CHIMIE PART 3

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Transcription
00:00 Salut les gens, c'est parti, aujourd'hui on va dérouler la partie 2 de la chimie.
00:13 La partie 2, on va dérouler exclusivement sur un seul chapitre, qui est la liaison chimique.
00:19 Pourquoi je parle de liaison chimique ?
00:21 Parce que la liaison chimique c'est le cours "difficile" de la chimie.
00:31 C'est simple, il y a beaucoup d'informations condensées dans un seul chapitre.
00:40 En même temps, il faut être à l'aise, assimiler les informations de ta bloque périodique ou de ta configuration électronique.
00:49 En même temps, il y a des premisses dans le chapitre suivant, dans le chapitre des effets électroniques.
00:57 En gros, cette liaison chimique est la base de ce programme.
01:02 Pour comprendre le chapitre, il faut comprendre le milieu.
01:05 Si on comprend le milieu, ça veut dire que la table périodique ou la configuration, on comprend le milieu.
01:10 Et si on comprend bien la liaison chimique, l'effet électronique est facile, et la nomenclature de la chimie organique est facile.
01:17 On peut la mettre en lice, il reste 2 ou 3 notions à comprendre.
01:23 Donc, la raison pour laquelle je parle de la liaison chimique dans ce chapitre.
01:26 Aujourd'hui, je ne vais pas vous parler de la diapositive de la prof. Anna.
01:31 Je vais vous parler de ce livre, "La légion chimique".
01:35 Je vous parle de ce livre parce qu'il y a beaucoup d'explications.
01:40 Il y a beaucoup d'exemples, il est bien imagé.
01:43 Il y a beaucoup d'images qui vous permettent de comprendre.
01:45 Parce que dans ce chapitre, il faut que vous puissiez bien visualiser.
01:49 Et il faut que vous puissiez le suivre.
01:51 Que vous puissiez le suivre, d'accord ?
01:53 Parce que si vous ne lisez qu'une information, le reste sera difficile à suivre.
01:58 Donc aujourd'hui, je vais vous faire un peu de temps.
02:03 Il va être une vidéo de partie 1, partie 3, partie 4, etc.
02:09 Et dans cette vidéo, chaque partie fera 1h30, etc.
02:15 Parce que dans ce chapitre, je vais vous expliquer de quoi je parle.
02:17 Je ne vais pas vous expliquer. Je vais vous expliquer et vous faire comprendre bien.
02:20 Donc, nous allons commencer par la baracata.
02:24 "Liaison chimique".
02:26 Déjà, qui a lu ce titre, vous savez ce que je vais vous dire.
02:29 Je vais vous dire la liaison chimique.
02:31 C'est quoi une liaison chimique, les gens ?
02:33 C'est quoi ?
02:35 C'est une attraction entre quoi ?
02:39 Entre des atomes qui déroulent une molécule.
02:43 C'est ça de manière générale.
02:45 De manière générale, on peut définir la liaison chimique comme étant quoi ?
02:51 Une attraction, une force électrostatique d'attraction qui va retenir,
02:58 qui va rassembler les atomes, les atomes que nous écoulons en tableau périodique,
03:04 en génération ou en atomistique.
03:06 Ce sont les atomes qui ont cette liaison.
03:09 Je pourrais former ceci, des molécules.
03:11 OK.
03:13 Ce sont les liaisons.
03:15 Qu'est-ce que nous avons ? Nous avons des électrons.
03:17 Vous savez que les liaisons sont des électrons.
03:19 Quels électrons ?
03:21 Les électrons de la couche externe.
03:23 La couche la plus externe.
03:25 Nous avons les électrons de valence.
03:28 D'accord ?
03:30 Les électrons de valence.
03:32 Les électrons de valence qui sont du coup les électrons de la couche externe des atomes.
03:36 Ils vont participer à la formation d'une molécule.
03:39 Voici un exemple de molécule de H2O.
03:41 J'ai deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
03:46 Je mets en commun des électrons, des doublés d'électrons.
03:51 Pourquoi ?
03:52 Pour former ma molécule d'H2O.
03:55 D'accord ?
03:57 C'est la réduction de l'hydrogène.
04:02 C'est la définition de ma liaison chimique.
04:06 Il faut savoir quelque chose avant de continuer.
04:09 Il faut savoir que ces liaisons qui vont former des molécules sont des liaisons intramoléculaires.
04:17 Je vais vous expliquer.
