REVISION FINAL CHIMIE PART 2
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00:00 Alors, je vous ai expliqué ce que c'était le rayon atomique, l'énergie de ionisation, l'électronégativité et l'affinité électronique.
00:11 Pour que vous sachiez comment ça se fait, il y a une astuce qui est très bonne.
00:14 Le rayon atomique, il a un seul rayon de la nature de l'énergie et ces trois rayons ont un seul rayon de la nature de l'énergie.
00:21 L'énergie de l'ionisation, l'affinité électronique et l'électronégativité sont les mêmes.
00:25 Alors, vous avez compris cette astuce ? Nous allons voir le tableau périodique pour vous montrer comment on fait.
00:31 Quand on descend, vous avez compris ? Quand on descend et qu'on va à gauche, le rayon atomique va augmenter.
00:37 Quand on fait l'inverse, quand on descend et qu'on va à droite, ces trois rayons augmentent.
00:43 C'est comme ça que vous allez connaître cette astuce.
00:46 Donc, qu'est-ce qu'il faut faire ? Il faut que le rayon atomique descend et qu'il va à gauche.
00:51 Et les autres trois rayons d'électronégativité, d'affinité électronique et d'énergie de l'ionisation qui descendent et qu'ils vont à droite pour commencer.
01:00 C'est cette astuce qu'il faut faire.
01:02 C'est bon ? On passe ? Je fais la même chose.
01:04 Le rayon atomique descend et qu'il va à gauche.
01:07 Qu'est-ce qu'il faut faire pour que le rayon atomique descend et qu'il va à gauche ?
01:10 Les autres trois rayons, il y en a beaucoup, ils descendent et qu'ils vont à droite.
01:14 C'est ce qu'il faut faire.
01:16 Je vais continuer cette partie de la course.
01:18 J'ai pu résumer ce que c'est cette technique.
01:21 On va parler de la liaison chimique.
01:24 Cette liaison chimique, je vais la couper un peu.
01:27 La liaison chimique, qu'est-ce que je dois retenir ?
01:30 Il y a le schéma d'Hallwitz.
01:34 Le schéma d'Hallwitz, c'est quoi ?
01:37 C'est le schéma où je vais pouvoir représenter les électrons de valence à l'atome terrier.
01:47 C'est le schéma d'Hallwitz.
01:49 Il faut savoir différencier entre la couche de valence, les électrons de valence et la valence de l'atome.
01:58 Qu'est-ce que c'est que la valence d'un atome ?
02:00 C'est-à-dire le nombre de liaisons qui vont avec l'atome.
02:03 Il y a une liaison qui est monovalente, qui est quadrivalente, qui est tetravalente.
02:08 La valence est quadrivalente.
02:10 C'est ce que fait le schéma d'Hallwitz.
02:14 Tu mets ta configuration électronique.
02:16 Tu peux représenter avec des casques quantiques.
02:19 Tu vas représenter les électrons de valence à l'atome terrier.
02:26 Les électrons qui sont libres, par exemple l'oxygène a deux électrons libres.
02:30 Ça veut dire qu'il peut faire deux liaisons. Il a une valence de 2.
02:33 Je peux avoir des éléments chimiques qui doivent avoir une valence plus grande pour fonctionner normalement.
02:40 Par exemple, le carbone.
02:41 Le carbone est tetravalent. Il a quatre liaisons qui sont possibles.
02:45 On va utiliser sa configuration électronique.
02:51 Il a une valence de 2.
02:54 On va utiliser les états excités pour créer des états excités pour aider la valence des atomes.
03:02 Je vais vous présenter les atomes qui sont concernés.
03:04 On a les alcalines terrieurs, la famille de bord et la famille de carbone.
03:08 Si on a une valence de 0 ou de 2, parce que j'ai déplacé un électron de Ns2 à taite Np1,
03:15 si on a une valence de 1 ou de 3,
03:20 je déplace un électron et ça libère les autres.
03:24 On a une valence de 2 et une valence de 4.
03:29 C'est ça.
03:30 0, 2, 1, 3, 2, 4.
03:32 Ce sont les états excités.
03:36 On va voir que la nature a des liaisons chimiques.
03:39 Les liaisons chimiques sont les liaisons qui vont me lier.
03:41 Les atomes m'habitent à toi pour me former des molécules.
03:43 Il y a aussi les liaisons covalentes et ioniques.
03:46 Je vais vous parler des covalentes.
03:48 Les covalentes, c'est lorsque les deux atomes ont une électronégativité quasiment kiff-kiff.
03:54 Il n'y a pas un électron très négatif, mais il n'y a pas un électron qui va attirer plus les électrons.
04:00 Ils vont mettre un double d'électrons en commun.
04:02 Ils mettent deux électrons et ils ont des liaisons.
04:05 Soit on a une covalente simple, comme celle-ci.
04:08 C'est une covalente simple.
04:10 Soit on a une covalence multiple, comme celle-ci.
04:16 C'est une covalence double, parce qu'on a une double liaison.
04:18 Là, on a une double liaison.
04:20 Et la covalence triple, on a une triple liaison.
04:23 On doit savoir pourquoi.
04:25 Les types de liaisons, on doit savoir que la liaison principale, qui est une covalence axiale,
04:29 c'est-à-dire la liaison qui va me lier et qui va être la plus forte entre les deux atomes,
04:34 c'est la liaison sigma.
04:36 C'est la même relation entre les atomes.
04:38 Les autres liaisons qui sont des recouvrements qui fâchent latéraux,
04:41 il y en a des liaisons qui sont un peu plus faibles,
04:43 ce sont les liaisons pi.
04:45 C'est un lien.
04:47 Ce sont les liaisons covalentes.
04:49 Avec la liaison dative.
04:51 La liaison covalente, on a du coup, lorsque je vais mettre les deux atomes derrière,
04:54 ils vont mettre en commun un électron, un électron.
04:57 L'atome A, il y a un électron.
04:59 L'atome B, il y a un électron.
05:01 La liaison dative, là, la liaison dative, du coup,
05:03 on a l'atome B qui va mettre les doubles d'électrons.
05:05 L'atome A va lui mettre une case vide.
05:07 C'est la liaison qui fâche la liaison dative.
05:11 C'est derrière la liaison covalente.
05:17 La liaison dative, c'est une liaison qui est considérée comme étant covalente.
05:21 C'est bien qu'elle n'est pas covalente.
05:23 La liaison unique, on a une liaison covalente et une liaison unique.
05:29 La liaison unique, qu'est-ce qu'elle est ?
05:31 La liaison covalente, lorsque je vais mettre un double d'électrons en commun,
05:35 les électronégativités sont quasiment kiff-kiff.
05:39 Là, la liaison unique, il y a une différence d'électronégativité.
05:42 Quand un atome est très électronégatif,
05:46 ou l'autre est très électropositif,
05:48 quand quelqu'un va attirer un nuage électronique,
05:50 il va attirer l'électron de son atome.
05:52 Il va lui faire prendre l'électron.
05:54 C'est pour ça qu'on a une liaison unique.
05:56 Parce que ce sont des ions qui vont y travailler.
05:59 Le meilleur exemple, c'est les alcalins et les alénoséines.
06:07 Ces alénoséines sont considérées comme électropositifs.
06:10 C'est-à-dire qu'elles se déplacent.
06:12 Alors que les alénoséines, par exemple, ou l'oxygène,
06:15 sont très électrogénétiques.
06:17 Pour déterminer cela,
06:19 on peut voir que les alénoséines sont électropositifs.
06:41 Voilà.
06:45 Voici des exemples.
06:47 Ce sont des composés de molécules qui ont des liaisons ioniques.
06:53 Il y a un autre exemple.
06:56 La liaison covalente à caractère ionique.
06:58 On va voir la différence d'électronégativité entre les deux atomes.
07:02 On va voir si la liaison entre les deux atomes est ionique,
07:05 ou si elle est covalente.
07:07 Alors, on va vérifier ce schéma.
07:11 Si elle est 0,0,4, la liaison est covalente pure.
07:14 Il n'y a pas de grosse différence d'électronégativité.
07:17 C'est la seule différence.
07:19 Par contre, si elle est au-dessus de 2,
07:22 la différence d'électronégativité est également une grosse différence.
07:25 La liaison est ionique.
