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ÉducationTranscription
00:00:00 C'est parti !
00:00:03 Salut les gens, dis moi ce que je vais dire aujourd'hui.
00:00:06 On va commencer la partie 1 de la solution biophysique.
00:00:13 Donc le chapitre se nomme "Solution, Application Médicale"
00:00:17 Parce que comme dans le chapitre de la théorie de la santé,
00:00:21 pour qu'on puisse voir les généralités des solutions,
00:00:26 comme les électrostatiques, les dépôts, etc.
00:00:29 On va commencer dans le chapitre de l'application médicale.
00:00:34 Comme on a vu dans l'électrophysiologie,
00:00:37 dans le chapitre de la théorie de la santé,
00:00:39 vers la fin, il y aura les applications médicales.
00:00:42 D'accord ?
00:00:43 Donc les gens, aujourd'hui, ce que nous allons faire,
00:00:46 ah non, il faut que je regarde.
00:00:48 Oui, c'est moi qui ai mis "Electro-Synthétique Daily Motion"
00:00:54 Oui, il y a un tour dans la partie 1, 2, 3.
00:00:58 C'est le tour de la chapitre de la théorie de la santé.
00:01:02 Alors, les gens, ce qu'on va faire aujourd'hui,
00:01:09 on va faire l'intro de la solution.
00:01:13 Donc on va parler à la thermodynamique,
00:01:16 à la notion d'état, etc.
00:01:17 On va parler des questions de cours, les gens.
00:01:19 Si tu as fait l'examen des questions de cours de la Fada,
00:01:22 beaucoup plus tu comprendras, c'est pas vraiment la Fada,
00:01:24 beaucoup plus tu comprendras.
00:01:26 Donc, il faut savoir que les questions de cours à demain,
00:01:28 quand tu as fait l'examen,
00:01:30 pénalité,
00:01:32 tu as à l'intérieur de toutes les points.
00:01:36 Tu dois faire attention à ce que tu vas voir
00:01:38 avec les questions de cours à demain.
00:01:41 D'accord ? On va te dire ce que je veux dire.
00:01:43 Le monde de les questions de cours,
00:01:45 les gens, ils vont parler de l'électrophysiologie
00:01:47 et à la fin de l'intro,
00:01:49 ou les applications médicales vers la fin,
00:01:51 de la solution.
00:01:52 C'est des questions de cours.
00:01:54 Si tu as fait bien l'examen 05,
00:01:56 les gens, je ne vais pas te le dire, parce que c'est pénalité,
00:01:58 tu dois faire bien pour que tu gardes le cours.
00:02:00 Comme ça, tu ne vas pas te faire faire des exos.
00:02:02 Tu dois garder le cours.
00:02:03 10 questions d'examen 05, tu as fait 5.
00:02:05 Tu as sélectionné 8.
00:02:07 Tu n'as pas fait 3 pages.
00:02:09 Tu dois bien faire attention à la question de cours.
00:02:11 Fais attention à ce que tu vas voir.
00:02:13 Donc, comme je te l'ai dit,
00:02:15 on va voir l'intro de la solution.
00:02:17 Qu'est-ce que fait cette intro ?
00:02:19 On va parler des états physiques, les gens.
00:02:21 La notion de l'état physique.
00:02:22 On va voir, on va se faire connaître,
00:02:24 on va se connaître sur le plan physique.
00:02:26 Qu'est-ce que tu as comme état ?
00:02:28 Au niveau des états de la matière.
00:02:30 Tu as les états solides,
00:02:32 les états gazeux
00:02:34 et les états liquides.
00:02:36 C'est logique.
00:02:37 La matière,
00:02:39 elle est solide, elle est aérique,
00:02:41 elle est sous forme de gaz.
00:02:43 Il faut savoir que
00:02:45 les états solides,
00:02:47 les états gazeux et les états liquides,
00:02:49 on peut les regrouper sous un seul nom.
00:02:51 C'est quoi l'état de la fluide ?
00:02:53 C'est l'état de la fluide.
00:02:55 On regroupe gazeux et liquide.
00:02:57 Ça n'a pas d'importance.
00:02:59 Deuxième chose.
00:03:01 Quand on va contrôler
00:03:03 si la matière est solide
00:03:05 ou sous forme de fluide,
00:03:07 gazeux ou liquide,
00:03:09 ce sont les forces,
00:03:11 ce sont les forces,
00:03:13 ce sont les forces intermoleculaires
00:03:15 ou les forces entre les particules.
00:03:17 Ces forces,
00:03:19 ces forces, elles ont deux types.
00:03:21 Elles ont
00:03:23 la force d'attraction
00:03:25 entre les particules.
00:03:27 On va donner
00:03:29 H2O.
00:03:31 On va donner O2.
00:03:33 On va donner n'importe quelle molécule.
00:03:35 Entre ces particules,
00:03:37 entre les molécules et les atomes,
00:03:39 elles ont des forces
00:03:41 d'attraction qui font que
00:03:43 ces molécules se retiennent.
00:03:45 Elles se retiennent.
00:03:47 Ce sont les molécules.
00:03:49 Ce sont les particules en général,
00:03:51 ce sont des atomes qui font des molécules
00:03:53 ou les molécules qu'ils sont.
00:03:55 D'accord ?
00:03:57 Ce sont les molécules qu'ils sont.
00:03:59 Donc, les particules en général,
00:04:01 on va dire particules à partir de maintenant,
00:04:03 elles ont une force d'attraction
00:04:05 qui les retient.
00:04:07 Il y a deux façons.
00:04:09 Il y a une deuxième force.
00:04:11 C'est une force
00:04:13 de répulsion.
00:04:15 C'est une force de répulsion.
00:04:17 Ce n'est pas la même chose.
00:04:19 C'est la même force entre les particules.
00:04:21 Cette force de répulsion va faire quoi ?
00:04:23 Elle va faire que les particules
00:04:25 vont s'éloigner en arrière.
00:04:27 Et les particules
00:04:29 vont s'éloigner en arrière.
00:04:31 À température, déjà.
00:04:33 Parce que cette force de répulsion,
00:04:35 c'est l'agitation thermique.
00:04:37 L'agitation thermique,
00:04:39 on sait ce que c'est.
00:04:41 On sait que les puissants sont à température.
00:04:43 La température, c'est quoi déjà ?
00:04:45 C'est l'énergie cinétique.
00:04:47 C'est l'énergie cinétique.
00:04:49 Tu vois ? C'est l'énergie particule.
00:04:51 Tu entends ?
00:04:53 Donc, quand la température est élevée,
00:04:55 les particules bougent beaucoup.
00:04:57 Elles ont beaucoup d'énergie cinétique.
00:04:59 La température est très froide.
00:05:01 Et ce qui est bien,
00:05:03 les particules ne bougent pas beaucoup.
00:05:05 Elles ne bougent pas beaucoup.
00:05:07 Donc, elles ont une agitation thermique
00:05:09 inévitable.
00:05:11 Alors, il faut savoir
00:05:13 quelle est la force d'attraction
00:05:15 entre les particules.
00:05:17 Elles bougent beaucoup.
00:05:19 Elles bougent beaucoup.
00:05:21 Donc, la matière ne bouge pas.
00:05:23 Elles ne bougent pas.
00:05:25 Ça va donner quoi ? Ça va donner des états solides.
00:05:27 Donc, les forces
00:05:29 d'attraction entre
00:05:31 les atomes, ou les molécules,
00:05:33 ou les particules,
00:05:35 elles vont être prépondérantes
00:05:37 à l'agitation thermique.
00:05:39 Ou ce n'est pas prépondérante.
00:05:41 Prépondérante, c'est-à-dire
00:05:43 qu'elles sont fortes à l'agitation thermique.
00:05:45 C'est-à-dire qu'il y a une force de répulsion.
00:05:47 Répulsion, je ne vais pas en parler.
00:05:49 D'accord ?
00:05:51 Mais, l'état solide, il ne faut pas oublier
00:05:53 que lorsque les forces
00:05:55 qui sont présentes,
00:05:57 les forces d'attraction entre les particules
00:05:59 qui sont présentes,
00:06:01 elles sont fortes à l'agitation thermique.
00:06:03 C'est pour ça
00:06:05 que, quand la température est élevée,
00:06:07 quand la température est réduite,
00:06:09 quand il fait froid,
00:06:11 les matières sont solides.
00:06:13 Parce que la flagitation thermique
00:06:15 est réduite.
00:06:17 D'accord ?
00:06:19 Du coup, il n'y aura pas de déplacement d'atomes
00:06:21 ou de molécules.
00:06:23 Donc, les molécules, les atomes,
00:06:25 leur énergie cinétique, leur mouvement,
00:06:27 sera réduit.
00:06:29 Et du coup, ils seront en place,
00:06:31 et la force d'attraction entre eux
00:06:33 donnera l'état solide.
00:06:35 Le cas totalement inverse.
00:06:37 Quand on met du liquide, on met du gaz.
00:06:39 Le gaz, c'est l'inverse.
00:06:41 Le gaz, c'est l'inverse.
00:06:43 C'est lorsque cette agitation thermique,
00:06:45 cette force de répulsion,
00:06:47 va se produire,
00:06:49 ce qui va être prépondérant,
00:06:51 ce qui va être très puissant
00:06:53 à l'attraction
00:06:55 entre les particules, les molécules, les atomes.
00:06:57 Cette force d'attraction.
00:06:59 Donc, si je te dis
00:07:01 que la force de cohésion
00:07:03 est la force de cohésion intermoleculaire,
00:07:05 cette force de cohésion,
00:07:07 c'est la force d'attraction.
00:07:09 C'est la force d'attraction entre les particules.
00:07:11 OK ?
00:07:13 Elle sera faible.
00:07:15 Elle sera faible et négligeable
00:07:17 à l'état gaz.
00:07:19 Elle sera très faible.
00:07:21 Par rapport à quoi ?
00:07:23 Par rapport à cette agitation thermique.
00:07:25 Par rapport à cette force,
00:07:27 une force de répulsion,
00:07:29 une force de...
00:07:31 Donc, c'est pour ça
00:07:33 que si tu augmentes la chaleur,
00:07:35 si tu augmentes l'agitation thermique,
00:07:37 ce qui va se passer ?
00:07:39 La matière va se produire dans un état gaz.
00:07:41 Un état gaz, c'est un état où
00:07:43 les particules, la distance entre elles,
00:07:45 va se faire plus grande.
00:07:47 Pourquoi ?
00:07:49 Parce que la force de cohésion,
00:07:51 la force d'attraction,
00:07:53 est faible par rapport à cette agitation thermique,
00:07:55 par rapport à la chaleur.
00:07:57 Les molécules de la matière
00:07:59 bougent beaucoup, parce que la chaleur est élevée.
00:08:01 Elles bougent beaucoup, elles ont une grosse énergie génétique.
00:08:03 Elles vont bouger dans tous les sens.
00:08:05 Et donc, ce qui va se passer ?
00:08:07 Elles vont se séparer un peu
00:08:09 pour qu'ils puissent se produire dans un état gaz.
00:08:11 C'est ça.
00:08:13 Pourquoi n'y a-t-il pas un état liquide ?
00:08:15 L'état liquide, je veux que tu le reconnaisses,
00:08:17 c'est un état intermédiaire.
00:08:19 C'est-à-dire qu'il se trouve entre le solide
00:08:21 et le gaz.
00:08:23 C'est un état intermédiaire entre le solide
00:08:25 et le gaz.
00:08:27 Et donc, dans l'état liquide,
00:08:29 c'est un état, du coup,
00:08:31 intermédiaire entre eux,
00:08:33 où l'ordre à petite distance
00:08:35 et le désordre à grande distance.
00:08:37 Je ne vais pas te donner cette notion de l'ordre et du désordre.
00:08:39 Regarde. Il faut savoir
00:08:41 que plus
00:08:43 la température augmente,
00:08:45 plus l'agitation thermique augmente,
00:08:47 plus les molécules de la matière,
00:08:49 les atomes,
00:08:51 augmentent leur énergie génétique,
00:08:53 augmentent leur mouvement, qu'est-ce qui va se passer ?
00:08:55 Il va se dérouler.
00:08:57 Un désordre où chaque particule
00:08:59 va bouger beaucoup,
00:09:01 va à gauche, à droite, à l'autre,
00:09:03 en inverse, etc. Il va se dérouler.
00:09:05 Quand l'agitation thermique
00:09:07 augmente,
00:09:09 quand la température augmente,
00:09:11 l'ordre est éteint.