04:18 Nous avons des électrons de valence.
04:20 Ce sont des électrons de valence qui vont permettre de dérouler la liaison.
04:27 Il y a une chose.
04:29 Nous avons défini ce mot, ce terme valence.
04:33 Pourquoi ?
04:34 Nous avons dit qu'il y a des électrons de valence qui sont les électrons de la couche externe.
04:38 La couche s'appelle la couche de valence.
04:41 Il y a une autre chose.
04:43 La valence des atomes, c'est aussi un autre terme.
04:48 C'est le nombre maximum de liaisons que va donner l'atome.
04:57 Nous avons dit que la couche externe est la couche de valence.
05:03 Il y a des électrons de valence.
05:07 Et nous avons dit que c'est la valence d'un atome.
05:11 La valence d'un atome, c'est le nombre maximal de liaisons.
05:15 Si un atome a une seule liaison,
05:20 la valence de l'atome est la valence 1.
05:22 Si l'atome est monovalent, il peut faire une seule liaison.
05:26 Si l'atome a quatre liaisons, la valence de l'atome est la valence 4.
05:33 Et la valence de l'atome est la valence 4.
05:38 Il faut savoir comment déduire cette valence.
05:45 On peut la déduire grâce au schéma de Lewis.
05:48 Vous avez déjà lu ce schéma de Lewis dans le lycée ?
05:52 Vous avez vu ce diagramme ?
05:55 Vous avez vu ce schéma de Lewis ?
05:57 Nous avons mis les électrons de la dernière couche.
06:01 Dans ce schéma, nous allons déduire la configuration externe.
06:09 Comment déduire ce schéma de Lewis ?
06:13 Il faut d'abord déduire la configuration électronique du chapitre précédent.
06:20 Je vous donne un exemple.
06:22 Prenons l'oxygène.
06:24 Nous avons ici une configuration de 2 S2 de P4.
06:31 Nous avons 8 électrons.
06:34 Nous avons ici la couche de valence.
06:37 C'est la deuxième couche.
06:39 Nous avons ici 6 électrons.
06:41 Nous allons mettre ces 6 électrons sur l'oxygène.
06:44 Comment le faire ?
06:45 Nous allons d'abord mettre des points sur les quatre côtés de l'atome.
06:51 Ensuite, nous allons mettre des électrons sur les deux côtés de l'atome.
06:56 C'est comme ça.
06:58 Si vous avez les électrons de la couche de valence,
07:01 vous devez mettre 4 électrons.
07:03 Et vous devez mettre 4 autres électrons.
07:05 Ensuite, vous devez mettre 5 autres électrons.
07:07 Et je fais ceci.
07:08 Dans le schéma de Lewis, les points d'atome sont des électrons uniques.
07:15 Des électrons célibataires.
07:17 Ces deux points sont des points non-liens.
07:21 Ce sont des points non-liens.
07:24 Ce sont des points non-liens.
07:27 Comment est-ce qu'il y a un point sur notre hydrogène 1S1 ?
07:31 Notre hélium a deux électrons.
07:35 Et les deux autres électrons sont directement deux points non-liens.
07:38 Parce que dans la couche quantique, il y a les électrons.
07:42 Parce qu'ils sont appareillés.
07:45 C'est un doublé d'électrons.
07:47 Ce n'est pas célibataire.
07:49 Il faut savoir qu'en appliquant ce schéma de Lewis,
07:55 ce diagramme de Lewis,
07:57 sur les points d'atome,
07:59 il y aura des points qui ne sont pas les points d'atome.
08:01 Ils ne seront pas les points d'atome.
08:03 La vision que vous avez dans le lycée.
08:05 Si vous regardez le carbone,
08:09 qu'est-ce qu'il y a de non-liens ?
08:11 Si on regarde le carbone, il y a des petits points.
08:13 Il y a des petits points.
08:15 Le carbone, il y a des petits points.
08:17 Mais si on regarde le Lewis,
08:19 il n'y a pas de point qui ne se trouve pas.
08:21 Si on regarde le Lewis,
08:23 il n'y a pas de point qui ne se trouve pas.
08:25 Mais il y a quelque chose
08:27 qui s'appelle
08:29 la création d'état excité.
08:31 Il y a des états excités.
08:33 Donc l'état excité, c'est quoi ?
08:35 En gros,
08:37 l'atome a plus de liaisons
08:39 que les autres.
