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:53 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:55 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:57 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:23:59 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:01 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:03 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:05 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:07 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:09 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:11 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:13 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:15 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:17 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:19 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:21 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:23 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:25 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:27 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:29 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:31 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:33 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:35 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:37 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:39 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:41 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:43 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:45 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:47 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:49 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:51 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:53 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:55 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:57 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:24:59 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:01 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:03 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:05 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:07 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:09 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:11 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:13 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:15 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:17 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:19 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:21 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:23 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:25 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:27 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:29 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:31 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:33 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:35 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:37 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:39 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:41 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:43 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:45 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:47 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:49 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:51 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:53 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:55 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:57 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:25:59 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:01 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:03 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:05 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:07 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:09 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:11 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:13 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:15 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:17 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:19 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:21 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:23 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:25 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:27 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:29 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:31 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:33 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:35 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:37 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:39 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:41 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:43 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:45 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:47 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:49 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:51 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:53 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:55 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:57 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:26:59 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:01 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:03 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:05 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:07 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:09 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:11 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:13 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:15 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:17 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:19 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:21 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:23 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:25 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:27 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:29 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:31 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:33 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:35 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:37 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:39 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:41 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:43 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:45 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:47 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:49 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:51 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:53 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:55 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:57 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:27:59 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:01 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:03 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:05 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:07 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:09 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:11 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:13 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:15 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:17 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:19 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:21 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:23 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:25 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:27 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:29 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:31 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:33 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:35 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:37 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:39 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:41 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:43 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:45 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:47 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:49 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:51 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:53 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:55 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:57 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:28:59 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:01 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:03 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:05 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:07 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:09 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:11 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:13 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:15 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:17 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:19 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:21 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:23 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:25 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:27 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:29 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:31 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:33 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:35 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:37 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:39 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:41 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:43 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:45 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:47 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:49 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:51 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:53 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:55 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:57 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:29:59 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:01 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:03 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:05 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:07 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:09 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:11 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:13 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:15 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:17 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:19 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:21 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:23 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:25 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:27 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:29 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:31 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:33 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:35 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:37 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:39 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:41 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:43 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:45 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:47 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:49 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:51 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:53 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:55 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:57 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:30:59 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:01 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:03 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:05 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:07 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:09 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:11 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:13 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:15 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:17 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:19 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:21 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:23 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:25 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:27 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:29 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:31 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:33 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:35 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:37 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:39 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:41 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:43 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:45 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:47 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:49 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:51 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:53 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:55 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:57 Puis, vous devez vous concentrer sur le groupe 1 et 2B.
00:31:59 Nous avons des familles chimiques.
00:32:01 Nous avons une famille.
00:32:03 Nous avons une famille.
00:32:05 Chaque famille a plusieurs éléments chimiques.
00:32:07 Chaque famille a plusieurs éléments chimiques.
00:32:09 Chaque famille a plusieurs éléments chimiques.
00:32:11 Dans le bloc S, il y a deux familles.
00:32:13 Dans le bloc S, il y a deux familles.
00:32:15 Dans le bloc S, il y a deux familles.
00:32:17 Il y a un groupe 1A.
00:32:19 Il y a un groupe 1A.
00:32:21 Il y a un groupe 2A.
00:32:23 Il y a deux familles.
00:32:25 La première famille est la famille 1A.
00:32:27 La première famille est la famille 1A.
00:32:29 La deuxième famille est la famille 1B.
00:32:31 La troisième famille est la famille 1B.
00:32:33 La quatrième famille est la famille 1A.
00:32:35 La quatrième famille est la famille 1B.
00:32:37 La quatrième famille est la famille 1A.
00:32:39 La troisième famille est la famille 1B.
00:32:41 La quatrième famille est la famille 1B.
00:32:43 La quatrième famille est la famille 1B.
00:32:45 La quatrième famille est la famille 1B.
00:32:47 La quatrième famille est la famille 1B.
00:32:49 La quatrième famille est la famille 1B.
00:32:51 La quatrième famille est la famille 1B.
00:32:53 La quatrième famille est la famille 1B.
00:32:55 Il est possible d'être dans le groupe 1A.
00:32:57 Il est possible d'être dans le groupe 1A.
00:32:59 Il est possible d'être dans le groupe 1A.
00:33:01 Il peut être dans le même coin que moi.
00:33:03 Il peut être dans le même coin que moi.
00:33:05 Ce n'est pas un arcane.
00:33:07 Ce n'est pas un arcane.
00:33:09 Ce n'est pas un arcane.
00:33:11 Il y a une autre remarque.
00:33:13 Il y a une autre remarque.
00:33:15 Il y a une autre remarque.
00:33:17 Il y a une autre remarque.
00:33:19 Il y a une autre remarque.
00:33:21 Il y a une autre remarque.
00:33:23 Il y a une autre remarque.
00:33:25 Il y a une autre remarque.
00:33:27 Il y a une autre remarque.
00:33:29 Il y a une autre remarque.
00:33:31 Il y a une autre remarque.
00:33:33 Il y a une autre remarque.
00:33:35 Il y a une autre remarque.
00:33:37 Il y a une autre remarque.
00:33:39 Il y a une autre remarque.
00:33:41 Il y a une autre remarque.
00:33:43 Il y a une autre remarque.
00:33:45 Il y a une autre remarque.
00:33:47 Il y a une autre remarque.
00:33:49 Il y a une autre remarque.
00:33:51 Il y a une autre remarque.
00:33:53 Il y a une autre remarque.
00:33:55 Il y a une autre remarque.
00:33:57 Il y a une autre remarque.
00:33:59 Il y a une autre remarque.
00:34:01 Il y a une autre remarque.