00:09:13 C'est-à-dire que les particules ne bougent pas beaucoup,
00:09:15 ils restent dans leur lieu,
00:09:17 mais ils ne bougent pas beaucoup,
00:09:19 leur distance est faible,
00:09:21 la force d'attraction entre eux
00:09:23 ne se rassemble pas,
00:09:25 il n'est pas solide.
00:09:27 Le désordre est faible, il n'y a pas d'ordre.
00:09:29 C'est ce que je veux que vous sachiez.
00:09:31 Regarde.
00:09:33 Dans l'étude
00:09:35 de l'éteinte thermique,
00:09:37 à petite distance
00:09:39 entre les particules,
00:09:41 il y a un ordre.
00:09:43 C'est-à-dire que
00:09:45 la force
00:09:47 d'attraction entre les particules
00:09:49 n'est pas faible.
00:09:51 C'est-à-dire que
00:09:53 la distance entre les particules
00:09:55 n'est pas aussi faible
00:09:57 que chez les gaz.
00:09:59 Il y a une attraction
00:10:01 entre les particules thermiques.
00:10:03 Par contre, à grande distance,
00:10:05 quand on a un désordre,
00:10:07 on ne peut pas le supporter.
00:10:09 Quand on a un désordre,
00:10:11 il y a des forces
00:10:13 de répression.
00:10:15 Les gens
00:10:17 ont des forces de répression
00:10:19 qui font que les forces d'attraction
00:10:21 ne se couche pas entre les particules.
00:10:23 Du coup, il n'y a pas
00:10:25 de gaz, il n'y a pas
00:10:27 de solide entre les particules.
00:10:29 Il n'y a pas de liquide.
00:10:31 J'espère que vous comprenez.
00:10:33 Grosso modo, c'est ça.
00:10:35 C'est la notion de base.
00:10:37 Il y a un état solide, liquide ou gaz.
00:10:39 Il faut avoir deux forces.
00:10:41 Une force qui va
00:10:43 repousser les particules
00:10:45 entre les particules thermiques.
00:10:47 Et une autre force
00:10:49 qui va faire
00:10:51 que les particules se couchent.
00:10:53 Si cette force était plus grande
00:10:55 que la réponse
00:10:57 et que la matière
00:10:59 était solide,
00:11:01 si l'agitation thermique était plus grande
00:11:03 et que la force de répression
00:11:05 était négligeable,
00:11:07 il y aurait un état gaz.
00:11:09 Si on ne construit pas un état liquide,
00:11:11 il y aurait un état gaz.
00:11:13 C'est simple.
00:11:15 Il ne faut pas
00:11:17 faire de changement d'état.
00:11:19 C'est le niveau de l'agitation.
00:11:21 Il faut savoir ce niveau.
00:11:23 Je vais vous parler en arabe.
00:11:25 Je vais vous parler en français.
00:11:27 Tu peux passer du solide
00:11:29 au gaz en passant par le liquide.
00:11:31 Ou tu peux passer du gaz au solide
00:11:33 en passant par le liquide.
00:11:35 À la hasse de la température.
00:11:37 À la hasse de la température.
00:11:39 C'est ce que je vous disais.
00:11:41 Il y a une température de z.
00:11:43 Il y aura une grosse
00:11:45 agitation thermique.
00:11:47 Les particules
00:11:49 qui ont une augmentation de l'énergie cinétique
00:11:51 vont bouger dans tous les sens.
00:11:53 Elles vont se séparer.
00:11:55 Et ce qui va se passer, c'est qu'elles vont se déplacer vers le gaz.
00:11:57 En passant du solide au liquide,
00:11:59 il faut savoir qu'il y a une fusion.
00:12:01 Du solide au liquide,
00:12:03 il y a une fusion.
00:12:05 Du liquide au gaz,
00:12:07 c'est-à-dire du liquide au gaz,
00:12:09 il y a une vaporisation.
00:12:11 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:13 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:15 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:17 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:19 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:21 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:23 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:25 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:27 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:29 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:31 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:33 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:35 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:37 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:39 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:41 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:43 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:45 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:47 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:49 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:51 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:53 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:55 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:57 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:12:59 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:01 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:03 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:05 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:07 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:09 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:11 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:13 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:15 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:17 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:19 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:21 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:23 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:25 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:27 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:29 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:31 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:33 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:35 Le gaz va se déplacer vers le solide.
00:13:37 D'accord ?
00:13:39 C'est pour la première partie de notre introduction.
00:13:41 C'est pour la première partie de notre introduction.
00:13:43 C'est pour la première partie de notre introduction.
00:13:45 Il y a 2 ou 3 remarques qu'il faut savoir.
00:13:47 Il y a 2 ou 3 remarques qu'il faut savoir.
00:13:49 C'est une question qui se pose souvent dans les questions de cours.
00:13:51 C'est une question qui se pose souvent dans les questions de cours.
00:13:53 C'est une question qui se pose souvent dans les questions de cours.
00:13:55 La classification solide-liquide-gaz,
00:13:57 La classification solide-liquide-gaz,
00:13:59 ne s'applique qu'aux cours purs.
00:14:01 ne s'applique qu'aux cours purs.
00:14:03 Une substance est dite pure,
00:14:05 une substance est dite pure,
00:14:07 alors qu'il n'y a qu'un seul type d'atome
00:14:09 alors qu'il n'y a qu'un seul type d'atome
00:14:11 ou d'atome et de molécule.
00:14:13 ou d'atome et de molécule.
00:14:15 Un exemple.
00:14:17 Est-ce que l'eau qui est éteinte
00:14:19 est pure ?
00:14:21 est pure ?
00:14:23 Il n'y a qu'un seul type de molécule.
00:14:25 Il n'y a qu'H2O.
00:14:27 Il n'y a qu'H2O.
00:14:29 Est-ce que l'eau qui est éteinte
00:14:31 est pure ?
00:14:33 Est-ce que l'eau qui est éteinte
00:14:35 est pure ?
00:14:37 Oui, il n'y a qu'un seul type de molécule.
00:14:39 Oui, il n'y a qu'un seul type de molécule.
00:14:41 Il n'y a qu'un seul type d'atome.
00:14:43 Il n'y a qu'un seul type d'atome.
00:14:45 Il n'y a qu'un seul type d'atome.
00:14:47 Il n'y a qu'un seul type d'atome.
00:14:49 Il n'y a qu'un seul type d'atome.
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00:18:27 Il n'y a qu'un seul type d'atome.
00:18:29 Il n'y a qu'un seul type d'atome.
00:18:35 Thermodynamique
00:18:37 D'ailleurs, c'est quoi ? C'est pour tout ce qui est température et chaleur.
00:18:41 Cette science-là, cette thermodynamique, elle repose sur quelques principes.
00:18:45 Avant de chercher les principes, il faut savoir ce qu'est un système thermodynamique.
00:18:52 Le système thermodynamique, c'est le système que tu vas étudier.
00:18:58 Tu vas étudier ou tu vas l'appliquer les lois de la thermodynamique.
00:19:03 C'est quoi un système exactement ? C'est un ensemble d'objets.
00:19:06 On va dire que les objets sont des corps qui sont définis par un ombre géométrique
00:19:11 macroscopique.
00:19:12 Je suis sûr que la définition que tu as, ou celle que tu as dit à la deuxième teneur,
00:19:16 c'est un ensemble de constituants qui peuvent évoluer au cours d'une transformation.
00:19:18 Maintenant, qu'une autre définition d'un système.
00:19:21 Tu vois, tu as un corps qui a des limitations.
00:19:27 Dans l'univers, dans n'importe quelle partie de l'univers, dans l'univers, tu vois, dans
00:19:32 l'univers, tu as un corps ou un objet, ou tu as un ensemble, ou tu as des limitations
00:19:40 entre eux.
00:19:41 Ça peut être un système.
00:19:42 C'est ce que l'on va étudier.
00:19:43 On va étudier les transformations.
00:19:44 Est-ce que l'énergie va se produire ? Est-ce que la matière va se produire ? Est-ce que
00:19:54 c'est homogène ou hétérogène ? Ce sont les types de systèmes.
00:19:59 En gros, n'importe quelle partie de l'univers, tu la prends, elle a des limitations, tu
00:20:05 vas te dresses sur la thermodynamique, c'est un système thermodynamique.
00:20:08 Une valise à théorie, on peut voir une valise à champ de vision théorique.
00:20:12 Une valise, ça peut être un système thermodynamique.
00:20:14 On va faire les échanges d'énergie et de matière.
00:20:17 Un téléphone théorique, ça peut être un système thermodynamique.
00:20:20 On va voir s'il y a des échanges d'énergie et de matière.
00:20:22 Une PC théorique, on va la prendre, ça peut être un système thermodynamique.
00:20:25 Un téléphone théorique, ça peut être un système thermodynamique.
00:20:29 Un téléphone théorique, ça peut être un système thermodynamique.
00:20:31 En gros, tout ce qui a une enveloppe géométrique, ça peut être un seul corps ou un seul objet
00:20:37 comme ça peut être un ensemble d'objets, qui a une enveloppe géométrique macroscopique,
00:20:40 c'est-à-dire une enveloppe, une délimitation, on va la trouver.
00:20:45 On voit les hautes hautes de la thermomère, on voit le PC théorique qui a des hautes
00:20:49 hautes macroscopiques, on voit le téléphone théorique, on voit la valise théorique.
00:20:52 En gardant, ça peut être des systèmes thermodynamiques.
00:20:55 Maintenant, il faut savoir qu'il y a des systèmes, ils ont plusieurs types.
00:20:59 Alors, on a la classification selon les échanges termes isolés, ouverts et fermés et selon
00:21:09 est-ce qu'ils sont homogènes ou hétérogènes.
00:21:10 On va commencer par les homogènes et les hétérogènes.
00:21:14 Un système, il est dit homogène lorsque, lorsque, je vais vous parler d'une seule
00:21:21 phase, ce n'est pas une seule phase, lorsque les constituants sont là, ce qui va constituer
00:21:27 ou ce qui va y dérouler ou ce qui va y faire fonctionner le système, les constituants
00:21:31 de mon système, ils sont répartis de manière homogène dans le système.
00:21:36 Je vous donne un exemple.
00:21:38 Si on prend un système thermique, c'est juste le mien, c'est homogène, ou ce sont
00:21:45 les constituants du mien, ou les molécules de H2O.
00:21:49 Est-ce que les molécules de H2O sont homogènes, réparties uniformément dans le volume du
00:21:56 système thermique ? Oui, c'est un système homogène, on dirait qu'il a une seule phase.
00:22:01 Un système hétérogène, c'est quoi les gens ? Parce qu'il a plusieurs phases.
00:22:04 Je vous m'entends de plusieurs phases, même temps, les constituants de H2O, ils ne vont
00:22:10 pas se répartir de manière homogène, c'est-à-dire que les constituants de H2O, ils vont se
00:22:15 répartir que l'un d'eux.
00:22:17 Du coup, la répartition de H2O que les constituants, c'est ça qu'on va pouvoir appeler phase.
00:22:22 Je vous donne un exemple.
00:22:25 Mélanger le miel avec de l'huile, trop de questions sur le miel, je prends toujours
00:22:29 le miel.
00:22:30 Je mets le miel, je mets le miel, je mets le miel, je mets le miel, je mets le miel,
00:22:36 je mets le miel.
00:22:37 Du coup, je vais considérer mon système comme étant le mien et le miel, le casse,
00:22:40 on ne sait pas le casse.
00:22:41 En gros, c'est juste le miel et le miel.
00:22:43 C'est un système qui fâche, c'est un système qui est hétérogène, les gens.
00:22:47 C'est un système qui est hétérogène.
00:22:49 Pourquoi ? Parce que j'ai deux constituants qui sont dans des places bien déterminées.
00:22:54 J'ai le miel qui flotte au dessus et le miel qui se retient en bas.
00:22:57 Donc, c'est un système qui est dit hétérogène.
00:23:02 Constituant et tout, je répartis uniformément le volume de ce système, le miel bien comme
00:23:09 il faut.
00:23:10 L'axe, c'est un système homogène.
00:23:12 C'est ce que j'ai dit dans les deux terminologies, les deux termes.
00:23:17 Système homogène et système hétérogène.
00:23:19 C'est ça qu'on va découvrir précisément dans les solutions.
00:23:22 Donc, tu vois, le deuxième cours, on va voir la différence entre une solution qui
00:23:28 est un mélange homogène et une suspension qui est un mélange hétérogène.
00:23:33 On va voir ça tout à l'heure.
00:23:36 Donc, mise à part cette classification du système thermodynamique, on a une autre
00:23:41 classification qui a l'intérêt de caractériser le système thermodynamique.