08:41 Donc, si on veut augmenter
08:43 le nombre de liaisons,
08:45 on va augmenter
08:47 la valance de l'atome.
08:49 Pour augmenter la valance de l'atome,
08:51 on va lui changer la configuration électronique.
08:53 Vous comprenez ?
08:57 Donc, j'ai des atomes.
08:59 On va augmenter la valance de l'atome.
09:01 Comment ?
09:03 On va changer la configuration électronique.
09:05 Pourquoi est-ce qu'il y a un état excité ?
09:07 Parce que, ici,
09:09 on a les alcalinotéreux,
09:11 la famille de la borne,
09:13 et la famille de la carbone.
09:15 C'est l'exemple que nous avions présenté.
09:17 Ce sont les groupes 2A,
09:19 3A et 4A.
09:21 Je vous ai enregistré votre périodique.
09:23 Je ne vous ai pas enregistré complètement.
09:25 Je vous ai enregistré les familles et les groupes.
09:27 Donc, comment est-ce qu'on va augmenter la valance ?
09:29 On va demander à l'étudiant
09:31 de changer la valance de l'atome.
09:33 On a une valance de 0 pour les alcalinotéreux.
09:35 Parce qu'on a
09:37 un S2.
09:39 Un S2.
09:41 Ils ont une structure,
09:43 une configuration électronique qui est maintenant.
09:45 Ils ont deux électrons à pareil.
09:47 Une théorie.
09:49 La valance est de 0.
09:51 Ce que vous ne pouvez pas faire, c'est des liaisons.
09:53 Vous avez des électrons libres.
09:55 Si vous le faites,
09:57 vous allez augmenter la valance qui fèche
09:59 en modifiant la configuration électronique.
10:01 Vous avez deux électrons
10:03 sur la soue couche S.
10:05 Pour un électron,
10:07 on va mettre une couche P.
10:09 Et qui a mis cette couche P ?
10:11 Qui est celui qui l'a ?
10:13 Il a deux électrons célibataires.
10:15 Deux électrons célibataires, un d'entre eux.
10:17 Vous avez des liaisons.
10:19 Vous avez une valance qui fèche.
10:21 La valance est de 2.
10:23 Le nombre de liaisons qu'on va faire, c'est 2.
10:25 Même chose pour la famille
10:27 à bord.
10:29 Ici, vous remarquez bien.
10:31 On va faire la représentation
10:33 quantique de Ns²Np.
10:35 Qu'est-ce que vous faites ?
10:37 Vous mettez une couche
10:39 de S²
10:41 et une autre couche ici.
10:43 Vous mettez
10:45 une couche de P
10:47 et vous mettez un seul électron.
10:49 Qu'est-ce que vous faites ?
10:51 Vous avez une seule valance.
10:53 Pourquoi ?
10:55 Parce qu'il n'y a que l'électron de P1
10:57 qui peut faire des liaisons.
10:59 Vous ne faites rien.
11:01 Vous allez changer la configuration.
11:03 Vous éteignez l'électron de S².
11:05 Vous éteignez l'électron de S.
11:07 Vous le mettez
11:09 dans le P.
11:11 Ne vous entendez pas.
11:13 Le P
11:15 a trois
11:17 casques quantiques.
11:19 Px, Py et Pz.
11:21 Si vous ne le mettez pas,
11:23 vous mettez
11:25 (je vais vous montrer
11:27 quelque chose de mal)
11:29 (je vais vous expliquer)
11:31 (je ne vais pas vous montrer)
11:33 (une seule fois)
11:35 Je vais utiliser ça pour imager.
11:45 D'accord ?
11:47 Je vais vous faire voir le reste.
11:49 Comme je vous l'ai dit,
11:51 comme je vous l'ai dit,
11:53 ici,
11:55 lorsque la sous-couche P est là,
11:57 vous devez imaginer qu'elle a trois casques quantiques.
11:59 Ne vous en faites pas.
12:01 Elle a trois casques quantiques.
12:03 La sous-couche P est là.
12:05 Si on met un électron
12:07 dans la sous-couche S,
12:09 dans la sous-couche P,
12:11 je vais le mettre où ?
12:13 Je vais le mettre dans la deuxième casque.
12:15 Px, Py, Pz.
12:17 Je vais le mettre dans Pz.
12:19 Donc, la première c'est Px.
12:21 La deuxième c'est Py.
12:23 La troisième c'est Pz.
