CHIMIE PART 5
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00:00:00 Bon, alors oui, nous avons reçu quelques exemples de nos liaisons datives, comment
00:00:10 on va les former.
00:00:11 Je vous ai dit que ce sont des exemples, ce sont des exercices.
00:00:14 Qui donne les molécules ? Regardez-les.
00:00:17 Où est l'atome central ? Où est-il ? Vous allez voir dans le diagramme,
00:00:22 vous allez voir que c'est une molécule.
00:00:23 Regardez s'il y a des hydrogènes avec des oxygènes.
00:00:26 S'il y a des hydrogènes avec des oxygènes, il y a des groupements OH.
00:00:29 C'est le cadre.
00:00:30 Et ensuite, vous allez voir si c'est une liaison dative ou pas.
00:00:34 Vous allez voir ce qu'il y a d'électrons célibataires dans l'atome central et vous
00:00:38 allez voir ce qu'il y a d'électrons célibataires dans le groupe des autres atomes.
00:00:42 Ok, on va mettre les nombres.
00:00:46 On va faire une subtraction et on va voir ce qu'il y a d'électrons célibataires
00:00:51 de différence entre eux.
00:00:52 On va mettre, ici on a une liaison dative, il y en a une seule, il faut la faire.
00:00:57 Il y en a deux liaisons datives.
00:00:59 Il y en a un seul, il y en a un seul liaison dative.
00:01:02 D'accord ? Et ensuite, qu'est-ce qu'on fait ?
00:01:06 On met la liaison dative et on va continuer à faire la grande taille de Lewis.
00:01:11 C'est simple.
00:01:12 Alors, il y a peut-être une petite remarque, il faut la connaître.
00:01:22 Alors, qui est-ce que tu es en train de faire ?
00:01:27 Tu as un pérocate de 3 mois.
00:01:30 Tu as un pérocate de 3 mois.
00:01:35 Tu as une charge de 3 mois.
00:01:39 Tu as une charge de 3 mois.
00:01:42 Donc, on va dans l'esprit.
00:01:44 Déjà, comme je te l'ai dit, les mêmes étapes.
00:01:47 On va dans l'atome central.
00:01:48 L'atome central, il y en a un, donc il y a 4 oxygènes et il y a un seul p.
00:01:52 On a le p qui a l'indice le plus bas, qui est l'atome central.
00:01:57 Pour le p, on doit donner le diagramme de Lewis.
00:02:00 Comment on le connaît ? On doit donner la configuration électronique.
00:02:04 Si on a une configuration abrégée de néon, néon 10, on va donner la couche externe de
00:02:11 3s2, 3p3.
00:02:12 On a 5 électrons de valence.
00:02:16 Je vais les représenter.
00:02:18 Je vais dire 1, 2, 3, 4, 5.
00:02:21 Dans cette ligne.
00:02:22 D'accord, j'ai représenté le diagramme du p.
00:02:26 Il reste les oxygènes.
00:02:28 J'ai 4 oxygènes.
00:02:30 Tu dois le connaître.
00:02:32 La charge, elle va réduire les oxygènes.
00:02:38 La charge, elle va réduire les oxygènes.
00:02:42 Donc, si on a dans cet exemple une charge négative, il y a des oxygènes.
00:02:48 On va dire que ce sont des oxygènes.
00:02:50 Po4 3-, je vais avoir 3 oxygènes qui vont être au moins.
00:02:56 Dans le musclon, comment ? Au moins.
00:02:59 Donc, les 3 oxygènes qui vont être au moins, ça veut dire quoi au moins ?
00:03:03 Ça veut dire qu'il y a le bais électron.
00:03:05 Et quel bais électron ? Regarde comment on a le diagramme de Lewis.
00:03:10 C'est un oxygène normal.
00:03:12 Il a 2 électrons libres et 2 doublés.
00:03:17 Donc, ce sont des oxygènes qui ont un bais électron.
00:03:21 Qui a un bais électron ? Il a 3 doublés.
00:03:24 Donc, si on a un électron, 2 électrons, pardon, libres,
00:03:29 on a 3 doublés et un seul électron libre.