00:23:44 C'est cette notion de système isolé, système ouvert et système fermé.
00:23:50 Mais, tu ne comprends pas ce que je veux dire, Wassim.
00:23:53 Tu peux classifier les systèmes thermodynamiques à la base du type d'échange qu'ils déroulent.
00:24:00 Est-ce qu'ils déroulent des échanges avec l'extérieur ou non, ou est-ce qu'ils créent
00:24:06 des échanges de matière et d'énergie ou non, ou pas d'énergie.
00:24:11 Donc, tu comprends qu'un système, lorsqu'il est isolé, il est...
00:24:16 Tu peux le dire en arabe, "muftazal".
00:24:19 Genre, il est isolé.
00:24:23 Lorsqu'un système est isolé, ça veut dire qu'il ne fait aucun échange avec l'extérieur.
00:24:28 Ni aucun échange, ni d'énergie, ni de matière.
00:24:32 Ça, c'est un système qui est dit isolé.
00:24:35 Un système qui est dit ouvert, c'est lorsque le système thermique donne les deux échanges.
00:24:41 Il doit changer la matière et l'énergie. Il fait des échanges de matière et d'énergie.
00:24:48 Des échanges de matière et d'énergie.
00:24:52 Un système est dit fermé, lorsque quoi ? Lorsqu'il fait juste un échange d'énergie.
00:25:00 Il change la matière, l'énergie, mais elle ne va pas changer.
00:25:06 Alors, Wassim, c'est un peu flou. On ne va pas comprendre la différence entre isolé, ouvert et fermé.
00:25:12 Tu vas me donner quelques exemples.
00:25:16 Imaginez un système thermique, ce serait une piscine.
00:25:20 La piscine, tu vois la piscine, finalement.
00:25:23 La piscine thermique, on peut le considérer comme étant un système ouvert.
00:25:28 Elle va faire un échange de matière et d'énergie.
00:25:31 Comment va-t-elle faire un échange de matière et d'énergie, Wassim ?
00:25:34 Imaginez une piscine thermique, on la voit en seif.
00:25:38 Avec la chaleur de l'eau, qu'est-ce qu'il va se passer ?
00:25:42 Il va se passer un échange thermique entre le milieu extérieur et la piscine.
00:25:48 Donc, qui dit échange thermique, dit échange d'énergie thermique.
00:25:53 Donc, il y a un échange d'énergie.
00:25:55 Cet échange d'énergie thermique va faire quoi ?
00:25:57 La piscine va faire des échanges de matière.
00:25:59 Et qui va faire des échanges de matière à la piscine ?
00:26:02 Elle va s'évaporer sous forme de vapeur, logiquement.
00:26:05 Donc, il y a un échange de matière.
00:26:08 C'est un système qui est ouvert.
00:26:10 Il est ouvert à l'extérieur.
00:26:12 Il a des échanges de matière et d'énergie.
00:26:15 Un système fermé.
00:26:19 Prenons un réfrigérateur.
00:26:21 Un réfrigérateur à la piscine, ou à la piscine thermique.
00:26:23 Ou à la piscine thermique.
00:26:25 Un réfrigérateur.
00:26:27 Il fait froid.
00:26:29 Est-ce que cette piscine va avoir des échanges avec l'extérieur ?
00:26:33 Ça dépend du type d'échange.
00:26:35 Échange d'énergie, oui.
00:26:37 Pourquoi ? Parce que cette piscine, cette piscine d'eau, cette piscine de fanta, cette piscine de coca,
00:26:41 elle va se faire chauffer.
00:26:43 Se faire chauffer, c'est la température de l'extérieur, la température ambiante.
00:26:46 Elle va se faire chauffer.
00:26:48 Donc, échange d'énergie thermique.
00:26:50 Qui dit échange d'énergie thermique, donc il y a un échange.
00:26:53 Est-ce que la matière va changer ? Est-ce que la piscine va s'évaporer ? Non.
00:26:58 Est-ce que le coca va s'évaporer ? Non.
00:27:00 Est-ce que le fanta va s'évaporer ? Non.
00:27:02 Du coup, il n'y a pas d'échange de matière.
00:27:04 La matière va rester comme ça.
00:27:06 Il reste 1,5 litres de coca, de fanta et de l'eau.
00:27:10 Mais, l'échange d'énergie va être créé.
00:27:13 Et ici, ce sera une énergie thermique.
00:27:15 Encore une fois, c'est la chaleur.
00:27:17 Parce que la piscine va se faire chauffer.
00:27:19 Un système isolé, c'est lorsqu'il n'y a aucun échange ni énergie ni matière à l'extérieur.
00:27:26 Alors, aucun échange énergie-matière à l'extérieur, c'est grosso modo lorsque vous avez du vide.
00:27:33 Prenons un vaisseau spatial.
00:27:35 Un vaisseau spatial.
00:27:39 Autour du vaisseau spatial, c'est le vide.
00:27:43 Le milieu extérieur, c'est du vide.
00:27:45 Vu que c'est du vide, je ne peux pas échanger à l'extérieur.
00:27:48 Je ne peux pas échanger à l'extérieur, du coup, je n'aurai aucun échange ni de matière ni d'énergie.
00:27:55 C'est faux.
00:27:58 Donc, c'est la classification, la définition d'un système thermodynamique.
00:28:03 Nous allons revenir sur les principes.
00:28:06 Il faut savoir les principes pour les comprendre.
00:28:08 C'est très simple.
00:28:10 Surtout que les autres, c'est un peu compliqué pour les comprendre.
00:28:14 Alors, concentrez-vous sur ceci.
00:28:16 Il y a quatre principes.
00:28:18 Ils se répartissent comme tel.
00:28:20 Un principe zéro, ensuite le premier, le second et le troisième principe.
00:28:26 Le principe zéro, c'est...
00:28:30 Deux systèmes thermodynamiques en équilibre avec un troisième, c'est en équilibre entre eux.
00:28:35 C'est comme ça.
00:28:37 Il y a deux systèmes thermodynamiques.
00:28:39 Il y a le système A et le système B.
00:28:41 C'est pareil.
00:28:42 Le système A et le système B.
00:28:43 Ils sont en équilibre. Ils ont la même température.
00:28:47 Nous allons parler de ces deux systèmes thermodynamiques.
00:28:50 Nous allons parler de ces deux fois-ci.
00:28:52 Nous avons le système A à droite et le système B à gauche.
00:28:57 Nous avons ces deux systèmes thermodynamiques.
00:29:00 Je considère que chaque système est un système.
00:29:02 Nous avons le système A et le système B.
00:29:06 Ces deux systèmes sont en équilibre thermodynamique.
00:29:09 Comme je l'ai dit, ces deux systèmes ont la même température.
00:29:13 Nous allons dire qu'ils ont 20 degrés.
00:29:16 Ils sont en équilibre.
00:29:19 Si je te dis qu'on trouve un troisième système,
00:29:23 qui est le bureau.
00:29:26 Le bureau T.
00:29:27 Le bureau T, on considère que c'est le troisième système thermodynamique.
00:29:30 Le bureau T, on l'équilibre avec quoi ?
00:29:34 Avec la commode.
00:29:36 Je te dis que la commode, la chambre et le trésor sont tous en équilibre.
00:29:41 Et ce n'est pas tout.
00:29:43 Le troisième système, le bureau T, est en équilibre avec la chambre.
00:29:51 C'est le principe zéro.
00:29:53 Si le trésor et la commode sont en équilibre thermodynamique,
00:29:56 si le bureau T est en équilibre avec la commode,
00:29:59 on est en équilibre avec la chambre.
00:30:02 Ils ont la même température de 20 degrés.
00:30:05 C'est un exemple.
00:30:07 Même avec un homme, ça ne va pas.
00:30:09 Je te fais comprendre le principe zéro.
00:30:11 C'est pour ça que les deux systèmes thermodynamiques en équilibre avec un troisième
00:30:14 sont en équilibre entre la commode,
00:30:18 qui est en équilibre avec la chambre,
00:30:20 et qui est en équilibre avec le bureau.
00:30:22 Le bureau et la chambre, comment sont-ils en équilibre ?
00:30:26 C'est le principe zéro.
00:30:28 On a vu le premier principe.
00:30:30 Le premier principe, c'est une loi.
00:30:34 Dans tout système, il est possible d'associer une fonction d'état U appelée énergie interne
00:30:38 dont la variation au cours d'une transformation quelconque
00:30:41 est égale à la somme du travail et de la chaleur reçue par le système.
00:30:45 Je vais aller dans le chat et je vais te lire cette loi.
00:30:48 Je vais te lire cette loi.
00:30:52 Regarde.
00:30:54 Delta.
00:30:58 Regarde, Delta.
00:31:00 Je vais te dire la différence entre...
00:31:05 Je vais te dire la différence entre l'énergie interne.
00:31:09 On te dit...
00:31:11 Je vais te lire la loi.
00:31:15 Delta U...
00:31:19 est égale à W plus Q.
00:31:28 Je vais t'expliquer ce que veut dire cette loi.
00:31:31 En gros, tu dois savoir que
00:31:34 cette loi, c'est la conservation de l'énergie.
00:31:39 L'énergie ne se transforme pas.
00:31:42 Tout est transformation.
00:31:44 C'est-à-dire que l'énergie interne de mon système...
00:31:48 Où est-ce qu'elle est ?
00:31:50 La différence entre l'énergie interne de mon système
00:31:57 va être égale à la somme de l'énergie,
00:32:04 qui est une énergie sous forme de chaleur,
00:32:06 et la somme du travail.
00:32:08 En gros, regarde ce que je veux dire.
00:32:10 Je veux que tu comprennes.
00:32:11 Je veux que tu comprennes que l'énergie est conservée.
00:32:13 Je veux que tu comprennes que l'énergie est préservée.
00:32:14 L'énergie est préservée.
00:32:15 Je veux que tu comprennes que si on change...
00:32:18 On change de quoi ?
00:32:19 On change de Delta.
00:32:21 On change de l'énergie interne de mon système.
00:32:23 Il y aura forcément soit le travail qui va aider ou qui va le faire mal,
00:32:28 le travail qui est le mouvement ou le travail de ce système,
00:32:33 soit la chaleur et la température de ce système vont changer.
00:32:37 Une des deux.
00:32:39 C'est ce que je veux dire.
00:32:41 C'est le principe de la conservation de l'énergie.
00:32:44 C'est une loi, les gens, qui est Delta U.
00:32:46 C'est ce que je veux dire.
00:32:47 W, c'est quoi W, les gens ?
00:32:51 C'est le travail.
00:32:52 Plus W, plus Q, il y a la chaleur de ce système.
00:32:59 En gros, le principe, le premier principe, c'est quoi ?
00:33:04 C'est le principe de la conservation de l'énergie.
00:33:07 L'énergie est préservée.
00:33:09 Elle ne va pas se dégrader ou s'évaporer.
00:33:14 Donc, l'énergie, elle n'est pas transformée.
00:33:17 D'accord ?
00:33:19 Soit en chaleur, soit en travail.
00:33:21 C'est ce que ça veut dire.
00:33:22 L'énergie interne de ce système, soit elle va être utilisée pour le travail,
00:33:27 soit pour la chaleur.
00:33:30 D'accord ?
00:33:31 En gros, c'est ça, le premier principe.
00:33:35 Le second principe, c'est plus simple, les gens.
00:33:37 Le principe zéro, c'est un des deux systèmes équilibrés.
00:33:43 Le troisième, il est équilibré par le deuxième, mais il est équilibré par le premier.
00:33:47 C'est ça.
00:33:50 Le premier principe, il dit que l'énergie est conservée.
00:33:53 Elle n'est pas préservée.
00:33:56 Elle est préservée sous forme d'une règle, qui est delta U = W + Q.
00:34:02 Delta U = W + Q, ça veut dire quoi ?
00:34:04 Ça veut dire que l'énergie interne, soit elle, le travail, soit elle, la chaleur.
00:34:10 Et du coup, le métier de ces deux, ça va me donner quoi ?
00:34:12 Ça va me donner l'énergie interne.
00:34:14 C'est ça ce que ça veut dire.
00:34:16 Le second principe.
00:34:18 Concentrez-vous bien.
00:34:20 Le second principe exprime l'irréversibilité des phénomènes naturels.
00:34:24 Et décrit la spontanéité d'une réaction.
00:34:26 Alors, je vais vous expliquer ce second principe.
00:34:29 On a une thermodynamique.
00:34:32 Les phénomènes que je vais vous expliquer, ce sont les phénomènes d'échange de chaleur.
00:34:37 C'est ça.
00:34:38 Ce sont les phénomènes d'échange de chaleur.