00:34:03 Il y a une autre remarque.
00:34:05 Il y a une autre remarque.
00:34:07 Il y a une autre remarque.
00:34:09 Il y a une autre remarque.
00:34:11 Il y a une autre remarque.
00:34:13 Il y a une autre remarque.
00:34:15 Il y a une autre remarque.
00:34:17 Il y a une autre remarque.
00:34:19 Nous avons les méthodes de transition.
00:34:21 Les méthodes de transition ont une importance biologique.
00:34:23 Ce sont des oligo-éléments essentiels dans le MacLATLAC.
00:34:25 Ce sont des méthodes de transition.
00:34:27 Ce n'est pas si intéressant que ça.
00:34:29 Ce n'est pas si intéressant que ça.
00:34:31 Ce n'est pas si intéressant que ça.
00:34:33 Par contre, quand nous allons dans le groupe A,
00:34:35 Par contre, quand nous allons dans le groupe A,
00:34:37 nous allons voir dans quel bloc les gens sont.
00:34:39 Nous allons voir dans quel bloc les gens sont.
00:34:41 Nous allons voir dans le bloc P.
00:34:43 Dans le bloc P, c'est intéressant.
00:34:45 Les familles doivent le savoir.
00:34:47 Nous allons commencer
00:34:49 Nous allons commencer
00:34:51 avec le groupe 3A.
00:34:53 Nous allons commencer par le 8A.
00:34:55 Le 8A,
00:34:57 C'est les gaz rares.
00:34:59 La configuration de l'A, c'est quoi ?
00:35:01 C'est NS2NP6.
00:35:03 C'est NS2NP6.
00:35:05 C'est NS2NP6.
00:35:07 À part l'hélium, c'est l'exception
00:35:09 qui est marquée.
00:35:11 C'est le groupe 8A.
00:35:13 C'est les gaz rares.
00:35:15 L'hélium, le néon,
00:35:17 le néon,
00:35:19 l'argon,
00:35:21 le krypton,
00:35:23 le xénon.
00:35:25 Le RN86,
00:35:27 je pense que c'est suffisant.
00:35:29 Je pense que c'est suffisant.
00:35:31 Les exercices sont rares.
00:35:33 Les exercices sont rares.
00:35:35 Donc, ce sont les gaz rares.
00:35:37 Donc, ce sont les gaz rares.
00:35:39 Juste avant les gaz rares,
00:35:41 vous avez le groupe 7A.
00:35:43 Ce sont les allogènes.
00:35:45 Les allogènes sont toxiques et bactéries.
00:35:47 Vous savez ce que je veux dire.
00:35:49 Donc, NS2NP5.
00:35:53 Ce sont les allogènes qui sont généralement
00:35:55 les fluores et les chlores.
00:35:57 Les chlores et les fluores sont les deux allogènes
00:35:59 les plus connus.
00:36:01 C'est ce que je veux dire.
00:36:03 Donc, ce sont des allogènes.
00:36:05 Après, vous avez le groupe 3A,
00:36:09 4A, 5A, 6A.
00:36:11 C'est le groupe qui va
00:36:13 faire la formation du premier élément.
00:36:15 La famille est le bord.
00:36:17 La famille est le carbone.
00:36:19 La famille est l'azote.
00:36:21 La famille est l'oxygène.
00:36:23 Et là, vous avez les chalcogènes.
00:36:25 Ils ont deux noms.
00:36:27 C'est les chalcogènes.
00:36:29 Vous savez les noms.
00:36:31 Vous les savez.
00:36:33 Vous les savez.
00:36:35 C'est, du coup,
00:36:37 une méthode mémotechnique pour les mémoriser.
00:36:39 BCNO,
00:36:41 Because No.
00:36:43 Bord, carbone, l'azote et l'oxygène.
00:36:45 Je vais aller en plus lourd dans BCNO.
00:36:49 OK.
00:36:53 Donc, on a commencé la famille.
00:36:55 Donc, on va faire la configuration électronique abrégée.
00:36:59 La configuration électronique abrégée, les gens,
00:37:03 tu vois, tu vas utiliser les gaz rares.
00:37:05 Je vais te prendre un exemple
00:37:07 pour que tu comprennes ce que je veux dire.
00:37:09 Imaginons, par la grâce de Dieu,
00:37:11 la configuration électronique, le fer.
00:37:13 Fe, 26.
00:37:15 Donc, là, on a un échantillon.
00:37:17 On a celui-ci.
00:37:19 On a un S2, on a deux S2.
00:37:21 Deux P6, on en a oublié deux.
00:37:23 Deux P6, trois S2, trois P6, quatre S2, trois D6.
00:37:25 OK.
00:37:27 Maintenant, on va essayer un autre échantillon.
00:37:29 Un autre échantillon.
00:37:31 Tu vois cette configuration ?
00:37:35 Un S2, deux S2, deux P6, trois S2, trois P6.
00:37:39 C'est la configuration d'un gaz rare.
00:37:41 Tu vois, le largon 18.
00:37:43 Parce que, tu vois,
00:37:47 tu vois les gaz rares.
00:37:49 Les gaz rares, ce sont des gaz qui sont extrêmement stables.
00:37:53 Très, très stables.
00:37:55 Pourquoi ils sont très stables ?
00:37:57 Parce qu'ils ont une grande inertie chimique.
00:37:59 Parce que la couche externe,
00:38:01 la couche de valence,
00:38:03 la couche de valence, maintenant,
00:38:05 va être remplacée.
00:38:07 Regarde.
00:38:09 Le S va être remplacé par deux électrons.
00:38:11 Ou le P va être remplacé par six électrons.