07:27 Si elle est entre 0,4 et 2,1,
07:29 elle est covalente à caractère ionique.
07:32 C'est-à-dire, elle est à peu près les deux.
07:34 Étant donné que la liaison est ionique,
07:37 c'est-à-dire qu'il y a une polarité entre les liaisons,
07:40 il n'y a pas de côté positif ou négatif.
07:42 Il n'y a pas d'attraction.
07:44 Les deux atomes ont des électronégativités différentes.
07:47 On va entrer dans le moment dipolaire.
07:50 Le moment dipolaire de la qualité de l'Octeau Physique, c'est quoi ?
07:53 C'est une grandeur vectorielle.
07:55 Avec la loi de Haas.
07:57 Le moment dipolaire mu est égale à la charge par la distance, qi fait d.
08:01 La différence du comparément de biophysique,
08:04 c'est qu'autant que biophysique, on a du coup,
08:06 qi fait d.
08:08 Entre les deux atomes,
08:11 l'atome le plus électronégatif,
08:13 il va attirer vers lui l'électron.
08:15 Mais, la distance, à quel point il va l'attirer ?
08:19 Est-ce qu'il ne jette pas complètement ou est-ce qu'il ne jette un peu ?
08:21 Il y a la notion de partialité,
08:23 la notion de pourcentage.
08:25 Est-ce qu'il ne jette pas beaucoup ou un peu ?
08:27 On a donc intégré cette charge,
08:29 on l'a divisé dans cette loi.
08:31 La charge est un électron,
08:33 on ne l'a pas divisé par sigma.
08:35 Qu'est-ce que sigma ?
08:37 C'est le caractère ionique partiel.
08:39 C'est à quel point l'atome électronégatif va attirer l'électron ?
08:45 Est-ce qu'il jette beaucoup ou un peu ?
08:47 L'idée est que sigma = 1,
08:50 ça veut dire qu'il jette complètement,
08:52 l'atome jette carrément l'électron.
08:54 La liaison est purement ionique.
08:56 L'idée est que 0,
08:58 ça veut dire qu'il ne jette pas complètement,
09:00 donc sigma est un marge entre 0 et 1.
09:03 C'est un pourcentage,
09:05 soit on le calcule à 0,1,
09:08 soit on le multiplie par 100 et on obtient le pourcentage.
09:10 C'est ça.
09:11 Sigma est un caractère ionique,
09:14 je fais la loi de Mondy-Pollet,
09:16 en physique, en biophysique,
09:18 on a -1 égale à Q*D,
09:20 c'est-à-dire la charge par distance,
09:22 donc la charge,
09:25 l'unité de charge, c'est le Q*m,
09:28 pas le cm,
09:30 ou le 2π,
09:32 où le 2π est la charge,
09:34 soit 3,33 * 10^-30,
09:36 Q*m.
09:38 C'est ce qu'on doit faire.
09:40 Et ce qu'on doit faire, c'est la loi de Mu =
09:42 si on calcule la molécule de la charge,
09:44 on va utiliser la loi de Mu =
09:46 l'électron * sigma * la distance D.
09:49 D'accord ?
09:50 C'est la loi, il faut la suivre.
09:52 Comment on obtient le Mu ?
09:54 Enfin, pas le Mu, pardon.
09:55 Comment on obtient le sigma ?
09:57 Le sigma, c'est la loi de Mu.
09:59 C'est le Mu expérimental, le Mu théorique.
10:01 C'est le Mu expérimental, le vrai.
10:03 Le Mu vrai, c'est quand vous calculez
10:05 vous calculez vraiment
10:07 la molécule.
10:11 Sur le Mu théorique,
10:13 le Mu théorique, c'est-à-dire le Mu maximum.
10:15 C'est-à-dire si cet atome
10:17 vous changez, vous changez le sigma
10:19 à 300%, vous changez le sigma
10:21 à 1, vous utilisez la loi.
10:23 Ici, c'est le Mu théorique, c'est-à-dire
10:25 que quand vous avez le vrai atome,
10:27 quand vous avez le vrai atome, la liaison est polarisée,
10:29 le moment du polarité est vrai, vous changez complètement l'électron.
10:31 C'est le Mu théorique,
10:33 c'est-à-dire le Mu maximum.
10:35 Donc, le question est de savoir
10:37 comment on obtient le sigma.
10:39 C'est-à-dire...
10:41 Où est-ce que je suis ?
10:43 Je ne sais pas comment.
10:45 L'hybridation. Alors, cette liaison
10:47 c'est une ligne qui est en ligne.
10:49 C'est quoi l'hybridation moléculaire ?
10:51 L'hybridation, c'est ce que nous avons dit
10:53 sur les sous-couches S ou P.
10:55 Ce sont des sous-couches,
10:57 ce sont des orbitales où il y a des électrons.
10:59 On a remarqué que du coup,
11:01 ils vont se réarranger,
11:03 ils vont se mélanger.
11:05 C'est comme l'exemple du café ou du lait.
11:07 Du coup, il y a une hybridation SP.
11:09 Alors, soit
11:11 la sous-couche S va se mélanger
11:13 avec seulement les trois
11:15 orientations de la sous-couche P,
11:17 Px, Py, Pz, SP3,
11:19 soit l'hybridation va se mélanger
11:21 avec deux orientations
11:23 de la sous-couche P,
11:25 soit elle va se mélanger avec
11:27 une seule orientation de la sous-couche P,
11:29 du coup SP.
11:31 Comment est-ce qu'on peut calculer cette hybridation ?
11:33 Je vais te faire calculer l'hybridation.
11:35 Tu dois calculer le modèle de la flotte de l'atome.
11:37 Tu dois calculer le modèle des doublés
11:39 de la boucle de l'atome, c'est-à-dire la liaison sigma
11:41 avec les doublés non liants.
11:43 Donc, le modèle de la liaison sigma
11:45 plus les doublés non liants va atteindre l'hybridation.
11:47 Idéalement, c'est 4, ça veut dire SP3.
11:49 Idéalement, c'est 3, c'est SP2.
11:51 Idéalement, c'est 2, le modèle va atteindre
11:53 l'hybridation SP.
11:55 C'est tout.
11:57 Je vais te donner quelques exemples des molécules.
11:59 Je vais les montrer rapidement, parce que je ne sais pas si tu as compris.
12:01 C'est une révision finale.
12:03 Donc, il faut savoir comment on sait
12:05 que les grâces à l'hybridation sont faites.
12:07 Les grâces à l'hybridation sont faites grâce au nombre.
12:09 Les doublés non liants, on va savoir la géométrie
12:11 de certaines petites molécules.
12:13 Là, ça a été précisé pour les petites molécules.
12:15 Ce n'est pas le cas pour les géométries de la géométrie de la géométrie.
12:17 Rien que pour les petites molécules.
12:19 Alors, je dois définir
12:21 c'est quoi l'atome central, parce que du coup,
12:23 l'hybridation, je dois savoir la géométrie
12:25 d'une molécule.
12:27 Je dois m'appuyer sur l'hybridation
12:29 et du coup, l'hybridation
12:31 et le nombre de
12:33 liaisons sigma et
12:35 de doublés non liants.
12:37 D'accord ? Alors, l'atome central,
12:39 ce que nous voyons, c'est généralement l'atome qui a un double indice le plus faible,
12:41 la valence la plus élevée et c'est lui
12:43 qui est le moins électronégatif.
12:45 Ce sont des caractéristiques que je fais à l'épreuve pour
12:47 définir l'atome central. Alors, il y a des choses qui vous semblent.
12:49 L'atome central vous semble.
12:51 Si vous regardez par exemple, CH4,
12:53 c'est un atome central, mais vous voyez que ce n'est pas
12:55 l'un des hydrogènes. C'est sûr.
12:57 Il a un double indice le plus faible,
12:59 etc.
13:01 Donc, je vais vous montrer comment la
13:03 géométrie et l'arrangement spatial
13:05 de l'atome sont les meilleurs.
13:07 Regardez, vous avez l'arrangement spatial.
13:09 Vous voyez ce qu'il se passe ?
13:11 L'arrangement dans l'espace, c'est à dire comment
13:13 la molécule Terre est dans l'espace,
13:15 en prenant en considération
13:17 les atomes
13:19 et les doublés non liants.