00:34:40 C'est-à-dire l'échange de la chaleur entre le froid et le froid.
00:34:44 Et je vais vous dire que l'irréversibilité et la spontanéité de cette réaction d'échange de chaleur.
00:34:50 Irréversibilité et spontanéité.
00:34:53 Vous comprenez bien ce second principe dans ces deux termes, dans ces deux termes.
00:34:56 Irréversibilité et spontanéité.
00:34:58 Regardez.
00:35:00 Nous allons commencer par le plus simple.
00:35:01 La spontanéité.
00:35:02 Vous devez comprendre.
00:35:03 Pourquoi ?
00:35:05 Quand vous changez la température d'un objet, d'un système thermodynamique,
00:35:10 elle est spontanée.
00:35:14 Elle est spontanée, elle se déroule rapidement à ce moment-là.
00:35:18 Elle est spontanée.
00:35:19 Je vous ai dit que c'est quoi ?
00:35:20 La chaleur des gens, c'est quoi ?
00:35:21 La température, c'est quoi ?
00:35:22 C'est l'agitation des particules.
00:35:24 Vous devez comprendre que lorsque vous allez passer d'un état chaud à un état froid,
00:35:34 ou de l'inverse, d'un état froid à un état chaud,
00:35:38 qu'est-ce que vous allez faire ?
00:35:40 Les mouvements des particules vont s'agir de quoi ?
00:35:44 Ils vont s'agir de manière spontanée.
00:35:46 Elles vont s'agir de manière spontanée.
00:35:48 Donc, elles se déroulent de manière spontanée.
00:35:52 D'accord, les gens ?
00:35:54 L'irréversibilité, c'est quoi ?
00:35:57 L'irréversibilité, nous avons parlé des phénomènes théoriques,
00:36:01 que nous avons découlés dans le second principe.
00:36:03 Ce sont les phénomènes thermodynamiques,
00:36:04 donc des changes de chaleur.
00:36:05 Vous devez le connaître.
00:36:07 La chaleur.
00:36:11 D'ailleurs, vous allez être chaud ou froid.
00:36:20 D'ailleurs, vous allez réchauffer un objet froid.
00:36:24 D'ailleurs, la chaleur va être chaude ou froide.
00:36:28 Mais pas l'inverse.
00:36:30 Mais pas l'inverse, les gens.
00:36:32 C'est ça ce que veut dire l'irréversibilité.
00:36:34 Je dirais que c'est l'inverse.
00:36:36 Oui, mais le chaud ou le froid, vous allez dire que c'est l'inverse.
00:36:38 Donc, nous allons parler du plan moléculaire des particules.
00:36:46 Nous allons voir la chaleur.
00:36:48 Je vous ai dit que la chaleur, c'est quoi ?
00:36:49 La température élevée, c'est quoi ?
00:36:50 C'est le mouvement des particules.
00:36:53 La chaleur, si elle est très élevée, elle a beaucoup de mouvement.
00:36:57 La chaleur, si elle est plus basse, elle a moins de mouvement.
00:37:00 C'est ça.
00:37:01 C'est la définition de la température de la chaleur.
00:37:04 Quand vous mettez en contact un objet chaud ou un objet froid,
00:37:09 vous allez dire que l'objet chaud va réduire la chaleur de l'objet,
00:37:13 et l'objet froid va enlever la chaleur de l'objet.
00:37:15 Mais vous allez dire qu'en équilibre, vous allez donner une température moyenne.
00:37:18 C'est ça.
00:37:20 Mais comment cette chaleur va se déplacer ?
00:37:23 Selon la définition de la chaleur, de la température.
00:37:26 Qu'est-ce que je veux dire ?
00:37:27 Je vous ai dit que les particules ont bougé.
00:37:29 L'énergie cinétique a mis des particules.
00:37:32 Lorsque je mets un objet chaud, les particules de l'objet bougent beaucoup.
00:37:36 Je vous ai dit que les particules ont bougé.
00:37:37 Lorsque je mets un objet chaud, les particules de l'objet bougent beaucoup.
00:37:40 Elles ont une grosse énergie cinétique.
00:37:42 Mais un objet froid, les particules de l'objet ne bougent pas beaucoup.
00:37:46 Elles ont des mouvements très bas car elles sont très froides.
00:37:50 Quand je les mets en contact, les particules de l'objet chaud
00:37:54 vont se réveiller sur les particules de l'objet froid.
00:37:59 Quand elles se réveillent, elles vont avoir une énergie cinétique.
00:38:03 Elles vont avoir une énergie cinétique.
00:38:06 Qu'est-ce qui va se passer quand elles auront une énergie cinétique ?
00:38:08 Les particules de l'objet froid vont bouger beaucoup.
00:38:13 La température va augmenter.
00:38:16 Et vu que les particules de l'objet chaud sont réveillées sur les particules de l'objet froid,
00:38:22 l'énergie cinétique va diminuer.
00:38:25 Le mouvement de l'objet va diminuer.
00:38:27 C'est ce qu'on appelle l'échange thermique.
00:38:31 Ce principe dit que l'échange d'énergie cinétique entre les particules de l'objet froid est spontané.
00:38:45 Ce n'est pas un moment long.
00:38:50 L'échange d'énergie thermique se fait spontanément.
00:38:57 Le théorème est irréversible.
00:38:59 Ce n'est pas un moment long.
00:39:01 Ce n'est pas un moment long.
00:39:03 Ce n'est pas un moment long.
00:39:05 Il n'y a pas de sens inverse dans la nature.
00:39:08 Ils ont bien précisé ici un phénomène naturel.
00:39:12 Dans la nature, on va régler les objets thermodynamiques.
00:39:18 Dans la nature, on ne peut pas refroidir l'objet.
00:39:22 On va dire que l'objet est un frigo, un climatiseur, etc.
00:39:26 Ce n'est pas vrai.
00:39:28 Est-ce que c'est naturel ?
00:39:30 Ce n'est pas un phénomène naturel.
00:39:32 Le frigo ou le climatiseur sont artificiels.
00:39:36 On les a mis dans l'air pour faire l'échange d'énergie.
00:39:41 Pour que l'objet chaud soit plus froid.
00:39:43 Pour que l'objet chaud soit plus froid.
00:39:45 Mais dans la nature, on voit toujours cette irréversibilité.
00:39:52 Dans les phénomènes naturels.
00:39:54 La spontanéité.
00:39:56 On ne peut pas le faire.
00:39:58 On peut toujours le faire.
00:40:00 Le froid et le chaud.
00:40:02 Le froid et le chaud.
00:40:04 C'est toujours spontané.
00:40:06 C'est à cause de la définition de la température et de la chaleur.
00:40:12 J'espère que vous comprenez le deuxième principe.
00:40:16 Que fait l'irréversibilité ?
00:40:18 Spontanéité.
00:40:20 L'irréversibilité.
00:40:22 Le sens de l'irréversibilité est le froid et le chaud.
00:40:26 Mais il n'y a pas de sens inverse.
00:40:28 C'est irréversible.
00:40:30 Spontanéité.
00:40:32 Les particules.
00:40:34 Les particules qui sont dans l'air.
00:40:36 Les particules qui sont dans le corps froid.
00:40:40 L'échange d'énergie cinétique sera spontané.
00:40:44 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:40:46 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:40:48 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:40:50 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:40:52 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:40:54 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:40:56 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:40:58 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:00 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:02 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:04 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:06 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:08 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:10 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:12 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:14 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:16 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:18 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:20 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:22 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:24 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:26 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:28 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:30 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:32 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:34 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:36 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:38 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:40 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:42 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:44 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:46 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:48 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:50 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:52 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:54 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:56 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:41:58 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:00 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:02 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:04 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:06 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:08 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:10 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:12 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:14 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:16 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:18 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:20 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:22 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:24 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:26 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:28 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:30 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:32 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:34 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:36 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:38 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:40 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:42 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:44 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:46 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:48 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:50 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:52 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:54 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:56 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:42:58 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:00 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:02 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:04 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:06 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:08 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:10 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:12 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:14 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:16 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:18 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:20 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:22 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:24 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:26 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:28 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:30 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:32 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:34 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:36 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:38 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:40 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:42 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:44 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:46 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:48 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:50 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:52 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:54 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:56 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:43:58 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:00 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:02 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:04 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:06 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:08 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:10 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:12 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:14 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:16 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:18 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:20 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:22 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:24 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:26 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:28 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:30 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:32 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:34 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:36 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:38 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:40 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:42 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:44 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:46 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:48 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:50 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:52 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:54 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:56 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:44:58 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:00 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:02 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:04 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:06 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:08 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:10 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:12 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:14 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:16 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:18 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:20 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:22 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:24 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:26 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:28 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:30 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:32 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:34 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:36 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:38 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:40 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:42 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:44 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:46 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:48 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:50 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:52 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:54 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:56 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:45:58 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:00 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:02 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:04 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:06 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:08 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:10 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:12 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:14 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:16 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:18 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:20 (Je ne comprends pas ce que je dis.)
00:46:22 Je n'ai que le sens inverse de refroidir.
00:46:24 Je n'ai que le sens inverse de la nature.
00:46:26 Donc, tu ne peux pas aller d'un objet froid.
00:46:28 La chaleur ne va pas aller d'un objet froid
00:46:30 vers un objet chaud.
00:46:32 C'est toujours le sens...
00:46:34 Un seul sens.
00:46:36 L'objet chaud, l'objet froid.
00:46:38 J'espère que vous comprenez.
00:46:40 Si vous ne comprenez pas, je vous invite à aller
00:46:42 mettrez-le dans les commentaires pour que je le répète.
00:46:44 Donc, tout ce que je vous ai dit sur la reversibilité,
00:46:46 le corps chaud, il met de la chaleur
00:46:48 le corps froid.
00:46:50 Il met de la chaleur.
00:46:52 Je n'ai pas le sens inverse de la nature.
00:46:54 À part si vous avez un déclimatiseur, un congélateur,
00:46:56 un fer et gomme, ça ne sera pas naturel.
00:46:58 Et ces réactions sont spontanées.
00:47:00 Comme je vous l'ai dit,
00:47:02 les particules d'un objet chaud
00:47:04 bougent dans tous les sens.
00:47:06 Donc, ils vont se cogner le "wesh".
00:47:08 Ils vont se cogner les particules d'un objet froid.
00:47:10 Ils vont leur transmettre leur énergie cinétique.
00:47:12 Donc, le mouvement de l'objet.
00:47:14 Le mouvement de l'objet.
00:47:16 Et du coup, cet objet froid
00:47:18 les particules de l'objet bougent plus.
00:47:20 La chaleur augmente.
00:47:22 La température augmente.
00:47:24 D'accord ?
00:47:26 Je vais pouvoir revenir à ce second principe.
00:47:28 Je ne vais pas vous le répéter.
00:47:30 Et ce que font ces deux termes ?
00:47:32 Irréversibilité.
00:47:34 Spontanéité.
00:47:36 Le troisième principe, qu'est-ce qu'il dit ?
00:47:38 Il dit que c'est zéro absolu.
00:47:40 Il est zéro absolu.
00:47:42 C'est-à-dire que la température est très froide.
00:47:44 L'entropie, ce désert
00:47:46 qui est dans
00:47:48 les particules du système thermodynamique
00:47:50 va tendre vers zéro.
00:47:52 C'est ce qu'il dit.
00:47:54 Voilà.
00:47:56 Ce sont les principes
00:47:58 de thermodynamique. J'espère que vous avez compris.
00:48:00 Je vais vous expliquer encore.
00:48:02 Alors, qu'est-ce qu'il dit ?
00:48:04 Alors,
00:48:06 la spontanéité
00:48:08 c'est l'énergie.
00:48:10 C'est quoi ?
00:48:12 C'est l'énergie.
00:48:14 Spontanéité.
00:48:16 Comment on dit ça en arabe ?
00:48:18 C'est-à-dire
00:48:20 qu'elle tende spontanément.
00:48:22 Les gens, donnez-moi le mot "spontanément"
00:48:24 en arabe.
00:48:26 Je vous ai dit
00:48:30 que l'exemple est important pour que vous compreniez.
00:48:32 Il faut visualiser.
00:48:34 On a des objets chauds.
00:48:36 On a des molécules. On a des particules.
00:48:38 Elles ont beaucoup d'énergie.
00:48:40 Elles bougent beaucoup.
00:48:42 On a des objets froids.
00:48:44 Ils bougent un peu.
00:48:46 L'énergie cinétique est très forte.
00:48:48 Je vais vous expliquer pourquoi elles bougent beaucoup.
00:48:50 Elles se connectent.