00:38:13 C'est très difficile,
00:38:15 un gaz rare, de ne pas avoir d'électrons
00:38:17 ou d'en avoir.
00:38:19 C'est très difficile.
00:38:21 Parce que il va être remplacé
00:38:23 et il va être stable.
00:38:25 Donc, avec la configuration de mon gaz rare,
00:38:31 je peux donner une configuration abrégée.
00:38:33 Donc,
00:38:35 cette configuration,
00:38:37 c'est légale à la configuration de mon largon.
00:38:39 Donc, on va écrire le F8 directement.
00:38:41 Largon 18, entre crochets.
00:38:43 On va continuer la couche,
00:38:45 la couche externe de la couche de valence de mon fer.
00:38:49 Évidemment,
00:38:51 le gaz rare que tu vas utiliser,
00:38:53 le gaz rare que tu vas utiliser dans ta configuration,
00:38:55 à l'échantillon,
00:38:57 à l'échantillon,
00:38:59 à l'échantillon,
00:39:01 à l'échantillon,
00:39:03 tu vas prendre le gaz rare qui est juste avant l'élément que tu as donné.
00:39:07 Imaginons que nous faisions le SN.
00:39:09 Le SN,
00:39:11 dans sa configuration,
00:39:13 nous allons utiliser le gaz rare qui est juste avant lui.
00:39:15 Ce n'est pas le gaz rare qui est juste avant lui.
00:39:17 C'est le krypton.
00:39:19 Donc, nous allons utiliser le krypton 36.
00:39:21 Ensuite, nous devons savoir
00:39:23 une chose très importante.
00:39:25 Nous devons savoir la période de la période de gaz rare.
00:39:27 Nous devons savoir l'hydrogène,
00:39:29 l'hélium, pardon.
00:39:31 L'hélium, c'est la période 1.
00:39:33 Le néon, c'est la période 2.
00:39:35 L'argon, c'est la période 3.
00:39:37 Le krypton, c'est la période 4.
00:39:39 Le xénon, c'est la période 5.
00:39:41 Ok ?
00:39:43 C'est ce que nous devons savoir.
00:39:45 Nous devons savoir.
00:39:47 Dans un exercice, nous devons savoir la configuration du SN.
00:39:49 Ok.
00:39:51 SN, SN 50.
00:39:53 Pourquoi est-ce que je dis que le gaz rare est 50 électrons ?
00:39:55 Je vais vous expliquer.
00:39:57 Je vais utiliser un gaz rare.
00:39:59 Le gaz rare, c'est quoi ?
00:40:01 Je vais utiliser du coup,
00:40:03 je vais utiliser le néon,
00:40:05 l'argon, le krypton,
00:40:07 et le xénon.
00:40:09 Je vais utiliser le krypton 36.
00:40:11 Je vais utiliser le krypton 36.
00:40:13 Nous devons savoir que le krypton,
00:40:15 nous devons savoir quelle période c'est.
00:40:17 Le krypton, c'est la période 1, 2, 3, 4.
00:40:19 C'est la période 4.
00:40:21 Par conséquent,
00:40:23 la couche de val,
00:40:25 la période, l'élément,
00:40:27 c'est la période 5.
00:40:29 Donc, nous allons utiliser le krypton 36.
00:40:31 Nous allons commencer par 5S.
00:40:33 Nous allons commencer par 5S.
00:40:35 Nous allons terminer les électrons.
00:40:37 Ok ? C'est ce que nous devons faire.
00:40:39 C'est ce que nous devons faire.
00:40:41 La configuration électronique abrégée.
00:40:43 Vous choisissez votre gaz.
00:40:45 Vous devez préserver votre gaz rare.
00:40:47 Vous devez préserver ce qu'il y a d'électrons.
00:40:49 Vous devez savoir la période.
00:40:51 Prenez la période simple.
00:40:53 Vous devez préserver l'ordre.
00:40:55 Vous devez préserver d'abord l'hélium,
00:40:57 le néon, l'argon, le krypton, le xénon.
00:40:59 Vous devez savoir les 5 éléments.
00:41:01 Vous devez savoir la période.
00:41:03 D'abord, l'hélium, c'est le 1.
00:41:05 Le néon, c'est le 2.
00:41:07 L'argon, c'est le 3.
00:41:09 Le krypton, c'est le 4.
00:41:11 Le xénon, c'est le 5.
00:41:13 Vous devez préserver l'Rn.
00:41:15 Vous devez le préserver.
00:41:17 Ok ?
00:41:19 Vous devez préserver le gaz rare.
00:41:21 Le gaz rare, c'est l'hélium.
00:41:23 On a terminé la première partie de la course.
00:41:25 Donc, on a pris ou pas ?
00:41:27 On a pris ceci.
00:41:29 Les caractéristiques atomiques.
00:41:31 Et la périodicité.
00:41:33 On a terminé ceci.
00:41:35 C'est comme une astuce pour vous.
00:41:37 Et...
00:41:39 Et c'est bon.
00:41:41 D'accord ?
00:41:43 Donc, qu'est-ce qu'on a ?
00:41:45 Vous devez savoir les caractéristiques
00:41:47 des atomes.
00:41:49 Parmi les caractéristiques,
00:41:51 il y a 4 caractéristiques.
00:41:53 Le rayon atomique,
00:41:55 l'énergie d'ionisation,
00:41:57 l'électronégativité
00:41:59 et l'affinité électronique.
00:42:01 Vous devez savoir les symboles.
00:42:03 Le rayon atomique, c'est le Ra.
00:42:05 L'énergie d'ionisation, c'est le Ei.
00:42:07 C'est logique.
00:42:09 L'électronégativité, c'est le En.