13:21 Voilà. Il prend en considération
13:23 même les doublés non liants. Vous voyez, la forme
13:25 ne change pas lorsque je mets en place
13:27 un atome par un double non liant.
13:29 L'arrangement spatial, c'est ça.
13:31 La géométrie, non. La géométrie, elle prend
13:33 en considération rien.
13:35 Les atomes, mais elle prend en considération
13:37 les doublés non liants.
13:39 Donc, à l'échelle de l'hybridation,
13:41 nous allons voir l'arrangement spatial très rapidement.
13:43 Ce qui est le sp3, l'arrangement spatial
13:45 est tetrahédrique.
13:47 Il y a quatre substrats.
13:51 sp3, tetrahédrique.
13:53 Ce qui est le sp2, il est
13:55 triangulaire.
13:57 C'est à dire, trigonalplan.
13:59 Trigonalplan ou triangleplan,
14:01 le plan qui fait ceci, ceci, ceci.
14:03 Il est sp2.
14:05 Il est sp, il est linéaire.
14:07 Il est entre deux lignes.
14:09 Linéaire.
14:11 C'est pour l'hybridation.
14:13 On va voir ça très rapidement.
14:15 Ceci est AXEN.
14:17 Qu'est-ce que c'est AXEN ?
14:19 Je vais mettre
14:21 les liaisons sigma
14:23 et les doublés non liants.
14:25 Donc, le m, c'est le nombre
14:27 qui va donner le nombre.
14:29 Donc, le xm, c'est le nombre
14:31 qui va donner le nombre des liaisons sigma.
14:33 Et le en, c'est le nombre
14:35 des doublés non liants.
14:37 Ceci est AX4.
14:39 C'est à dire que,
14:41 à l'extérieur, il y a quatre liaisons sigma
14:43 et aucun doublé non liant.
14:45 La géométrie est tetrahédrique.
14:47 Ce qui est le sp3,
14:49 AX3E.
14:51 On a un arrangement spatial tetrahédrique.
14:53 AX3E, c'est à dire qu'il y a un seul
14:55 doublé non liant.
14:57 C'est à dire qu'il y a une pyramide
14:59 ou une base triangulaire.
15:01 AX2E2,
15:03 on a deux atomes
15:05 et deux doublés non liants.
15:07 Ils sont de forme angulaire.
15:09 Angulaire, c'est une forme de V.
15:11 Comment est-ce qu'on va s'y rendre ?
15:13 On va se rendre dans le sp2.
15:15 AX3,
15:17 il y a une géométrie
15:19 qui est un arrangement spatial.
15:21 C'est à dire une forme triangulaire.
15:23 AX1,
15:25 il y a un seul doublé non liant.
15:27 Il y a deux atomes.
15:29 Ce sera angulaire.
15:31 Deux atomes angulaires.
15:33 Qu'est-ce qu'on a ?
15:35 On a sp.
15:37 On n'a pas de possibilité de sp.
15:39 Il faut obligatoirement avoir AX2.
15:41 Donc, on a une forme linéaire.
15:43 L'arrangement spatial est clair.
15:45 On a sp3,
15:47 c'est tetrahédrique.
15:49 On a sp2, c'est triangulaire.
15:51 On a sp, c'est linéaire.
15:53 Pour la géométrie, il faut se rendre dans le sp2.
15:55 On a quatre atomes.
15:57 Quatre atomes.
15:59 Trois atomes.
16:01 Un, deux, trois.
16:03 Ce sera une pyramide en basse triangulaire.
16:05 On a deux atomes
16:07 avec l'atome central.
16:09 Ce sera angulaire.
16:11 On a trois atomes.
16:13 Trois atomes avec l'atome central.
16:15 Je l'ai oublié d'enlever.
16:17 Ce sera triangulaire.
16:19 On a deux atomes avec l'atome central.
16:21 C'est angulaire.
16:23 On a deux atomes avec l'atome central.
16:25 Je n'ai pas d'autre truc.
16:27 On a un des linéaires.
16:29 Les angles sont restés.
16:31 Les angles sont restés.
16:33 On parle du couplet.
16:35 On parle du couplet qui est en forme tetrahédrique.
16:37 On a un angle entre les atomes
16:39 de 109°.
16:41 Qui est
16:43 qui est qui ?
16:45 Qui est triangulaire.
16:47 On a un angle de 120°.
16:49 Le linéaire est de 180°.
16:51 Là, on bat.
16:53 Là, on bat.
16:55 C'est pour les origines spatiales.
16:57 Les degrés que vous connaissez,
16:59 ce sont 109°,
17:01 120° et 180°.
17:03 Vous allez dire qu'il y a d'autres angles.
17:05 Oui, il y a d'autres angles parce que
17:07 je vais rajouter
17:09 les doublés non-liants
17:11 ou je vais encore encore encore encore les atomes.
17:13 L'angle va diminuer.
17:15 J'avais 109°. Je vais dire qu'il est plus petit que 109°.
17:17 Plus petit que 109°.
17:19 J'avais 120° en triangle plan.
17:21 Là, il est
17:23 en dessous de 120°.
17:25 D'accord ?
17:27 La seule remarque
17:29 que vous devez connaître, c'est que
17:31 si vous avez une géométrie angulaire,
17:33 l'angulaire des gens qui est une angulaire
17:35 de la sp3 qui est une angulaire de la sp2.
17:37 C'est une remarque.
17:39 L'angulaire de la sp3 de la personne est de 105°.
17:41 Pourquoi ? Parce que l'arrangement spatial est tetrahédrique.
17:43 Il est en dessous de 109°.
17:45 Il est en dessous de 109°. Il est à peu près de 105°.
17:47 Tandis que l'angulaire de la sp2,
17:49 l'arrangement spatial est comme un triangle plan.
17:51 Il est en dessous de 120°.
17:53 L'angle,
17:55 la solution, résumé,
17:57 l'angle entre les atomes
17:59 est un triangle de l'arrangement spatial.
18:01 Il n'est pas un triangle de la géométrie.
18:03 On ne dit pas que l'angulaire
18:05 de 105° est angulaire.
18:07 L'angulaire de 105° est angulaire en dessous de 120°.
18:09 C'est comme ça. Pourquoi ?
18:11 Parce qu'à l'échelle, l'arrangement spatial,
18:13 il est en dessous de 109°.
18:15 Il est en dessous de 109°.
18:17 Il est en dessous de 120°.
18:19 Il est en dessous de 120°.
18:21 Il est en dessous de 120°.
18:23 Il est en dessous de 120°.
18:25 Il est en dessous de 120°.
18:27 Il est en dessous de 120°.
18:29 Il est en dessous de 120°.
18:31 Il est en dessous de 120°.
18:33 Il est en dessous de 120°.
18:35 Il est en dessous de 120°.
18:37 Il est en dessous de 120°.
18:39 Il est en dessous de 120°.
18:41 Plus l'atome est électronégatif,
18:43 plus l'angle va être grand.
18:45 Ici, on voit que l'énergie, l'azote,
18:47 est plus électronégatif qu'il ne l'est pas.
18:49 Il est plus électronégatif que le phosphore,
18:51 que le P. Du coup, l'angle de théorie est grand.
18:53 Ce sont les deux détails.
18:55 Laissez-moi vous faire les règles.
18:57 Du coup, le moment dipolaire
18:59 des gens moléculaires, vous devez les calculer.
19:01 Le moment dipolaire, vous devez le calculer.
19:03 Si vous avez un moment dipolaire,
19:05 vous devez calculer le moment dipolaire
19:07 d'une molécule complète.
19:09 Par exemple, une molécule, ici,
19:11 a une liaison H2.
19:13 L'oxygène a deux H.
19:15 Il y a deux moments dipolaires.
19:17 Il y a le moment dipolaire de la liaison OH.
19:19 Et il y a le moment dipolaire de la liaison OH
19:21 de la deuxième H.
19:23 Il y a le mu AB et le mu AC.
19:25 Le moment dipolaire des gens est une grandeur vectorielle.
19:27 Si on calcule le moment dipolaire total,
19:29 on obtient la somme vectorielle.
19:31 Et puis,
19:33 le vecteur mu ABC
19:35 est le vecteur mu AB
19:37 plus le vecteur mu AC.
19:39 C'est la somme vectorielle.