00:48:52 Quand je vais mettre en contact ces deux systèmes,
00:48:54 les particules de l'objet chaud ont une grosse énergie.
00:48:56 Une grosse énergie cinétique.
00:48:58 Elles se connectent avec quoi ?
00:49:00 Avec les particules de cet objet
00:49:02 froid.
00:49:04 Qu'est-ce qui va se passer ?
00:49:06 Elles se connectent. Ils vont lui transmettre
00:49:08 l'énergie cinétique.
00:49:10 Quand je vais transmettre
00:49:12 cette partie de cet objet froid,
00:49:14 elle va se connecter.
00:49:16 Elle va transmettre l'énergie cinétique.
00:49:18 C'est la température.
00:49:20 C'est un phénomène spontané.
00:49:22 Vous ne devez pas attendre longtemps pour le voir.
00:49:24 Comment on dit ça en arabe ?
00:49:26 "Telquaie".
00:49:30 Oui, c'est ça.
00:49:32 C'est ça.
00:49:34 C'est un phénomène telquaïen.
00:49:36 D'accord ?
00:49:38 Les particules
00:49:40 qui se connectent
00:49:42 sont un phénomène spontané.
00:49:44 C'est un phénomène telquaïen.
00:49:46 C'est un phénomène telquaïen.
00:49:48 J'espère que vous avez compris
00:49:52 ce principe.
00:49:54 Il y a un autre principe qui vous intéresse.
00:49:56 C'est ceci.
00:49:58 C'est l'irréversibilité.
00:50:00 La spontanéité.
00:50:02 C'est le second principe.
00:50:04 Nous avons terminé
00:50:06 la première partie.
00:50:08 Dans la première partie,
00:50:10 nous avons les solutions.
00:50:12 Nous allons commencer la partie 2.
00:50:14 Nous allons entrer dans la partie 2.
00:50:18 Qu'est-ce qu'un Internet ?
00:50:20 C'est le troisième.
00:50:22 Ou le troisième principe ?
00:50:26 Je vais vous expliquer.
00:50:30 Le troisième principe,
00:50:32 c'est que l'énergie
00:50:34 et la température
00:50:36 doivent être à zéro absolu.
00:50:38 C'est-à-dire
00:50:40 le zéro absolu.
00:50:42 C'est -273°C.
00:50:44 -273°C.
00:50:50 C'est le zéro absolu.
00:50:52 -237°C.
00:50:56 Dans ce cas,
00:50:58 le zéro absolu
00:51:00 est
00:51:02 -273°C.
00:51:04 L'entropie,
00:51:06 c'est le désordre
00:51:08 des particules.
00:51:10 Elle va tendre
00:51:12 vers zéro Internet.
00:51:14 Zéro absolu.
00:51:16 Entropie zéro.
00:51:18 C'est le troisième principe.
00:51:20 La notion d'entropie,
00:51:22 c'est une notion vague.
00:51:24 Je vais vous expliquer.
00:51:26 Je vais vous donner une traduction.
00:51:28 C'est le désordre, le chaos
00:51:30 qui est au niveau
00:51:32 de mon système thermodynamique.
00:51:34 Comme je vous l'ai dit,
00:51:36 les particules sont réunies.
00:51:38 Quand la température est élevée,
00:51:40 l'agitation thermique augmente,
00:51:42 les particules bougent beaucoup.
00:51:44 Elles ont une énergie cinétique
00:51:46 qui bouge beaucoup dans tous les sens.
00:51:48 Elles bougent dans tous les sens.
00:51:50 Elles vont être réparties dans tous les sens.
00:51:52 Elles se rapprochent,
00:51:54 elles vont dans tous les sens.
00:51:56 Ce désordre est l'entropie.
00:51:58 C'est l'entropie
00:52:00 qui est quand la température
00:52:02 augmente beaucoup au point
00:52:04 où elle est le zéro absolu.
00:52:06 C'est l'entropie qui est le désordre
00:52:08 car les particules bougent beaucoup.
00:52:10 Toutes les particules zéro ne bougent pas.
00:52:12 L'entropie va tendre vers zéro.
00:52:14 Elle sera nulle.
00:52:16 Elle va mourir.
00:52:18 C'est ce principe.
00:52:20 J'espère que vous avez compris
00:52:22 ces principes.
00:52:26 Nous allons
00:52:28 dans le deuxième cours,
00:52:30 dans la deuxième partie, partie B.
00:52:32 Nous allons vraiment entrer dans les solutions.
00:52:34 Déjà,
00:52:36 les solutions, c'est quoi ?
00:52:38 C'est un mélange
00:52:40 homogène.
00:52:42 C'est un mélange homogène.
00:52:44 Le solvant
00:52:48 est le ou la lait
00:52:50 soluté.
00:52:52 Je vous donne un exemple.
00:52:54 Quand je mélange
00:52:56 lait et le sucre,
00:52:58 le lait est le solvant.
00:53:00 Le solvant, c'est toujours
00:53:02 l'absinthe
00:53:04 que nous mélangeons.
00:53:06 Je vous donne un autre exemple.
00:53:08 J'aurais pu mettre le sucre
00:53:10 dans le lait, ou dans un autre truc.
00:53:12 Le solvant, c'est
00:53:14 le mélangement.
00:53:16 Le solvant, c'est le lait.
00:53:18 Je vais mettre le sucre.
00:53:20 Le sucre sera le soluté.
00:53:22 C'est le mélange
00:53:24 de minimum, à l'inconnu,
00:53:26 au moins, de substances.
00:53:28 D'habitude, une substance
00:53:30 sera le solvant,
00:53:32 ou l'autre, si j'ai un autre, ce sera le soluté.
00:53:34 Si j'ai trois substances, ce sera deux solutés.
00:53:36 Si j'ai quatre substances,
00:53:38 ce sera trois solutés, etc.
00:53:40 Je peux mélanger plusieurs solutés
00:53:42 derrière mon solvant.
00:53:44 La solution, c'est quoi ?
00:53:46 C'est un mélange homogène.
00:53:50 Il y a un soluté et un soluté en phase condensée.
00:53:52 Il y a liquide et il y a solide.
00:53:54 C'est le mélange d'au moins deux substances.
00:53:56 Solvant, soluté.
00:54:00 La solution, c'est la solution de la solution.
00:54:04 Pour avoir une solution,
00:54:12 il faut être homogène.
00:54:14 Pour être homogène, il faut avoir
00:54:16 une seule phase.
00:54:18 C'est-à-dire que les constituants
00:54:20 qui sont le solvant et le soluté
00:54:22 vont être répartis
00:54:24 équitablement
00:54:28 sur la surface
00:54:30 du volume de ma solution.
00:54:32 Quand on mélange le sucre dans l'eau,
00:54:36 on met les molécules d'H2O
00:54:38 plus les molécules de glucose
00:54:40 et elles sont réparties équitablement,
00:54:42 homogénéiquement, sur le volume
00:54:44 de la solution.
00:54:46 C'est la solution.
00:54:48 Il faut savoir
00:54:52 la suspension.
00:54:54 La suspension est le mélange
00:54:56 hétérogène.
00:54:58 C'est le mélange hétérogène.
00:55:00 Au contraire, c'est le mélange homogène.
00:55:02 Ce mélange hétérogène ne consiste pas
00:55:04 à répartir les constituants
00:55:06 de la suspension
00:55:08 qui sont les solvants.
00:55:10 Ils ne vont pas être répartis équitablement
00:55:12 sur le volume de la solution.
00:55:14 Par exemple,
00:55:16 si on fait de l'eau et de l'huile,
00:55:18 on mélange,
00:55:20 malgré le mélange,
00:55:22 l'huile se trouve toujours
00:55:24 sur l'eau.
00:55:26 Il y aura toujours cette distinction.
00:55:28 Les molécules de l'huile,
00:55:30 les acides gras de l'huile,
00:55:32 ne sont pas homogènes
00:55:34 sur le volume de la solution.
00:55:36 Ils ne sont pas répartis
00:55:38 sur la suspension.
00:55:42 Parce qu'ils sont dans une zone bien définie.
00:55:44 Donc,
00:55:46 on a deux phases.
00:55:48 Une phase dispersante
00:55:50 et une phase dispersée.
00:55:52 La phase dispersante, par exemple,
00:55:54 c'est l'eau.
00:55:56 L'eau est la partie la plus grande
00:55:58 qui contient la suspension.
00:56:00 La phase dispersée
00:56:02 va contenir
00:56:04 l'huile.
00:56:06 Elle est là.
00:56:08 Au bord,
00:56:10 on trouve la phase dispersée.
00:56:12 La suspension est un mélange hétérogène.
00:56:16 La solution est un mélange homogène.
00:56:18 La solution a une seule phase.
00:56:20 La suspension a deux phases.
00:56:24 Vous comprenez le différence
00:56:28 entre la solution et la suspension ?
00:56:30 Nous allons continuer.
00:56:32 Si on regarde les gens,
00:56:36 ce sont des questions de cours.
00:56:38 Ce sont des questions
00:56:40 de cours.
00:56:42 On peut les répondre
00:56:44 en DQC.
00:56:46 On peut répondre à ces questions
00:56:48 en pénalité.
00:56:50 On peut répondre à ces questions
00:56:52 en 5 étapes.
00:56:54 On peut répondre à ces questions
00:56:56 en 5 étapes.
00:56:58 On va commencer par les notions
00:57:00 que l'on va trouver dans les exercices.
00:57:02 On va trouver les notions
00:57:04 que l'on ne va pas trouver dans les exercices.
00:57:06 On va trouver les concentrations.
00:57:08 Vous avez plusieurs concentrations.
00:57:14 En tout, vous avez 6.
00:57:16 Dans ces 6, vous avez
00:57:24 deux que vous avez déjà écoutées.
00:57:26 Vous les avez écoutées au lycée.
00:57:28 Cette concentration pendérale
00:57:30 est la concentration cotidienne
00:57:32 que vous avez écoutée au lycée.
00:57:34 La concentration moelleuse est la concentration moelleuse.
00:57:36 La concentration moelleuse et la concentration moelleuse.
00:57:38 Il n'y a pas plus ça.
00:57:40 Ces deux concentrations sont écoutées
00:57:42 au lycée.
00:57:44 La concentration pendérale
00:57:46 ou la concentration massique
00:57:48 que nous appelons CP
00:57:50 est la concentration cotidienne de l'air.
00:57:52 L'air, la masse
00:57:54 de votre solution
00:57:56 est la concentration
00:57:58 de votre solution
00:58:00 à la hauteur de votre solution.
00:58:02 M/V
00:58:04 C'est la concentration pendérale
00:58:06 de votre solution.
00:58:08 La unité de la concentration pendérale
00:58:10 est de 1 g/L.
00:58:12 La concentration moelleuse
00:58:16 est la concentration moelleuse.
00:58:18 C'est 1/V.
00:58:20 La concentration moelleuse
00:58:22 est assez petite.
00:58:24 Regardez.
00:58:26 La notation
00:58:28 est différente
00:58:30 entre le diapositive et le télémat.
00:58:32 La notation est différente
00:58:34 entre le diapositive et le télémat.
00:58:36 C'est la même notation.
00:58:38 Mais vous ne la trouverez pas.
00:58:40 Pourquoi je vous ai montré
00:58:42 le cours sur le diapositive et le télémat ?
00:58:44 Parce que le diapositive
00:58:46 est capable
00:58:48 de changer la notation.
00:58:50 Il vous dit "calculez CM"
00:58:52 et vous lui dit "calculez CM"
00:58:54 pour la concentration moelleuse.
00:58:56 Il vous précise normalement.
00:58:58 Mais on ne sait jamais
00:59:00 si vous avez la notation de la moelleuse
00:59:02 ou pas.
00:59:04 Il faut en priorité
00:59:06 la notation de la moelleuse.
00:59:08 La notation de la moelleuse.
00:59:10 Parce que
00:59:12 la concentration moelleuse
00:59:14 est de 1/M.
00:59:16 Pour ne pas vous faire
00:59:18 trop confondre
00:59:20 avec les notations différentes
00:59:22 de la moelleuse,
00:59:24 on va parler de la concentration moelleuse.
00:59:26 La concentration moelleuse
00:59:28 est de 1/CM.
00:59:30 La moellarité est de 1/QQ.
00:59:32 C'est quoi ?
00:59:34 C'est la quantité de matières
00:59:36 de la moelle
00:59:38 qui est la quantité de matière
00:59:40 qui est la quantité de solution
00:59:42 qui est la quantité de volume de la solution.
00:59:44 C'est ça.