00:42:11 Et l'affinité électronique, c'est le A.
00:42:13 Donc, voyons les caractéristiques.
00:42:15 Qu'est-ce qu'on a pour les caractéristiques ?
00:42:17 Le rayon atomique, c'est simple.
00:42:19 Vous avez compris que c'est simple.
00:42:21 C'est, du coup,
00:42:23 comme son nom l'indique, c'est le rayon
00:42:25 de l'atome.
00:42:27 Maintenant, comment les scientifiques
00:42:29 peuvent le calculer ?
00:42:31 Ils ont pris une molécule
00:42:33 diatomique
00:42:35 homonucléaire. Qu'est-ce que ça signifie ?
00:42:37 Pour le signifier, prenez un exemple.
00:42:39 Prenez par exemple l'O2.
00:42:41 L'O2, c'est une molécule diatomique.
00:42:43 C'est deux atomes.
00:42:45 Homonucléaire, c'est le même atome.
00:42:47 Oxygène, là, oxygène.
00:42:49 Qu'est-ce qu'ils ont ? Ils ont calculé
00:42:51 la distance entre les deux noyaux.
00:42:53 Ils ont calculé la distance
00:42:55 entre les deux noyaux.
00:42:57 C'est-à-dire, entre le noyau de l'oxygène,
00:42:59 la première molécule, le premier
00:43:01 atome d'oxygène, et le noyau
00:43:03 du deuxième atome d'oxygène. Ils ont calculé la distance.
00:43:05 Qu'est-ce qu'on a pour les autres ?
00:43:07 Qu'est-ce qu'on a pour les autres ?
00:43:09 C'est le rayon
00:43:11 atomique.
00:43:13 C'est ce qu'on a.
00:43:15 Le rayon atomique, comme son nom l'indique,
00:43:17 c'est la moitié de la quantité
00:43:19 d'atomes.
00:43:21 Comment est-ce qu'ils l'ont ?
00:43:23 Prenez une molécule diatomique qui a deux atomes.
00:43:25 Les deux atomes sont en équilibre.
00:43:27 Ils ont calculé la distance
00:43:29 entre les deux noyaux et ils ont
00:43:31 séparé les deux noyaux.
00:43:33 D'accord ?
00:43:35 Ensuite,
00:43:37 c'est la définition
00:43:39 de rayon atomique.
00:43:41 Je vais définir les caractéristiques
00:43:43 et je vais vous donner des astuces pour savoir
00:43:45 comment diminuer, comment augmenter, etc.
00:43:47 Comment classer les noyaux.
00:43:49 Nous allons voir
00:43:51 l'énergie de ionisation. C'est quoi l'énergie de ionisation ?
00:43:53 L'énergie de ionisation,
00:43:55 c'est l'énergie nécessaire pour éliminer
00:43:57 l'électron.
00:43:59 L'énergie de ionisation, c'est l'énergie
00:44:01 qui est nécessaire pour éliminer l'électron.
00:44:03 Pour éliminer l'électron.
00:44:05 Lorsque vous avez
00:44:07 l'élément chimique sous état gazeux,
00:44:09 vous éliminez l'électron.
00:44:11 Il vous reste un ion positif.
00:44:13 L'énergie que vous avez utilisé
00:44:15 pour éliminer
00:44:17 cet électron, c'est l'énergie
00:44:19 d'ionisation. L'énergie qui
00:44:21 vous a donné un ion, un chariot,
00:44:23 un ion positif.
00:44:25 Parce que vous l'avez arraché.
00:44:27 Parce que vous lui avez arraché un électron.
00:44:29 Vous l'avez éliminé.
00:44:31 C'est ça.
00:44:33 Une autre chose à se rappeler, c'est
00:44:35 l'affinité électronique.
00:44:37 Avant, on avait l'électronégativité.
00:44:39 Maintenant, il faut l'affinité électronique.
00:44:41 L'affinité électronique,
00:44:43 c'est l'énergie
00:44:45 qui va être libérée
00:44:47 lorsque
00:44:49 l'élément chimique
00:44:51 de l'atome
00:44:53 va prendre un électron.
00:44:55 Il va capter un électron.
00:44:57 C'est à peu près l'inverse
00:44:59 de l'affinité électronique.
00:45:01 L'affinité électronique, c'est à peu près
00:45:03 l'inverse de la définition de ça
00:45:05 que l'énergie dionisation.
00:45:07 C'est à peu près ça.
00:45:09 L'énergie dionisation,
00:45:11 c'est l'énergie
00:45:13 qui est utilisée pour capter un électron.
00:45:15 Et celle-ci,
00:45:17 c'est l'énergie que l'atome va libérer.
00:45:19 Il va la libérer.
00:45:21 L'énergie libérée. Lorsque
00:45:23 l'atome va prendre un électron
00:45:25 pour former un ion négatif.
00:45:27 Vous comprenez ce que c'est ?
00:45:29 L'affinité électronique.
00:45:31 L'affinité, c'est l'énergie
00:45:33 qui va être libérée, qui va prendre un électron.
00:45:35 Et l'autre,
00:45:37 c'est
00:45:39 l'énergie dionisation.
00:45:41 C'est l'énergie qui est utilisée
00:45:43 pour capter un électron.
00:45:45 Ok ?
00:45:47 On va définir l'électronégativité.
00:45:49 L'électronégativité,
00:45:51 c'est quoi ? C'est l'aptitude d'un élément
00:45:53 à attirer vers lui des électrons au sein d'une liaison covalente.
00:45:55 Donc,
00:45:57 un élément
00:45:59 qui est électronégatif.
00:46:01 Qu'est-ce qu'il va faire ?