19:41 Pour la régler en modules,
19:43 c'est très biophysique.
19:45 Donc,
19:47 mu ABC au carré,
19:49 c'est mu AB au sené, plus mu AC au sené,
19:51 plus 2 mu AB mu AC,
19:53 fois cosinus,
19:55 entre eux.
19:57 Le cosinus, soit il vous le donne,
19:59 soit il vous dit de le produire.
20:01 Parce qu'il vous a donné une hybridation
20:03 de cette molécule.
20:05 Et puis, on peut la calculer
20:07 en calculant les angles.
20:09 Les angles sont très importants
20:11 pour calculer le moment dipolaire.
20:13 C'est la méthode mathématique
20:15 que l'on utilise avec la somme vectorielle.
20:17 Il y a aussi une méthode géométrique.
20:19 Elle est différente.
20:21 Elle a deux muts,
20:23 deux moments dipolaires.
20:25 Ils sont différents.
20:27 Comment les appliquer ?
20:29 En réalité, on applique le canon de cosinus.
20:31 Le cosinus est le moment dipolaire.
20:33 Je vais choisir ici
20:35 mon équilibre.
20:37 Ici, c'est le moment dipolaire.
20:39 Et ici, c'est le moment dipolaire.
20:41 C'est le moment qui est le plus important
20:43 pour mettre mon angle.
20:45 C'est mon angle.
20:47 L'angle qui est ici,
20:49 c'est mu
20:51 H2O.
20:53 C'est mu H2O/2.
20:55 C'est mon angle.
20:57 Le moment dipolaire est mu OH.
20:59 L'angle est 52,5°.
21:01 On peut donc appliquer le cosinus
21:03 de l'angle qui est ici.
21:05 C'est le moment dipolaire.
21:07 C'est mu H2O/2.
21:09 On peut donc appliquer le canon de cosinus
21:11 de mu H2O/2.
21:13 On applique le cosinus de mu H2O/2.
21:15 C'est la méthode géométrique.
21:17 C'est la méthode
21:19 de l'équation
21:21 de la somme vectoriale.
21:23 Si vous avez une molécule
21:25 qui a deux mêmes atomes,
21:27 comme ici, H2O,
21:29 on a le même moment dipolaire,
21:31 on peut donc utiliser
21:33 la méthode géométrique.
21:35 Si vous n'en avez pas,
21:37 vous ne pouvez pas l'utiliser.
21:39 Vous devez donc utiliser
21:41 le canon de la somme vectoriale.
21:43 C'est la méthode de l'équation
21:45 de la somme vectoriale.
21:47 On va continuer.
21:49 L'alignement délocalisé,
21:51 c'est pour
21:53 les systèmes de conjugaison.
21:55 On va en parler plus tard.
21:57 Les atomes coplanaires.
21:59 Les atomes coplanaires sont les atomes hybrides
22:01 sp2 ou sp qui sont liés
22:03 entre eux.
22:05 Les atomes coplanaires ne sont pas
22:07 liés en un seul plan.
22:09 Ils sont liés dans le même plan.
22:11 Les atomes hybrides sp2/sp
22:13 sont directement liés
22:15 ou les atomes
22:17 sont directement liés
22:19 c'est-à-dire qu'un atome est lié
22:21 à un autre dans le même plan.
22:23 J'ai pris deux atomes, donc je n'ai que
22:25 deux liaisons. Je prends plusieurs atomes.
22:27 Il faut qu'ils soient liés en hybride sp2 ou sp.
22:29 Il faut qu'ils soient liés entre eux.
22:31 C'est pour faire plus d'exercices.
22:33 Je ne vais pas m'en occuper.
22:35 C'est les exercices des UMD qui font
22:37 que l'on a des atomes coplanaires.
22:39 Les liaisons intermoleculaires.
22:41 C'était quoi ?
22:43 C'était les liaisons intramoléculaires.
22:45 C'est les liaisons intramoléculaires.
22:47 C'est les liaisons intramoléculaires.
22:49 C'est-à-dire entre
22:51 les molécules qui sont liées
22:53 à la liaison des molécules.
22:55 On va regarder les liaisons intermoleculaires.
22:57 Pour les liaisons intermoleculaires,
22:59 on a des liaisons hydrogènes.
23:01 Les liaisons hydrogènes dans l'allium ZEP
23:03 sont les liaisons qui vont se former
23:05 entre l'hydrogène terré
23:07 et un atome électronégatif
23:09 avec un autre atome très électronégatif.
23:11 C'est soit l'oxygène,
23:13 soit c'est un halogène.
23:15 Ce sera du coup le nazote,
23:17 le fluor, etc.
23:19 C'est un tel atome.
23:21 C'est un électronégatif.
23:23 Pour les liaisons hydrogènes,
23:25 je peux avoir des liaisons hydrogènes
23:27 qui sont intermoleculaires entre les molécules.
23:29 On a des liaisons hydrogènes intramoléculaires.
23:31 Quiconque est intramoléculaire,
23:33 il doit avoir le cycle
23:35 qui délisse 5 ou 6 liaisons
23:37 maximum.
23:39 Ce n'est pas plus ou moins.
23:41 C'est la liaison intramoléculaire.
23:43 La liaison intramoléculaire entre les molécules
23:45 interne entre les molécules de la liaison.
23:47 On a d'autres liaisons.
23:49 On a des liaisons de Wonderwall.
23:51 Ce sont des naturels exocytatiques
23:53 qui sont très faibles.
23:55 On a des intégrations de qui ?
23:57 Entre deux molécules ayant un moment dipolaire
23:59 permanent de 2 bi.
24:01 Lorsque les deux molécules
24:03 ont un moment dipolaire permanent
24:05 et l'autre a un moment dipolaire induit.
24:07 L'autre dans le don,
24:09 c'est lorsque les deux ont des moments
24:11 dipolaires qui fèchent induits.
24:13 C'est la plus faible
24:15 parmi les 3.
24:17 On a aussi des liaisons chimiques.
24:19 On a des effets électroniques.
24:21 Je vais vous montrer.
24:23 C'est le couteau corrigé
24:29 de l'OMD de l'année dernière.
24:31 Il est lié à SP2.
24:33 L'OMD de l'année dernière,
24:37 on va le révéler plus tard.
24:39 Après, on va le révéler dans l'OMD.
24:41 Pour que vous compreniez mieux.
24:43 Les effets électroniques.
24:45 On va les révéler plus tard.
24:47 Les effets électroniques,
24:49 comme les effets inductifs
24:51 ou mesomères,
24:53 après, j'ai formé une liaison
24:55 entre deux atomes, une molécule, etc.
24:57 Vous avez l'effet inductif.
24:59 C'est la polarisation
25:01 de la liaison covalente.
25:03 Si deux atomes ont une électronegatité
25:05 différente, j'aurai un effet inductif
25:07 qui va venir entre eux.
25:09 Le long de la liaison
25:11 est la liaison sigma.
25:13 C'est un détail important.
25:15 L'effet inductif soit
25:17 donneur, soit attracteur.
25:19 On a deux molécules,
25:21 deux atomes.
25:23 L'un est électronegatif
25:25 et l'autre est électropositif.
25:27 L'un va attirer l'attracteur
25:29 et l'autre, le donneur, va le mettre.
25:31 Comme on a vu dans l'exemple,
25:33 comme on a vu dans le lithium,
25:35 le lithium est très électropositif.
25:37 Le lithium est très donneur.
25:41 Il a un effet inductif qui fâche.
25:43 Il est donneur.
25:45 Alors que par exemple,
25:47 si je prends des allogènes,
25:49 ils sont très attracteurs,
25:51 ils sont très électronégatifs.
25:53 Ils vont attirer l'un d'eux.
25:55 Là, on trouve le chlore.
25:57 Il est très électronégatif.
25:59 On a un classement
26:01 des molécules.
26:03 On a un classement
26:05 des molécules qui ont
26:07 l'effet inductif attracteur
26:09 et l'effet inductif donneur.
26:11 Comment je peux résumer ce tableau ?
26:13 Si je prends des alkyls,
26:15 qui sont CH3, CH2, etc.,
26:17 qui sont les CR3,
26:19 ils ont un effet qui fâche,
26:21 un effet inductif qui fâche,
26:23 donneur.
26:25 Ils vont attirer l'un d'eux.