00:59:46 Il faut savoir
00:59:48 qu'il y a un canon
00:59:50 dans lequel on peut mélanger.
00:59:52 C'est le CP.
00:59:54 La concentration moelleuse
00:59:56 est la concentration moelleuse.
00:59:58 C'est ça.
01:00:00 CM
01:00:02 est la concentration moelleuse.
01:00:04 C'est donc CP/M.
01:00:06 CP/M.
01:00:08 C'est la masse moelleuse.
01:00:10 C'est tout ce qui est moelleux.
01:00:12 Notre écriture est
01:00:14 sous forme de CP
01:00:16 est de
01:00:18 CM*M.
01:00:22 Ou la MCM.
01:00:24 CP=MCM.
01:00:26 C'est la même chose.
01:00:28 C'est le canon qui va démontrer
01:00:30 la concentration moelleuse
01:00:32 et la concentration moelleuse.
01:00:34 Vous vous souvenez ?
01:00:36 Vous devez connaître
01:00:38 que dans l'examen,
01:00:40 vous n'avez pas de temps.
01:00:42 Le temps est le pire ennemi
01:00:44 de votre biophysique.
01:00:46 Voici un exemple.
01:00:48 C'est un grand M.
01:00:50 Si vous vous rappelez de la diapositive
01:00:52 de Suleiman, faites attention
01:00:54 à la différence de notation
01:00:56 entre les concentrations.
01:00:58 Surtout si vous aimez les cas.
01:01:00 D'accord ?
01:01:02 Qu'est-ce que je vous dis ?
01:01:04 Je vous dis que
01:01:06 dans l'examen,
01:01:08 le pire ennemi est le temps.
01:01:10 Le pire ennemi est le temps.
01:01:12 C'est ça.
01:01:14 Il dit que dans la première question,
01:01:16 il faut calculer la concentration moelleuse.
01:01:18 Vous avez un grand M.
01:01:20 Directement,
01:01:22 vous n'avez pas besoin de chercher
01:01:24 pour calculer la concentration moelleuse.
01:01:26 Vous avez besoin de chercher
01:01:28 pour calculer la concentration moelleuse.
01:01:30 Directement, vous utilisez
01:01:32 le canon pour obtenir
01:01:34 la concentration moelleuse à partir de CP.
01:01:36 D'accord ?
01:01:38 Ce sont des lois très difficiles.
01:01:40 Pour que vous saviez comment les utiliser dans l'examen.
01:01:42 L'étudiant qui sait utiliser
01:01:44 les lois de la conscience,
01:01:46 et qui a réussi à le faire en temps,
01:01:48 est le seul à pouvoir finir l'examen.
01:01:50 Ce n'est pas l'étudiant qui ne sait pas
01:01:52 que l'examen est un seul,
01:01:54 mais il est resté dans l'examen.
01:01:56 Si vous n'avez pas le temps,
01:01:58 vous allez être éliminé.
01:02:00 Il dit que vous devez calculer la concentration moelleuse.
01:02:02 Si vous ne savez pas,
01:02:04 vous allez être éliminé.
01:02:06 D'accord ?
01:02:08 Je vous dis que vous allez le savoir.
01:02:10 Vous avez vu le bac,
01:02:12 vous avez vu la physique.
01:02:14 Vous avez vu les deux groupes.
01:02:16 Pondéral, MLV.
01:02:18 Molaire, N/V.
01:02:20 D'accord.
01:02:22 La concentration moelleuse,
01:02:24 elle n'est pas moelleuse.
01:02:26 Elle n'est pas moelleuse.
01:02:28 Vous devez savoir distinguer.
01:02:30 Vous devez savoir distinguer
01:02:32 la concentration moelleuse
01:02:34 et la concentration moelleuse.
01:02:36 C'est la moellalité.
01:02:38 Je vais vous donner un exercice.
01:02:40 La moellalité, c'est la concentration
01:02:42 moelleuse.
01:02:44 La concentration moelleuse,
01:02:46 c'est la concentration moelleuse.
01:02:48 C'est la concentration moelleuse.
01:02:50 La concentration moelleuse,
01:02:52 c'est la concentration moelleuse.
01:02:54 La concentration moelleuse,
01:02:56 c'est la concentration moelleuse.
01:02:58 La concentration moelleuse,
01:03:00 c'est la concentration moelleuse.
01:03:02 La concentration moelleuse,
01:03:04 c'est la concentration moelleuse.
01:03:06 La concentration moelleuse,
01:03:08 c'est la concentration moelleuse.
01:03:10 La concentration moelleuse,
01:03:12 c'est la concentration moelleuse.
01:03:14 La concentration moelleuse,
01:03:16 c'est la concentration moelleuse.
01:03:18 La concentration moelleuse,
01:03:20 c'est la concentration moelleuse.
01:03:22 La concentration moelleuse,
01:03:24 c'est la concentration moelleuse.
01:03:26 La concentration moelleuse,
01:03:28 c'est la concentration moelleuse.
01:03:30 La concentration moelleuse,
01:03:32 c'est la concentration moelleuse.
01:03:34 La concentration moelleuse,
01:03:36 c'est la concentration moelleuse.
01:03:38 La concentration moelleuse,
01:03:40 c'est la concentration moelleuse.
01:03:42 La concentration moelleuse,
01:03:44 c'est la concentration moelleuse.
01:03:46 La concentration moelleuse,
01:03:48 c'est la concentration moelleuse.
01:03:50 La concentration moelleuse,
01:03:52 c'est la concentration moelleuse.
01:03:54 La concentration moelleuse,
01:03:56 c'est la concentration moelleuse.
01:03:58 La concentration moelleuse,
01:04:00 c'est la concentration moelleuse.
01:04:02 La concentration moelleuse,
01:04:04 c'est la concentration moelleuse.
01:04:06 Nous avons donc la concentration moelleuse.
01:04:08 N sur M.
01:04:10 N sur M.
01:04:12 Je ne comprends pas ce que c'est que cette annotation.
01:04:14 Je ne comprends pas ce que c'est que cette annotation.
01:04:16 La grande M, en général,
01:04:18 nous l'utilisons pour dire
01:04:20 la masse moelleuse.
01:04:22 Nous l'utilisons pour dire
01:04:24 la masse moelleuse.
01:04:26 La masse moelleuse.
01:04:28 La masse moelleuse.
01:04:30 C'est N sur M.
01:04:32 C'est N sur M.
01:04:34 La concentration moelleuse.
01:04:36 Nous avons donc,
01:04:38 avant de voir les trois autres concentrations,
01:04:40 les trois autres concentrations,
01:04:42 les trois autres concentrations,
01:04:44 nous allons voir
01:04:46 la fraction,
01:04:48 les deux trucs,
01:04:50 titre d'une solution et fraction moelleure.
01:04:52 C'est la fraction moelleure.
01:04:54 Je ne comprends pas ce que c'est que cette annonciation.
01:04:56 La fraction moelleure, FI, s'exprime comme le rapport
01:04:58 du nombre de bols Ni d'une constitution
01:05:00 par le nombre total de bols N
01:05:02 et les diverses constitutions de la solution considérée.
01:05:04 Tu n'as rien compris. C'est normal.
01:05:06 Dans ce cas,
01:05:08 dans ce cas,
01:05:10 dans sa franchise ainsi de la double notion solvante solutée,
01:05:12 la fraction moelleure, FI, est un nombre sans dimension.
01:05:14 Tu n'as rien compris.
01:05:16 Donc, nous allons voir.
01:05:18 Nous ne allons pas voir Wittelman,
01:05:20 mais Wittelman l'a bien expliqué
01:05:22 dans le cours de théorie.
01:05:24 Donc, Wittelman,
01:05:26 comment l'a-t-il expliqué dans le cours de théorie?
01:05:28 C'est la fraction moelleure.
01:05:30 Je te ferai comprendre.
01:05:32 Une fraction moelleure, c'est quoi?
01:05:34 Je vais te donner un exemple
01:05:36 pour que tu te sois bien compris.
01:05:38 Tu as des solutions.
01:05:40 Tu as le solvant A
01:05:42 ou le solvant B.
01:05:44 Le solvant A ou le solvant B.
01:05:46 Mais, est-ce que la quantité de matières
01:05:48 a soluté ou a solvant?
01:05:50 Nous allons dire le nombre de moelles du solvant
01:05:52 et la quantité de matières
01:05:54 qui a solvant en théorie,
01:05:56 ou le nombre de moelles du solvant
01:05:58 et la quantité de matières qui a solvant en théorie.
01:06:00 La fraction moelleure du solvant,
01:06:02 c'est quoi?
01:06:04 Nous allons voir la fraction de la fraction de la solvant.
01:06:06 Nous allons voir le rapport
01:06:08 de la quantité de matières
01:06:10 de la solvant par rapport
01:06:12 au nombre de moelles de la quantité de matières
01:06:14 de la solvant et de la solvant.
01:06:16 Donc, F_A est N_A
01:06:18 sur le nombre de moelles de N_A plus N_B.
01:06:20 C'est simple.
01:06:22 C'est le rapport.
01:06:24 C'est une fraction
01:06:26 entre la quantité de matières
01:06:28 de la solvant et de la solvante.
01:06:30 Donc, la fraction de la solvant
01:06:32 et de la solvante.
01:06:34 La fraction de la solvante
01:06:36 et de la solvante.
01:06:38 C'est N_A ou N_B.
01:06:40 Nous allons diviser le rapport par rapport à quoi?
01:06:42 Par rapport au nombre de moelles
01:06:44 de la quantité de matières
01:06:46 de la solution.
01:06:48 Donc, soluté plus solvant.
01:06:50 N_A plus N_B.
01:06:52 C'est simple.
01:06:54 Il faut savoir
01:06:56 que si la fraction moelle
01:06:58 de la soluté
01:07:00 et de la solvante
01:07:02 sont les mêmes,
01:07:04 il y a 100%.
01:07:06 Imaginez que j'ai 20%
01:07:08 de la soluté.
01:07:10 20% qui est la quantité
01:07:12 de matières de la soluté.
01:07:14 Je la divise
01:07:16 par le nombre de matières de la solution.
01:07:18 Soluté plus solvant.
01:07:20 C'est le pourcentage.
01:07:22 Si je prends 20% de la soluté,
01:07:24 je devrais avoir 20% de la solution.
01:07:26 Si je fais une calculation,
01:07:28 la fraction de la solvante
01:07:30 est la quantité de matières
01:07:32 de la solvante N_B.
01:07:34 Je la divise par rapport à quoi?
01:07:36 Par rapport au nombre
01:07:38 de moelles de N_A plus N_B.
01:07:40 La quantité de matières de la solution.
01:07:42 Le prix est de 80%.
01:07:44 20% et 80% sont les prix de la fraction moelle
01:07:46 de la soluté plus la solution.
01:07:48 C'est 100%.
01:07:50 La fraction moelle est la quantité
01:07:52 de la solution.
01:07:54 La fraction moelle est la quantité
01:07:56 de la solution.
01:07:58 La fraction moelle est la quantité
01:08:00 de la solution.
01:08:02 La fraction moelle est la quantité
01:08:04 de la solution.
01:08:06 La fraction moelle est la quantité
01:08:08 de la solution.
01:08:10 La fraction moelle est la quantité
01:08:12 de la solution.
01:08:14 La fraction moelle est la quantité
01:08:16 de la solution.
01:08:18 La fraction moelle est un nombre
01:08:20 sans dimension.
01:08:22 La fraction moelle n'a pas
01:08:24 de unité.
01:08:26 Elle n'a pas de 0,
01:08:28 ni de %
01:08:30 80% ou 20%.
01:08:32 Mais elle n'a pas de unité.
01:08:34 Elle est une fraction
01:08:36 qui se divise par la quantité
01:08:38 de la solution.
01:08:40 La fraction moelle est la quantité
01:08:42 de la solution.
01:08:44 La fraction moelle est une fraction.
01:08:46 Une fréquence.
01:08:48 Le titre d'une solution, c'est quoi ?
01:08:54 C'est quoi le titre d'une solution ?
01:08:56 Le titre d'une solution
01:08:58 est le rapport entre
01:09:00 la moelle et la fraction.
01:09:02 La moelle est la moelle.
01:09:04 La moelle est la solution.
01:09:06 La moelle est la solution.
01:09:14 La moelle est la solution.
01:09:16 La moelle est la fraction.
01:09:18 La moelle est la fraction.
01:09:20 La moelle est la fraction.
01:09:22 La moelle est la solution.
01:09:24 La moelle est la fraction.
01:09:26 La moelle est la solution.
01:09:28 La moelle est la fraction.
01:09:30 La moelle est la solution.