00:46:03 Il va attirer,
00:46:05 il va attirer les électrons
00:46:07 à lui, pour qu'il soit électronégatif.
00:46:09 Il va attirer
00:46:13 le nuage électronique.
00:46:15 Il va attirer les électrons
00:46:17 à lui,
00:46:19 parce qu'il est électronégatif.
00:46:21 Il aime les électrons qu'il a.
00:46:23 Donc,
00:46:25 quand un électron est positif,
00:46:27 il mède, il laisse les électrons
00:46:29 à lui, ils vont être attirés
00:46:31 par le composé qui est plus électronégatif
00:46:33 que lui.
00:46:35 L'électronégativité, c'est quoi ?
00:46:37 Je vais vous donner un exemple.
00:46:39 Le fluor,
00:46:41 c'est un halogène.
00:46:43 Les halogènes sont très électronégatifs.
00:46:45 Les halogènes sont très électronégatifs,
00:46:47 ils vont attirer,
00:46:49 les éléments électronégatifs,
00:46:51 ils vont attirer,
00:46:53 ils vont attirer,
00:46:55 et les électrons qu'ils ont,
00:46:57 au sein d'une liaison covalente,
00:46:59 la liaison covalente,
00:47:01 on la verra la prochaine fois.
00:47:03 Ne vous inquiétez pas.
00:47:05 Ne vous inquiétez pas,
00:47:07 on la verra la prochaine fois.
00:47:09 Il va attirer les électrons à lui,
00:47:11 il va attirer le nuage électronique à lui.
00:47:13 Vous voyez le nuage électronique ?
00:47:15 Il est plus grand ici que là,
00:47:17 parce que je pense qu'il va se tirer.
00:47:19 Même l'arroche va se tirer.
00:47:21 Il est électronégatif.
00:47:23 L'électropositivité, c'est l'inverse.
00:47:25 C'est lorsqu'il se tient.
00:47:27 Par exemple, le H est plus électropositif
00:47:29 que le F.
00:47:31 Il se tient.
00:47:33 Le nuage électronique est attiré.
00:47:35 Ou il se tire.
00:47:37 Ou il se tire.
00:47:39 D'accord ?
00:47:41 C'est ma définition.
00:47:43 Maintenant, tu sais ce qu'est le rayon atomique,
00:47:45 tu sais ce qu'est l'énergie d'ionisation,
00:47:47 tu sais ce qu'est l'affinité,
00:47:49 tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:47:51 Tu sais ce qu'est l'énergie d'ionisation.
00:47:53 Tu sais ce qu'est l'affinité.
00:47:55 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:47:57 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:47:59 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:01 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:03 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:05 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:07 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:09 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:11 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:13 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:15 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:17 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:19 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:21 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:23 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:25 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:27 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:29 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:31 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:33 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:35 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:37 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:39 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:41 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:43 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:45 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:47 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:49 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:51 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:53 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:55 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:57 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:48:59 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:01 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:03 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:05 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:11 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:15 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:17 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:19 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:21 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:23 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:25 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:27 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:29 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:31 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:33 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:35 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:37 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:39 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:41 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:43 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:45 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:47 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:49 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:51 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:53 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:55 Tu sais ce qu'est l'électronégativité.
00:49:57 La période.
00:50:03 Lorsque z va augmenter.
00:50:05 Lorsque z va augmenter.
00:50:07 Donc, pour te dire ce que je veux dire,
00:50:09 lorsque z va augmenter.
00:50:11 La période.
00:50:13 Qui va de gauche à droite.
00:50:15 On a une rotation, par exemple.
00:50:17 On va de droite.
00:50:19 Le z va au-dessus de z.
00:50:21 On a 19, on va de 28,
00:50:23 29, 30, 31,
00:50:25 on a une z.
00:50:27 Donc, dans la période.
00:50:29 Lorsque z augmente dans la période.
00:50:31 Ce n'est pas vrai.
00:50:33 Il est vrai que
00:50:35 le nombre des électrons
00:50:37 le nombre des électrons
00:50:39 est z.
00:50:41 Par contre, le nombre des
00:50:43 des couches
00:50:45 des couches
00:50:47 est le même.
00:50:49 Mais elle est dans la couche 4, par exemple.
00:50:51 Mais elle est dans la couche 4, par exemple.
00:50:53 Mais elle est dans la couche 4, par exemple.
00:50:55 Quand les électrons sont dans la même couche.
00:50:57 Quand les électrons sont dans la même couche.
00:50:59 La force atomique
00:51:01 La force atomique
00:51:03 La force atomique
00:51:05 La force atomique
00:51:07 La force atomique
00:51:09 La force qui exerce
00:51:11 La force qui exerce
00:51:13 Le noyau des électrons
00:51:15 Le noyau des électrons
00:51:17 Le rayon va diminuer.
00:51:19 Le rayon va diminuer.
00:51:21 Le rayon va diminuer.
00:51:23 Quand j'ai des électrons
00:51:25 Quand j'ai des électrons
00:51:27 dans cette couche, les électrons
00:51:29 vont être attirés par le noyau
00:51:31 parce que le noyau fait des protons.
00:51:33 Ils vont être attirés par la force
00:51:35 du noyau électron.
00:51:37 Le rayon va diminuer.
00:51:39 Pourquoi ? Parce que les électrons
00:51:41 de cette couche
00:51:43 vont être attirés.
00:51:45 Le rayon va diminuer.
00:51:47 Comparément, un atome
00:51:49 n'a pas beaucoup d'électrons
00:51:51 dans cette couche.
00:51:53 Donc le rayon va diminuer.
00:51:55 C'est l'explication.