26:27 On a les métaux
26:29 comme le lithium,
26:31 le Na+
26:33 ou le sodium ou le lithium.
26:35 Ils sont très donneurs sur le plan inductif.
26:37 Sur le plan attracteur,
26:39 ils ont un effet inductif attracteur,
26:41 l'I-,
26:43 on ne sait pas pourquoi.
26:45 On ne sait pas pourquoi les halogènes.
26:47 Les halogènes ne savent pas pourquoi
26:49 il y a du fluor, du chlore, du bromide, du iode, etc.
26:51 Ils ne savent pas pourquoi.
26:53 On ne sait pas pourquoi le NO2
26:55 ou le NH3+, etc.
26:57 NH3+ et NO2,
26:59 ils sont inductifs attracteurs.
27:01 Ils ont un effet attracteur
27:03 sur le plan inductif.
27:05 C'est le COOH ou le CN,
27:07 c'est-à-dire du COOH,
27:09 enfin CN, etc.
27:11 Le OH est un "it",
27:13 le OH, le SH, parce qu'il y a de moins OR,
27:15 c'est-à-dire que je mets un radical et je mets un H.
27:17 OH, SH, ils ont un effet qui fâche,
27:19 ils ont un effet attracteur.
27:21 L'effet inductif
27:23 se transmet du coup
27:25 sur les liaisons qui fâchent,
27:27 liaisons sigma.
27:29 Au-delà de trois liaisons sigma,
27:31 c'est bon, il a diminué tellement d'intensité
27:33 que ça a été réduit.
27:35 Alors, là, on a l'influence sur la basicité
27:37 et sur l'acidité
27:39 pour l'effet
27:41 inductif.
27:43 Alors,
27:45 l'effet inductif attracteur
27:47 va augmenter l'acidité.
27:49 L'effet inductif attracteur
27:51 va augmenter l'acidité.
27:53 D'accord ?
27:55 Et l'effet inductif donneur
27:57 va
27:59 ...
28:01 où est-ce que je suis ?
28:03 L'effet inductif donneur va diminuer
28:05 l'acidité.
28:07 Donc, l'attracteur va augmenter
28:09 l'acidité, le donneur
28:11 va diminuer l'acidité.
28:13 Je fais aller une astuce.
28:15 Donc, l'attracteur va
28:17 augmenter l'acidité.
28:19 Ou le donneur,
28:21 il va diminuer
28:23 donneur D, diminuer l'acidité.
28:25 Pour le faire, la basicité
28:27 va se transmettre par là.
28:29 Voilà.
28:31 Donc, l'effet donneur
28:33 va diminuer l'acidité, du coup, il va augmenter
28:35 la basicité. Tu te rends compte que je vais te faire une phrase.
28:37 Attracteur A, il va augmenter
28:39 A, l'acidité A.
28:41 Le donneur D, il va diminuer
28:43 D, l'acidité. Toujours la basicité.
28:45 Ok ?
28:47 Nous allons aller à l'effet mesomers.
28:49 Je vais vérifier ce que je vais faire.
28:51 Ce que je vais faire, surtout,
28:53 ce sont les groupements qui ont l'effet inductif
28:55 attracteur et donneur.
28:57 L'attracteur, je ne vous le montre pas.
28:59 L'attracteur, du coup, c'est grosso modo les halogènes.
29:01 Nous avons le NO2,
29:03 le NH3+, le OH,
29:05 SH, COOH,
29:07 CN, etc.
29:09 Pour l'effet inductif, du coup, donneur,
29:11 j'ai des alkyls, lithium, NA+.
29:13 Enfin, le NA, le sodium.
29:15 D'accord ?
29:17 On va voir. Nous allons voir, du coup, l'effet
29:19 mesomers. L'effet mesomers, les gens, c'est
29:21 la mesomérite, c'est le déplacement,
29:23 c'est la délocalisation, tu as certains
29:25 doublés d'électrons, tu as certains autres, tu as certains électrons.
29:27 Ce sera, du coup,
29:29 ce sera un des électrons
29:31 qui sont en liaison, puis un des
29:33 doublés non liant, ou un des charges.
29:35 C'est moi le système de conjugaison
29:37 qui l'amène.
29:39 On a quatre, du coup,
29:41 quatre possibilités.
29:43 Je vais te dire quoi tu en as.
29:45 Doublé simple double,
29:47 doublé non liant simple double,
29:49 doublé simple charge,
29:51 doublé non liant simple charge.
29:53 C'est ça.
29:55 Sachant, du coup, lorsque je vais délocaliser,
29:57 comment je vais délocaliser,
29:59 cette liaison qui est là,
30:01 en même temps, cette liaison qui est là,
30:03 je vais mettre un signe négatif,
30:05 vu que j'ai délocalisé un électron
30:07 avec cette charge, je vais mettre un signe positif.
30:09 D'ailleurs, tu vois, dès que tu fais des exercices, tu fais des exemples.
30:11 D'accord ? Donc, un exemple,
30:13 tu as, tu as ce mot,
30:15 tu as la délocalisation. Lorsque je vais passer, du coup,
30:17 cette liaison là, et cette liaison là,
30:19 qu'est-ce qu'il va se passer ? En fait, j'ai un électron
30:21 qui est là, donc j'ai cette charge positive,
30:23 qui est là, donc j'ai cette double liaison là,
30:25 et qui est là, donc j'ai un électron,
30:27 qui est là, donc j'ai le dernier, c'est H2,
30:29 donc j'ai une charge négative.
30:31 Donc voilà. La délocalisation implique
30:33 une stabilisation de la molécule, du coup,
30:35 quand je vais, parce que c'est des formes limites,
30:37 quand je vais délocaliser
30:39 mes doublés,
30:41 mes électrons, parce qu'il y a un système
30:43 de conjugaison, je suis en train de former des formes limites.
30:45 Plus j'ai de formes limites,
30:47 plus ma molécule, elle est qui fèche,
30:49 elle est stable. Les atomes participant
30:51 aux structures délocalisées doivent être coplanaires, d'accord ?
30:53 Du coup, je délocalise
30:55 la résidue, mais qu'on est coplanaires.
30:57 La règle de l'octet doit se respecter, et toutes les formes
30:59 mesomères doivent avoir la même charge.
31:01 D'accord ?
31:03 Donc toutes les formes mesomères doivent avoir la même charge.
31:05 Ça veut dire que, là, je n'ai pas la forme
31:07 initiale, j'ai donc une charge égale à 0.
31:09 Là, si on récupère la somme des charges,
31:11 plus ou moins 0, voilà.
31:13 Du coup, j'ai respecté cette règle.
31:15 Donc là, c'est des exemples, on s'en fout.
31:17 On va faire un autre exemple, on va faire un double.
31:19 C'est des exemples.
31:21 Donc, on va voir le tableau,
31:23 on va y aller. Alors, avant de voir le tableau,
31:25 il faut savoir quelque chose. Les carbocations.
31:27 Alors, les carbocations, du coup, c'est quoi ?
31:29 C'est du carbone qui a du coup
31:31 une charge positive, du coup c'est un cation.
31:33 Les carbocations, les gens, j'en ai
31:35 plusieurs types. Un des primaires, du coup,
31:37 un des nullaires. Primaire,
31:39 secondaire ou tertiaire.
31:41 Je vous explique.
31:43 Le carbocation nullaire,
31:45 c'est lorsque je n'ai aucun
31:47 radical R. Je n'ai que H.
31:49 Le carbocation primaire
31:51 a un seul radical,
31:53 un seul degré de R.
31:55 Le carbocation secondaire
31:57 a un autre, ou le tertiaire a un autre lettre.
31:59 Je vous explique.
32:01 Les carbocations,
32:03 le carbocation tertiaire,
32:05 il est plus stable sur le secondaire,
32:07 il est plus stable sur le primaire,
32:09 il est plus stable sur le nullaire ou sur H.
32:11 Parce qu'en fait, l'effet inductif,
32:13 l'effet inductif qui vient de
32:15 les radicals, il va me stabiliser
32:17 mon carbocation.
32:19 C'est à dire, plus j'ai des radicals,
32:21 plus j'ai l'effet inductif, plus j'ai la stabilité.
32:23 C'est pour ça que le carbocation
32:25 tertiaire
32:27 est plus stable
32:29 que le secondaire, qui est plus stable
32:31 sur le primaire, qui est plus stable sur le nullaire.