01:09:32 La moelle est la fraction.
01:09:34 La moelle est la solution.
01:09:36 La moelle est la fraction.
01:09:38 La moelle est la solution.
01:09:40 La moelle est la fraction.
01:09:42 Le titre d'une solution est le pourcentage
01:09:44 masse par masse.
01:09:46 C'est la même chose.
01:09:48 C'est le pourcentage de masse par masse.
01:09:50 Mais vous voyez, je n'ai pas dit
01:09:52 masse par volume, volume par volume.
01:09:54 Je ne vais pas en parler.
01:09:56 Je vais juste vous expliquer.
01:09:58 En gros, le titre d'une solution
01:10:00 est une fraction.
01:10:02 On va calculer le titre d'une solution.
01:10:04 On va calculer le rapport de masse par masse.
01:10:06 Le pourcentage de masse par masse.
01:10:08 Et on va voir ce qu'il faut.
01:10:10 La masse de la solution.
01:10:12 La masse de la solution.
01:10:14 Le glucose, le sucre,
01:10:16 etc.
01:10:18 Par rapport à la masse de la solution.
01:10:20 La masse de la solution.
01:10:22 La masse de la solution.
01:10:24 Solvant plus soluté.
01:10:26 Donc, qui va calculer le titre de la solution ?
01:10:28 On va calculer le pourcentage
01:10:30 de la moelle.
01:10:32 Je n'ai pas le pourcentage.
01:10:34 C'est le titre de la solution.
01:10:36 Tu peux avoir d'autres variantes.
01:10:38 Mais elles sont secondaires.
01:10:40 Comme je vous l'ai dit,
01:10:42 des variantes de masse par rapport au volume
01:10:44 de la solution.
01:10:46 Ou le volume de la solution par rapport au volume.
01:10:48 Ce sont des variantes de pourcentage.
01:10:50 Mais il faut savoir, généralement,
01:10:52 qui apporte un pourcentage.
01:10:54 Par exemple,
01:10:56 j'ai une solution
01:10:58 de glucose
01:11:00 à 15%.
01:11:02 Qui apporte une solution de glucose
01:11:04 à 15% ?
01:11:06 Je n'ai pas précisé.
01:11:08 Est-ce que c'est la masse par masse
01:11:10 ou la masse par volume ?
01:11:12 Tu prends directement et tu considères que c'est le titre de la solution.
01:11:14 Tu vas considérer que le 15%,
01:11:16 c'est la masse de la glucose
01:11:18 par rapport à la masse de la solution.
01:11:20 Tu considères ceci.
01:11:22 Qui n'apporte aucune précision, tu me le dis.
01:11:24 D'accord ?
01:11:26 C'est le titre de la solution.
01:11:28 Je vais donner un exemple.
01:11:30 C'est un pourcentage.
01:11:32 Je ne fais pas les dimensions.
01:11:34 Je ne fais pas une seule.
01:11:36 C'est un pourcentage, je ne fais pas une seule.
01:11:38 Qui m'apporte ceci ?
01:11:40 C'est une notion de plateforme.
01:11:42 C'est ce que je vais vous montrer.
01:11:44 Nous allons revenir
01:11:46 à la concentration.
01:11:48 La concentration unique.
01:11:50 Nous allons récapituler
01:11:52 cette concentration.
01:11:54 Nous avons
01:11:56 Pondérol,
01:11:58 M à la V.
01:12:00 Nous avons Molaire, N sur V.
01:12:02 Nous avons Molaire, N sur V.
01:12:04 Molaire.
01:12:06 Nous en avons
01:12:08 3 autres.
01:12:10 La ionique.
01:12:12 C'est quoi la concentration ionique ?
01:12:14 Pour que vous compreniez,
01:12:16 nous devons récupérer une notion
01:12:18 qui est la matière de la chèvre d'Apotheo.
01:12:20 Je ne sais pas si vous la connaissez.
01:12:22 C'est le titre de la solution.
01:12:24 Vous devez connaître la solution.
01:12:26 Vous devez connaître la solution.
01:12:28 Je vais récupérer une autre.
01:12:30 Nous allons récupérer
01:12:32 les solutions.
01:12:34 Vous avez des solutions.
01:12:36 Vous pouvez connaître des solutions selon
01:12:38 la taille des particules que vous avez solutées
01:12:40 et selon la charge.
01:12:42 Selon la particule,
01:12:44 selon la taille des particules,
01:12:46 est-ce que ce sont des solutions micro moléculaires ?
01:12:48 C'est à dire que
01:12:50 cellules qui ne seront pas beaucoup,
01:12:52 comme le glucose, le uré, le NaCl.
01:12:54 Vous avez quelques dizaines d'atomes,
01:12:56 des molécules de très petite taille
01:12:58 et c'est visible
01:13:00 par un microscope électronique.
01:13:02 Ou là, des molécules
01:13:04 macro moléculaires.
01:13:06 Ce sont des particules de grande taille.
01:13:08 Les particules de grande taille.
01:13:10 Nous allons attaquer les monstres de 10^3
01:13:12 à 10^... Non, nous allons attaquer
01:13:14 le nombre des atomes.
01:13:16 Nous allons attaquer la masse molaire.
01:13:18 Regardez quelques fois au microscope optique.
01:13:20 D'accord ?
01:13:22 Ou même dans un atome,
01:13:24 vous pouvez avoir des molécules de grande taille.
01:13:26 Comparément au sucre.
01:13:28 Ou les solutions colloïdes,
01:13:30 ce sont des solutions qui sont
01:13:32 intermédiaires.
01:13:34 Donc, c'est entre une vraie solution et une suspension.
01:13:36 D'accord ?
01:13:38 Ce qui nous intéresse,
01:13:40 c'est ce que nous avons à savoir.
01:13:42 La construction ionique.
01:13:44 Il faut savoir
01:13:46 les solutions.
01:13:48 Il y a des solutions qui sont neutres
01:13:50 électriquement.
01:13:52 C'est à dire qu'elles sont neutres.
01:13:54 Il y a des solutions qui sont chargées.
01:13:56 Les solutions neutres.
01:14:00 Je vais vous donner des exemples.
01:14:02 Les solutions ont des solutions neutres.
01:14:04 Par exemple, l'urine, le glucose.
01:14:06 Le glucose, est-ce qu'il y a de la charge ?
01:14:08 Le sucre a-t-il de la charge ?
01:14:10 Et donc, forcément,
01:14:12 il est neutre.
01:14:14 C'est une solution neutre.
01:14:16 Une solution électrolyte.
01:14:18 C'est une solution qui est chargée.
01:14:20 Elle a de la charge.
01:14:22 C'est à dire qu'elle a des ions.
01:14:24 Elle a des ions.
01:14:26 Par exemple, NaCl.
01:14:28 Si on mélange NaCl dans l'eau,
01:14:30 au bout d'un moment,
01:14:32 des ions Na+ vont se produire.
01:14:34 Des ions Na+ vont se produire.
01:14:36 Des ions Na+ vont se produire.
01:14:38 C'est une solution électrolyte.
01:14:40 Pourquoi nous ne savons pas
01:14:44 la construction ionique ?
01:14:46 C'est parce que, justement,
01:14:50 nous avons des solutions chargées.
01:14:52 Nous avons des ions.
01:14:54 Pour calculer la concentration des ions,
01:14:56 nous allons utiliser la concentration ionique.
01:14:58 C'est la concentration ionique.
01:15:00 C'est ce que je vais pouvoir calculer.
01:15:02 Le nombre de ions,
01:15:04 la quantité de matières
01:15:06 des ions,
01:15:08 par rapport au volume de la solution.
01:15:10 C'est comme la concentration molaire
01:15:14 par rapport aux ions.
01:15:16 La quantité de matières
01:15:18 de l'un ou de l'autre
01:15:20 de la solution,
01:15:22 c'est la quantité de matières
01:15:24 de l'un ou de l'autre
01:15:26 de la solution.
01:15:28 C'est ce que nous allons
01:15:30 calculer.
01:15:32 Nous devons savoir
01:15:34 pourquoi nous avons des ions.
01:15:36 Nous devons donc calculer
01:15:38 la concentration ionique
01:15:40 à partir de quoi ?
01:15:42 A partir de ceci.
01:15:44 Ceci n'est pas un grand thème.
01:15:46 Ce grand thème,
01:15:48 c'est un petit thème
01:15:50 qui est la concentration
01:15:52 molaire.
01:15:54 La concentration molaire
01:15:56 est la concentration
01:15:58 ionique.
01:16:00 Les gens, vous devez en savoir un.
01:16:02 Vous devez en savoir un.
01:16:04 Regardez ce que je vous dis.
01:16:06 Regardez ce que nous allons calculer.
01:16:08 C'est I.
01:16:10 C'est nu.
01:16:12 C'est nu x C_m.
01:16:14 C'est nu x α
01:16:16 x C_m.
01:16:18 Pourquoi il y a un α
01:16:20 plus ?
01:16:22 Il est oublié.
01:16:24 Il est considéré comme
01:16:26 α=1.
01:16:28 Il est considéré comme
01:16:30 une concentration ionique
01:16:32 qui a
01:16:34 une solution
01:16:36 électrolyte forte.
01:16:38 α=1.
01:16:40 Le taux de dissociation est égal à 1.
01:16:42 Je ne sais pas pourquoi.
01:16:44 Je vais vous montrer.
01:16:46 Vous devez savoir
01:16:48 pourquoi.
01:16:50 Si vous avez une solution électrolyte,
01:16:52 une solution chargée,
01:16:54 vous avez des électrolytes.
01:16:56 C'est-à-dire que
01:16:58 si je vous donne l'exemple de NaCl,
01:17:00 les molécules
01:17:02 vont être des ions.
01:17:04 Ce qui est original de NaCl
01:17:06 est Na+ et Cl-.
01:17:08 Pour que vous compreniez,
01:17:10 je vais vous montrer comment
01:17:12 les molécules vont se produire.
01:17:14 Je vais vous montrer comment
01:17:16 elles se produisent.
01:17:18 Je vais vous montrer
01:17:20 comment elles se produisent.
01:17:22 Je vais vous montrer
01:17:24 comment elles se produisent.
01:17:26 Je vais vous montrer
01:17:28 comment elles se produisent.
01:17:30 Je vais vous montrer
01:17:32 comment elles se produisent.
01:17:34 Je vais vous montrer
01:17:36 comment elles se produisent.
01:17:38 Je vais vous montrer
01:17:40 comment elles se produisent.
01:17:42 Je vais vous montrer
01:17:44 comment elles se produisent.
01:17:46 Je vais vous montrer
01:17:48 comment elles se produisent.
01:17:50 Je vais vous montrer
01:17:52 comment elles se produisent.
01:17:54 Je vais vous montrer
01:17:56 comment elles se produisent.
01:17:58 Je vais vous montrer
01:18:00 comment elles se produisent.
01:18:02 Je vais vous montrer
01:18:04 comment elles se produisent.
01:18:06 Je vais vous montrer
01:18:08 comment elles se produisent.
01:18:10 Je vais vous montrer
01:18:12 comment elles se produisent.
01:18:14 Je vais vous montrer
01:18:16 comment elles se produisent.
01:18:18 Je vais vous montrer
01:18:20 comment elles se produisent.
01:18:22 Je vais vous montrer
01:18:24 comment elles se produisent.
01:18:26 Je vais vous montrer
01:18:28 comment elles se produisent.
01:18:30 Je vais vous montrer
01:18:32 comment elles se produisent.
01:18:34 Je vais vous montrer
01:18:36 comment elles se produisent.
01:18:38 Je vais vous montrer
01:18:40 comment elles se produisent.
01:18:42 Je vais vous montrer
01:18:44 comment elles se produisent.
01:18:46 Je vais vous montrer
01:18:48 comment elles se produisent.
01:18:50 Je vais vous montrer
01:18:52 comment elles se produisent.
01:18:54 Je vais vous montrer
01:18:56 comment elles se produisent.
01:18:58 Je vais vous montrer
01:19:00 comment elles se produisent.
01:19:02 Je vais vous montrer
01:19:04 comment elles se produisent.
01:19:06 Je vais vous montrer
01:19:08 comment elles se produisent.
01:19:10 Je vais vous montrer
01:19:12 comment elles se produisent.
01:19:14 Je vais vous montrer
01:19:16 comment elles se produisent.
01:19:18 Je vais vous montrer
01:19:20 comment elles se produisent.
01:19:22 Je vais vous montrer
01:19:24 comment elles se produisent.
01:19:26 Je vais vous montrer
01:19:28 comment elles se produisent.