00:51:57 Je vais vous donner une astuce.
00:51:59 Vous devez vous en prendre soin.
00:52:01 C'est bon.
00:52:03 Je vais vous expliquer
00:52:05 comment on peut
00:52:07 prendre l'astuce.
00:52:09 Comme on a vu,
00:52:11 le rayon atomique
00:52:13 lorsque Z va augmenter
00:52:15 dans la période
00:52:17 à l'horizontale. Lorsque Z
00:52:19 augmente, le rayon diminue.
00:52:21 Lorsque Z augmente dans la période
00:52:23 verticale, le rayon augmente.
00:52:25 Je ne vais pas vous expliquer
00:52:27 tout ce que je vais vous dire.
00:52:29 Je vais vous expliquer et vous donner
00:52:31 l'astuce jusqu'à la fin.
00:52:33 Nous avons ici l'énergie
00:52:35 d'ionisation.
00:52:37 L'énergie d'ionisation
00:52:39 ou l'affinité
00:52:41 électronique
00:52:43 et l'électro-négativité
00:52:45 entre les trois.
00:52:47 Comment ça se fait ?
00:52:49 Quand on augmente le rayon atomique,
00:52:51 il va différer.
00:52:53 Je ne vais pas vous expliquer tout ça.
00:52:55 Vous allez comprendre.
00:52:57 Je vous explique.
00:52:59 L'énergie d'ionisation.
00:53:01 L'électro-négativité.
00:53:05 L'affinité électronique entre les trois.
00:53:09 Qu'est-ce qui se passe ?
00:53:11 Quand on est dans la colonne
00:53:13 verticale,
00:53:15 lorsque Z est dans la colonne,
00:53:17 et lorsque le numéro atomique est Z
00:53:21 dans la colonne,
00:53:23 l'énergie d'ionisation diminue.
00:53:25 Lorsque Z est dans la colonne,
00:53:29 l'électro-négativité
00:53:33 ne reste pas là.
00:53:35 Lorsque Z est dans
00:53:37 la colonne, l'affinité
00:53:39 ne reste pas là.
00:53:41 Lorsque Z est dans la colonne,
00:53:43 les trois diminuent.
00:53:45 L'inverse est vrai dans la période.
00:53:47 Dans la période, les gens
00:53:49 (la période, kif-kif)
00:53:51 dans la période,
00:53:53 lorsque Z est dans la période,
00:53:59 à l'horizontale,
00:54:01 l'énergie d'ionisation augmente.
00:54:05 Lorsque Z est dans la période,
00:54:09 l'électro-négativité augmente.
00:54:11 Lorsque Z augmente
00:54:13 dans la période,
00:54:17 l'affinité augmente.
00:54:19 C'est ce que je vous disais.
00:54:21 Donc, on a une astuce.
00:54:23 L'explication, bon, les gens,
00:54:25 c'est la force d'un noyau électron,
00:54:27 c'est la force du coup
00:54:29 de volume, etc.
00:54:31 Donc, tu vas voir, tu vas
00:54:33 t'en rendre compte facilement.
00:54:35 On a une astuce pour
00:54:37 les garder. On va
00:54:39 on va aller voir
00:54:41 le rayon
00:54:43 l'atomique. Donc, on a une astuce
00:54:45 pour les garder sans
00:54:47 d'effet.
00:54:49 Qu'est-ce que je te dis ?
00:54:51 Je te dis que le rayon atomique, c'est le seul
00:54:53 qui est l'inverse de ces trois.
00:54:55 L'inverse de ces trois.
00:54:57 Ces trois, tu les gardes kif-kif
00:54:59 et le rayon atomique,
00:55:01 tu les gardes seuls.
00:55:03 Le rayon atomique, qu'est-ce que je te dis ?
00:55:05 Tu prends les flèches. Tu te dis que dans une colonne,
00:55:07 lorsque Z augmente, le rayon
00:55:09 yz. Tu prends le tableau.
00:55:11 Lorsque
00:55:13 Z augmente
00:55:15 la colonne, le rayon yz.
00:55:17 Ça veut dire quoi ?
00:55:21 Ça veut dire que
00:55:23 l'ou quand je fais le sens inverse,
00:55:25 vous l'avez appris dans une autre technique.
00:55:29 Lorsque, je le fais à la droite,
00:55:31 lorsque le rayon, lorsque
00:55:33 Z augmente dans la colonne,
00:55:35 je le fais à la gauche,
00:55:37 Z augmente.
00:55:39 Z augmente.
00:55:41 Donc, je m'appelle le rayon
00:55:43 à la gauche.
00:55:45 Le rayon, à la gauche, yz.
00:55:47 Qu'est-ce qu'on va faire à la gauche ?
00:55:49 Quand Z augmente, le rayon yz.
00:55:51 Qu'est-ce qu'on va faire à la gauche ?
00:55:53 Qu'est-ce qu'on va faire à la gauche ?
00:55:55 Le Z, il est en train de diminuer.
00:55:57 Dès le Z, il diminue
00:55:59 dans la période où le rayon yz est éteint.
00:56:01 Parce que, dans une période,
00:56:03 lorsque Z augmente,
00:56:05 lorsque Z augmente dans une période,
00:56:07 le rayon va diminuer.
00:56:09 Donc, dès le Z,
00:56:11 une période va diminuer,
00:56:13 le rayon va augmenter.
00:56:15 Voilà, un petit astuce.
00:56:17 Le rayon atomique,
00:56:19 il va augmenter.
00:56:21 Quand on descend, on va à la gauche.
00:56:23 Quand on descend dans le tableau périodique,
00:56:27 on va à la gauche,
00:56:29 le rayon yz.