00:03:33 D'accord ?
00:03:34 On va voir ce qu'il y a.
00:03:35 Les mêmes étapes, il n'y a pas de différence.
00:03:39 On ne pense pas qu'il y ait un électron libre célibataire dans la top centrale.
00:03:46 On ne pense pas qu'il y ait un électron célibataire ici.
00:03:50 On va voir la différence entre les deux.
00:03:52 On a une seule liaison dative, on ne va pas en parler.
00:03:54 C'est l'oxygène qui est normal.
00:03:56 On va donner sa forme dative.
00:03:58 Et on va le lier avec la liaison de TLP.
00:04:01 Regardez comment ça se fait.
00:04:03 Regardez, la liaison de TLP est donnée avec la case vide de l'oxygène.
00:04:09 Et on va continuer les liaisons d'électrons.
00:04:14 La seule remarque ici, c'est que si on a le diagramme de la molécule chargée,
00:04:23 si on a une charge, on a une charge qui se ramène en haut.
00:04:27 On a des crochets, on a 2 courses ici, et on a 3 mois ici.
00:04:31 Et on a 3 mois ici.
00:04:33 Et on a 3 mois ici.
00:04:35 D'accord ?
00:04:37 Donc ça, c'est lorsque la molécule de TLP est chargée négativement.
00:04:44 Si on vous donne une molécule, par exemple, une molécule est chargée positivement,
00:04:50 si vous avez un plus, vous avez ici 2 possibilités.
00:04:54 Une de ces possibilités est correcte.
00:04:56 Soit l'atome central perd un électron, c'est pour ça qu'il y a un plus.
00:05:03 Soit l'atome central gagne un H+.
00:05:07 Il gagne un H+.
00:05:10 C'est pour ça qu'il y a un plus.
00:05:13 Comment est-ce que la molécule de TLP peut perdre un électron,
00:05:18 ou bien l'atome central gagne un H+ ?
00:05:22 Elle est chargée par la molécule de TLP.
00:05:26 C'est-à-dire, je vais vous donner 2 exemples.
00:05:30 Je vais vous donner le NO2+ et le NH4+.
00:05:36 Si la molécule de TLP perd un H+, il existe.
00:05:43 C'est quoi ? Ça veut dire que l'atome central gagne un H+.
00:05:49 Si la molécule de TLP perd un H+, elle n'existe pas.
00:05:53 Ça veut dire que l'atome central a perdu un électron.
00:05:56 On y revient.
00:05:59 Comment est-ce que la molécule de TLP peut perdre un électron,
00:06:06 ou bien gagner un H+ ?
00:06:10 Je vais vous dire.
00:06:11 Si la molécule de TLP perd un H+, elle existe ou non ?
00:06:18 Est-ce que la molécule de TLP perd un H+ ?
00:06:24 Si la molécule de TLP perd un H+ sur le NO2+,
00:06:29 elle ne peut pas exister.
00:06:32 Par contre, regardez le NH4+.
00:06:37 La molécule de TLP perd un H+, elle existe ou non ?
00:06:44 C'est une molécule qui existe.
00:06:47 Ça veut dire que j'ai capté un H+.
00:06:51 Si la molécule de TLP perd un H+, elle n'existe pas.
00:06:55 Ça veut dire quoi ?
00:06:57 Ça veut dire que l'atome central a perdu un électron.
00:07:05 On fait les mêmes étapes.
00:07:08 On a le N et le O.
00:07:11 On a le diagramme télévisé de chacun d'entre eux.
00:07:14 Il faut bien savoir que chaque atome a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:07:27 Si on est normal, il y a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:07:31 Ici, on a un plus.
00:07:33 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:07:45 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:07:48 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:07:51 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:07:54 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:07:57 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:08:03 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:08:06 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:08:09 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
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00:14:09 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
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00:14:48 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:14:51 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:14:54 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:14:57 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:15:00 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:15:03 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:15:06 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:15:09 On a un doublet ou trois électrons libres en temps normal.
00:15:12 Ce groupe de groupes est respecté par chacun.