12:25 Si je veux un électron dans la sous-couche S,
12:27 je vais le mettre où ?
12:29 Je vais le mettre ici, dans Py.
12:31 J'aurai quoi ?
12:33 J'aurai une valence de 3.
12:35 Pourquoi ?
12:37 Parce que chaque casque quantique a un seul électron.
12:39 Chaque casque quantique.
12:41 Donc, la sous-couche S a un électron.
12:43 Dans la sous-couche P, il y a un électron dans Py,
12:45 et un électron dans Py.
12:47 Chaque casque quantique a un seul électron.
12:49 Regardez ces électrons célibataires.
12:53 Ils ont trois liaisons.
12:55 Ils ont une valence de 3.
12:57 C'est pareil pour le carbone.
12:59 Avant de retourner à l'exemple,
13:01 nous avons un S2, un P2.
13:03 Le carbone est en état normal
13:05 et a une valence de 2.
13:07 Il a deux électrons qui sont liaisons.
13:09 Nous savons que le carbone
13:11 est toujours dans cette cible.
13:13 Le carbone est toujours dans cette valence.
13:15 Il est toujours à la liaison.
13:17 Pourquoi ?
13:19 Parce que dans cette cible,
13:21 il y a un électron.
13:23 Il y a un électron dans le carbone.
13:25 Il y a un électron dans le carbone.
13:27 Il y a un électron dans le carbone.
13:29 Il y a un électron dans le carbone.
13:31 Il y a un électron dans le carbone.
13:33 Il y a un électron dans le carbone.
13:35 Il y a un électron dans le carbone.
13:37 Il y a un électron dans le carbone.
13:39 Il y a un électron dans le carbone.
13:41 Il y a un électron dans le carbone.
13:43 Il y a un électron dans le carbone.
13:45 Il y a un électron dans le carbone.
13:47 Il y a un électron dans le carbone.
13:49 Donc, ça c'est pour le schéma de Lewis
13:51 ou la valence des atomes.
13:53 Il faut savoir que les atomes
13:55 qui existent,
13:57 tu veux leur donner un état excité.
13:59 Dans cet état excité,
14:01 tu vas augmenter la valence des atomes.
14:03 Je vais vous apporter les familles qui sont concernées.
14:05 Alkanino-téroïdes,
14:07 famille du borde, famille du carbone.
14:09 C'est ce qu'il faut que tu ailles.
14:11 De la valence 0, tu ailles de la valence 2.
14:13 De la valence 1, tu ailles de la valence 3.
14:15 De la valence 2, tu ailles de la valence 4.
14:17 De la valence 1, tu vas augmenter de 2.
14:19 Alors,
14:23 Wessim,
14:25 le hélium a un état excité.
14:27 Est-ce que le hélium a un état excité ?
14:31 Déjà,
14:35 est-ce que le hélium
14:37 est un alkanino-téroïde ?
14:39 Ce n'est pas un alkanino-téroïde,
14:41 c'est un gaz rare.
14:43 Est-ce que le hélium a un état excité ?
14:45 Je ne vais pas vous mentir,
14:47 c'est une bonne question.
14:49 Donc,
14:51 laissez-moi cette question pour après.
14:53 Je vais vous la poser après.
14:55 En tout cas, la base, c'est ceci.
14:57 La base de l'état excité,
14:59 c'est d'augmenter la valence
15:01 pour augmenter le nombre de liaisons.
15:03 Donc,
15:05 maintenant que nous avons vu la base,
15:09 nous avons vu la liaison chimique des gens.
15:11 La liaison chimique, c'est quoi ?
15:13 C'est lorsque
15:15 les atomes,
15:17 ils vont mettre en commun
15:19 les électrons
15:21 pour faire fonctionner les molécules.
15:23 Grosso modo, c'est ça.
15:25 Pour faire fonctionner une molécule,
15:29 il faut chaque atome,
15:31 respecter une seule règle,
15:33 la règle de l'octet.
15:35 En gros,
15:37 ce que je veux dire,
15:39 vous allez comprendre dans l'exemple.
15:41 J'ai trois atomes.
15:43 Deux sont d'hydrogène, un est d'oxygène.
15:45 Ils font fonctionner une molécule d'H2O.
15:47 Ce qui fait fonctionner cette molécule,
15:49 c'est des liaisons.
15:51 Cette liaison, c'est quoi ?