32:33 D'accord ?
32:35 Je vous explique un truc.
32:37 L'effet
32:39 mesomère est plus puissant que l'effet
32:41 inductif. On a une fois la stabilité,
32:43 ça joue. C'est à dire que,
32:45 quand on a deux molécules, une
32:47 a un effet mesomère positif,
32:49 c'est-à-dire d'honneur, ou l'autre a un effet
32:51 mesomère qui fâche,
32:53 effet mesomère d'honneur,
32:55 l'effet mesomère d'honneur est plus grand.
32:57 C'est un piège
32:59 que je vais vous expliquer dans la série TD,
33:01 sur les carbocations. Il va te demander
33:03 de comparer entre deux carbocations,
33:05 l'une est primaire,
33:07 l'autre est tertiaire.
33:09 Pourquoi cette primaire,
33:11 la première que nous avons donnée
33:13 dans l'exercice,
33:15 est plus stable que la tertiaire
33:17 que nous avons donnée dans l'exercice ?
33:19 Alors que le canon, il dit que
33:21 normalement la tertiaire est plus stable que la primaire.
33:23 En fait,
33:25 le piège qu'on voit,
33:27 c'est que la première donnée
33:29 a donné un effet
33:31 mesomère d'honneur.
33:33 Et l'effet mesomère est plus puissant
33:35 que l'effet inductif.
33:37 Donc, la première donnée est plus stable
33:39 que la tertiaire.
33:41 Alors, regarde-toi
33:43 les effets de la première donnée.
33:45 On va commencer.
33:47 Les groupements ont-ils des effets mesomères
33:49 d'honneur ou d'attracteur ?
33:51 Tu les as mémorisés ?
33:53 Je vais te montrer ce qui est intéressant.
33:55 Les halogènes ont-ils
33:57 un effet mesomère d'honneur ?
33:59 Alors que pour le faux cas,
34:01 on avait vu les halogènes
34:03 qui avaient un effet mesomère
34:05 et qui avaient un effet inductif attracteur.
34:07 C'est un élément
34:09 qu'il faut savoir.
34:11 Donc,
34:13 les effets mesomères
34:15 d'honneur vont-ils donner ?
34:17 Déjà, on a les charges négatives.
34:19 L'électron, logiquement, va donner.
34:21 Il va se mettre dans le système de conjugaison.
34:23 Les halogènes ont-ils
34:25 des doublés non liants ?
34:27 Ils vont les donner dans le système de conjugaison.
34:29 Ils sont donneurs.
34:31 Les hétéroatomes hybrides SP3
34:33 comme le OH,
34:35 qui a des doublés qui vont donner,
34:37 comme le NH2,
34:39 le NH2 de l'intérieur,
34:41 le SH, le OCOH, etc.
34:43 Ces deux-là ont des doublés
34:45 non liants
34:47 qui vont les donner
34:49 dans le système de conjugaison.
34:51 À chaque fois qu'il se trouve
34:53 un atome,
34:55 un atome qui a un doublé
34:57 non liant,
34:59 qui va le donner dans le système de conjugaison.
35:01 C'est pour ça qu'on dit qu'il a un effet
35:03 mésomère donneur.
35:05 Ce sont des atracteurs.
35:07 Ce ne sont pas des attracteurs.
35:09 Ils sont généralement très rares.
35:11 Ils sont toujours rares.
35:13 Ils sont très rares dans les exercices.
35:15 J'ai remarqué.
35:17 Ils sont très rares.
35:19 C'est le cas des COR,
35:21 des CN, des COR, etc.
35:23 Il y a les charges positives, évidemment.
35:25 Quand on a des charges positives,
35:27 on a le système de conjugaison.
35:29 Quand on a des charges positives,
35:31 il va recevoir des électrons.
35:33 Il est attracteur.
35:35 C'est logique.
35:37 On a aussi le phényl.
35:39 Le phényl dépend de ce qu'il est.
35:41 Si c'est un atome
35:43 qui a un effet
35:45 mésomère donneur,
35:47 il est attracteur.
35:49 Ou l'inverse.
35:51 Si c'est un atome qui a un effet
35:53 mésomère attracteur, il est donneur.
35:55 Parce que le phényl,
35:57 c'est un cycle aromatique.
35:59 Il a plusieurs doublés.
36:01 Plusieurs doublés.
36:03 Plusieurs doublés.
36:05 Plusieurs doubliaisons.
36:07 Soit il les donne,
36:09 soit il va les prendre.
36:11 Ça dépend de la molécule qu'il a.
36:13 Il va les faire.
36:15 Je vais vous montrer le petit...
36:17 Où est-ce que c'est?
36:19 J'ai oublié le nom.
36:21 Ici, il donne les effets
36:23 mésomères attracteurs.
36:25 Là, on voit que le NO2
36:27 est très attirant.
36:29 C'est ce qu'il a.
36:31 Le mésomère.
36:33 Attracteur.
36:35 Pour les mésomères donneurs,
36:37 je vais trouver le O-.
36:39 Je vais trouver le NH,
36:41 le OL, le OH, etc.
36:43 Ou les allogènes, etc.
36:45 Voilà, les exercices de Ferrolome.
36:49 On a terminé avec les effets électroniques.
36:53 On va voir la nomenclature.
36:55 On a terminé la révision.
36:57 Pour la nomenclature en chimie organique,
36:59 le but de la nomenclature en chimie organique,
37:01 c'est de dire
37:03 que les molécules sont des étoiles.
37:05 Je vais aller très rapidement.
37:07 J'ai remarqué que les noms
37:09 courants de molécules...
37:11 Je ne sais pas si vous avez les noms.
37:13 Acide formique, acide acétique, acide propionique, etc.
37:15 On va parler des hydrocarbures.
37:21 On a les chènes carboniques.
37:23 D'abord, les alcaldes.
37:25 On va étudier ce qu'on a appris.
37:27 Ils sont nommés par la terminaison -ane.
37:29 À l'aspect du nombre de carbone,
37:33 ce sera -methane, -éthane, -propane, -butane, etc.
37:35 On ne l'a pas appris dans le lycée.
37:37 Pour nommer un hydrocarbure,
37:41 on va mettre le suffixe
37:43 ou la terminaison -yl.
37:49 On va mettre -méthyl, -éthyl, -propyl, etc.
37:51 On ne l'a pas appris dans le lycée.
37:55 Pour la nommonclature de la chimie organique,
37:59 je dois numéroter
38:01 ma chaîne carbonée.
38:03 Je dois numéroter la plus longue
38:05 chaîne carbonée.
38:07 La plus longue chaîne carbonée est ici.
38:09 Je vais voir les radicales.
38:11 Je dois prendre le sens
38:13 de l'un des radicales.
38:15 C'est le plus bas.
38:17 Ici, quand je prends ce sens,
38:19 j'ai le radical du carbone 3
38:21 et le carbone 6.
38:23 3 + 6 = 9.
38:25 Ici, quand je prends ce sens,
38:31 j'ai le radical de la chaîne carbone 2
38:33 et le carbone 5.
38:35 2 + 5 = 7.
38:39 7 est l'indice le plus bas.
38:41 C'est le plus bas.
38:43 Je vais prendre ce sens.
38:45 D'accord ?
38:47 Voilà. Ce sont des exemples.
38:49 C'est plus pratique.
38:51 Pour les insaturés,
38:55 c'est lorsque j'ai des doubles liaisons.
38:57 Quand j'ai des doubles liaisons,
39:01 si j'ai une double ou une triple liaison,
39:03 ce ne sera plus un alcan,
39:05 ce sera un alcène.
39:07 La terminaison sera plus "an",
39:09 ce sera "en".
39:11 Il y a les équifèges
39:13 pour les
39:15 méthanes,
39:17 propanes, etc.
39:19 Je vais mettre la terminaison "en".
39:23 Sachant que quand je mets la terminaison "en",
39:25 je suis obligé
39:27 de mettre dans son sens la double liaison.
39:29 Je suis obligé de mettre
39:31 octène.
39:33 Je suis obligé de mettre
39:35 le 3 entre eux.
39:37 Pourquoi ? Parce que c'est le 3.
39:39 C'est dans le carbone 3 qu'il y a la double liaison.