01:19:30 Je vais vous montrer
01:19:32 comment elles se produisent.
01:19:34 Je vais vous montrer
01:19:36 comment elles se produisent.
01:19:38 Je vais vous montrer
01:19:40 comment elles se produisent.
01:19:42 Je vais vous montrer
01:19:44 comment elles se produisent.
01:19:46 Je vais vous montrer
01:19:48 comment elles se produisent.
01:19:50 Je vais vous montrer
01:19:52 comment elles se produisent.
01:19:54 Je vais vous montrer
01:19:56 comment elles se produisent.
01:19:58 Je vais vous montrer
01:20:00 comment elles se produisent.
01:20:02 Je vais vous montrer
01:20:04 comment elles se produisent.
01:20:06 Je vais vous montrer
01:20:08 comment elles se produisent.
01:20:10 Je vais vous montrer
01:20:12 comment elles se produisent.
01:20:14 Je vais vous montrer
01:20:16 comment elles se produisent.
01:20:18 Je vais vous montrer
01:20:20 comment elles se produisent.
01:20:22 Je vais vous montrer
01:20:24 comment elles se produisent.
01:20:26 Je vais vous montrer
01:20:28 comment elles se produisent.
01:20:30 Je vais vous montrer
01:20:32 comment elles se produisent.
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01:37:36 La quantité de molles
01:37:38 qui se dissocier.
01:37:40 La quantité de molles
01:37:42 qui se dissocier.
01:37:44 La quantité de molles
01:37:46 qui se dissocier.
01:37:48 C'est ça les gens.
01:37:50 On a deux moyens pour calculer
01:37:52 l'osmolaire et l'osmolale.
01:37:54 Soit on calcule
01:37:56 la quantité de molles
01:37:58 de l'osmol
01:38:00 par le volume
01:38:02 de la solution.
01:38:04 Ou directement
01:38:06 la concentration
01:38:08 molaire de l'eau.
01:38:10 Pour l'osmolale,
01:38:12 on calcule la quantité de molles
01:38:14 par la masse de la solution.
01:38:16 Ou directement
01:38:18 la concentration molaire
01:38:20 de l'eau.
01:38:22 C'est ça l'osmolale.
01:38:24 C'est ce que j'ai mentionné dans l'exemple.
01:38:26 Quels sont les moyens de calculer l'osmolaire ?
01:38:28 On peut calculer
01:38:30 la quantité de molles
01:38:32 par le volume de l'eau
01:38:34 ou par la masse de l'eau.
01:38:36 On peut calculer directement
01:38:38 par les moyens
01:38:40 que je vous ai montrés.
01:38:42 [Bruit de maillot]
01:38:44 [Bruit de maillot]
01:38:46 Vous avez vu directement
01:38:48 que j'ai montré
01:38:50 [Bruit de maillot]
01:38:52 [Bruit de maillot]
01:38:54 [Bruit de maillot]
01:38:56 [Bruit de maillot]
01:38:58 [Bruit de maillot]
01:39:00 Vous avez vu directement
01:39:02 que j'ai montré
01:39:04 la quantité de molles
01:39:06 par le volume
01:39:08 et la quantité de molles
01:39:10 que j'ai montré.
01:39:12 Vous avez déjà calculé
01:39:14 la concentration molaire
01:39:16 ou la concentration molale.
01:39:18 On peut dire que j'ai calculé
01:39:20 l'osmolaire ou l'osmolale
01:39:22 directement par le E
01:39:24 dans la coefficient de
01:39:26 déionisation ou de dissociation.
01:39:28 C'est la même chose.
01:39:30 Et l'E est 1+α*µ-1.
01:39:32 1+α*µ-1.
01:39:34 D'accord ?
01:39:36 Il y a une remarque intéressante.
01:39:38 Regardez.
01:39:40 Imaginons que j'ai
01:39:42 une question d'examen.
01:39:44 Suivez-moi bien.
01:39:46 C'est une question d'examen.
01:39:48 Il vous donne un exercice
01:39:50 pour vous faire des calculs.
01:39:52 Il vous dit qu'il y a
01:39:54 une solution de la concentration molaire.
01:39:56 On dit que c'est la solution
01:39:58 de la glucose ou de l'urine.
01:40:00 Et là, il vous dit directement
01:40:02 la solution neutre.
01:40:04 Il vous dit de calculer l'osmolaire.
01:40:06 Quand il vous dit la solution molaire,
01:40:08 il vous dit de calculer l'osmolaire.
01:40:10 Alors que c'est une solution neutre.
01:40:12 Qui dit solution ?
01:40:14 Vous ne commencez pas à calculer
01:40:16 les autres.
01:40:18 Vu que c'est une solution neutre.
01:40:20 Les osmoles, c'est quoi ?
01:40:24 C'est les molécules + les ions.
01:40:26 C'est la solution neutre.
01:40:28 C'est l'osmole de l'eau ou les nombres
01:40:30 de la molécule.
01:40:32 L'osmolaire ou la molère,
01:40:34 c'est la solution neutre.
01:40:36 C'est la solution neutre.
01:40:38 La concentration osmolaire,
01:40:40 elle est égale à la concentration molaire.
01:40:42 Elle donne la solution neutre.
01:40:44 Elle donne la solution neutre.
01:40:46 Et la concentration osmolaire,
01:40:48 c'est la même chose.
01:40:50 On vous donne un exercice.
01:40:52 On vous donne une solution neutre.
01:40:54 On vous donne une solution neutre.
01:40:56 On vous donne
01:40:58 une concentration molale.
01:41:00 On vous dit de calculer
01:41:02 l'osmolalité.
01:41:04 Directement,
01:41:06 pour une solution neutre,
01:41:08 l'osmolalité
01:41:10 et la molalité
01:41:12 se sont équals.
01:41:14 Ego.
01:41:16 Voilà.
01:41:18 Directement.
01:41:20 D'accord ?
01:41:22 Ce sont des questions qui sont
01:41:24 très faibles dans l'examen.
01:41:26 Dans la biophysique, le pire est le temps.
01:41:28 On ne peut pas gaspiller le temps.
01:41:30 Il y a des pièges et des chiffres.
01:41:32 Il y a des questions.
01:41:34 Il y a une concentration molaire
01:41:36 qui est égale à 0,1 mol/L.
01:41:38 On peut y mettre le volume.
01:41:40 Il y a d'autres données.
01:41:42 On peut y mettre des chiffres.
01:41:44 C'est un piège, les gens.
01:41:46 Une concentration neutre
01:41:48 qui est l'osmolarité
01:41:50 et la molalité
01:41:52 se sont équals.
01:41:54 Oui, c'est mauvais livre que ça se soit.
01:41:58 Donc, on en revient.
01:42:00 Les osmolarités
01:42:04 se sont équals
01:42:06 à la molalité.
01:42:08 Les osmolals
01:42:10 se sont équals
01:42:12 à la molalité.
01:42:14 Lorsque
01:42:16 les solutions neutres
01:42:18 se sont équals.
01:42:20 Les solutions neutres.
01:42:22 Vous allez me dire "oui, pourquoi ?"
01:42:24 Je vais vous expliquer pourquoi.
01:42:26 C'est quoi un osmole ?
01:42:28 L'osmole, c'est quoi, les gens ?
01:42:30 L'osmole, c'est
01:42:32 le médium où il y a des particules à l'intérieur.
01:42:34 L'osmole, c'est quoi ?
01:42:36 C'est une molécule
01:42:38 qui a des chauvettes.
01:42:40 Qui a des chauvettes.
01:42:42 C'est une molécule puissante.
01:42:44 Nous, ici,
01:42:46 avons une molécule neutre.
01:42:48 Une solution qui a des molécules neutres.
01:42:50 Une solution neutre.
01:42:52 Quelle solution neutre ?
01:42:54 La solution neutre.
01:42:56 La solution neutre.
01:42:58 C'est quoi la solution neutre ?
01:43:00 C'est la molécule neutre.
01:43:02 Ce sont les molécules neutres.
01:43:04 Ce sont les molécules neutres.
01:43:06 C'est ce que nous appelons
01:43:08 la molécule neutre.
01:43:10 C'est ce que nous appelons
01:43:12 la molécule neutre.
01:43:14 C'est ce que nous appelons
01:43:16 la molécule neutre.
01:43:18 C'est ce que nous appelons
01:43:20 la molécule neutre.
01:43:22 Le nombre d'osmoles
01:43:24 est égal. Qu'est-ce que cela signifie ?
01:43:26 Cela signifie que la concentration osmolaire
01:43:28 et la concentration
01:43:30 molaire sont égales.
01:43:32 Et ce que vous voyez ?
01:43:34 La concentration osmolale
01:43:36 et la concentration molale
01:43:38 sont égales.
01:43:40 Pourquoi ? Parce que
01:43:42 les molécules sont neutres.
01:43:44 Il n'y a pas de dissociation.
01:43:46 Il n'y a pas de chauvettes.
01:43:48 Donc, il n'y a pas de chauvettes.
01:43:50 Donc, automatiquement,
01:43:52 l'osmolale est égale
01:43:54 à la molalité.
01:43:56 Et l'osmolaire est égal
01:43:58 à la molalité.
01:44:00 J'espère que vous avez compris.
01:44:02 D'accord ?
01:44:04 Cela vous pose une question.
01:44:06 Est-ce que vous êtes en train de vous demander
01:44:08 des calculs ? Non, non.
01:44:10 Directement, il vous dit
01:44:12 que la concentration osmolaire
01:44:14 et la concentration molaire ont une solution
01:44:16 neutre.
01:44:18 Et la neutre,
01:44:20 directement, tout s'est égale
01:44:22 à la molaire
01:44:24 ou à la molale.
01:44:26 D'accord ?
01:44:28 J'espère que vous comprenez.
01:44:30 C'est un petit schéma récapitulatif.
01:44:32 En gros, une solution.
01:44:34 Vous voulez calculer la fraction molaire.
01:44:36 Vous avez vu le titre de la solution.
01:44:38 Vous avez vu les concentrations en mixte.
01:44:40 Vous avez deux lignes.
01:44:42 Vous les avez trouvées dans le lycée.
01:44:44 C'est la concentration pondérale
01:44:46 et la concentration molaire.
01:44:48 Vous avez les deux.
01:44:50 Vous vous concentrez sur les deux.
01:44:52 Vous vous concentrez sur la concentration molaire.
01:44:54 Voilà.
01:44:56 Vous avez ces deux lignes.
01:44:58 Vous les avez trouvées dans le lycée.
01:45:00 Vous les avez trouvées dans le biophysique.
01:45:02 Vous avez la molalité.
01:45:04 C'est quoi la molalité ?
01:45:06 C'est la quantité de matières qui sont
01:45:08 dans la solution.
01:45:10 C'est la masse de la solution.
01:45:12 Vous avez ensuite
01:45:14 la concentration ionique.
01:45:16 Cette concentration ionique,
01:45:18 on ne sait pas si vous l'avez oublié.
01:45:20 Ici, il y a Cµ
01:45:22 fois α
01:45:24 Cµ fois α
01:45:26 fois la concentration molaire.
01:45:28 Vous pouvez en trouver une autre.
01:45:30 C'est la quantité de matière
01:45:32 dans la solution
01:45:34 par rapport au volume de la solution.
01:45:36 D'accord ?
01:45:38 Ensuite, vous avez
01:45:40 les dérivés de la molalité et de la molalité.
01:45:42 Ce sont la concentration molaire
01:45:44 et la concentration molale.
01:45:46 Je vais vous dire
01:45:48 si vous avez ceci, vous avez
01:45:50 la concentration molaire
01:45:52 et la concentration molale.
01:45:54 C'est la coefficient de dissociation.
01:45:56 Si vous avez la concentration molale
01:45:58 et la concentration molale, vous avez
01:46:00 la concentration molale.
01:46:02 Comme je vous l'ai dit, ce sont des solutions neutres.
01:46:04 Directement, ceci est égal à cela.
01:46:06 Ceci est égal à cela.
01:46:08 Ceci est égal à cela.
01:46:10 Et ceci est égal à cela.
01:46:12 C'est la concentration molaire.
01:46:14 Et votre dissociation est maintenant
01:46:16 1 + α
01:46:18 fois µ-1
01:46:20 1 + α
01:46:22 fois µ-1
01:46:24 C'est ce que je vous dis.
01:46:26 C'est ce que nous avons appris aujourd'hui.
01:46:28 Merci d'avoir regardé cette vidéo.
01:46:30 J'espère qu'elle vous a plu.
01:46:32 On se retrouve pour une prochaine vidéo.
01:46:34 Portez-vous bien.
01:46:36 Au revoir.