15:53 C'est la mise en commun des électrons
15:55 des trois
15:57 des trois quoi ?
15:59 des trois atomes.
16:01 Je veux l'oxygène.
16:03 Quelle est la façon dont les électrons font fonctionner l'H2O ?
16:05 J'en ai deux,
16:07 quatre, six,
16:09 je vais trouver les électrons,
16:11 la couche de valence.
16:13 J'en ai deux, quatre, six, huit.
16:15 Je vais les mettre en ligne,
16:17 je ne vais pas les trouver.
16:19 J'en ai huit.
16:21 Huit électrons.
16:23 Huit électrons
16:25 dans la
16:27 dans la couche de valence
16:29 où je vais aller,
16:31 ça veut dire que j'ai respecté la règle de l'octet.
16:33 C'est ça la règle de l'octet.
16:35 En gros, la règle de l'octet,
16:37 c'est que l'atome
16:39 central
16:41 qui fonctionne sur les molécules,
16:43 il veut que, après qu'il fonctionne sur les molécules,
16:45 il y ait
16:47 8 électrons qui vont l'entourer.
16:49 C'est la règle de l'octet.
16:51 Pourquoi il faut qu'il y ait 8 électrons qui vont l'entourer ?
16:53 Pour qu'il y ait une structure d'un gaz rare.
16:55 Quand on va voir ces deux électrons
16:57 là-dessus,
16:59 ce qu'on voit ici,
17:01 l'oxygène a 10 électrons.
17:03 Qu'est-ce qu'il y a de 10 électrons ?
17:05 C'est le néon. Le néon, c'est un gaz rare.
17:07 Donc, la règle
17:09 de l'octet, elle permet à l'atome
17:11 d'avoir une structure stable.
17:13 Qu'il y ait une structure estécalaire.
17:15 D'accord ?
17:17 Tu vas te dire "attends Wessel,
17:19 on va voir l'hydrogène".
17:21 L'hydrogène, il n'a pas respecté
17:23 la règle de l'octet. Il y aurait deux électrons
17:25 là-dessus. Deux ou deux.
17:27 Il n'y en a pas 8. L'hydrogène, c'est une exception.
17:29 Il ne respecte pas la règle
17:31 de l'octet.
17:33 Il a une règle duée,
17:35 où il y a deux électrons, un doublé d'électrons.
17:37 Et quand il y a un doublé d'électrons,
17:39 il est stable. Pourquoi ? Parce qu'il ne se reproche pas
17:41 de la structure d'un gaz rare, qui est l'hélium.
17:43 L'hélium a deux électrons.
17:45 C'est un gaz rare. Il est stable.
17:47 L'hydrogène, il est comme un eau.
17:49 D'accord ?
17:51 Quelque chose d'exceptionnel de la règle de l'octet,
17:53 on va la voir plus tard.
17:55 Donc, c'est le début,
17:57 c'est l'introduction de la liaison chimique.
17:59 Donc, on va entrer dans le vrai cours.
18:01 On va voir la nature
18:03 de la liaison.
18:05 Il faut le connaître.
18:07 Les liaisons, il y en a deux
18:09 qui sont principales.
18:11 Les deux liaisons principales sont la liaison ionique
18:13 et la liaison covalente.
18:15 À la fin de la course,
18:19 on va voir les liaisons faibles
18:21 qui sont très faciles à comprendre.
18:23 C'est la liaison hydrogène
18:25 et la liaison de Van der Waals.
18:29 Les autres, on les met à la fin de la course
18:31 parce qu'ils ne sont pas
18:33 autant importants, ils ne sont pas aussi importants
18:35 que la liaison ionique
18:37 ou la covalente.
18:39 D'accord ?
18:41 La nature de la liaison.
18:43 Qu'est-ce que ça veut dire, la liaison ionique
18:45 ou la covalente ?
18:47 La nature de la liaison
18:49 va dépendre de la différence
18:51 d'électronégativité
18:53 entre les atomes.
18:55 Qu'est-ce que c'est que l'électronégativité,
18:57 les personnes ?
18:59 L'électronégativité,
19:01 c'est la capacité
19:03 d'un atome
19:05 à attirer
19:07 des nuages électroniques.
19:09 C'est la capacité
19:11 d'un atome
19:13 à attirer
19:15 des électrons,
19:17 des nuages électroniques.
19:19 On a dit dans la course
19:21 de tableau périodique
19:23 que les éléments
19:25 les plus électronégatifs,
19:27 c'est les éléments
19:29 généralement à droite
19:31 de la tableau périodique.