39:41 Qu'est-ce qui va changer ?
39:43 La même méthodologie pour savoir comment nommer
39:45 cette molécule.
39:47 Je vais donner la chaîne
39:49 la plus longue.
39:51 C'est la chaîne la plus longue.
39:53 Il faut déjà faire la double liaison
39:55 pour rédiger la base.
39:57 En plus, il faut que l'indice
39:59 de la double liaison soit le plus bas.
40:01 Avant la double liaison,
40:03 la priorité était la plus radicale.
40:05 Il fallait avoir l'indice le plus bas.
40:07 Ici, la priorité est la plus haute.
40:09 C'est pourquoi il faut que l'indice du double liaison soit le plus bas.
40:11 Bien sûr, la double liaison,
40:13 c'est le chiffre de la double liaison
40:15 qui est le chiffre de la double liaison
40:17 qui est le chiffre du carbone 3.
40:19 C'est le 3ème carbone.
40:21 Je vais mettre ici le 3.
40:23 Voilà.
40:25 La priorité est la double liaison.
40:27 Ce qui est en train de se passer
40:29 n'est pas une double liaison,
40:31 c'est une triple liaison.
40:33 Ce ne sera plus un arcane ou un arcène,
40:35 ce sera un arcine.
40:37 Ce n'est pas un arcène.
40:39 Vous comprenez ?
40:41 Quand vous avez un arcène,
40:43 je vais trouver la chaîne la plus longue.
40:45 Je vais prendre la chaîne la plus longue.
40:47 Je vais faire quoi ?
40:49 Je vais numéroter le sens de ce chiffre
40:51 à la base de l'indice le plus bas
40:53 qui est la triple liaison.
40:55 Ce n'est pas le radical.
40:57 C'est la triple liaison.
40:59 OK ?
41:01 On a aussi les hydrocarbures cycliques.
41:03 Ce sont les hydrocarbures cycliques.
41:05 Pour les hydrocarbures cycliques,
41:07 je rajoute le préfixe "cyclo".
41:09 D'accord ?
41:11 Par exemple,
41:13 j'ai un pentane
41:15 parce que j'ai 5.
41:17 Un pentane, pardon.
41:19 Enfin, "n" a été dit pentane
41:21 parce qu'il y a une double liaison.
41:23 Vu que c'est un cycle,
41:25 je le dis préfixe "cyclo".
41:27 Bien sûr, je mets le radical
41:29 dans l'arcane.
41:31 Ce sont des trucs que l'on connaît
41:33 à l'école. Mais on doit savoir quelque chose.
41:35 Une petite notion.
41:37 Ce cycle qui est seul, c'est le benzène.
41:39 C'est un cycle aromatique qui a des doubles liaisons.
41:41 D'accord ?
41:43 Qui a une liaison
41:45 avec une chaîne principale,
41:47 on appelle le phényl.
41:49 Qui a une liaison avec le CH3,
41:51 on appelle le toluène.
41:53 Qui a une liaison avec le OH,
41:55 on appelle le phénol.
41:57 D'accord ?
41:59 Avec ce cycle,
42:01 on a le benzène.
42:03 Tu vois les positions para, orto et meta.
42:05 Alors, la position para...
42:07 Pardon.
42:09 La position para,
42:11 meta et orto,
42:13 il est orto
42:15 lorsque la distance
42:17 la distance
42:19 entre ce radical
42:21 et ce radical
42:23 a une seule liaison.
42:25 Donc, il y a un écart
42:29 entre ce radical
42:31 et ce radical, une seule liaison.
42:33 C'est la position orto.
42:35 Ok ?
42:37 Orto, meta, benzène.
42:39 Il faut demander 2, 1, etc.
42:41 pour dire directement orto.
42:43 C'est lorsque la distance est comme une seule liaison.
42:45 Qui a une distance
42:47 entre ces deux radicaux
42:49 et ces deux liaisons ?
42:51 Un, deux.
42:53 Donc, deux liaisons qui vont les séparer.
42:55 On a deux liaisons, pas deux.
42:57 Donc, lorsque j'ai cette différence
42:59 entre eux,
43:01 la position, la meta.
43:03 Et lorsque
43:05 quelqu'un est au nord
43:07 et l'autre au sud,
43:09 la position est
43:11 la position para.
43:13 Donc, para,
43:15 meta
43:17 et orto.
43:19 Ok ?
43:21 Donc, je répète.
43:23 Ok, d'accord.
43:25 Merde,
43:27 attends.
43:29 Je vais aller dans le Discord.
43:31 Est-ce que
43:47 je dois encore aller dans le Discord ?
43:49 Il reste encore le partage.
43:51 Ok, je vais le faire.
43:53 Je vais le faire.
43:55 Donc, voilà.
43:57 Donc, on a la position orto-meta-para.
43:59 Voilà, ça peut vous aider.
44:01 Quand on fait les hydrographies, on a des fonctionnalités.
44:03 On a les fonctions.
44:05 Alors, regarde. C'est le tableau de la préservation.
44:07 Enfin, la préservation du coût le plus important.
44:09 Alors, regarde.
44:11 Dans un tableau de fonction,
44:13 on a les molécules qui ont un ordre
44:15 de priorité.
44:17 La priorité, c'est les acides.
44:19 On a l'ester.
44:21 C'est l'hydrogène d'acide.
44:23 On a les condoms N.
44:25 Les condoms de la zone amides.
44:27 Amides et nitriles.
44:29 On a les hydromonucléides.
44:31 C'est le ton d'alcool phénole.
44:33 On a le dictyl.
44:35 On a le hydroxyperoxyde.
44:37 Les amines, imines, éther.
44:39 On a le sulfure peroxyde.
44:41 Bon, le tableau fait tout.
44:43 Il y a des fonctions.
44:45 Les fonctions principales,
44:47 c'est les acides carboxyliques.
44:49 C'est la priorité.
44:51 L'ester, c'est ce qui vient après.
44:53 Après, on a quoi ?
44:55 On a l'amide.
44:57 La liaison qui fait amide.
44:59 C'est juste après l'ester.
45:01 Après l'ester.
45:03 Il y a la liaison amide.
45:05 On peut trouver la liaison petite
45:07 entre CO et NH.
45:09 C'est la liaison amide.
45:11 On a l'aldehyde.
45:13 C'est le ton d'alcool phénole.
45:15 C'est ce que je fais aujourd'hui.
45:17 C'est le ton de CO.
45:19 C'est le ton de C.
45:21 C'est le ton d'alcool.
45:23 C'est le ton de phénole.
45:25 C'est le ton de C.
45:27 C'est le ton de NH.
45:29 C'est le ton d'amide.
45:31 C'est le ton d'éther.
45:33 C'est le ton de O.
45:35 C'est le ton de OCH.
45:37 C'est le ton de OCH2.
45:39 C'est le ton de O avec un radical.
45:41 C'est le ton de O avec un alkyl.
45:43 C'est le ton de S avec un alkyl.
45:45 Ce sont les principes.
45:47 Je n'ai pas fait les exemples.
45:49 La professeur fait tout.
45:51 La professeur fait trop de détails.
45:53 On doit savoir la formule de chaque.
45:55 On doit savoir que l'acide carboxylique
45:57 a une fonction COOH.
45:59 L'ester a une fonction COOR.
46:01 Il a un radical R.
46:03 Il a un COO et un autre radical.
46:05 L'amide a une fonction CONH.
46:07 Le nitryl,
46:09 il n'y a pas de CN.
46:11 Il a une fonction CN
46:13 avec 3, avec une triple liaison.
46:15 La déhyde,
46:17 c'est O, c'est ton, c'est O,
46:19 l'alcool, OH, fénol,
46:21 du fényl, du OH,
46:23 thiol, SH, l'amine, NH2,
46:25 l'hymine, je ne sais pas trop ce que ça veut dire.
46:27 L'éther,
46:29 OR, c'est-à-dire O avec CH3
46:31 ou la OCH2 ou la OA,
46:33 mais pas du tout, parce que OH, c'est la fonction alcool.
46:35 Donc OCH3
46:37 ou la OCH2, etc.
46:39 Et le sulfure,
46:41 S avec un radical
46:43 et le peroxyde,
46:45 O avec du coup
46:47 un O qui a l'acier avec un radical.