00:56:31 Quand on descend, le rayon yz.
00:56:33 Quand on va à la gauche, le rayon yz.
00:56:35 Et l'inverse est vrai.
00:56:37 Quand on descend, le rayon yz augmente.
00:56:39 Quand on va à la droite, le rayon yz augmente.
00:56:41 Qu'est-ce qu'il faut pour ce chemin ?
00:56:43 Nous allons en apprendre
00:56:45 ces deux chemins.
00:56:47 Le rayon atomique,
00:56:49 je vais vous donner cette astuce.
00:56:51 Cette astuce va vous aider.
00:56:53 Je vais vous l'apprendre.
00:56:55 Le rayon atomique,
00:56:57 quand on descend dans le tableau,
00:56:59 on va à la gauche.
00:57:01 On va à la gauche.
00:57:03 Qu'est-ce que c'est ?
00:57:05 Ah oui, z, il est en train d'augmenter.
00:57:07 Nous allons en apprendre les autres.
00:57:09 Les autres, qu'est-ce qu'ils ont ?
00:57:11 Les autres ont l'énergie de ionisation,
00:57:13 électronégativité et affinité.
00:57:15 C'est l'inverse.
00:57:17 Donc, on va voir comment ça se fait.
00:57:19 On a le rayon atomique,
00:57:21 le rayon z.
00:57:23 Quand on descend, on va à la gauche.
00:57:25 Quand on descend, on va à la gauche.
00:57:27 Quand on descend, on va à la droite.
00:57:29 C'est la main, c'est bien l'astuce.
00:57:31 D'accord ?
00:57:33 Donc, mon rayon atomique,
00:57:35 quand je descends verticalement,
00:57:37 on va à la gauche.
00:57:39 Le rayon z.
00:57:41 A l'inverse, les trois autres,
00:57:43 électronégativité,
00:57:45 affinité électronique,
00:57:47 énergie de ionisation,
00:57:49 on va à la droite.
00:57:51 C'est bon ?
00:57:53 Le rayon atomique,
00:57:55 c'est l'inverse de ce qu'on voit sur le tableau périodique.
00:57:57 D'accord ?
00:57:59 Rappelez-vous que le rayon atomique, qu'est-ce qu'il fait ?
00:58:01 Quand on descend, on va à la gauche.
00:58:03 C'est le z.
00:58:05 Les autres, on va à la droite.
00:58:07 C'est le z.
00:58:09 C'est ce qu'on a.
00:58:11 Vous avez compris ?
00:58:13 C'est la méthode.
00:58:15 C'est la méthode.
00:58:17 D'accord ?
00:58:19 Qu'est-ce qu'il reste ?
00:58:21 Je vous ai déjà fait ce que j'ai fait.
00:58:23 J'ai fait le tour.
00:58:25 Cette évaluation, on la fera la prochaine fois.
00:58:27 Je ne vous en prie pas.
00:58:29 Donc, où est-ce qu'il reste les légions ?
00:58:31 Il reste les bléchophes.
00:58:33 C'est à retenir.
00:58:35 C'est à retenir.
00:58:37 A part les éléments des groupes 5A, 6A et 7A,
00:58:45 les chiffres romains, vous en savez quelque chose,
00:58:47 qui ont tendance à gagner des électrons,
00:58:49 tous les autres atomes,
00:58:51 c'est donc forcément des électrons,
00:58:53 c'est donc électropositif.
00:58:55 Je vais vous parler des groupes 7A.
00:58:57 7A, c'est quoi ?
00:58:59 C'est les halogènes.
00:59:01 Et là, il y a le 6A.
00:59:03 Je vous dis juste avant, c'est quoi ?
00:59:05 C'est les chalcogènes.
00:59:07 Ils sont à l'oxygène.
00:59:09 La famille est à l'oxygène.
00:59:11 Et juste avant, c'est à l'azote.
00:59:13 Là-dedans, ils sont électronégatifs.
00:59:17 Ils sont bien électronégatifs.
00:59:19 Ils vont avoir tendance à gagner des électrons.
00:59:23 L'autre, la plupart des autres atomes,
00:59:27 ils seront plutôt électropositifs.
00:59:31 Ils sont plus électronégatifs que le reste.
00:59:33 Toujours être électronégatifs,
00:59:35 c'est-à-dire qu'ils vont attirer le nuage électronique.
00:59:41 Ils vont attirer les électrons.
00:59:43 C'est ça l'électronégativité.
00:59:45 Et vu qu'ils sont électronégatifs,
00:59:47 ils auront tendance à faire quoi ?
00:59:49 Ils vont attirer les électrons.
00:59:51 Ils vont avoir des ions négatifs.
00:59:53 Ce n'est pas pour rien que c'est L.
00:59:55 Ils vont les laisser L-.
00:59:57 D'accord ?
00:59:59 Ça, c'est un exemple.
01:00:01 Ça, je vais vous dire ce que je voulais vous dire.
01:00:03 On détaillera ça plus tard,
01:00:05 sur les liaisons ou la suite.
01:00:09 Je vous ai dit ce que j'avais dit.
01:00:11 Les éléments du bloc D,
01:00:13 c'est les méthodes de transition.
01:00:15 Le bloc D fait les groupes B.
01:00:17 Ils donneront toujours des quatrions à valence multiple,
01:00:21 en perdant les électrons de la sous-couche S en premier,
01:00:24 puis favorisant les configurations D5 et D10.
01:00:29 Alors, à part ça, il y a un autre truc.
01:00:32 On a un travail périodique.
01:00:34 C'est le bloc D.
01:00:36 C'est le groupe B.
01:00:38 Qu'est-ce que je vous dis ?