00:15:15 Ce groupe de groupes est respecté par chacun.
00:15:18 Les éléments qui ne sont pas respectés sont les groupes 1A, 2A et 3A.
00:15:21 Les éléments qui ne sont pas respectés sont les groupes 1A, 2A et 3A.
00:15:24 Les éléments qui ne sont pas respectés sont les groupes 1A, 2A et 3A.
00:15:27 En gros, les alcalins.
00:15:30 Les alcalins sont les familles du bord.
00:15:33 Les alcalins sont les familles du bord.
00:15:36 Ces deux groupes ne respectent pas la règle de l'octet.
00:15:39 Ces deux groupes ne respectent pas la règle de l'octet.
00:15:42 Les aluminiums sont les groupes 1A et 2A.
00:15:45 Les aluminiums sont les groupes 1A et 2A.
00:15:48 Les aluminiums ne respectent pas la règle de l'octet.
00:15:51 Ces deux groupes ne respectent pas la règle de l'octet.
00:15:54 Les autres respectent la règle de l'octet.
00:15:57 Les autres respectent la règle de l'octet.
00:16:00 Il faut avoir 8 électrons de l'autre côté
00:16:03 pour avoir une structure de gaz gare
00:16:06 pour être stable.
00:16:09 Il faut avoir 2 électrons de l'autre côté.
00:16:12 Ce sont les deux groupes exceptionnels.
00:16:15 Les alcalins, les alcalinos et les aluminiums.
00:16:18 Ce sont les deux exemples.
00:16:21 Avant de parler de l'hybridation,
00:16:24 je vais vous montrer un exemple.
00:16:27 Je vais vous montrer un exemple.
00:16:30 Je vais vous montrer un exemple.
00:16:33 Je vais vous montrer un exemple.
00:16:36 C'est un exemple de molécules.
00:16:39 C'est un exemple de molécules.
00:16:42 C'est un exemple de molécules.
00:16:45 C'est un exemple de molécules.
00:16:48 C'est un exemple de molécules.
00:16:51 C'est un exemple de molécules.
00:16:54 C'est un exemple de molécules.
00:16:57 C'est un exemple de molécules.
00:17:00 C'est un exemple de molécules.
00:17:03 C'est un exemple de molécules.
00:17:06 C'est un exemple de molécules.
00:17:09 C'est un exemple de molécules.
00:17:12 C'est un exemple de molécules.
00:17:15 C'est un exemple de molécules.
00:17:18 C'est un exemple de molécules.
00:17:21 C'est un exemple de molécules.
00:17:24 C'est un exemple de molécules.
00:17:27 C'est un exemple de molécules.
00:17:30 C'est un exemple de molécules.
00:17:33 C'est un exemple de molécules.
00:17:36 C'est un exemple de molécules.
00:17:39 C'est un exemple de molécules.
00:17:42 C'est un exemple de molécules.
00:17:45 C'est un exemple de molécules.
00:17:48 C'est un exemple de molécules.
00:17:51 C'est un exemple de molécules.
00:17:54 C'est un exemple de molécules.
00:17:57 C'est un exemple de molécules.
00:18:00 C'est un exemple de molécules.
00:18:03 C'est un exemple de molécules.
00:18:06 C'est un exemple de molécules.
00:18:09 C'est un exemple de molécules.
00:18:12 C'est un exemple de molécules.
00:18:15 C'est un exemple de molécules.
00:18:18 C'est un exemple de molécules.
00:18:21 C'est un exemple de molécules.
00:18:24 C'est un exemple de molécules.
00:18:27 C'est un exemple de molécules.
00:18:30 C'est un exemple de molécules.
00:18:33 C'est un exemple de molécules.
00:18:36 C'est un exemple de molécules.
00:18:39 C'est un exemple de molécules.
00:18:42 C'est un exemple de molécules.
00:18:45 C'est un exemple de molécules.
00:18:48 C'est un exemple de molécules.
00:18:51 C'est un exemple de molécules.
00:18:54 C'est un exemple de molécules.
00:18:57 C'est un exemple de molécules.
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