46:49 Et ce que je veux que tu saches,
46:51 c'est que ces fonctions,
46:53 qui ont plusieurs fonctions
46:55 dans une seule molécule,
46:57 j'aurai toujours une fonction qui fait
46:59 la chaîne principale à l'échec
47:01 de cette fonction.
47:03 Du coup, j'ai ici, dans le tableau,
47:05 des suffixes
47:07 qui vont donner le groupe principal.
47:09 Donc, on voit dans le tableau
47:11 qu'il y a
47:13 le carbone.
47:15 Il est pris en considération
47:17 dans la chaîne carbonée.
47:19 Donc,
47:21 on le récorde dans la chaîne principale.
47:23 Il est mis entre parenthèses.
47:25 Par exemple, pour l'acide carboxylique,
47:27 c'est l'acide nananoïque.
47:29 Acide métanoïque,
47:31 acide propanoïque,
47:33 acide butanoïque, etc.
47:35 OK ?
47:37 Donc, à chaque fois que tu vas trouver
47:39 un C entre parenthèses,
47:41 du coup, on a reçu
47:43 le C dans la chaîne principale.
47:45 D'accord ?
47:47 OK ?
47:49 Et comme on ne le reçoit pas
47:51 parce qu'il n'y a pas de C,
47:53 on va utiliser l'acide.
47:55 Je vais utiliser l'acide carboxylique.
47:57 Pour l'ester,
47:59 c'est la même chose.
48:01 On a ici,
48:03 dans le cycle,
48:05 le suffixe "oate"
48:07 de "er".
48:09 "Er" c'est le radical.
48:11 On le dit après.
48:13 D'accord ?
48:15 On va commencer.
48:17 Lorsque l'on cherche
48:19 le C dans la chaîne principale,
48:21 on trouve le carboxylate de "er".
48:23 On le met dans l'acide.
48:25 Pour les amides,
48:27 on dirait qu'il y a un seul acide
48:29 qui compte principale.
48:31 C'est le carboxamide.
48:33 Pour le nitrile,
48:35 on en a deux.
48:37 Si on cherche le C dans la chaîne principale,
48:39 on dit "nitrile" tout simplement.
48:41 On ne dit pas "nitrile".
48:43 Si on cherche, on dit "carbonitrile".
48:45 D'accord ?
48:47 Pour l'aldéhyde,
48:49 on dit
48:51 "al".
48:53 OK ?
48:55 Donc, butane, "al".
48:57 Propane, "al".
48:59 Et on ne dit pas carbaldéhyde.
49:01 Pour l'acide,
49:03 on ne peut que le chercher dans la chaîne principale.
49:05 La fonction est déjà dans le moindre.
49:07 On utilise le suffixe "on".
49:09 Pour l'alcool,
49:11 on utilise le suffixe "ol".
49:13 Pour le phénomène de la cage,
49:15 on utilise "thiol".
49:17 Voilà.
49:19 Pour l'amine,
49:21 on utilise "amine".
49:23 Les terres et les rues ne seront jamais principales.
49:25 Ils seront beaucoup plus bas.
49:27 Pour les fonctions secondaires,
49:29 ce qui est impossible,
49:31 c'est que l'acide carboxyque ne sera pas fondé.
49:33 Donc, l'examen ne sera pas bon,
49:35 même si,
49:37 dans la réalité, il y a un préfixe "thiol".
49:39 Alors, le carboxyque, je ne pense pas qu'il sera bon.
49:41 Donc, on va se parler plus tard.
49:43 Pour les terres,
49:45 on utilise "oxycarbonyl".
49:47 Donc, "r-oxycarbonyl".
49:49 Pour l'amide,
49:51 on utilise "carbamoyl".
49:53 Pour le nitrile, on utilise "cyano".
49:55 On référence au cyanure.
49:57 C'est ce que vous faites dans la danse.
49:59 Pour l'aldéhyde,
50:01 si on considère que le C
50:03 est le fléau principal, on l'utilise "oxo".
50:05 Comme le cétone,
50:07 dans l'aldéhyde, est secondaire,
50:09 on l'utilise "oxo".
50:11 Si on ne considère pas le fléau principal,
50:13 on l'utilise "formyl".
50:15 L'alcool, qui est du coup
50:17 secondaire "hydroxy",
50:19 le phényl,
50:21 "hydroxy",
50:23 "thiol" sera "mercapto".
50:25 "Mercapto" est d'ailleurs
50:27 "mercapto".
50:29 L'amine sera "amino".
50:31 L'éther sera "r-oxy".
50:33 Ce sera du coup,
50:35 le "r-adac", ce sera quoi ?
50:37 Ce sera du coup, soit méthyl, ou là,
50:39 éthyl, etc. Ou d'autres mots, "oxy".
50:41 OK ?
50:43 Ce sont les principales, je fais aller avant.
50:45 Et du coup, on a un truc qui fait que je donne
50:47 à l'aldéhyde un nom systématique.
50:49 Du coup, tu as une molécule organique.
50:51 D'ailleurs, je vais faire quoi ?
50:53 Je vais faire une fonction secondaire.
50:55 C'est-à-dire que quand j'ai une molécule,
50:57 je vais identifier au chêne, je vais identifier du coup
50:59 la fonction principale et les fonctions secondaires.
51:01 Donc, fonction secondaire
51:03 et fonction principale.
51:05 Et je vais identifier si j'ai des radicales ou pas.
51:07 Les radicales,
51:09 les radicaux, et les fonctions du coup,
51:11 les fonctions du coup,
51:13 secondaires,
51:15 elles sont les unes, on va donc mettre dans la
51:17 nomenclature de l'alcool, dans le nom de l'alcool.
51:19 On va le dire à l'aide de l'ordre alphabétique.
51:21 On va mettre la chaîne principale
51:23 ou la chaîne principale de l'alcool.
51:25 C'est la chaîne, la priorité de la chaîne la plus longue
51:27 qui fait quoi ?
51:29 Qui fait la fonction principale.
51:31 D'accord ?
51:33 On va donc la faire la fonction principale.
51:35 Donc la priorité est la fonction principale.
51:37 Deuxième priorité, c'est quoi ?
51:39 C'est la double liaison, la triple liaison.
51:41 Et la dernière priorité, c'est quoi ?
51:43 C'est l'indice des radicaux.
51:45 Voilà, voilà.
51:47 Ensuite, on va mettre les insaturation
51:49 et le suffixe, c'est la fonction principale
51:51 de l'alcool.
51:53 Ça, vous avez vu des exemples.
51:55 Il y a un dernier truc.
51:57 La notion de radicaux ramifiés.
51:59 Il faut savoir que si vous avez des radicaux
52:01 qui ont un propyle, butyl, etc.,
52:03 ils peuvent avoir des formes ramifiées.
52:05 Donc on a par exemple l'iso,
52:07 la forme iso, c'est lorsque ça va former
52:09 un Y.
52:11 D'accord ?
52:13 Voilà, isopropyle, isobutyl, etc.
52:15 La forme tertio,
52:17 c'est quand je vais avoir
52:19 trois chemins.
52:21 Un, deux, trois, tertio.
52:23 Si je prends les quatre,
52:25 j'aurai la forme qui ne fait pas néo.
52:27 Par exemple, c'est le néopentyl.
52:29 D'accord ?
52:31 Là, j'ai le terse pentyl,
52:33 l'iso pentyl, etc.
52:35 On a un truc, bon,
52:37 on y touche souvent, mais bon, le sec butyl.
52:39 C'est-à-dire que lorsque vous avez deux chemins,
52:41 on a un de l'autre.
52:43 Donc sec butyl.
52:45 Voilà, voilà, et là je peux écrire du coup
52:47 ce qui va être à l'échelle de la ramification
52:49 de ces chemins.
52:51 Il a une forme iso, il a une forme qui fait pas tertio,
52:53 il a une forme néo.
52:55 Et là directement,
52:57 je peux écrire "normal".
52:59 C'est-à-dire que si je n'ai pas cette forme,
53:01 je peux quand même écrire le nom de ce qui va être.
53:03 Et là, nous avons terminé la révision.
53:05 La révision est complète.
53:07 Merci d'avoir regardé cette vidéo.
53:09 J'espère que vous avez aimé.
53:11 Je vous dis à la prochaine.
53:13 Merci.