01:00:40 Si vous voulez les éléments du bloc,
01:00:43 vous aurez tendance à faire quoi ?
01:00:46 Vous aurez tendance à donner des électrons.
01:00:49 Vous allez être électropositif.
01:00:51 Ok.
01:00:53 Vous avez des quatrions.
01:00:55 Les quatrions, c'est les ions d'icono positif.
01:00:58 Les anions, c'est les ions d'icono négatif.
01:01:00 Vous comprenez ?
01:01:02 Donc, vous allez donner des quatrions à valence multiple,
01:01:04 en perdant les électrons de la sous-couche S.
01:01:06 Les électrons, quand ils vont les perdre,
01:01:08 les gens vont les perdre où ?
01:01:10 Dans la sous-couche S.
01:01:12 Et qui va perdre dans la sous-couche S ?
01:01:14 C'est Iwulo.
01:01:16 Iwulo va favoriser les exceptions.
01:01:18 Vous comprenez ?
01:01:20 Il a des configurations D5 et D10.
01:01:23 D5 et D10.
01:01:27 Vous comprenez ?
01:01:29 Ce sont les exceptions que vous comprenez.
01:01:31 Je vais vous montrer.
01:01:33 Regardez.
01:01:35 Attendez.
01:01:37 C'est une configuration D5.
01:01:39 L'exception que vous comprenez.
01:01:41 Configuration D10.
01:01:43 D'accord ?
01:01:45 C'est les exceptions que vous comprenez.
01:01:48 Parce que quand tu vas perdre un électron de la sous-couche S,
01:01:51 il va favoriser la configuration de la D5 et D10.
01:01:55 Je vais vous donner des exemples.
01:01:57 Zn de plus, le zinc, le cuivre, le fer et le Fe3+.
01:02:02 D'accord ?
01:02:04 Qu'est-ce qu'il reste ? Il reste seulement ça.
01:02:07 Qu'est-ce que je vais vous dire ?
01:02:09 Je vais vous dire que les ions de ces familles,
01:02:15 à travers les alcalins, les alcalinos,
01:02:18 les chalcogènes de l'oxygène et les halogènes,
01:02:22 ce sont les quatre familles qui vont être ionisées.
01:02:27 Donc soit ils reproduisent des électrons, soit ils reproduisent des électrons.
01:02:35 Je vous ai dit que les chalcogènes et les halogènes sont très électronégatifs.
01:02:39 Ce qui va leur faire des électrons.
01:02:42 Le chalcogène, la famille d'oxygène, va produire des électrons,
01:02:47 ils vont avoir X-2.
01:02:49 Les halogènes vont produire un électron, ils vont avoir X-1.
01:02:53 L'autre, comme je l'ai dit, les alcalinos sont plus électropositifs,
01:02:57 donc ils vont perdre des électrons.
01:02:59 Ici, il a perdu un électron d'alcalin,
01:03:01 ici il a perdu deux électrons d'alcalino.
01:03:03 Pourquoi il a perdu un, il a perdu deux ?
01:03:06 Et celui-ci a gagné deux, celui-ci a gagné un ?
01:03:08 Pourquoi ? Parce que nous avons une structure de gaz rare.
01:03:12 Ces familles, lorsqu'elles vont perdre ou gagner des électrons,
01:03:18 elles vont les perdre ou les gagner intelligemment.
01:03:20 Et ce qu'ils veulent faire, c'est qu'elles soient stables.
01:03:23 Et quelle est la structure la plus stable ?
01:03:25 C'est la structure d'un gaz rare.
01:03:28 Les alcalins vont devenir...
01:03:30 Les alcalins vont devenir des Ns1,
01:03:34 les alcalinos vont devenir des Ns2,
01:03:36 l'autre chalcogène, etc.
01:03:39 Donc l'objectif de cette famille,
01:03:41 alcalins, alcalinos, chalcogènes et halogènes,
01:03:44 lorsqu'ils vont devenir des ions,
01:03:46 c'est d'obtenir la configuration d'un gaz rare.
01:03:50 Parce que lorsqu'ils vont perdre ou gagner des électrons,
01:03:53 l'objectif c'est quoi ? C'est d'être stable.
01:03:55 C'est d'être stable.
01:03:57 Et comment être stable ?
01:03:58 Quand tu vas te rapprocher de la structure d'un gaz rare.
01:04:01 Ici, ces alcalins, ils atteignent la structure d'un gaz rare.
01:04:05 Ok ?
01:04:07 Et on va continuer.
01:04:09 C'est une évaluation.
01:04:10 Dans le cours, tu peux répondre aux éléments du tableau de péridotisation classé par Z 300.
01:04:13 C'est facile.
01:04:15 En plus, il y a une réponse en gras.
01:04:17 La réponse est en gras.
01:04:19 Voilà la réponse, etc.
01:04:21 Donc, tu vas te tester après la course.
01:04:24 Je vais faire une évaluation.
01:04:26 Tu vas voir le gras.
01:04:29 Les réponses en gras.
01:04:31 Et voilà.
01:04:33 On a terminé.
01:04:35 Les gens, on a terminé notre première partie de la course de péridotisation.
01:04:39 Donc, pour cela, je vous laisse la vidéo.
01:04:41 Merci d'avoir regardé cette vidéo.
01:04:43 J'espère que vous avez aimé.
01:04:44 On est à 2h10.
01:04:46 J'espère que cela vous a plu.
01:04:48 J'espère que le fin de tour vous a bien réalisé.
01:04:50 On se retrouve une prochaine fois, inshallah, pour une prochaine vidéo.
01:04:52 Portez-vous bien.
01:04:53 Au revoir.
01:04:54 Au revoir.