19:33 Vous avez vu l'astuce
19:35 qui était de sortir
19:37 et de partir à droite
19:39 l'électronégativité de Z.
19:41 Cette astuce
19:43 n'est pas exactement correcte.
19:45 Les éléments de la tableau périodique
19:47 sont beaucoup à droite, comme les hydrogènes,
19:49 comme la famille d'oxygène.
19:51 Ces gens sont très électronégatifs.
19:53 Ils attirent et ils changent
19:55 beaucoup les électrons et les nuages électroniques.
19:57 A l'inverse, les éléments
19:59 à gauche de la tableau
20:01 sont plus électropositifs.
20:03 D'accord ?
20:05 Donc, vous allez me dire
20:07 quelle est la liaison ionique et covalente.
20:09 Oui, c'est ça.
20:11 Si j'ai
20:13 une molécule
20:15 très large
20:17 entre deux atomes,
20:19 si j'ai une molécule très large
20:21 entre deux atomes,
20:23 la différence d'électronégativité
20:25 entre ces deux atomes
20:27 est grande.
20:29 La différence d'électronégativité
20:31 entre ces deux atomes est grande.
20:33 Donc, je te dis
20:35 que la différence doit dépasser
20:37 1,7.
20:39 Si je te dis que le diapo
20:41 de ta courteur
20:43 doit être moins de 2,2.
20:45 Tu as compris ?
20:47 Tu as compris ce que je t'ai dit ?
20:49 Le diapo de ta courteur.
20:51 Mais, quelle est la différence
20:53 de l'électronégativité ?
20:55 Parce que l'électronégativité
20:57 de chaque atome est large.
20:59 Donc, il y a une différence
21:01 entre ces deux atomes qui est très grande.
21:03 Elle doit dépasser 1,7.
21:05 C'est 2,1.
21:07 Et ce qui est ça ?
21:09 C'est une liaison ionique.
21:11 Je vais te donner un exemple.
21:13 L'NaCl.
21:15 Regarde ce que c'est.
21:17 Pour avoir le calcul de NaCl,
21:19 il faut avoir l'atome de Na de la sodie
21:21 et l'atome de ChloroCl.
21:23 Regarde.
21:25 Le ChloroCl, si tu le vois,
21:27 c'est un halogène.
21:29 C'est un halogène qui est
21:31 très électronégatif.
21:33 Je vais prendre ça de ma main.
21:35 Les halogènes
21:37 sont très électronégatifs.
21:39 Je vais aller beaucoup à droite
21:41 de ta tableau périodique.
21:43 D'accord ?
21:45 C'est électronégatif.
21:47 Comparer le Na plus le NaSodium
21:49 comparer le Cl,
21:51 il est électropositif.
21:53 On le considère électropositif.
21:55 Pourquoi ? Parce que son électronégativité
21:57 est très faible
21:59 comparé au ChloroCl.
22:01 Ce qui est ça, c'est qu'on travaille
22:05 une molécule avec elle.
22:07 La liaison qui va être entre eux
22:09 sera une liaison qu'on appelle ionique.
22:11 Une liaison ionique.
22:13 Pourquoi ? Parce que la différence
22:15 d'électronégativité est grande
22:17 par rapport au Na.
22:19 On a 2,23.
22:21 Si on compare
22:23 les différences d'électronégativité
22:25 des gens, on les trouve
22:27 en X ou en ON.
22:29 Ça dépend.
22:31 Si on compare la différence d'électronégativité
22:33 entre eux, on le considère
22:35 plus que le Na.
22:37 C'est la liaison ionique.
22:39 Qu'est-ce que c'est que la liaison ionique ?
22:41 Même si l'atome le plus électronégatif
22:43 va y trouver
22:45 le nuage électronique
22:47 de cet atome.
22:49 Si on trouve l'électron de Na,
22:51 le Cl
22:53 va le chercher.
22:55 Il est très électronégatif
22:57 et va chercher les électrons.
22:59 Il va chercher le nuage électronique.
23:01 Le Cl va le chercher et le chercher
23:03 l'électron de Na.
23:05 C'est pour ça qu'on a ici Na+,
23:07 parce qu'il a cherché l'électron.
23:09 Et il a cherché le Cl-
23:11 parce qu'il a cherché l'électron.
23:13 D'accord ?
23:15 !